Всі хімічні елементи можна охарактеризувати в залежності від будови їх атомів, а також по їх положенню в періодичної системі Д.І. Менделєєва. зазвичай характеристику хімічного елемента дають за таким планом:

• вказують символ хімічного елемента, а також його назву;
• виходячи з положення елемента в Періодичній системі Д.І. Менделєєва вказують його порядковий номер періоду і групи (тип підгрупи), в яких знаходиться елемент;
• виходячи з будови атома вказують заряд ядра, масове число, число електронів, протонів і нейтронів в атомі;
• записують електронну конфігурацію і вказують валентні електрони;
• замальовують електронно-графічні формули для валентних електронів в основному і збудженому (якщо воно можливе) станах;
• вказують сімейство елемента, а також його тип (метал або неметалл);
• вказують формули вищих оксидів і гідроксидів з коротким описом їх властивостей;
• вказують значення мінімальної і максимальної ступенів окислення хімічного елемента.

Характеристика хімічного елемента на прикладі ванадію (V)

Розглянемо характеристику хімічного елемента на прикладі ванадію (V) згідно з планом, описаного вище:

1. V - ванадій.

2. Порядковий номер - 23. Елемент знаходиться в 4 періоді, в V групі, А (головної) підгрупі.

3. Z \u003d 23 (заряд ядра), M \u003d 51 (масове число), e \u003d 23 (число електронів), p \u003d 23 (число протонів), n \u003d 51-23 \u003d 28 (число нейтронів).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 - електронна конфігурація, валентні електрони 3d 3 4s 2.

5. Основний стан

збуджений стан

6. d-елемент, метал.

7. Вищий оксид - V 2 O 5 - проявляє амфотерні властивості, з переважанням кислотних:

V 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 \u003d (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (рН<3)

Ванадій утворює гідроксид наступного складу V (OH) 2, V (OH) 3, VO (OH) 2. Для V (OH) 2 і V (OH) 3 характерні основні властивості (1, 2), а VO (OH) 2 має амфотерні властивості (3, 4):

V (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Мінімальна ступінь окислення «+2», максимальна - «+5»

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

ПРИКЛАД 2

Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) - класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, встановленого російським хіміком Д. І. Менделєєвим в 1869 році. Її початковий варіант був розроблений Д. І. Менделєєвим в 1869-1871 роках і встановлював залежність властивостей елементів від їх атомної ваги (по-сучасному, від атомної маси). Всього запропоновано кілька сотень варіантів зображення періодичної системи (аналітичних кривих, таблиць, геометричних фігур і т. П.). У сучасному варіанті системи передбачається зведення елементів в двовимірну таблицю, в якій кожен стовпець (група) визначає основні фізико-хімічні властивості, а рядки є періоди, в певній мірі подібні один одному.

Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Відкриття, зроблене Російським хіміком Менделєєвим, зіграло (безумовно) найбільш важливу роль у розвитку науки, а саме в розвитку атомно-молекулярного вчення. Це відкриття дозволило отримати найбільш зрозумілі, і прості у вивченні, уявлення про простих і складних хімічних сполуках. Тільки завдяки таблиці ми маємо ті поняття про елементи, якими користуємося в сучасному світі. У ХХ столітті проявилася прогнозуюче роль періодичної системи при оцінці хімічних властивостей, трансуранових елементів, показана ще творцем таблиці.

Розроблена в ХIХ столітті, періодична таблиця Менделєєва в інтересах науки хімії, дала готову систематизацію типів атомів, для розвитку ФІЗИКИ в ХХ столітті (фізика атома і ядра атома). На початку ХХ століття, вчені фізики, шляхом досліджень встановили, що порядковий номер, (він же атомний), є і міра електричного заряду атомного ядра цього елемента. А номер періоду (тобто горизонтального ряду), визначає число електронних оболонок атома. Так само з'ясувалося, що номер вертикального ряду таблиці визначає квантову структуру зовнішньої оболонки елемента, (цим самим, елементи одного ряду, зобов'язані подібністю хімічних властивостей).

Відкриття Російського вченого, ознаменувало собою, нову еру в історії світової науки, це відкриття дозволило не тільки зробити величезний стрибок в хімії, але так само було безцінне для ряду інших напрямків науки. Таблиця Менделєєва дала струнку систему відомостей про елементи, на основі її, з'явилася можливість робити наукові висновки, і навіть передбачити деякі відкриття.

Таблиця МенделееваОдна з особливостей періодичної таблиці Менделєєва, полягає в тому, що група (колонка в таблиці), має більш істотні вираження періодичної тенденції, ніж для періодів або блоків. В наш час, теорія квантової механіки та атомної структури пояснює групову сутність елементів тим, що вони мають однакові електронні конфігурації валентних оболонок, і як наслідок, елементи які знаходяться в межах одою колонки, розташовують дуже схожими, (однаковими), особливостями електронної конфігурації, з схожими хімічними особливостями. Так само спостерігається явна тенденція стабільного зміни властивостей у міру зростання атомної маси. Треба зауважити, що в деяких областях періодичної таблиці, (наприклад, в блоках D і F), \u200b\u200bподібності горизонтальні, більш помітні, ніж вертикальні.

Таблиця Менделєєва містить групи, яким присвоюються порядкові номери від 1 до 18 (з ліва на право), згідно з міжнародною системою іменування груп. У минулому час, для ідентифікації груп, використовувалися римські цифри. В Америці існувала практика ставити після римської цифри, літер «А» при розташуванні групи в блоках S і P, або літер «В» - для груп знаходяться в блоці D. Ідентифікатори, що застосовувалися в той час, це те ж саме, що і остання цифра сучасних покажчиків в наш час (на приклад найменування IVB, відповідає елементам 4 групи в наш час, а IVA - це 14 група елементів). В Європейських країнах того часу, використовувалася схожа система, але тут, літера «А» ставилася до груп до 10, а літера «В» - після 10 включно. Але групи 8,9,10 мали ідентифікатор VIII, як одна потрійна група. Ці назви груп закінчили своє існування після того як в 1988 році вступила в силу, нова система нотації ІЮПАК, якою користуються і зараз.

Багато груп отримали несистематические назви травіального характеру, (наприклад - «лужноземельні метали», або «галогени», і інші подібні назви). Таких назв не отримали групи з 3 по 14, через те, що вони в меншій мірі схожі між собою і мають меншу відповідність вертикальним закономірностям, їх зазвичай, називають або за номером, або за назвою першого елемента групи (титанова, кобальтова і тому подібне) .

Хімічні елементи відносяться до однієї групи таблиці Менделєєва виявляють певні тенденції по електронегативності, атомному радіусу і енергії іонізації. В одній групі, у напрямку зверху вниз, радіус атома зростає, у міру заповнення енергетичних рівнів, видаляються, від ядра, валентні електрони елемента, при цьому знижується енергія іонізації і слабшають зв'язку в атомі, що спрощує вилучення електронів. Знижується, так само, електронний торгівельний, це наслідок того, що зростає відстань між ядром і валентними електронами. Але з цих закономірностей так само є винятки, на приклад електронний торгівельний зростає, замість того щоб спадати, в групі 11, в напрямку зверху вниз. У таблиці Менделєєва є рядок, яка називається «Період».

Серед груп, є і такі у яких більш значущими є горизонтальні напрямки (на відміну від інших, у яких більше значення мають вертикальні напрямки), до таких груп відноситься блок F, в якому лантаноїди і актиноїди формують дві важливі горизонтальні послідовності.

Елементи показують певні закономірності щодо атомного радіусу, електронегативності, енергії іонізації, і в енергії спорідненості до електрону. Через те, що у кожного наступного елемента кількість заряджених частинок зростає, а електрони притягуються до ядра, атомний радіус зменшується в напрямку зліва направо, разом з цим збільшується енергія іонізації, при зростанні зв'язку в атомі - зростає складність вилучення електрона. Металам, розташованим в лівій частині таблиці, характерний менший показник енергії спорідненості до електрону, і відповідно, в правій частині показник енергії спорідненості до електрону, у не металів, цей показник більше, (не рахуючи благородних газів).

Різні області періодичної таблиці Менделєєва, в залежності від того на який оболонці атома, знаходиться останній електрон, і на увазі значущості електронної оболонки, прийнято описувати як блоки.

В S-блок, входить дві перші групи елементів, (лужні і лужноземельні метали, водень і гелій).
В P-блок, входять жердину останніх груп, з 13 по 18 (згідно ІЮПАК, або по системі прийнятої в Америці - з IIIA до VIIIA), цей блок так само включає в себе всі металоїди.

Блок - D, групи з 3 по 12 (ІЮПАК, або з IIIB до IIB по-американськи), в цей блок включені всі перехідні метали.
Блок - F, зазвичай виноситься за межі періодичної таблиці, і включає в себе лантаноїди і актиноїди.

Див. Також: Список хімічних елементів по атомним номерами і Алфавітний список хімічних елементів Зміст 1 Символи, які використовуються в даний момент ... Вікіпедія

Див. Також: Список хімічних елементів по атомним номерами і Список хімічних елементів по символам Алфавітний список хімічних елементів. Азот N Актиній Ac Алюміній Al Америцій Am Аргон Ar Астат At ... Вікіпедія

Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, ... ... Вікіпедія

Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, ... ... Вікіпедія

Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, ... ... Вікіпедія

Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, ... ... Вікіпедія

Хімічних елементів (таблиця Менделєєва) класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, встановленого російським ... ... Вікіпедія

Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, ... ... Вікіпедія

Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, ... ... Вікіпедія

книги

• Японсько-англо-російський словник з монтажу промислового устаткування. Близько 8 000 термінів, Попова І.С .. Словник призначений для широкого кола користувачів і перш за все для перекладачів і технічних фахівців, що займаються поставками і впровадженням промислового обладнання з Японії або ...

Дуже багато різних речей і предметів, живих і неживих тіл природи нас оточує. І всі вони мають свій склад, будова, властивості. В живих істот протікають складні біохімічні реакції, що супроводжують процеси життєдіяльності. Неживі тіла виконують різні функції в природі та житті біомаси і мають складний молекулярний і атомарний склад.

Але все разом об'єкти планети мають загальну особливість: вони складаються з безлічі дрібних структурних частинок, званих атомами хімічних елементів. Настільки дрібних, що неозброєним поглядом їх не розглянути. Що таке хімічні елементи? Якими характеристиками вони володіють і звідки стало відомо про їхнє існування? Спробуємо розібратися.

Поняття про хімічні елементи

У загальноприйнятому розумінні хімічні елементи - це лише графічне відображення атомів. Частинок, з яких складається все існуюче у Всесвіті. Тобто на питання "що таке хімічні елементи" можна дати таку відповідь. Це складні маленькі структури, сукупності всіх ізотопів атомів, об'єднані загальною назвою, що мають своє графічне позначення (символ).

На сьогоднішній день відомо про 118 елементах, які відкриті як в природних умовах, так і синтетично, шляхом здійснення ядерних реакцій і ядер інших атомів. Кожен з них має набір характеристик, своє місце розташування в загальній системі, історію відкриття та назва, а також виконує певну роль в природі і житті живих істот. Вивченням цих особливостей займається наука хімія. Хімічні елементи - це основа для побудови молекул, простих і складних сполук, а отже, хімічних взаємодій.

Історія відкриття

Саме розуміння того, що таке хімічні елементи, прийшло тільки в XVII столітті завдяки роботам Бойля. Саме він вперше заговорив про це поняття і дав йому таке визначення. Це неподільні маленькі прості речовини, з яких складається все навколо, в тому числі і всі складні.

До цієї роботи панували погляди алхіміків, визнавали теорію чотирьох стихій - Емпідокла і Аристотеля, а також відкрили "горючі початку" (сірка) і "металеві початку" (ртуть).

Практично весь XVIII століття була поширена абсолютно помилкова теорія флогістону. Однак уже в кінці цього періоду Антуан Лоран Лавуазьє доводить, що вона неспроможна. Він повторює формулювання Бойля, але при цьому доповнює її першою спробою систематизації всіх відомих на той момент елементів, розподіливши їх на чотири групи: метали, радикали, землі, неметали.

Наступний великий крок у розумінні того, що таке хімічні елементи, робить Дальтон. Йому належить заслуга відкриття атомної маси. На основі цього він розподіляє частину відомих хімічних елементів в порядку зростання їх атомної маси.

Стабільно інтенсивний розвиток науки і техніки дозволяє робити ряд відкриттів нових елементів у складі природних тел. Тому до 1869 - часу великого творіння Д. І. Менделєєва - науці стало відомо про існування 63 елементів. Робота російського вченого стала першою повною і назавжди закріпилася класифікацією цих частинок.

Будова хімічних елементів на той момент встановлено не було. Вважалося, що атом неподільний, що це дрібна одиниця. З відкриттям явища радіоактивності було доведено, що він ділиться на структурні частини. Практично кожен при цьому існує у формі декількох природних ізотопів (аналогічних частинок, але з іншою кількістю структур нейтронів, від чого змінюється атомна маса). Таким чином, до середини минулого століття вдалося домогтися порядку в визначенні поняття хімічного елемента.

Система хімічних елементів Менделєєва

В основу вчений поклав відмінність в атомній масі і зумів геніальним чином розташувати всі відомі хімічні елементи в порядку її зростання. Однак вся глибина і геніальність його наукового мислення і передбачення полягала в тому, що Менделєєв залишив порожні місця в своїй системі, відкриті осередки для ще невідомих елементів, які, на думку вченого, в майбутньому будуть відкриті.

І все вийшло саме так, як він сказав. Хімічні елементи Менделєєва з плином часу заповнили всі порожні клітинки. Була відкрита кожна передбачена вченим структура. І тепер ми можемо сміливо говорити про те, що система хімічних елементів представлена \u200b\u200b118 одиницями. Правда, три останніх відкриття поки що офіційно не підтверджені.

Сама по собі система хімічних елементів відображається графічно таблицею, в якій елементи розташовуються відповідно до ієрархічності їх властивостей, зарядів ядер і особливостям будови електронних оболонок їх атомів. Так, є періоди (7 штук) - горизонтальні ряди, групи (8 штук) - вертикальні, підгрупи (головна і побічна в межах кожної групи). Найчастіше окремо в нижні шари таблиці виносяться два ряди сімейств - лантаноїди і актиноїди.

Атомна маса елемента складається з протонів і нейтронів, сукупність яких має назву "масове число". Кількість протонів визначається дуже просто - воно дорівнює порядковому номеру елемента в системі. А так як атом в цілому - система електронейтральна, тобто не має взагалі ніякого заряду, то кількість негативних електронів завжди дорівнює кількості позитивних частинок протонів.

Таким чином, характеристика хімічного елемента може бути дана за його положенням у періодичній системі. Адже в осередку описано практично все: порядковий номер, а значить, електрони і протони, атомна маса (усереднене значення всіх існуючих ізотопів даного елемента). Видно, в якому періоді знаходиться структура (значить, на стількох шарах будуть розташовуватися електрони). Також можна передбачити кількість негативних частинок на останньому енергетичному рівні для елементів головних підгруп - воно дорівнює номеру групи, в якій розташовується елемент.

Кількість нейтронів можна розрахувати, якщо відняти від масового числа протони, тобто порядковий номер. Таким чином, можна отримати і скласти цілу електронно-графічну формулу для кожного хімічного елемента, яка буде точно відображати його будова і показувати можливі і притаманні властивості.

Поширення елементів у природі

Вивченням цього питання займається ціла наука - космохімія. Дані показують, що розподіл елементів по нашій планеті повторює такі ж закономірності у Всесвіті. Головним джерелом ядер легких, важких і середніх атомів є ядерні реакції, що відбуваються в надрах зірок - нуклеосинтез. Завдяки цим процесам Всесвіт і космічний простір забезпечили нашу планету всіма наявними хімічними елементами.

Всього з відомих 118 представників в природних джерелах людьми були виявлені 89. Це основоположні, найпоширеніші атоми. Хімічні елементи також були синтезовані штучно, шляхом бомбардування ядер нейтронами (нуклеосинтез в лабораторних умовах).

Найчисленнішими вважаються прості речовини таких елементів, як азот, кисень, водень. Вуглець входить до складу всіх органічних речовин, а значить, також займає лідируючі позиції.

Класифікація за електронною будовою атомів

Одна з найпоширеніших класифікацій всіх хімічних елементів системи - це розподіл їх на основі електронної будови. По тому, скільки енергетичних рівнів входить до складу оболонки атома і який з них містить останні валентні електрони, можна виділити чотири групи елементів.

S-елементи

Це такі, у яких останній заповнюється s-орбіталь. До цього сімейства ставляться елементи першої групи головної підгрупи (або Всього один електрон на зовнішньому рівні визначає схожі властивості цих представників як сильних відновників.

Р-елементи

Всього 30 штук. Валентні електрони розташовуються на р-підрівні. Це елементи, що формують головні підгрупи з третьої по восьму групу, що відносяться до 3,4,5,6 періодів. Серед них за властивостями зустрічаються як метали, так і типові неметалеві елементи.

d-елементи і f-елементи

Це перехідні метали з 4 по 7 великий період. Всього 32 елемента. Прості речовини можуть виявляти як кислотні, так і основні властивості (окисні і відновні). Також амфотерні, тобто подвійні.

До f-сімейства ставляться лантаноїди і актиноїди, у яких останні електрони розташовуються на f-орбіталях.

Речовини, що утворюються елементами: прості

Також всі класи хімічних елементів здатні існувати у вигляді простих або складних з'єднань. Так, простими прийнято вважати такі, які утворені з однієї і тієї ж структури в різній кількості. Наприклад, О2 - кисень або дікіслород, а О 3 - озон. Таке явище носить назву аллотропии.

Прості хімічні елементи, що формують однойменні з'єднання, характерні для кожного представника періодичної системи. Але не всі вони однакові по проявляють властивостями. Так, існують прості речовини метали і неметали. Перші утворюють головні підгрупи з 1-3 групу і всі побічні підгрупи в таблиці. Неметали ж формують головні підгрупи 4-7 груп. У восьму основну входять особливі елементи - благородні або інертні гази.

Серед всіх відкритих на сьогодні простих елементів відомі при звичайних умовах 11 газів, 2 рідких речовини (бром і ртуть), всі інші - тверді.

складні з'єднання

До таких прийнято відносити все, що складаються з двох і більше хімічних елементів. Прикладів маса, адже хімічних сполук відомо понад 2 мільйони! Це солі, оксиди, підстави і кислоти, складні комплексні сполуки, все органічні речовини.

ПЕРІОДИЧНА таблиці Менделєєва

Побудова періодичної таблиці хімічних елементів Менделєєва відповідає характерним періодам теорії чисел і ортогональних базисів. Доповнення матриць Адамара матрицями парних і непарних порядків створює структурний базис вкладених матричних елементів: матриць першого (Odin), другого (Euler), третього (Mersenne), четвертого (Hadamard) і п'ятого (Fermat) порядків.

Нескладно помітити, що порядків 4 k матриць Адамара відповідають інертні елементи з атомною масою, кратної чотирьом: гелій 4, неон 20, аргон 40 (39.948) і т.п., але також і основи життя і цифрової техніки: вуглець 12, кисень 16, кремній 28, германій 72.

Таке враження, що з матрицями Мерсенна порядків 4 k-1, навпаки, пов'язане все активне, отруйна, руйнівний і роз'їдаюче. Але це також радіоактивні елементи - джерела енергії, і свинець 207 (кінцевий продукт, отруйні солі). Фтор, це, звичайно, 19. порядку матриць Мерсенна відповідає послідовність радіоактивних елементів, звана поруч актиния: уран 235, плутоній-239 (ізотоп, який є більш потужним джерелом атомної енергії, ніж уран) і т.п. Це також лужні метали літій 7, натрій 23 і калій 39.

Галій - атомна вага 68

порядків 4 k-2 матриць Ейлера (здвоєний Мерсенн) відповідає азот 14 (основа атмосфери). Кухонна сіль утворена двома "мерсенноподобнимі" атомами натрію 23 і хлору 35, разом це поєднання характерно, як раз, для матриць Ейлера. Більш масивний хлор з вагою 35.4 трохи не добирає до адамаровой розмірності 36. Кристали кухонної солі: куб (! Тобто характер сумирний, Адамар) і октаедр (більш зухвалий, це безсумнівний Ейлер).

В атомній фізиці перехід залізо 56 - нікель 59, це кордон між елементами, що дають енергію при синтезі більшого ядра (воднева бомба) і розпаді (уранова). Порядок 58 знаменитий тим, що для нього немає не тільки аналогів матриць Адамара у вигляді матриць Белевича з нулями на діагоналі, для нього немає і багатьох зважених матриць - найближча ортогональна W (58,53) має 5 нулів в кожному стовпці і рядку (глибокий розрив ).

В ряду, відповідному матрицями Ферма і їх заміщення порядків 4 k+1, варто волею долі фермій 257. Нічого не скажеш, точне попадання. Тут же золото 197. Мідь 64 (63.547) і срібло 108 (107.868), символи електроніки, не дотягують, як видно, до золота і відповідають скромнішим матрицями Адамара. Мідь, з її недалеко пішли від 63 атомним вагою, хімічно активна - її зелені оксиди добре відомі.

Кристали бору під сильним збільшенням

З золотим перетином пов'язаний бор - атомна маса серед всіх інших елементів найбільш близька до 10 (точніше 10.8, близькість атомної ваги до непарних числах теж позначається). Бор - досить складний елемент. Бор відіграє заплутану роль в історії самого життя. Будова каркаса в його структурах набагато складніше, ніж в алмазі. Унікальний тип хімічного зв'язку, яка дозволяє бору поглинати будь-яку домішка, дуже погано вивчений, хоча за дослідження, пов'язані з ним, велика кількість вчених вже отримали Нобелівські премії. Форма кристала бору - ікосаедр, п'ять трикутників утворюють вершину.

Загадка Платини. П'ятий елемент, це, без сумніву, благородні метали, такі, як золото. Надбудова над адамаровой розмірністю 4 k, На 1 великі.

Стабільний ізотоп уран 238

Згадаймо, все ж, що числа Ферма зустрічаються рідко (найближче - 257). Кристали самородної золота мають форму, близьку до кубу, але і пентаграма просверківает. Його найближчий сусід, платина, благородний метал, відстоїть від золота 197 по атомній вазі менше, ніж на 4. Платина має атомний вага не 193, а кілька підвищений, 194 (порядок матриць Ейлера). Дрібниця, але це переносить її в стан дещо агресивних елементів. Варто згадати, в зв'язку, що при її інертності (розчиняється, хіба, в царській горілці), платину використовують як активний каталізатор хімічних процесів.

Губчаста платина при кімнатній температурі запалює водень. Характер у платини зовсім не мирний, сумирніше поводиться іридій 192 (суміш ізотопів 191 і 193). Це, скоріше, мідь, але з вагою і характером золота.

Між неоном 20 і натрієм 23 немає елемента з атомним вагою 22. Звичайно, атомні ваги - інтегральна характеристика. Але серед ізотопів, в свою чергу, теж спостерігається цікава кореляція властивостей з властивостями чисел і відповідних їм матриць ортогональних базисів. Як ядерного палива найбільше застосування має ізотоп уран 235 (порядок матриць Мерсенна), в якому можлива самопідтримується ланцюгова ядерна реакція. У природі цей елемент поширений стабільній формі уран 238 (порядок матриць Ейлера). Елемент з атомним вагою 13 відсутня. Що стосується хаосу, то обмежена кількість стійких елементів таблиці Менделєєва і складність знаходження рівневих матриць вищих порядків через поміченого у матриць тринадцятого порядку бар'єру корелюють.

Ізотопи хімічних елементів, острівець стабільності