Контрольні роботи по хімії з кодифікатором і специфікатором. Контрольні роботи по хімії з кодифікатором і специфікатором Блок «Органічні речовини»

Контрольна робота 8 клас

Специфікація КІМ для проведення контрольної роботи №1 по темі «Атоми хімічних елементів»

Призначення контрольної роботи: оцінити рівень освоєння кожним учнем змісту теми «Атоми хімічних елементів»

«Зміст контрольних завдань визначається вмістом робочої програми по темі« Атоми хімічних елементів »навчального предмета« хімія »: просте і складне речовина, хімічний елемент, періодична система хімічних елементів, хімічна формула, відносна атомна і молекулярна маси, будова атома, будова електронних оболонок, хімічний зв'язок.

Рівень складності

Код за специфікаторами

Тип завдання

Тема

Оцінка в балах

З-1.6.

УП-1.2

якісна задача

Просте і складне речовина

2 хв.

1б

З-4.5.

УП-1.2.

якісна задача

2 хв.

1б

З-1.2.

УП-2.5.1

якісна задача

періодична система

2 хв.

1б

З-1.1.

УП-1.2.

якісна задача

ізотопи

2 хв.

1б

З-1.1.

УП-2.2.1.

якісна задача

будова атома

2 хв.

1б

З-1.1.

УП-2.4.5

якісна задача

2 хв.

1б

З-1.1.

УП-2.5.1.

якісна задача

Будова електронної оболонки

2 хв.

1б

З-1.3.

УП-1.2

якісна задача

Електрооотріцательность

2 хв.

1б

З-1.2.

УП-2.4.5

якісна задача

періодична система

2 хв.

1б

З-1.2.1.

УП-2.2.1.

розрахункова задача

будова атома

2 хв.

1б

З-1.6.

УП-1.1.

встановлення відповідності

Знаки хімічних елементів

4 хв.

2б

З-4.5.

УП-1.2.

Відносна молекулярна маса

4хв.

2б

З-1.1.

УП-2.5.1

Електронна будова атома

8мин

3б

З-1.3.

УП-1.2.

Типи хімічного зв'язку

8 хв.

3б

кодифікатор

контрольної роботи №1по темі «Атоми хімічних елементів»

КОД

речовина

Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва 1

1.2.1

Групи і періоди Періодичної системи. Фізичний сенс порядкового номера хімічного елемента

1.2.2

Закономірності зміни властивостей елементів і їх сполук в зв'язку з положенням в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва

Атоми і молекули. Хімічний елемент. Прості і складні речовини

Проведення розрахунків на основі формул і рівнянь реакцій

КОД

Знати / розуміти:

1.2.

найважливіші хімічні поняття: речовина, хімічний елемент, атом, молекула, відносні атомна і молекулярна маси, хімічний зв'язок.

вміти називати

2.1.1

хімічні елементи;

2.2

вміти пояснювати

2.2.1

фізичний зміст атомного (порядкового) номера хімічного елемента, номерів групи і періоду в Періодичній системі Д.І. Менделєєва, до яких елемент належить;

2.4

вміти визначати

2.4.1

2.5

складати:

2.5.1.

схеми будови атомів перших 20 елементів періодичної системи Д.І. Менделєєва;

Частина 1 включає 10 завдань базового рівня. До кожного завдання дається 4 варіанти відповіді, з яких лише один правильний. За виконання кожного завдання - 1 бал.

бал

Максимальний бал

14.

бал

Представлений правильну відповідь на питання і приведено достатнє обґрунтування, яке не містить помилок

Представлений правильну відповідь на питання, але його обгрунтування не є достатньо повним

Представлений тільки правильну відповідь на питання

Максимальний бал

число балів

менш 7

7-10

11-15

16-20

оцінка

рівень досягнень

низький

базовий

підвищений

Контрольна робота 8 клас

Специфікація КІМ для проведення моніторингової контрольної роботи за перше півріччя.

Вид контролю: внутрішній моніторинг

Призначення контрольної роботи: оцінити рівень освоєння кожним учнем змісту тим «Атоми хімічних елементів», «Види хімічного зв'язку», «Прості речовини. Кількісні співвідношення »,« З'єднання хімічних елементів »

Зміст контрольних завдань визначається вмістом робочої програми по темам: «Атоми хімічних елементів», «Види хімічного зв'язку», «Прості речовини. Кількісні співвідношення »,« З'єднання хімічних елементів »

На виконання контрольної роботи відводиться 45 хвилин. Робота складається з 2 частин і включає 15 завдань.

Частина 2 складається з 4 завдань підвищеного рівня. За виконання кожного завдання - 2 бали, якщо допущена одна помилка, то відповідь оцінюється в 1 бал. Якщо допущено дві і більше помилок або відповіді немає, то виставляється 0 балів. Останні два завдання вимагають повної відповіді. За виконання завдання -3 бали.

Максимальне число балів - 24 бали

При розробці завдань враховувалися тимчасові нормативи, закріплені в Специфікації ДПА для завдань різного рівня складності і для виконання всієї роботи.

Розподіл завдань за рівнями складності, перевіряється елементів предметного змісту, рівня підготовки, типам завдань і часу виконання представлено в таблиці 1

Рівень складності

Код за специфікаторами

Тип завдання

Тема

Оцінка в балах

З-1.2.1. УП-1.1.1.

якісна задача

періодична система

1б

З-1.2.1. УП-1.1.1.

якісна задача

ізотопи

1б

З-1.1.1. УП-1.1.1.

якісна задача

будова атома

1б

З-1.2.1. УП-1.1.1.

якісна задача

будова атома

1б

З-1.2.1. УП-1.2.1.

якісна задача

1б

З-1.2.1. УП-1.2.1.

якісна задача

періодична система

1б

З-1.2.1. Уп 1.2.1.

якісна задача

аллотропия

1б

З-1.2.1. УП-1.1.1.

якісна задача

Будова електронних оболонок

1б

З-4.3.1. Уп 2.5.2.

розрахункова задача

моль

1б

З-1.2.1. Уп 1.1.3.

якісна задача

прості речовини

1б

З-1.2.1. УП-1.2.1.

встановлення відповідності

будова атома

2б

З-1.3.1. УП-2.4.2.

встановлення відповідності

Види хімічного зв'язку

2б

З-4.3.1. УП-2.5.2.

розрахункова задача

Молекулярна маса

2б

З-1.2.1. УП-1.1.3.

встановлення відповідності

Агрегатний стан речовин

2б

З-4.3.3. Уп.

Розрахункова задача з відкритою відповіддю

3б

З-4.3.3. Уп.

Розрахункова задача з відкритою відповіддю

3б

Контрольна робота 8 клас

Специфікація КІМ для проведення контрольної роботи №2 по темі «З'єднання хімічних елементів»

Вид контролю: внутрішній моніторинг

Призначення контрольної роботи: оцінити рівень освоєння кожним учнем змісту теми «З'єднання хімічних елементів»

На виконання контрольної роботи відводиться 45 хвилин. Робота складається з 2 частин і включає 14 завдань.

Частина 2 складається з 2 завдань підвищеного рівня та 2 завдань високого рівня. За виконання 11,12 завдання - 2 бали, якщо допущена одна помилка, то відповідь оцінюється в 1 бал. Якщо допущено дві і більше помилок або відповіді немає, то виставляється 0 балів. Останні два завдання вимагають повної відповіді. За виконання 13,14 завдання -3 бали.

Максимальне число балів - 20 балів.

Рівень складності

Код за специфікаторами

Тип завдання

Тема

Приблизний час виконання завдання.

Оцінка в балах

З-1.6.

УП-1.1

якісна задача

Загальні формули основних класів неорганічних речовин.

2 хв.

1б

З-4.5.

УП-1.2.

якісна задача

Ступінь окислення

2 хв.

1б

З-1.6.

УП-2.4.4

якісна задача

2 хв.

1б

З-1.6

УП-2.4.4

якісна задача

Класи неорганічних сполук

2 хв.

1б

З-1.6

УП-2.4.4

якісна задача

Класи неорганічних сполук

2 хв.

1б

З-1.6

УП-2.2.1

якісна задача

Номенклатура неорганічних з'єднань

2 хв.

1б

З-4.5.2

УП-2.8.1.

розрахункова задача

Масова частка

2 хв.

1б

З-1.3.

УП-1.2

якісна задача

заряд іона

2 хв.

1б

З-1.2.

УП-1.2

якісна задача

Кристалічна решітка

2 хв.

1б

З-1.2.1.

УП-2.2.1.

якісна задача

Чисті речовини і суміші

2 хв.

1б

З-1.4.

УП-1.2.

якісна задача

Ступінь окислення

4 хв.

2б

З-1.6

УП-2.4.4

встановлення відповідності

Класи неорганічних сполук

4хв.

2б

З-4.5.2.

УП-2.8.1

розрахункова задача

об'ємна частка

8мин

3б

З-5.3, 4.5.1.

УП-2.8.1

Якісна завдання з відкритою відповіддю

Масова частка, людина в світі речовин.

8 хв.

3б

кодифікатор

Елементів змісту і вимог до рівня підготовки учнів, для проведення моніторингової контрольної роботи з хімії за перше півріччя.

Розділ 1. Кодифікатор. елементи змісту

КОД

Елементи змісту, перевіряються завданнями КІМ

1.1.1.

Будова електронних оболонок атомів елементів перших чотирьох періодів

1.2.1.

Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва Закономірності зміни властивостей елементів і їх з'єднань за періодами і групам

4.3.1.

Обчислення маси речовини.

4.3.3.

Розрахунки маси речовини або обсягу газів.

Розділ 2. Кодифікатор. Вимоги до рівня підготовки.

КОД

Вміння і види діяльності, що перевіряються завданнями КІМ

1.1.1.

Розуміти сенс найважливіших понять (виділяти їх характерні ознаки): речовина, хімічний елемент, атом, молекула, відносні атомні і молекулярні маси, іон, ізотопи, хімічний зв'язок, електронний торгівельний.

1.2.1.

Застосовувати основні положення хімічних теорій (будови атома, хімічний зв'язок,) для аналізу будови і властивостей речовин

1.1.3.

Використовувати найважливіші хімічні поняття для пояснення окремих фактів і явищ

2.4.2.

Пояснювати природу хімічного зв'язку (іонної, ковалентного, металевої, водневої);

2.5.2.

обчислення за хімічними формулами і рівняннями

Контрольна робота з хімії, 8 клас

кодифікатор

Елементів змісту і вимог до рівня підготовки учнів, для проведення контрольної роботи №2по темі «З'єднання хімічних елементів»

Розділ 1. Кодифікатор. елементи змісту

КОД

Елементи змісту, перевіряються завданнями КІМ

речовина

Валентність хімічних елементів. Ступінь окислення хімічних елементів

Чисті речовини і суміші

Будова речовин. Хімічна зв'язок: ковалентний (полярний і неполярний), іонна, металева

Хімія і життя

Людина в світі речовин, матеріалів і хімічних реакцій

Методи пізнання речовин і хімічних явищ. Експериментальні основи хімії

4.5.2.

Обчислення масової частки розчиненої речовини в розчині

4.5.1

Обчислення масової частки хімічного елемента в речовині

Розділ 2. Кодифікатор. Вимоги до рівня підготовки.

КОД

Вміння і види діяльності, що перевіряються завданнями КІМ

знати

хімічну символіку: знаки хімічних елементів, формули хімічних речовин, рівняння хімічних реакцій;

1.2.

найважливіші хімічні поняття: речовина, хімічний елемент, атом, молекула, відносні атомна і молекулярна маси, іон, катіон, аніон, хімічний зв'язок, електронний торгівельний, валентність, ступінь окислення, моль, молярна маса, молярний об'єм, розчини, електроліти та неелектролітів, електролітична дисоціація, окислювач і відновник, окислення і відновлення, парниковий ефект реакції, основні типи реакцій в неорганічної хімії;

Вміти називати:

2.1.2

з'єднання вивчених класів неорганічних речовин

2.2

визначати:

2.4.1

склад речовин по їх формулами;

2.4,2

валентність і ступінь окиснення елемента в з'єднанні

2.4.4

належність речовин до певного класу сполук

2.5

складати:

2.5.2.

формули неорганічних сполук вивчених класів;

обчислювати:

2.8.1

масову частку хімічного елемента за формулою

Система оцінювання контрольної роботи з хімії

Частина 2.Решеніе завдання з розгорнутою відповіддю.

бал

Представлений правильну відповідь на питання

Представлений правильну відповідь на питання, але допущена математична помилка

Представлений тільки правильну відповідь на питання

Максимальний бал

14.

бал

Записана формула речовини, дано хімічна назва, розрахована масова частка

Записана формула речовини, дано хімічна назва

Записана формула речовини

Максимальний бал

Переклад тестового бала в позначки за п'ятибальною системою.

число балів

менш 7

7-10

11-15

16-20

оцінка

рівень досягнень

низький

базовий

підвищений

Контрольна робота 8 клас

Специфікація КІМ для проведення контрольної роботи №3 по темі «Зміни, що відбуваються з речовинами»

Вид контролю: внутрішній моніторинг

Призначення контрольної роботи: оцінити рівень освоєння кожним учнем змісту теми «Зміни, що відбуваються з речовинами»

«Зміст контрольних завдань визначається вмістом робочої програми по темі« Зміни, що відбуваються з речовинами »навчального предмета« хімія »: фізичні, хімічні явища, ознаки хімічних реакцій, типи хімічних реакцій, екзо- і ендотермічні реакції, каталізатор, чисті речовини, суміші, способи поділу сумішей, хімічні рівняння, коефіцієнти.

На виконання контрольної роботи відводиться 45 хвилин. Робота складається з 2 частин і включає 14 завдань.

Максимальне число балів - 20 балів.

Рівень складності

Код за специфікаторами

Тип завдання

Тема

Приблизний час виконання завдання.

Оцінка в балах

З-2.1

УП-1.2

якісна задача

Явища, що відбуваються з речовинами.

2 хв.

1б

З-2.1

УП-1.2.1

якісна задача

Ознаки хімічних реакцій.

2 хв.

1б

З-2.1

УП-2.5.3

якісна задача

розстановка коефіцієнтів

2 хв.

1б

З-2.2

УП-2.4.5

якісна задача

Типи хімічних реакцій

2 хв.

1б

З-2.2

УП-2.4.5

якісна задача

Типи хімічних реакцій

2 хв.

1б

З-2.2

УП-2.4.5

якісна задача

Типи хімічних реакцій

2 хв.

1б

З-2.1

УП-1.2

якісна задача

Умови протікання хімічних реакцій.

2 хв.

1б

З-2.2

УП-1.2

якісна задача

Ряд напруг металів

2 хв.

1б

З-2.1

УП-2.4.5

якісна задача

Типи хімічних реакцій

2 хв.

1б

З-4.5.3

УП-2.8.3

розрахункова задача

Обчислення за хімічними рівняннями.

2 хв.

1б

З-2.2

УП-2.4.5

встановлення відповідності

Типи хімічних реакцій

4 хв.

2б

З-2.2

УП-2.4.5

встановлення відповідності

Типи хімічних реакцій

4хв.

2б

З-2.1

УП-2.5.3

Якісна завдання з відкритою відповіддю.

Хімічні рівняння. Типи хімічних реакцій.

8мин

3б

З-4.5.3

УП-2.9.2

Розрахункова задача з відкритою відповіддю

Розрахункова задача з відкритою відповіддю.

8 хв.

3б

Контрольна робота з хімії, 8 клас

кодифікатор

Елементів змісту і вимог до рівня підготовки учнів, для проведення контрольної роботи №3по темі «Зміни, що відбуваються з речовинами»

Розділ 1. Кодифікатор. елементи змісту

КОД

Елементи змісту, перевіряються завданнями КІМ

Чисті речовини і суміші

Хімічна реакція. Умови та ознаки протікання хімічних реакцій. Хімічні рівняння. Збереження маси речовин при хімічних реакціях

Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками: кількістю і складом вихідних і отриманих речовин, зміною ступенів окислення хімічних елементів, поглинанню та виділенню енергії

4.5.3

Розділ 2. Кодифікатор. Вимоги до рівня підготовки.

КОД

Вміння і види діяльності, що перевіряються завданнями КІМ

Знати / розуміти:

найважливіші хімічні поняття: речовина, хімічний елемент, атом, молекула, відносні атомна і молекулярна маси, іон, катіон, аніон, хімічний зв'язок, електронний торгівельний, валентність, ступінь окислення, моль, молярна маса, молярний об'єм, розчини, електроліти та неелектролітів, електролітична дисоціація, окислювач і відновник, окислення і відновлення, парниковий ефект реакції, основні типи реакцій в неорганічної хімії;

1.2.1

характерні ознаки найважливіших хімічних понять;

вміти визначати / класифікувати, складати, обчислювати:

2.4.5

типи хімічних реакцій;

2.5.3

рівняння хімічних реакцій

2.8.3

використовувати набуті знання і вміння в практичній діяльності та повсякденному житті для:

2.9.2

пояснення окремих фактів і природних явищ;

Система оцінювання контрольної роботи з хімії

Частина 2.Решеніе завдання з розгорнутою відповіддю.

бал

Записано рівняння хімічної реакції

розставлені коефіцієнти

Вказано тип реакції

Максимальний бал

14.

бал

Представлений правильну відповідь на питання і приведено достатнє обґрунтування, яке не містить помилок

Представлений правильну відповідь на питання, але його обгрунтування не є достатньо повним

Представлений тільки правильну відповідь на питання

Максимальний бал

Переклад тестового бала в позначки за п'ятибальною системою.

число балів

менш 7

7-10

11-15

16-20

оцінка

рівень досягнень

низький

базовий

підвищений

Контрольна робота 8 клас

Специфікація КІМ для проведення контрольної роботи №4 по темі «Розчини. Властивості розчинів електролітів »

Вид контролю: внутрішній моніторинг

Призначення контрольної роботи: оцінити рівень освоєння кожним учнем змісту теми «Розчини. Властивості розчинів електролітів »

На виконання контрольної роботи відводиться 45 хвилин. Робота складається з 2 частин і включає 14 завдань.

Максимальне число балів - 20 балів.

Рівень складності

Код за специфікаторами

Тип завдання

Тема

Приблизний час виконання завдання.

Оцінка в балах

З-2.4

УП-1.2.2

якісна задача

Електролітична дисоціація

2 хв.

1б

З-2.3

УП-2.2.3.

якісна задача

ступінь дисоціації

2 хв.

1б

З-2.1

УП-2.2.3

якісна задача

Зміна забарвлення індикаторів

2 хв.

1б

З-2.5

УП-2.4.6

якісна задача

Реакції іонного обміну

2 хв.

1б

З-2.2

УП-2.4.5

якісна задача

Умови протікання реакцій іонного обміну

2 хв.

1б

З-2.5

УП-2.4.6

якісна задача

Реакції іонного обміну

2 хв.

1б

З-3.2.1.

УП-2.3.3.

якісна задача

2 хв.

1б

З-3.2.2.

УП-2.3.3.

якісна задача

Хімічні властивості основних класів неорганічних речовин

2 хв.

1б

З-2.2

УП-2.4.5

якісна задача

якісні реакції

2 хв.

1б

З-3.3.

УП-2.3.4.

якісна задача

генетичний зв'язок

2 хв.

1б

З-2.5

УП-2.4.6

встановлення відповідності

Реакції іонного обміну

4 хв.

2б

З-2.5

УП-2.4.5

встановлення відповідності

Реакції іонного обміну

4 хв.

2б

З-3.2.3., 3.2.4.

УП-2.5.3

Якісна завдання з відкритою відповіддю.

Хімічні властивості основних класів неорганічних речовин

8 хв.

3б

З-4.5.3

УП-2.8.3.

Розрахункова задача з відкритою відповіддю

Обчислення за хімічними рівняннями обсягу речовини по масі продуктів реакції

8 хв.

3б

Контрольна робота з хімії, 8 клас

кодифікатор

Елементів змісту і вимог до рівня підготовки учнів, для проведення контрольної роботи №4 по темі «Розчини. Властивості розчинів електролітів »

Розділ 1. Кодифікатор. елементи змісту

КОД

Елементи змісту, перевіряються завданнями КІМ

Хімічна реакція

Електроліти і неелектролітів

Катіони і аніони. Електролітична дисоціація кислот, лугів і солей (середніх

Реакції іонного обміну і умови їх здійснення

Елементарні основи неорганічної хімії

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Хімічні властивості кислот

3.2.4.

Хімічні властивості солей

3.3.

Експериментальні основи хімії

4.5.3.

Обчислення кількості речовини, маси або об'єму речовини за кількістю речовини, масою або об'ємом одного з реагентів чи продуктів реакції

Розділ 2. Кодифікатор. Вимоги до рівня підготовки.

КОД

Вміння і види діяльності, що перевіряються завданнями КІМ

Знати / розуміти:

1.2.2

про існування взаємозв'язку між найважливішими хімічними поняттями

вміти пояснювати / класифікувати, складати, обчислювати:

2.2.3.

сутність процесу електролітичноїдисоціації і реакцій іонного обміну

2.3.3

хімічні властивості основних класів неорганічних речовин (оксидів, кислот, основ і солей)

2.8.3

кількість речовини, об'єм або масу речовини за кількістю речовини, об'ємом або масою реагентів або продуктів реакції

2.4

визначати

2.4.6.

можливість протікання реакцій іонного обміну;

2.5.

складати

2.5.3.

рівняння хімічних реакцій

2.3.4.

Система оцінювання контрольної роботи з хімії

Частина 2.Решеніе завдання з розгорнутою відповіддю.

бал

Записані три рівняння хімічних реакцій в молекулярному та іонному вигляді

Записані два рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді

Записано одне рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді

Максимальний бал

14.

бал

2) Розраховані кількість речовини і маса нітрату срібла, що міститься у вихідному розчині: за рівнянням реакції

3) Обчислена масова частка нітрату срібла в вихідному розчині

Відповідь правильний і повний, містить всі елементи

Максимальний бал

Переклад тестового бала в позначки за п'ятибальною системою.

число балів

менш 7

7-10

11-15

16-20

оцінка

рівень досягнень

низький

базовий

підвищений

Контрольна робота 8 клас

Специфікація КІМ для проведення підсумкової моніторингової контрольної роботи.

Вид контролю: внутрішній моніторинг

Призначення контрольної роботи: оцінити рівень освоєння кожним учнем змісту тем курсу хімії 8 класу.

За змістом робота дозволить перевірити успішність засвоєння тем:

1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.

2. Хімічний зв'язок.

3. З'єднання хімічних елементів.

4. Хімічні реакції. Електролітична дисоціація.

5. Способи отримання речовин, застосування речовин і хімічних реакцій.

Робота дозволить виявити сформованість наступних предметних умінь:

1. Описувати будову атома, властивості елементів і їх з'єднань за положенням у періодичній системі.

2.Определяем вид хімічного зв'язку, ступінь окислення хімічних елементів.

3. Називати речовини, класифікувати їх, описувати властивості і способи отримання.

4. Складати рівняння хімічних реакцій різних типів, рівняння ЕД.

5. Проводити обчислення за хімічними формулами і рівняннями.

Робота дозволить виявити засвоєння змісту на базовому рівні (Б), підвищеному (П)

високому (в)

На виконання контрольної роботи відводиться 45 хвилин. Робота складається з 2 частин і включає 14 завдань.

Максимальне число балів - 20 балів.

Рівень складності

Код за специфікаторами

Тип завдання

Тема

Приблизний час виконання завдання.

Оцінка в балах

З-1.6.

УП-1.3.

якісна задача

хімічні формули

2 хв

1б

З-1.1.

УП-1.1.

якісна задача

будова атома

2 хв

1б

З-1.3.

УП-1.2.

якісна задача

Хімічна зв'язок

2 хв

1б

З-1.3.

УП-1.2.

якісна задача

Кристалічна решітка

2 хв

1б

З-2.2

УП-2.5.3.

якісна задача

Типи хімічних реакцій

2 хв

1б

З-3.3.

УП-2.3.4.

якісна задача

генетичний зв'язок

2 хв

1б

З-3.2.1.

УП-2.3.3.

якісна задача

Хімічні властивості основних класів неорганічних речовин

2 хв

1б

З-2.2.

УП-1.1.

якісна задача

характеристика реакції

2 хв

1б

З-2.6.

УП-1.2.

якісна задача

Окислювально-відновні реакції

2 хв

1б

З-3.2.3.

УП-2.3.3.

якісна задача

Хімічні властивості основних класів неорганічних речовин

2 хв

1б

З-3.2.4.

УП-2.3.3.

встановлення відповідності

Хімічні властивості основних класів неорганічних речовин

4 хв

2б

З-1.6.

УП-2.1.2.

встановлення відповідності

Класифікація неорганічних речовин

4 хв

2б

З-4.5.3.

УП-2.8.3.

Розрахункова задача з відкритою відповіддю

Обчислення за хімічними урвненіям обсягу речовини по масі продуктів реакції

8 хв

3б

З-3.3.

УП-2.5.3 ..

Якісна завдання з відкритою відповіддю

Складати рівняння реакцій різних типів

8 хв

3б

Контрольна робота з хімії, 8 клас

кодифікатор

Елементів змісту і вимог до рівня підготовки учнів, для проведення підсумкової моніторингової контрольної роботи

Розділ 1. Кодифікатор. елементи змісту

КОД

Елементи змісту, перевіряються завданнями КІМ

речовина

1.6.

Атоми і молекули. Хімічний елемент. Прості і складні речовини. Основні класи неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних з'єднань

1.1

Будова атома. Будова електронних оболонок атомів перших 20 елементів періодичної системи Д.І. Менделєєва

1.3.

Будова речовин. Хімічна зв'язок: ковалентний (полярний і неполярний), іонна, металева

Хімічні реакції.

2.2.

2.6.

Окислювально-відновні реакції. Окислювач і відновник

Елементарні основи неорганічної хімії.

3.2.1.

Хімічні властивості оксидів: оснόвних, амфотерних, кислотних

3.2.2.

Хімічні властивості підстав

3.2.3.

Хімічні властивості кислот

3.2.4.

Хімічні властивості солей (середніх)

3.3.

Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин

Методи пізнання речовин і хімічних явищ. Експериментальні основи хімії

4.2.

Визначення характеру середовища розчину кислот і лугів за допомогою індикаторів. Якісні реакції на іони в розчині (хлорид-, сульфат-, карбонат-іони, іон амонію

4.4.

Отримання і вивчення властивостей вивчених класів неорганічних речовин

4.5.3.

Розділ 2. Кодифікатор. Вимоги до рівня підготовки.

КОД

Вміння і види діяльності, що перевіряються завданнями КІМ

Знати / розуміти:

1.1.

хімічну символіку: знаки хімічних елементів, формули хімічних речовин, рівняння хімічних реакцій;

1.2.

елемент, атом, молекула, відносні атомна і молекулярна маси, іон, катіон, аніон, хімічний зв'язок, електронний торгівельний, валентність, ступінь окислення, моль, молярна маса, молярний об'єм, розчини, електроліти та неелектролітів, електролітична дисоціація, окислювач і відновник, окислення і відновлення, парниковий ефект реакції, основні типи реакцій в неорганічної хімії;

Вміти називати:

2.1.2.

з'єднання вивчених класів неорганічних речовин;

Вміти характеризувати:

2.3.3.

хімічні властивості основних класів неорганічних речовин (оксидів, кислот, основ і солей);

2.3.4.

взаємозв'язок між складом, будовою і властивостями окремих представників органічних речовин

Вміти складати:

2.5.3.

рівняння хімічних реакцій

Вміти обчислювати:

2.8.3.

Система оцінювання контрольної роботи з хімії

Частина 2.Решеніе завдання з розгорнутою відповіддю.

зміст критерію

бал

1) Складено рівняння реакції:

2) Визначено молекулярні маси

3) Розрахований обсяг газу

Відповідь правильний і повний, містить всі елементи

Правильно записані перші два елементи відповіді

Правильно записаний один елемент відповіді

Всі елементи відповіді записані невірно

Максимальний бал

14.

зміст критерію

бал

Представлений правильну відповідь на питання і приведено достатнє обґрунтування, яке не містить помилок

Представлений правильну відповідь на питання, але його обгрунтування не є достатньо повним

Представлений тільки правильну відповідь на питання

Максимальний бал

Переклад тестового бала в позначки за п'ятибальною системою.

число балів

менш 7

7-10

11-15

16-20

оцінка

рівень досягнень

низький

базовий

підвищений

Середню загальну освіту

Демоверсія ЄДІ-2019 з хімії

Пропонуємо вашій увазі розбір демоверсії ЄДІ-2019 року по хімії.
Цей матеріал містить пояснення і докладний алгоритм вирішення, а також рекомендації по використанню довідників і посібників, які можуть знадобитися при підготовці до ЄДІ.

24 серпня 2018 року на офіційному сайті ФІПІ з'явилася демоверсія ЄДІ-2019 з хімії, а також специфікація і кодифікатор.

Посібник містить тренувальні завдання базового і підвищеного рівнів складності, згруповані за темами і типам. Завдання розміщені в такій же послідовності, як пропонується в екзаменаційному варіанті ЄДІ. На початку кожного типу завдання вказані перевіряються елементи змісту - теми, які слід вивчити, перш ніж приступати до виконання. Посібник буде корисним учителям хімії, так як дає можливість ефективно організувати навчальний процес на уроці, проведення поточного контролю знань, а також підготовку учнів до ЗНО.

Структуру і зміст КІМ ЄДІ з хімії в 2019 р регламентують такі документи:

Кодифікатор елементів змісту і вимог до рівня підготовки випускників освітніх організацій для проведення єдиного державного екзамену з хімії в 2019 р .;
Специфікація контрольних вимірювальних матеріалів для проведення в 2019 році єдиного державного екзамену з хімії;
Демонстраційний варіант контрольних вимірювальних матеріалів ЄДІ 2019 р

кодифікатор розроблений на основі федерального компонента державного стандарту середньої (повної) загальної освіти з хімії 2004 року і адекватно визначає загальний обсяг змісту, що перевіряється контрольними вимірювальними матеріалами ЄДІ. Змістовна основа контрольних вимірювальних матеріалів конкретизована в кодифікатор завдяки наявності в ньому операціоналізірованих умінь і видів діяльності двох великих блоків «знати / розуміти» і «вміти», які представлені у вимогах стандарту.

Кодифікатор охоплює мінімум знань, умінь, способів пізнавальної та практичної діяльності, який відповідає вимогам до рівня підготовки випускників, і тим самим забезпечується незалежність КІМ від викладання хімії в школі по варіативним програмами та підручниками.

В специфікації контрольних вимірювальних матеріалів по хімії

визначено призначення КІМ ЄДІ;
представлені документи, що визначають зміст КІМ ЄДІ;
описані підходи до відбору змісту, розробці структури КІМ ЄДІ
представлена \u200b\u200bструктура КІМ ЄДІ, дана характеристика завдань різних типів, показано, як вони розподіляються по частинах роботи, по змістовним блокам і змістовним лініям, за видами перевіряються умінь і способам дій;
вказані час виконання роботи, додаткові матеріали та обладнання, якими можна користуватися на іспиті;
представлена \u200b\u200bсистема оцінювання окремих завдань і всієї роботи в цілому;
описані зміни КІМ ЄДІ 2019 року порівняно з 2018 р .;
представлений узагальнений план варіанту КІМ ЄДІ 2019 р року.

демонстраційний варіант ЄДІ з хімії 2019 р складений у повній відповідності з кодифікатором і специфікацією і дає можливість ознайомитися з типами завдань, які будуть представлені в екзаменаційній роботі 2019 р з рівнем їх складності, вимогами до повноти і правильності записи розгорнутого відповіді, з критеріями оцінювання завдань.

Однак слід врахувати, що:

завдання, включені в демонстраційний варіант, не охоплюють всіх елементів змісту, Які будуть перевірятися за допомогою варіантів КІМ в 2019 р .;
повний перелік елементів, які можуть контролюватися на єдиному державному іспиті 2019 р приведений в кодифікатор елементів змісту і вимог до рівня підготовки випускників організацій для проведення єдиного державного іспиту;
призначеннядемонстраційного варіанта полягає в тому, щоб дати можливість будь-якому учаснику ЄДІ і широкої громадськості скласти уявлення про структуру варіантів КІМ, типах завдань і про рівні їх складності: базовому, підвищеному і високому.

Екзаменаційна робота складається з двох частин, що включають в себе 35 завдань. Частина 1 містить 29 завдань базового та підвищеного рівня складності з короткою відповіддю. Відповіддю до завдань частини 1 є послідовність цифр або число. Частина 2 містить 6 завдань високого рівня складності з розгорнутою відповіддю. Відповіді до завдань 30-35 включають в себе докладний опис всього ходу виконання завдання.

На виконання екзаменаційної роботи по хімії відводиться 3,5 години (210 хвилин).

При виконанні роботи використовується Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця розчинності солей, кислот і підстав у воді, електрохімічний ряд напруг металів. Ці супровідні матеріали додаються до тексту роботи. Дозволяється використовувати також непрограмований калькулятор.

Завдання в екзаменаційній роботі розподілені по чотирьох змістовним блокам, які поділені на змістові лінії:

«Теоретичні основи хімії:« Будова атома. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів по періодах і групах ». «Будова речовини. Хімічна зв'язок »;
«Неорганічні речовини: класифікація та номенклатура, хімічні властивості і генетичний зв'язок речовин різних класів»;
«Органічні речовини: класифікація та номенклатура, хімічні властивості і генетичний зв'язок речовин різних класів»;
«Методи пізнання в хімії. Хімія і життя: Хімічна реакція. Методи пізнання в хімії. Хімія і життя. Розрахунки за хімічними формулами і рівняннями реакцій ».

при визначенні кількості завдань КІМ ЄДІ, Орієнтованих на перевірку засвоєння навчального матеріалу окремих блоків, перш за все враховується займаний ними обсяг в змісті курсу хімії.

Розглянемо завдання, представлені в екзаменаційній роботі, звернувшись для цього до демонстраційного варіанту ЄДІ з хімії 2019 р

Блок «Будова атома. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів по періодах і групах ». «Будова речовини. Хімічна зв'язок »

Цей блок містить завдання тільки базового рівня складності, які були орієнтовані на перевірку засвоєння понять, які характеризують будову атомів хімічних елементів і будова речовин, а також на перевірку умінь застосовувати Періодичний закон для порівняння властивостей елементів і їх сполук.

Розглянемо ці завдання.

Завдання 1-3 об'єднані єдиним контекстом:

Завдання 1

Визначте, атоми яких із зазначених в ряду елементів в основному стані мають на зовнішньому енергетичному рівні чотири електрона.

завдання 3

З числа зазначених в ряду елементів виберіть два елементи, які проявляють нижчу ступінь окислення, рівну -4.

Запишіть в поле відповіді номери обраних елементів.

Для виконання завдання 1 необхідно застосувати знання про будову електронних оболонок атомів хімічних елементів перших чотирьох періодів, s-, p-і d-елементах, про електронних конфігураціях атомів, здебільшого і збудженому станах атомів. Представлені елементи знаходяться в головних підгрупах, тому число зовнішніх електронів їх атомів дорівнює номеру групи, до якої знаходиться даний елемент. Чотири зовнішніх електрона мають атоми кремнію і вуглецю.

Із завданням 1 в 2018 р успішно впоралися 61,0% екзаменованих.

успішне виконання завдання 2 передбачає розуміння сенсу періодичного закону Д.І. Менделєєва і закономірностей зміни хімічних властивостей елементів і їх з'єднань за періодами і групам в зв'язку з особливостями будови атомів елементів. Необхідно звернути увагу на те, що треба не просто вибрати елементи, що знаходяться в одному періоді, а обов'язково розташувати їх у певній послідовності. В даному завданні слід розташувати елементи в порядку зростання їх металевих властивостей. Для цього треба згадати, що в межах одного періоду зростанням заряду ядра атома металеві властивості елементів зменшуються. Тому в порядку зростання металевих властивостей елементи III періоду слід розташувати в послідовності: Si - Mg - Na.

У 2018 р завдання 2 успішно виконали 62,0% екзаменованих.

Для виконання завдання 3 слід розуміти сенс понять хімічний елемент, атом, молекула, іон, хімічний зв'язок, електронний торгівельний, валентність, ступінь окислення, вміти визначати валентність, ступінь окислення хімічних елементів, заряди іонів, застосовуючи для цього основні положення теорії будови атома. Нижча ступінь окислення елементів-неметалів визначається числом електронів, яких не вистачає до завершення зовнішнього електронного рівня, на якому може перебувати не більше восьми електронів. Нижчу ступінь окислення, рівну -4, матимуть елементи-неметали 4 групи, в даному контексті - кремній і вуглець.

Із завданням 3 успішно виконали 80,2% учасників іспиту.

Результати виконання цих завдань в 2018 р свідчать про те, що школярі досить успішно справляються з ними, на відміну від завдання 4цього ж блоку, спрямованого на визначення умінь визначати вид хімічного зв'язку в сполуках, визначати природу хімічного зв'язку (іонної, ковалентного, металевої, водневої) та залежність властивостей неорганічних і органічних речовин від їх складу і будови. У 2018 р тільки 52, 6% учасників іспиту в змогли впоратися з цим завданням.

завдання 4

Із запропонованого переліку виберіть два з'єднання, в яких присутня іонна хімічний зв'язок.

Ca (ClO 2) 2
HClO 3
NH 4 Cl
HClO 4
Cl 2 O 7

Запишіть в поле відповіді номери обраних з'єднань.

При виконанні цього завдання необхідно проаналізувати якісний склад кожної речовини, якщо це завдання. Школярі часто не враховують, що всередині одного речовини між атомами можуть існувати різні види хімічного зв'язку в залежності від значення їх електронегативності. Так, між атомами хлору і кисню в Хлорат кальцію Ca (ClO 2) 2 існує ковалентний полярна зв'язок, а між хлорат-іоном і кальцієм - іонна. Школярі забувають також, що всередині катіона амонію атом азоту пов'язаний з атомами водню ковалентними полярними зв'язками, але сам катіон амонію пов'язаний з аніонами кислотних залишків іонним зв'язком. Таким чином, правильна відповідь - хлорат кальцію (1) і хлорид амонію (3).

Блок «Неорганічні речовини»

Засвоєння елементів змісту даного блоку перевіряється завданнями базового, підвищеного і високого рівнів складності: всього 7 завдань, з них 4 завдання базового рівня складності, 2 завдання - підвищеного рівня складності і 1 завдання високого рівня складності.

Завдання базового рівня складності цього блоку представлені завданнями з вибором двох вірних відповідей з п'яти і в форматі встановлення відповідності між позиціями двох множин (завдання 5).

Виконання завдань блоку «Неорганічні речовини» передбачає застосування широкого кола предметних умінь. У їх числі вміння: класифікувати неорганічні і органічні речовини; називати речовини за міжнародною та тривіальної номенклатурою; характеризувати склад і хімічні властивості речовин різних класів; складати рівняння реакцій, що підтверджують взаємозв'язок речовин різних класів.

При виконанні завдання 5 базового рівня складності школярам необхідно продемонструвати вміння класифікувати неорганічні речовини по всіх відомих класифікаційними ознаками, демонструючи при цьому знання тривіальної і міжнародної номенклатури неорганічних речовин.

завдання 5

Установіть відповідність між формулою речовини та класом / групою, до якого (-ої) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Серед представлених речовин NH 4 HCO 3 відноситься до кислих солей, KF - до середніх солей, NO є несолеобразующіе оксидом. Таким чином, правильна відповідь - 431. Результати виконання завдання 5 в 2018 р свідчать про успішне оволодінні випускниками вміннями класифікувати неорганічні речовини: середній відсоток виконання цього завдання склав 76,3.

Трохи гірше школярі справляються із завданнями базового рівня складності, при виконанні яких їм необхідно застосувати знання про характерні хімічні властивості неорганічних речовин різних класів. До них відносяться завдання 6 і 7 .

завдання 6

Із запропонованого переліку виберіть два речовини, з кожним з яких залізо реагує без нагрівання.

хлорид кальцію (р-р)
сульфат міді (II) (р-р)
концентрована азотна кислота
розбавлена \u200b\u200bсоляна кислота
оксид алюмінію

При виконанні цього завдання необхідно здійснити наступну послідовність розумових операцій: визначити хімічний характер всіх запропонованих в завданні з'єднань, а потім на підставі цього визначити, що залізо не буде реагувати з розчином хлориду кальцію і з оксидом алюмінію, а концентрована азотна кислота при кімнатній температурі пасивує залізо . Відповідно до положення в електрохімічному ряді напруг залізо без нагрівання реагує з сульфатом міді (II), заміщаючи з цієї солі мідь, і з розведеною соляною кислотою, витісняючи з неї водень. Правильна відповідь, таким чином - 24.

Із завданням 7 в 2018 р впоралися 62,8% випускників.

завдання 7

В одну з пробірок з осадом гідроксиду алюмінію додали сильну кислоту X, а в іншу - розчин речовини Y. У результаті в кожній з пробірок спостерігали розчинення осаду. Із запропонованого переліку виберіть речовини X і Y, які можуть вступати в описані реакції.

бромоводородной кислота
гидросульфид натрію
сірководнева кислота
гідроксид калію
гідроксид амонію

Виконання завдання 7 вимагає ретельного аналізу умови, застосування знань властивостей речовин і сутності реакцій іонного обміну. Завдання 7 оцінюється максимально 2 балами. У 2018 року з завданням 7 повністю впоралися 66,5% випускників.

При виконанні завдання 7, запропонованому в демонстраційній версії, необхідно врахувати, що гідроксид алюмінію виявляє амфотерні властивості і взаємодіє як з сильними кислотами, так і з лугами. Таким чином, речовина Х - сильна бромоводородной кислота, речовина Y - луг гідроксид калію. Правильна відповідь - 14.

завдання 8 і 9 підвищеного рівня складності орієнтовані на комплексну перевірку знань про властивості неорганічних речовин. Ці завдання представлені в форматі встановлення відповідності між двома множинами. Виконання кожного з цих завдань оцінюється максимально 2 балами.

завдання 8

Установіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТИ

Г) ZnBr 2 (р-р)

1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2

2) BaO, H 2 O, KOH

3) H 2, Cl 2, O 2

4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (р-р)

5) H 3 PO 4 (р-р), BaCl 2, CuO

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.

При виконанні завдання 8 необхідно застосувати знання як про характерні властивості основних класів неорганічних сполук, так і про специфічні властивості окремих представників цих класів.

Так, слід врахувати, що сірка може вступати в реакцію з воднем, виступаючи в ролі окислювача, і окислюватися під дією хлору і кисню (3).

Оксид сірки (VI) - типовий кислотний оксид, вступає в реакцію з основним оксидом BaO, водою і гідроксидом калію (2).

Гідроксид цинку має амфотерні властивості і може взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами (4).

Бромід цинку може вступати в реакцію обміну з нітратом срібла і фосфатом натрію з утворенням нерозчинних солей - AgCl і Zn 3 (PO 4) 2, а також взаємодіяти з хлором, який витісняє з нього бром (1).

Таким чином, правильна відповідь - 3241.

Це завдання виявляється традиційно складним для школярів: в 2018 р з ним повністю впоралися 49,3% випускників.

завдання 9 представлено в форматі встановлення відповідності між реагують речовинами і продуктами реакції між цими речовинами.

завдання 9

Установіть відповідність між вихідними речовинами, що вступають в реакцію, і продуктами цієї реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

ВИХІДНІ РЕЧОВИНИ

ПРОДУКТИ РЕАКЦІЇ

А) Mg і H 2 SO 4 (конц.)

Б) MgО і H 2 SO 4

В) S і H 2 SO 4 (конц.)

Г) H 2 S і O 2 (хат.)

1) MgSO 4 і H 2 O

2) MgO, SO 2 і H 2 O

3) H 2 S і H 2 O

4) SO 2 і H 2 O

5) MgSO 4, H 2 S і H 2 O

6) SО 3 і H 2 О

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.

При виконанні завдання 9 необхідно проаналізувати властивості речовин, що вступають в реакцію, умови проведення процесів, передбачити продукти цих реакцій, вибравши їх із запропонованого переліку. Виконання завдання передбачає комплексне застосування знань хімічних властивостей конкретних речовин з урахуванням зазначених умов проведення реакції між ними. При виконанні цього завдання бажано записувати рівняння відповідних реакцій, що полегшить формулювання відповіді.

Розглянемо завдання 9, представлене в демонстраційному варіанті. Врахуємо, що концентрована сірчана кислота в реакції з магнієм буде проявляти окисні властивості за рахунок атомів сірки в ступені окислення +6. Продуктами реакції будуть сульфат магнію, сірководень і вода (5).

Оксид магнію - основний оксид, який при взаємодії з сірчаною кислотою утворює сіль - сульфат магнію і воду (1).

Концентрована сірчана кислота окисляє сірку до сірчистого газу (4).

В надлишку кисню сірководень окислюється до сірчистого газу (4).

Таким чином, правильна відповідь - 5144.

Засвоєння знань про взаємозв'язок неорганічних речовин перевіряється за допомогою завдань базового рівня складності з короткою відповіддю (завдання 10) і завданням високого рівня складності з розгорнутою відповіддю (завдання 32).

Завдання 9, як і завдання 8, виявилося складним дл випускників: з ним в 2018 р впоралися 47,4% екзаменованих.

Розглянемо завдання 10 базового рівня складності з демонстраційного варіанта.

завдання 10

KCl (р-р)
K 2 O
HCl (хат.)
CO 2 (р-р)

Запишіть в таблицю номери обраних речовин під відповідними буквами.

Карбонат натрію може бути отриманий при взаємодії вуглекислого газу з оксидом калію K 2 O (2). При пропущенні вуглекислого газу через розчин середньої солі K 2 CO 3 утворюється кисла сіль KHCO 3 (5). У переліку речовин запропонована також соляна кислота, але в її надлишку утворюється вуглекислий газ, а не кисла сіль. Таким чином, правильна відповідь - 25.

Із завданням 10, яке оцінюється максимально 2 балами, в 2018 р успішно впоралися 66,5% випускників.

завдання 32 високого рівня складності є опис «уявного експерименту». Щоб впоратися з цим завданням, часто необхідно крім хімічних властивостей речовин знати також їх фізичні властивості (агрегатний стан, колір, запах і т.д.).

Розглянемо завдання 32 з демонстраційного варіанта.

завдання 32

При електролізі водного розчину нітрату міді (II) отримали метал. Метал обробили концентрованою сірчаною кислотою при нагріванні. Що виділився в результаті газ прореагував з сірководнем з утворенням простого речовини. Ця речовина нагріли з концентрованим розчином гідроксиду калію.

Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.

Варіант відповіді:

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (електроліз)
Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
3S + 6KOH \u003d 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(Можливе утворення K 2 S 2 O 3)

Із завданням 32, яке оцінюється максимально 4 балами (по одному балу за кожне правильно складене рівняння реакції), в 2018 р успішно впоралися 37,6% випускників.

Блок «Органічні речовини»

Зміст блоку «Органічні речовини» становить система знань про найважливіші поняттях і теоріях органічної хімії, характерних хімічних властивостях вивчених речовин, що належать до різних класів органічних сполук, взаємозв'язку цих речовин. Цей блок включає в себе 9 завдань. Засвоєння елементів змісту цього блоку перевіряється завданнями базового (завдання 11-15 і 18), підвищеного (завдання 16 і 17) і високого (завдання 33) рівнів складності. Цими завданнями перевірялася також сформованість умінь і видів діяльності, аналогічних тим, які були названі стосовно до елементів змісту блоку «Неорганічні речовини».

Розглянемо завдання блоку «Неорганічні речовини».

При виконанні завдання 11 базового рівня складності школярам необхідно продемонструвати вміння класифікувати органічні речовини по всіх відомих класифікаційними ознаками, демонструючи при цьому знання тривіальної і міжнародної номенклатури органічних речовин.

завдання 11

Установіть відповідність між назвою речовини і класом / групою,
до якого (-ої) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.

Серед представлених речовин метилбензол відноситься до вуглеводнів, анілін- до ароматичних амінів, а 3-метілбутаналь є альдегідом. Таким чином, правильна відповідь - 421. Результати виконання завдання 11 в 2018 р свідчать про те, що вміння класифікувати органічні речовини в порівнянні з аналогічним умінням стосовно до неорганічних речовин сформовано у випускників дещо слабше: відсоток виконання цього завдання - 61,7.

При виконанні завдання 12 базового рівня складності випускникам необхідно застосувати основні положення теорії органічних сполук для аналізу будови і властивостей речовин, визначати вид хімічних зв'язків в сполуках, просторова будова молекул, гомологи та ізомери.

завдання 12

Із запропонованого переліку виберіть два речовини, які є структурними ізомерами бутена-1.

бутан
циклобутану
бутин-2
бутадієн-1,3
метилпропіл

Запишіть в поле відповіді номери обраних речовин.

Ізомерами бутена-2, що має молекулярну формулу С 4 Н 8, будуть циклобутану і метилпропіл. Правильна відповідь - 25.

Для випускників це завдання виявилося досить складним: в 2018 році середній відсоток його виконання склав 56,2.

завдання 13 базового рівня складності направлено на перевірку умінь характеризувати хімічні властивості і основні способи отримання вуглеводнів.

завдання 13

Із запропонованого переліку виберіть два речовини, при взаємодії яких з розчином перманганату калію в присутності сірчаної кислоти буде спостерігатися зміна забарвлення розчину.

гексан
бензол
толуол
пропан
пропілен

Запишіть в поле відповіді номери обраних речовин.

При виконанні цього завдання необхідно врахувати, що розчин перманганату калію в присутності сірчаної кислоти здатний окислювати вуглеводні, що містять подвійні і потрійні зв'язки, а також гомологи бензолу. З представлених в завданні речовин такими є толуол (метилбензол) і пропілен. Таким чином, правильна відповідь - 35. З цим завданням успішно впоралися в 2018 р лише 57,7% випускників.

При виконанні завдання 14 базового рівня складності необхідно застосувати знання про характерні хімічні властивості кисневмісних органічних сполук.

завдання 14

Із запропонованого переліку виберіть два речовини, з якими реагує формальдегід.

Ag 2 O (NH 3 р-р)
СН 3 ОСН 3

Запишіть в поле відповіді номери обраних речовин.

Формальдегід здатен як до реакцій відновлення, так і до окислення: водень (3) буде відновлювати його до метанолу, а під дією аміачного розчину оксиду срібла (4) він буде окислюватися. Правильна відповідь - 34. Відсоток виконання завдання 14 ще нижче, ніж завдання 13: в 2018 р з ним успішно впоралися лише 56,9% випускників.

завдання 15 базового рівня направлено на перевірку умінь характеризувати хімічні властивості і способи отримання азотовмісних органічних сполук (амінів і амінокислот), а також біологічно важливих речовин (жирів, вуглеводів).

завдання 15

Із запропонованого переліку виберіть два речовини, з якими реагує метиламин.

пропан
хлорметан
водень
гідроксид натрію
соляна кислота

Запишіть в поле відповіді номери обраних речовин.

Метиламін здатний реагувати з хлорметаном (2), утворюючи сіль вторинного аміну - хлорид диметиламина, а також з соляною кислотою (5), також утворюючи сіль - хлорид метиламіни. Правильна відповідь - 25. Із завданням 15 в 2018 р успішно впоралися лише 47% учасників іспиту. Вкрай низькі результати виконання цього завдання дозволяють зробити висновок тому, що у випускників слабо сформовані знання про хімічні властивості азотовмісних органічних сполук і способах їх отримання. Причина цього може бути пов'язана з недостатньою увагою, яка приділяється цьому елементу змісту в процесі вивчення органічної хімії в школі.

завдання 16 орієнтоване на перевірку знань характерних хімічних властивостей вуглеводнів та способів їх отримання на підвищеному рівні складності.

завдання 16

Установіть відповідність між назвою речовини і продуктом, який переважно утворюється при взаємодії цієї речовини з бромом: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.

Етан вступає з бром в реакцію заміщення з утворенням брометан (5).

Заміщення атома водню при бромуванні изобутана відбувається переважно у третинного атома вуглецю, в результаті чого утворюється 2-бром, 2-метілпропан (2).

Бромування циклопропана супроводжується розривом циклу з утворенням 1,3-діметілпропана (3).

При бромуванні циклогексана, на відміну від циклопропана, відбувається реакція заміщення атома водню в циклі і утворюється бромціклогексан (6).

Таким чином, правильна відповідь - 5236. Це завдання було виконано випускниками досить успішно - в 2018 р з ним впоралися 48,7% екзаменованих.

завдання 17 направлено на перевірку умінь характеризувати хімічні властивості і способи отримання кисневмісних органічних сполук (граничних одноатомних і багатоатомних спиртів, фенолу, альдегідів, карбонових кислот, складних ефірів) на підвищеному рівні складності.

завдання 17

Установіть відповідність між що реагують речовинами і містять вуглець продуктом, який утворюється при взаємодії цих речовин: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.

Для успішного виконання подібних завдання необхідно не тільки застосовувати знання хімічних властивостей органічних сполук, а й володіти хімічної термінологією. Крім того, необхідно записувати рівняння зазначених в умові реакцій, щоб переконається в правильності своєї відповіді.

Продуктом взаємодії оцтової кислоти і сульфіду натрію є ацетат натрію (5) і сірководень.

Мурашина кислота реагує з гідроксидом натрію, утворюючи форміат натрію (4) і воду.

Мурашина кислота під дією гідроксиду міді (II) при нагріванні окислюється до вуглекислого газу (6).

Продуктом реакції етанолу з натрієм є етілат натрію (2) і водень.

Таким чином, правильна відповідь - 5462. У 2018 року з завданням 17 успішно впоралися 48,6% екзаменованих.

Засвоєння елемента змісту «взаємозв'язок вуглеводнів і кисневмісних органічних сполук» перевіряється завданням 18 базового рівня складності і завданням 33 високого рівня складності.

завдання 18

Задана наступна схема перетворень речовин:

Визначте, які із зазначених речовин є речовинами X і Y.

Cu (OH) 2
NaOH (H 2 O)
NaOH (спирт)

Запишіть в таблицю номери обраних речовин під відповідними буквами.

Етанол можна отримати з хлоретану під дією водного розчину лугу (4). Ацетальдегід утворюється при взаємодії етанолу з оксидом міді (II) (2) при нагріванні. Правильна відповідь - 52. Виконання цього завдання оцінювалося максимально 2 балами. У 2018 року з ним успішно впоралися лише 56,4% екзаменованих.

Розглянемо також завдання 33 високого рівня складності, який перевіряє засвоєння взаємозв'язку органічних сполук різних класів.

завдання 33

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

При написанні рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.

Варіант відповіді:

При температурі 180 ° С в присутності концентрованої сірчаної кислоти пропанол-1 піддається дегідратації з утворенням пропена:

Пропен, взаємодіючи з хлороводородом, утворює відповідно до правила Марковникова переважно 2-хлорпропан:

Під дією водного розчину лугу 2-хлорпропан гідролізується з утворенням пропанола-2:

Далі з пропанола-2 необхідно знову отримати пропен (Х 1), що можна здійснити в результаті реакції внутрішньомолекулярного дегідратації при температурі 180 ° С під дією концентрованої сірчаної кислоти:

Продуктом окислення пропена водним розчином перманганату калію на холоду є двоатомний спирт пропандіол-1,2, перманганат калію відновлюється при цьому до оксиду марганцю (IV), що утворює бурий осад:

У 2018 р повністю правильно виконати це завдання змогли 41,1% екзаменованих.

Блок «Хімічна реакція. Методи пізнання в хімії. Хімія і життя. Розрахунки за хімічними формулами і рівняннями реакцій »

Засвоєння елементів змісту цього блоку перевіряється завданнями різного рівня складності, в їх числі 4 завдання базового рівня складності, 4 завдання підвищеного рівня складності і 2 завдання високого рівня складності.

Виконання завдань цього блоку передбачає перевірку сформованості наступних умінь: використовувати в конкретних ситуаціях знання про застосування вивчених речовин і хімічних процесів, промислових методах отримання деяких речовин і способах їх переробки; планувати проведення експерименту з отримання та розпізнавання найважливіших неорганічних і органічних речовин на основі набутих знань про правила безпечної роботи з речовинами в побуті; проводити обчислення за хімічними формулами і рівняннями.

Деякі з елементів змісту даного блоку, такі як визначення характеру середовища водних розчинів речовин, індикатори, розрахунки масової або об'ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого, розрахунки масової частки (маси) хімічної сполуки в суміші, перевірялися в рамках одного завдання в комплексі з іншими елементами змісту.

Розглянемо завдання цього блоку з демонстраційного варіанта.

завдання 19 направлено на перевірку умінь класифікувати хімічні реакції в неорганічної та органічної хімії по всіх відомих класифікаційними ознаками.

завдання 19

Із запропонованого переліку типів реакцій виберіть два типи реакцій, до яких можна віднести взаємодію лужних металів з водою.

каталітична
гомогенна
необоротна
окислювально-відновна
реакція нейтралізації

Запишіть в поле відповіді номери обраних типів реакцій.

Реакція взаємодії лужних металів з водою є незворотною (3) і окислювально-відновної (4). Відповідь - 34.

Аналіз виконання завдання 19 в 2018 р свідчить про те, що школярі зазнають труднощів при визначенні типів реакцій в неорганічної та органічної хімії: з цим завданням успішно впоралися лише 54,3% екзаменованих.

завдання 20 перевіряє засвоєння вміння пояснювати вплив різних чинників на швидкість хімічної реакції.

завдання 20

Із запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливу, які призводять до зменшення швидкості хімічної реакції етилену з воднем.

зниження температури
збільшення концентрації етилену
використання каталізатора
зменшення концентрації водню
підвищення тиску в системі

Запишіть в поле відповіді номери обраних зовнішніх впливів.

Швидкість реакції зменшується при зниженні температури (1) і при зменшенні концентрації реагуючих речовин, в даному випадку - водню (4). Збільшення концентрації реагуючих речовин, використання каталізатора і підвищення тиску, що приводить до збільшення концентрації газоподібних речовин, навпаки, сприяють збільшенню швидкості реакції етилену з воднем. Правильна відповідь - 14. Слід зазначити, що з цим завданням екзаменованих справляються досить успішно: відсоток його виконання в 2018 р склав 78,6.

Завдання по темі «Редокс» представлені в ЄДІ на базовому і високому рівні складності. При виконанні цих завдань школярам необхідно продемонструвати вміння визначати ступінь окислення хімічних елементів в з'єднаннях, пояснювати сутність окислювально-відновних реакцій, складати їх рівняння. При цьому завдання високого рівня складності об'єднано єдиним контекстом із завданням по темі «Електролітічесская дисоціація. Реакції іонного обміну »

Завдання на базовому рівні складності по темі «Редокс» - завдання на «встановлення відповідності між позиціями двох множин». Розглянемо завдання по цій темі з демонстраційного варіанта.

завдання 21

Установіть відповідність між рівнянням реакції та властивістю елемента азоту, яке він проявляє в цій реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.

В реакції А ступінь окислення азоту не змінюється і залишається рівною -3, тобто азот не проявляє окисно-відновних властивостей (3).

В реакції Б азот підвищує ступінь окислення з -3 в NH 3 до 0 в N 2, тобто є відновником (2).

В реакції В азот теж підвищує ступінь окислення з -3 в NH 3 до +2 в NO, тобто є відновником (2).

Таким чином, правильна відповідь - 322.

Засвоєння знань про процеси електролізу розплавів і розчинів перевіряється завданням 22 підвищеного рівня складності в форматі встановлення відповідності між позиціями двох множин.

завдання 22

Установіть відповідність між формулою солі і продуктами електролізу водного розчину цієї солі, які виділилися на інертних електродах: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

ФОРМУЛА СОЛІ		ПРОДУКТИ ЕЛЕКТРОЛІЗУ

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.

Для виконання цього завдання необхідно знати і вміти застосовувати закономірності виділення продуктів на електродах в процесі електролізу розчинів і розплавів солей, лугів, кислот.

Фосфат натрію - сіль, утворена активним металом і кислородсодержащей кислотою. Продуктами електролізу цієї солі будуть водень на катоді і кисень на аноді (1).

При електролізі водного розчину хлориду калію на катоді буде виділятися водень, а на аноді - хлор (4).

Бромід міді (II) - сіль, утворена металом, що знаходяться в електрохімічному ряді напруг після водню, тому на катоді буде відбуватися тільки виділення міді. Бромід-аніон - аніон безкисневому кислоти, який буде окислюватися на аноді з виділенням брому (3).

До складу нітрату міді (II) входить кисневмісний аніон, яка не окислюється на аноді. Внаслідок окислення води на аноді буде виділятися кисень (2).

Таким чином, правильна відповідь - 1432. Слід зазначити, що школярі успішно справляються з цим завданням: відсоток його виконання в 2018 р високий - 75,0.

завдання 23

Установіть відповідність між назвою солі і ставленням цієї солі до гідролізу: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.

При виконанні цього завдання екзаменованих необхідно продемонструвати знання про процеси гідролізу солей різних типів в залежності від сили кислоти і підстави, їх утворюють.

Хлорид амонію - сіль, утворена слабкою основою і сильною кислотою, тому вона гідролізується по катіону (1).

Сульфат калію - сіль, утворена сильною основою і сильною кислотою, тому вона не піддається гідролізу (3).

Карбонат калію - сіль, утворена сильною основою і слабкою кислотою, тому вона піддається гідролізу за аніоном (2).

Сульфід алюмінію - сіль, освічена слабким підставою і слабкої кислотою, тому вона гідролізується і по катіону, і по аніону, причому у водному середовищі відбувається повний і безповоротний гідроліз цієї солі, про що свідчить прочерк в таблиці розчинності (4).

Таким чином, правильна відповідь - 1324. Відсоток виконання цього завдання достатній високий: в 2018 р 62,6% екзаменованих успішно впоралися з ним.

Завдання ЄДІ, пов'язані з поняттям «хімічну рівновагу», як і з поняттям «швидкість хімічної реакції», не вимагають кількісних розрахунків. Для їх виконання досить застосування знань на якісному рівні ( «зміщується в бік прямої реакції» і т.п.).

завдання 24

Установіть відповідність між рівнянням оборотної реакції і напрямком зміщення хімічної рівноваги при збільшенні тиску: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Рівняння РЕАКЦІЇ

НАПРЯМОК СМЕЩЕНИЯ ХІМІЧНОГО РІВНОВАГИ

А) N 2 (г) + 3H 2 (г) ↔ 2NH 3 (г)

Б) 2Н 2 (г) + О 2 (г) ↔ 2Н 2 О (г)

В) H 2 (г) + Cl 2 (г) ↔ 2НCl (г)

Г) SO 2 (г) + Cl 2 (г) ↔ SO 2 Cl 2 (г)

1) зміщується в бік прямої реакції

2) зміщується в бік зворотної реакції

3) практично не зміщується

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.

Завдання по темі «Хімічна рівновага» направлено на перевірку засвоєння понять «оборотні і необоротні хімічні реакції», «хімічна рівновага», «зміщення хімічної рівноваги під дією різних факторів». При виконанні цього завдання необхідно продемонструвати вміння пояснювати вплив різних чинників на зміщення хімічної рівноваги.

Реакції А, Б і Г протікають зі зменшенням числа молекул газоподібних речовин, тому відповідно до принципу Ле Шательє при збільшенні тиску рівновага буде зміщуватися в бік прямої реакції (1).

Реакція В протікає без зміни числа молекул газоподібних речовин, тому збільшення тиску не впливатиме на зміщення рівноваги (3). Таким чином, правильна відповідь - тисяча сто тридцять один.

З цим завданням в 2018 р успішно впоралися 64,0% екзаменованих.

Найбільші труднощі в учасників ЄДІ виникають при виконанні завдань підвищеного рівня складності в форматі «встановлення відповідності між позиціями двох множин» які перевіряють засвоєння знань про експериментальні основи хімії та загальних уявленнях про промислові способи отримання найважливіших речовин. До них відносяться завдання 25 і 26.

завдання 25 перевіряє засвоєння знань про якісні реакції на неорганічні і органічні речовини.

завдання 25

Установіть відповідність між формулами речовин і реагентом, за допомогою якого можна розрізнити водні розчини цих речовин: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

ФОРМУЛИ РЕЧОВИН

А) HNO 3 і NaNO 3

Б) KCl і NaОН

В) NaCl і BaCl 2

Г) AlCl 3 і MgCl 2

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.

Це завдання має яскраво виражений практико-орієнтований характер. При його виконанні необхідно застосувати не тільки теоретичні знання хімічних властивостей речовин, а й уміння планувати і проводити хімічний експеримент. Для успішного виконання цього завдання необхідний досвід проведення реального хімічного експерименту.

Відрізнити азотну кислоту від нітрату натрію можна за допомогою міді (1). Азотна кислота взаємодіє з міддю з утворенням нітрату міді (II) блакитного кольору і виділенням оксиду азоту (IV) або оксиду азоту (II) в залежності від концентрації. Нітрат натрію з міддю не реагує.

Відрізнити хлорид калію від гідроксиду натрію можна за допомогою сульфату міді (II) (5), з яким гідроксид натрію взаємодіє з утворенням осаду гідроксиду міді (II) блакитного кольору. Хлорид калію з сульфатом міді (II) не взаємодіє.

Хлорид барію, на відміну від хлориду натрію, взаємодіє з сульфатом міді (II) (5) з утворенням білого кристалічного осаду сульфату барію.

І хлорид алюмінію, і хлорид магнію взаємодіють з розчином гідроксиду натрію (2) з утворенням білих аморфних опадів відповідних гідроксидів. Однак гідроксид алюмінію на відміну від гідроксиду магнію розчиняється в надлишку розчину лугу, тому що має амфотерні властивості.

Таким чином, правильна відповідь - одна тисяча п'ятсот п'ятьдесят два.

Виконання завдання на перевірку знань про якісні реакціях традиційно є складним для школярів. У 2018 року з цим завданням успішно впоралися лише 44,8% екзаменованих. Результати виконання цього завдання свідчить про те, що випускники недостатньо міцно оволоділи навичками експериментальної роботи з вивчення властивостей речовин і проведення хімічних реакцій. Це може бути пов'язано зі значним скороченням часу, який відводиться на проведення реального хімічного експерименту при вивченні хімії в школі.

завдання 26 перевіряє засвоєння правил роботи в лабораторії, загальних уявленнях про промислові способи отримання найважливіших речовин і їх застосуванні.

завдання 26

Установіть відповідність між речовиною і основною областю його застосування: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.

Це завдання, як і завдання 25, має практико-орієнтований характер. Для успішного виконання цього завдання екзаменований повинен володіти фактологічний знаннями про способи отримання речовин, областях їх застосування, методи розділення сумішей, про технологічні принципах деяких хімічних виробництв.

Речовини, представлені в цьому завданні, знаходять широке застосування в техніці, в промисловості, в побуті. Метан в першу чергу використовується в якості палива (2). Изопрен є мономером для виробництва каучуку (3), етилен - мономером для виробництва пластмас (4). Слід зазначити, що відсоток виконання цього завдання навіть після зміни його змістовної насиченості і зниження рівня складності з підвищеного на базовий все одно залишається надзвичайно низьким: в 2018 р з ним впоралися лише 44,8% екзаменованих.

Завдання високого рівня складності за темами «Реакції окислювально-відновні» і «Реакції іонного обміну» пов'язані єдиним контекстом. Для виконання завдання 30 екзаменованих необхідно самостійно вибрати із запропонованого переліку речовин речовини, між якими може протікати окислювально-відновна реакція, а не працювати з уже готовою схемою реакції, як було в минулі роки. Далі слід скласти рівняння реакції, привести електронний баланс і вказати речовина-окислювач і речовина-відновник. Для виконання завдання 31 необхідно вибрати із запропонованого переліку речовин речовини, між якими можлива реакція іонного обміну, а потім записати рівняння в молекулярній, повної та скороченої іонної формах. Обидва завдання максимально оцінюються в 2 бали кожне. При виконанні цього завдання учням необхідні також уміння складати рівняння реакцій іонного обміну в молекулярному, повному і скороченому іонному вигляді.

Розглянемо завдання 30 і 31 з єдиним контекстом з демонстраційного варіанта.

завдання 30

Із запропонованого переліку речовин виберіть речовини, між якими можлива окислювально-відновна реакція, і запишіть рівняння цієї реакції. Складіть електронний баланс, вкажіть окисник і відновник.

Для виконання цього завдання необхідно проаналізувати окислювально-відновні властивості запропонованих речовин. Серед запропонованих речовин Вільно окислювачем є перманганат калію, який буде проявляти окисні властивості за рахунок атомів марганцю в вищого ступеня окислення +7.

Сульфіт натрію за рахунок атомів сірки в проміжній ступеня окислення +4 здатний виявляти як окислювальні, так і відновні властивості. При взаємодії з перманганатом калію - сильним окислювачем - сульфіт натрію буде відновником, окислюючись до сульфату натрію.

Реакція може протікати в різних середовищах, в контексті даного переліку речовин - в нейтральній або в лужному. Звернемо увагу на те, що у відповіді слід записати тільки одне рівняння окисно-відновної реакції.

Варіант відповіді:

Сульфіт натрію або сірка в ступені окислення +4 є відновником.

Перманганат калію або марганець в ступені окислення +7 - окислювачем.

завдання 31

Із запропонованого переліку речовин виберіть речовини, між якими можлива реакція іонного обміну. Запишіть молекулярне, повне і скорочене іонне рівняння цієї реакції.

Серед перерахованих речовин можлива реакція іонного обміну між гідрокарбонатом калію і гідроксидом калію, в результаті якої кисла сіль перейде в середню.

Варіант відповіді:

Завдання 30 і 31 здатні диференціювати випускників за рівнем підготовки. Слід зазначити, що ускладнення формулювання завдання 30 привело до зниження відсотка його виконання: якщо в 2017 р з ним успішно впоралися 68% випускників, то в 2018 р - тільки 41,0%.

Відсоток виконання завдання 31 - 60,1. При цьому випускники з високим рівнем підготовки впевнено впоралися зі складанням окислювально-відновної реакції і реакції іонного обміну, а слабо підготовлені випускники практично не виконали ці завдання.

У контрольній роботі ЄДІ з хімії велика роль відведена розрахунковим завданням. Це пояснюється тим, що при їх вирішенні необхідно спиратися на знання хімічних властивостей сполук, використовувати вміння складати рівняння хімічних реакцій, тобто використовувати у взаємозв'язку теоретичну базу і певні операційно-логічні та обчислювальні навички.

Рішення розрахункових завдань вимагає знання хімічних властивостей речовин і передбачає здійснення певної сукупності дій, що забезпечують отримання правильної відповіді. До таких дій відносяться:

складання рівнянь хімічних реакцій (відповідно до умовою завдання), необхідних для виконання стехіометричних розрахунків;
виконання розрахунків, необхідних для знаходження відповідей на поставлені в умови завдання питання;
формулювання логічно обгрунтованої відповіді на всі поставлені в умови завдання питання (наприклад, визначити фізичну величину - масу, обсяг, масову частку речовини).

Однак слід мати на увазі, що не всі названі дії обов'язково повинні бути присутніми при вирішенні будь-якої розрахункової завдання, а в окремих випадках деякі з них можуть використовуватися неодноразово.

Згідно кодифікатору елементів змісту і вимог до рівня підготовки випускників освітніх організацій для проведення єдиного державного екзамену з хімії учні повинні вміти проводити наступні розрахунки за хімічними формулами і рівняннями реакцій:

розрахунки з використанням поняття «масова частка речовини в розчині»;
розрахунки об'ємних відносин газів при хімічних реакціях;
розрахунки маси речовини або обсягу газів за відомим кількості речовини, масою або об'ємом одного з беруть участь в реакції речовин;
розрахунки теплового ефекту реакції;
розрахунки маси (обсягу, кількості речовини) продуктів реакції, якщо одне з речовин дано в надлишку (має домішки);
розрахунки маси (обсягу, кількості речовини) продукту реакції, якщо одне з речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини;
встановлення молекулярної і структурної формули речовини;
розрахунки масової або об'ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого;
розрахунки масової частки (маси) хімічної сполуки в суміші.

При вирішенні розрахункових завдань школярі часто допускають такі типові помилки:

не роблять різниці між масою розчину та масою розчиненої речовини;
при знаходженні кількості газоподібної речовини ділять його масу на молярний об'єм або, навпаки, ділять обсяг газоподібної речовини на його молярну масу;
забувають розставити коефіцієнти в рівняннях реакцій;
не знаходять, яка речовина в надлишку (ця помилка може бути пов'язана також з відсутністю досвіду вирішення завдань на «надлишок - недолік»);
при розрахунках неправильно перетворюють математичні формули, не замислюючись при цьому про абсурдність отриманої відповіді (наприклад, виробляють множення, а не поділ маси розчиненої речовини на його масову частку при знаходженні маси розчину).

Більшість розрахункових завдань краще вирішувати в молях, Так як цей спосіб є більш раціональним. Однак сам спосіб вирішення і його раціональність при оцінюванні розрахункових завдань не враховуються. Головне, щоб учень продемонстрував логіку запропонованого ним способу розв'язання і відповідно до нього виконав правильні обчислення, які повинні привести його до вірного відповіді.

Аналіз результатів виконання розрахункових завдань в 2018 р показує, що розрахункові завдання навіть базового рівня складності викликають у школярів труднощі. В першу чергу це стосується завдань 28 і 29 . У задачі 28 необхідно провести розрахунки об'ємних відносин газів при хімічних реакціях або розрахунки по термохимическим рівнянням. З завданням 27, В якому необхідно провести розрахунки з використанням поняття «масова частка речовини в розчині», школярі справляються успішніше.

При виконанні розрахункових завдань базового рівня складності необхідно звертати увагу на розмірність шуканої величини (г, кг, л, м 3 і ін.) І ступінь точності її округлення (до цілих, десятих, сотих і т.д).

Наведемо розрахункові завдання базового рівня складності з демонстраційного варіанта ЄДІ 2019 р

завдання 27

Обчисліть масу нітрату калію (в грамах), яку слід розчинити в 150,0 г розчину з масовою часткою цієї солі 10% для отримання розчину з масовою часткою 12%. (Запишіть число з точністю до десятих.)

Відповідь: ___________________ р

Правильна відповідь - 3,4.

Із завданням 27 в 2018 р успішно впоралися 61,2% екзаменованих.

завдання 28

В результаті реакції, термохімічне рівняння якої

2H 2 (г) + O 2 (г) \u003d 2H 2 O (г) + 484 кДж,

виділилося 1452 кДж теплоти. Обчисліть масу утворилася при цьому води (в грамах). (Запишіть число з точністю до цілих.)

Відповідь: ___________________ р.

В даному прикладі знайдена маса утворилася води дорівнює 108 м Записуємо відповідь: 108.

Із завданням 28 в 2018 р успішно впоралися лише 58,3% екзаменованих.

завдання 29

Обчисліть масу кисню (в грамах), необхідного для повного спалювання 6,72 л (н.у.) сірководню. (Запишіть число з точністю до десятих.)

Відповідь: ___________________ р.

Правильна відповідь - 14,4.

Із завданням 29 в 2018 р впоралися 60% випускників.

Завдання високого рівня складності 34 і 35 не завжди доступні навіть школярам з хорошим і відмінним рівнем підготовки. При вирішенні задачі 35 багато школярів не розуміють хімізм процесів, описаних в задачі, і допускають помилки при складанні рівнянь реакцій. Так, нерозуміння того, що означає фраза «частина речовини розклалася», не дозволяє цим учням скласти рівняння відповідних реакцій і провести по ним необхідні обчислення. Інша типова помилка пов'язана з визначенням маси отриманого розчину, що в підсумку призводить до невірного знаходженню шуканої масової частки речовин в розчині.

Розглянемо завдання 34 високого рівня складності з демонстраційного варіанта.

завдання 34

При нагріванні зразка карбонату кальцію частина речовини розклалася. При цьому виділилося 4,48 л (н.у.) вуглекислого газу. Маса твердого залишку склала 41,2 г. Цей залишок додали до 465,5 г розчину соляної кислоти, взятої в надлишку. Визначте масову частку солі в отриманому розчині.

У відповіді запишіть рівняння реакцій, які вказані в умові завдання, і приведіть всі необхідні обчислення (вказуйте одиниці виміру шуканих фізичних величин).

Варіант відповіді:

Записані рівняння реакцій:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H2O

Розраховано кількість речовини з'єднань в твердому залишку:

n (CO 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 моль

n (CaO) \u003d n (CO 2) \u003d 0,2 моль

m (CaO) \u003d n ∙ M \u003d 0,2 ∙ 56 \u003d 11,2 г

m (CaCO 3 залишок) \u003d 41,2 - 11,2 \u003d 30 г

n (CaCO 3 залишок) \u003d m / M \u003d 30/100 \u003d 0,3 моль

Обчислена маса солі в отриманому розчині:

n (CaCl 2) \u003d n (CaO) + n (CaCO 3) \u003d 0,5 моль

m (CaCl 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,5 ∙ 111 \u003d 55,5 г

n (CO 2) \u003d n (CaCO 3 залишок) \u003d 0,3 моль

m (CO 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,3 ∙ 44 \u003d 13,2 г

Обчислена масова частка хлориду кальцію в розчині:

m (розчину) \u003d 41,2 + 465,5 - 13,2 \u003d 493,5 г

w(CaCl 2) \u003d m (CaCl 2) / m (розчину) \u003d 55,5 / 493,5 \u003d 0,112, або 11,2%

У 2018 р повністю впоралися із завданням 34 і отримали за її виконання чотири максимальних балів 21,3% учасників іспиту.

При виконанні завдання 35 потрібно не тільки визначити молекулярну формулу органічної речовини, а й на підставі описаних в умові завдання його хімічних властивостей встановити його структурну формулу, а також скласти рівняння однієї з характерних хімічних реакцій за участю цієї речовини. Розглянемо задачу 35 високого рівня складності.

завдання 35

Органічне речовина А містить 11,97% азоту, 9,40% водню і 27,35% кисню за масою і утворюється при взаємодії органічної речовини Б з пропанолом-2. Відомо, що речовина Б має природне походження і здатне взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами.

На підставі даних умови завдання:

проведіть необхідні обчислення (вказуйте одиниці виміру шуканих фізичних величин) і встановіть молекулярну формулу вихідного органічного речовини;
складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів в його молекулі;
напишіть рівняння реакції отримання речовини А з речовини Б і пропанола-2 (використовуйте структурні формули органічних речовин).

Варіант відповіді:

Проведено обчислення і знайдена молекулярна формула речовини А. Загальна формула речовини А - C x H y O z N m.

w(C) \u003d 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 \u003d 51,28%

x: y: z: m \u003d 51,28 / 12: 9,4 / 1: 27,35 / 16: 11,97 / 14 \u003d 5: 11: 2: 1.

Молекулярна формула речовини А - C 5 H 11 O 2 N

Складена структурна формула речовини А:

Написано рівняння реакції отримання речовини А:

Труднощі виникають у школярів при складанні структурної формули шуканого органічної речовини, однозначно відбиває його властивості, а також при складанні рівняння реакції відповідно до умовою завдання. Лише 25,7% учасників іспиту змогли в 2018 р повністю впоратися з цим завданням і отримати максимальні 3 бали за її рішення.

Необхідно відзначити, завдання з розгорнутою відповіддю можуть бути виконані випускниками різними способами.

На закінчення виділимо кілька основних принципів організації підготовки школярів до іспиту.

Головним завданням підготовки до іспиту повинна стати цілеспрямована робота з повторення, систематизації та узагальнення вивченого матеріалу, щодо приведення у систему знань ключових понять курсу хімії.

Не можна також зводити підготовку до іспиту тільки до тренування у виконанні завдань, аналогічних завданням екзаменаційної роботи поточного року. Слід широко використовувати завдання різних типів в різних форматах, які націлені не так на просте відтворення отриманих знань, а на перевірку сформованості умінь застосовувати теоретичні знання в нових навчальних ситуаціях.

При вивченні, повторенні і закріпленні навчального матеріалу необхідно використовувати різні завдання, в тому числі пов'язані з перетворенням інформації з однієї форми в іншу: складанням узагальнюючих таблиць, граф-схем, діаграм, графіків, конспектів тощо

І, звичайно ж, першорядну роль при підготовці до іспиту грають досвід і знання, набуті школярами при виконанні і обговоренні результатів реального хімічного експерименту, якому слід приділити особливу увагу в процесі вивчення шкільного курсу хімії.

Єдиний державний іспит з хімії

підготовлений Федеральним державним науковим закладом«Федеральний ІНСТИТУТ ПЕДАГОГІЧНИХ ВИМІРЮВАНЬ»

Кодифікатор елементів змісту з хімії

для складання контрольних вимірювальних матеріалів

єдиного державного іспиту 2007 р

Кодифікатор складений на базі обов'язкового мінімуму змісту основної загальної та середньої (повної) освіти з хімії (додатки до Наказами Міносвіти РФ № 000 від 19.05.98 та № 56 від 30.06.99) з урахуванням Федерального компонента державного стандарту загальної освіти з хімії (наказ Міносвіти Росії від 5 березня 2004 № 000).

Жирним курсивом вказані великі блоки змісту. Окремі елементи змісту, на основі яких складають перевірочні завдання, позначені в блоках кодом контрольованого елемента.

код розділу	конт-роль-руемого елемента	Елементи змісту, перевіряються завданнями КІМ
1		*Хімічний елемент*
		Форми існування хімічних елементів. Сучасні уявлення про будову атомів. Ізотопи.
		Будова електронних оболонок атомів елементів перших чотирьох періодов.Атомние орбіталі, s - і p- елементи. Електронна конфігурація атома. Основне і збуджений стан атомів .
		Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Радіуси атомів, їх періодичні зміни в системі хімічних елементів. Закономірності зміни хімічних властивостей елементів і їх з'єднань за періодами і групам.
2		*речовина*
		Хімічна зв'язок: ковалентний (полярний і неполярний), іонна, металева, воднева.
		Способи утворення ковалентного зв'язку. Характеристики ковалентного зв'язку: довжина і енергія зв'язку . Освіта іонної зв'язку.
		Електронегативність. Ступінь окислення і валентність хімічних елементів.
		Речовини молекулярного і немолекулярного будови. Залежність властивостей речовин від особливостей їх кристалічної решітки.
		Різноманіття неорганічних речовин. Класифікація неорганічних речовин.
		Загальна характеристика металів головних підгруп I-III груп в зв'язку з їх становище у періодичної системі хімічних елементів і особливостями будови їх атомів.
		Характеристика перехідних елементів - міді, цинку, хрому, заліза по їх положенню в періодичній системі хімічних елементів і особливостей будови їх атомів.
		Загальна характеристика неметалів головних підгруп IV-VII груп в зв'язку з їх становище у періодичної системі хімічних елементів і особливостями будови їх атомів.
		Характерні хімічні властивості неорганічних речовин різних класів: простих речовин (металів і неметалів); оксидів (основних, амфотерний, кислотних); підстав, амфотерних гідроксидів, кислот; солей середніх і кислих.
		Теорія будови органічних сполук. Ізомерія, гомологія.
		Різноманіття органічних речовин. Класифікація органічних речовин. Систематична номенклатура.
		Відповідний ряд вуглеводнів. Ізомери вуглеводнів. структурна і просторова ізомерія.
		Особливості хімічного і електронної будови алканів, алкенів, алкінів, їх властивості.
		Ароматичні вуглеводні. Бензол, його електронна будова, властивості. Гомологи бензолу (толуол).
		Електронна будова функціональних груп кисневмісних органічних сполук.
		Характерні хімічні властивості кисневмісних органічних сполук: граничних одноатомних і багатоатомних спиртів, фенолу; альдегідів і граничних карбонових кислот.
		Складні ефіри. Жири. Мила.
		Вуглеводи: моносахариди, дисахариди, полісахариди .

		Амінокислоти як амфотерні органічні сполуки. Білки.
		Взаємозв'язок різних класів: неорганічних речовин; органічних речовин.
3		*Хімічна реакція*
		Класифікація хімічних реакцій в неорганічної та органічної хімії.
		Швидкість реакції, її залежність від різних факторів.
		Тепловий ефект хімічної реакції. Термохімічні рівняння.
		Оборотні та необоротні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Зсув рівноваги під дією різних факторів.
		Дисоціація електролітів у водних розчинах. Слабкі і сильні електроліти.
		Реакції іонного обміну.
		Реакції окислювально-відновні. Корозія металів і способи захисту від неї.
		Гідроліз солей. Серед водних розчинів: кисла, нейтральна, лужна.
		Електроліз розплавів і розчинів (солей, лугів).
		Реакції, що характеризують основні властивості і способи отримання: вуглеводнів;
		Природні джерела вуглеводнів, їх переробка.
		Основні методи синтезу високомолекулярних сполук (пластмас, синтетичних каучуків, волокон).
		Обчислення маси розчиненої речовини, що міститься в певній масі розчину з відомою масовою часткою.
		Розрахунки: об'ємних відносин газів при хімічних реакціях.
		Розрахунки: маси речовини або обсягу газів за відомим кількості речовини з беруть участь в реакції.
		Розрахунки: теплового ефекту реакції.
		Розрахунки: маси (обсягу, кількості речовини) продуктів реакції, якщо одне з речовин дано в надлишку (має домішки).
		Розрахунки: маси (обсягу, кількості речовини) продукту реакції, якщо одне з речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини.
		Знаходження молекулярної формули речовини.

Кодифікатор з хімії включає:

Розділ 1. Перелік елементів змісту, що перевіряються на єдиному державному іспиті з хімії;
Розділ 2. Перелік вимог до рівня підготовки, перевіряються на єдиному державному іспиті з хімії.

Елементи змісту, перевіряються завданнями КІМ

1. Теоретичні основи ХІМІЇ

1.1 Сучасні уявлення про будову атома

1.1.1 Будова електронних оболонок атомів елементів перших чотирьох періодів: s-, p- і d-елементи. Електронна конфігурація атомів і іонів. Основне і збуджений стан атомів

1.2.2 Загальна характеристика металів IА-IIIА груп в зв'язку з їх становищем в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва і особливостями будови їх атомів

1.2.3 Характеристика перехідних елементів (міді, цинку, хрому, заліза) по їх положенню в періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва і особливостями будови їх атомів

1.2.4 Загальна характеристика неметалів IVА-VIIа груп в зв'язку з їх становищем в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва і особливостями будови їх атомів

1.3 Хімічний зв'язок і будова речовини

1.3.1 Ковалентная хімічний зв'язок, її різновиди та механізми утворення. Характеристики ковалентного зв'язку (полярність і енергія зв'язку). Іонна зв'язок. Металева зв'язок. воднева зв'язок
1.3.2 Електронегативність. і
1.3.3 Речовини молекулярного і немолекулярного будови. Тип кристалічної решітки. Залежність властивостей речовин від їх складу і будови

1.4 Хімічна реакція

1.4.1 Класифікація хімічних реакцій в неорганічної та органічної хімії

1.4.2 Тепловий ефект хімічної реакції. термохімічні рівняння

1.4.3 Швидкість хімічної реакції, її залежність від різних факторів

1.4.4 Оборотні і необоротні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Зміщення хімічної рівноваги під дією різних факторів

1.4.5 Електролітична дисоціація електролітів у водних розчинах.

1.4.6 Реакції іонного обміну

1.4.7 Гідроліз солей. Серед водних розчинів: кисла, нейтральна, лужна

1.4.8 Реакції окислювально-відновні. Корозія металів і способи захисту від неї

1.4.9 Електроліз розплавів і розчинів (солей, лугів, кислот)
1.4.10 Іонний (правило В.В. Марковникова) і радикальний механізми реакцій в органічній хімії

2. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

2.1 Класифікація неорганічних речовин. (Тривіальна і міжнародна)

4.1.6 Основні способи отримання (в лабораторії) конкретних речовин, що відносяться до вивченим класам неорганічних сполук
4.1.7 Основні способи отримання вуглеводнів (в лабораторії)
4.1.8 Основні способи отримання органічних кисневмісних сполук (в лабораторії)

4.2 Загальні уявлення про промислових способах отримання найважливіших речовин

4.2.1 Поняття про металургію: загальні способи отримання металів

4.2.2 Загальні наукові принципи хімічного виробництва (на прикладі промислового отримання аміаку, сірчаної кислоти, метанолу). Хімічне забруднення навколишнього середовища і його наслідки

4.2.3 Природні джерела вуглеводнів, їх переробка
4.2.4 Високомолекулярні сполуки. Реакції полімеризації і поліконденсації. Полімери. Пластмаси, волокна, каучуки

4.2.5 Застосування вивчених неорганічних і органічних речовин

4.3.1 Розрахунки з використанням поняття «масова частка речовини в розчині»

4.3.2 Розрахунки об'ємних відносин газів при хімічних реакціях

4.3.3 Розрахунки маси речовини або обсягу газів за відомим кількості речовини, масою або об'ємом одного з беруть участь в реакції речовин

4.3.4 Розрахунки теплового ефекту реакції

4.3.5 Розрахунки маси (обсягу, кількості речовини) продуктів реакції, якщо одне з речовин дано в надлишку (має домішки)

4.3.6 Розрахунки маси (обсягу, кількості речовини) продукту реакції, якщо одне з речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини

4.3.7 Встановлення молекулярної і структурної формули речовини

4.3.8 Розрахунки масової або об'ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого
4.3.9 Розрахунки масової частки (маси) хімічної сполуки в суміші

Вміння і види діяльності, що перевіряються завданнями КІМ

Знати / розуміти:

1. Найважливіші хімічні поняття

Розуміти сенс найважливіших понять (виділяти їх характерні ознаки): речовина, хімічний елемент, атом, молекула, відносні атомні і молекулярні маси, іон, ізотопи, хімічний зв'язок, електронний торгівельний, валентність, ступінь окислення, моль, молярна маса, молярний об'єм, речовини молекулярного і немолекулярного будови, розчини, електроліти та неелектролітів, електролітична дисоціація, гідроліз, окислювач і відновник, окислення і відновлення, електроліз, швидкість хімічної реакції, хімічну рівновагу, парниковий ефект реакції, вуглецевий скелет, функціональна група, ізомерія і гомологія, структурна і просторова ізомерія , основні типи реакцій в неорганічної та органічної хімії.
Виявляти взаємозв'язки понять.
Використовувати найважливіші хімічні поняття для пояснення окремих фактів і явищ.

2. Основні закони і теорії хімії

Застосовувати основні положення хімічних теорій (будови атома, хімічний зв'язок, електролітичноїдисоціації, кислот і підстав, будови органічних сполук, хімічної кінетики) для аналізу будови і властивостей речовин
Розуміти межі застосування вивчених хімічних теорій
Розуміти сенс періодичного закону Д.І. Менделєєва і використовувати його для якісного аналізу і обгрунтування основних закономірностей будови атомів, властивостей хімічних елементів і їх з'єднань

3. Найважливіші речовини і матеріали

Класифікувати неорганічні і органічні речовини по всіх відомих класифікаційними ознаками
Розуміти, що практичне застосування речовин обумовлено їх складом, будовою і властивостями
Мати уявлення про роль і значення даної речовини в практиці
Пояснювати загальні способи і принципи отримання найбільш важливих речовин

вміти:

1. Називати

вивчені речовини по тривіальної або міжнародної номенклатурі

2. Визначати / класифікувати:

валентність, ступінь окислення хімічних елементів, заряди іонів;
в з'єднаннях і тип кристалічної решітки;
просторова будова молекул;
характер середовища водних розчинів речовин;
окислювач і відновник;
належність речовин до різних класів неорганічних і органічних сполук;
гомологи та ізомери;
хімічні реакції в неорганічної та органічної хімії (по всіх відомих класифікаційними ознаками)

3. Характеризувати:

s-, p- і d-елементи по їх положенню в Періодичній системі Д.І. Менделєєва;
загальні хімічні властивості простих речовин - металів і неметалів;
загальні хімічні властивості основних класів неорганічних сполук, властивості окремих представників цих класів;
будова і хімічні властивості вивчених органічних сполук

4. Пояснювати:

залежність властивостей хімічних елементів та їхніх сполук від положення елемента в Періодичній системі Д.І. Менделєєва;
природу хімічного зв'язку (іонної, ковалентного, металевої, водневої);
залежність властивостей неорганічних і органічних речовин від їх складу і будови;
сутність вивчених видів хімічних реакцій: електролітичноїдисоціації, іонного обміну, окисно-відновних (і складати їх рівняння);
вплив різних чинників на швидкість хімічної реакції і на зміщення хімічної рівноваги

5. Планувати / проводити:

експеримент з отримання та розпізнавання найважливіших неорганічних і органічних сполук, з урахуванням набутих знань про правила безпечної роботи з речовинами в лабораторії і в побуті;
обчислення за хімічними формулами і рівняннями

Єдиний державний іспит (ЄДІ) являє собою форму державної підсумкової атестації, що проводиться з метою визначення відповідності результатів освоєння учнями основних освітніх програм середньої загальної освіти відповідним вимогам федерального державного освітнього стандарту йди освітнього стандарту. Для зазначених цілей використовуються контрольні вимірювальні матеріали (КІМ), що представляють собою комплекси завдань стандартизованої форми.
ЄДІ проводиться відповідно до Федерального закону «Про освіту в Російській Федерації» від 29.12.2012 № 273-ФЗ і Порядком проведення державної підсумкової атестації за освітніми програмами середньої загальної освіти, затвердженого наказом Міносвіти Росії і Рособр-нагляду від 07.11.2018 № 190 / 1512.

Підходи до відбору змісту, розробці структури КІМ ЄДІ.
Відбір змісту КІМ для проведення ЄДІ з хімії в 2020 р в цілому здійснювався з урахуванням тих загальних установок, на основі яких формувалися екзаменаційні моделі попередніх років. У числі цих установок найбільш важливими з методичної точки зору є наступні.

КІМ орієнтовані на перевірку засвоєння системи знань, яка розглядається в якості інваріантного ядра змісту діючих програм з хімії для загальноосвітніх організацій. У стандарті ця система знань представлена \u200b\u200bу вигляді вимог до підготовки випускників. З цими вимогами співвідноситься рівень пред'явлення в КІМ перевіряються елементів змісту.

Стандартизовані варіанти КІМ, які будуть використовуватися при проведенні іспиту, містять завдання, різні за формою пред'явлення умови і виду необхідної відповіді, за рівнем складності, а також за способами оцінки їх виконання. Завдання побудовані на матеріалі основних розділів курсу хімії. Як і в попередні роки, об'єктом контролю в рамках ЄДІ 2020 року є система знань основ неорганічної, загальної та органічної хімії. До числа головних складових цієї системи відносяться: провідні поняття про хімічний елемент, речовині і хімічної реакції; основні закони і теоретичні положення хімії; знання про системність і причинності хімічних явищ, генезис речовин, способи пізнання речовин. У стандарті ця система знань представлена \u200b\u200bу вигляді вимог до рівня підготовки випускників.

Безкоштовно завантажити електронну книгу в зручному форматі, дивитися і читати:
Завантажити книгу ЄДІ 2020 року, Хімія, 11 клас, Специфікація, Кодифікатор, Проект - fileskachat.com, швидке і безкоштовне скачування.

ЄДІ 2020 року, Хімії, 11 клас, Демонстраційний варіант, Кодифікатор, Специфікація, Проект

Наступні підручники і книги:

У скарбничку педагогічного досвіду майбутніх учителів хімії, підготовка до ОГЕ і ЄДІ, Кожина Л.Ф., Косирева І.В., Тюріна І.В., Васильчикова О.А., 2019
ЄДІ 2020 року, Хімія, Типові варіанти екзаменаційних завдань від розробників ЄДІ, Медведєв Ю.М., 2020
ЄДІ 2020 року, Хімія, 10 тренувальних варіантів екзаменаційних робіт для підготовки до єдиного державного іспиту, Савинкина Є.В., Жівейнова О.Г., 2019