Elementlarning massa ulushini qanday echish mumkin. Murakkab moddadagi elementning massa ulushi - Knowledge Hypermarket

Elementning massa ulushi ō (E)% - bu moddaning ma'lum molekulasidagi ma'lum element m (E) massasining ushbu moddaning molekulyar massasiga nisbati Mr (in-va).

Elementning massa ulushi birlikning kasrlarida yoki foizda ifodalanadi:

ō (E) = m (E) / Mr (in-va) (1)

ō% (E) = m (E) 100% / Mr (in-va)

Bir moddaning barcha elementlarining massa ulushlari yig'indisi 1 yoki 100% ni tashkil qiladi.

Qoida tariqasida, elementning massa ulushini hisoblash uchun moddaning bir qismi moddaning molyar massasiga teng bo'ladi, keyin ushbu qismdagi berilgan elementning massasi uning molyar massasi soniga ko'paytiriladi. molekuladagi berilgan elementning atomlari.

Demak, A x B y modda uchun birlikning kasrlarida:

ō (A) = Ar (E) X / Mr (in-va) (2)

Proportsiyadan (2) biz moddaning kimyoviy formulasidagi indekslarni (x, y) aniqlash uchun hisoblash formulasini olamiz, agar ikkala elementning massa ulushlari va moddaning molyar massasi ma'lum bo'lsa:

X = ō% (A) janob (in-va) / Ar (E) 100% (3)

ō% (A) ni ō% (B) ga bo'lish, ya'ni. formulani (2) o'zgartirib, biz quyidagilarni olamiz:

ō (A) / ō (B) = X Ar (A) / Y Ar (B) (4)

Dizayn formulasi (4) quyidagicha o'zgartirilishi mumkin:

X: Y = ō% (A) / Ar (A): ō% (B) / Ar (B) = X (A): Y (B) (5)

Moddaning formulasini aniqlash uchun (3) va (5) hisoblash formulalaridan foydalaniladi.

Agar siz elementlardan biri uchun moddaning molekulasidagi atomlar sonini va uning massa ulushini bilsangiz, moddaning molyar massasini aniqlashingiz mumkin:

Mr (in-va) = Ar (E) X / W (A)

Murakkab moddadagi kimyoviy elementlarning massa ulushlarini hisoblash masalalarini yechish misollari

Murakkab moddadagi kimyoviy elementlarning massa ulushlarini hisoblash

Misol 1. Sulfat kislota H 2 SO 4 tarkibidagi kimyoviy elementlarning massa ulushlarini aniqlang va ularni foiz bilan ifodalang.

Yechim

1. Sulfat kislotaning nisbiy molekulyar massasini hisoblang:

Janob (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. Elementlarning massa ulushlarini hisoblaymiz.

Buning uchun element massasining raqamli qiymati (indeksni hisobga olgan holda) moddaning molyar massasiga bo'linadi:

Buni hisobga olgan holda va elementning massa ulushini ō harfi bilan belgilab, massa ulushlarini hisoblash quyidagicha amalga oshiriladi:

ō (H) = 2: 98 = 0,0204 yoki 2,04%;

ō (S) = 32: 98 = 0,3265 yoki 32,65%;

ō (O) = 64: 98 = 0,6531 yoki 65,31%

Misol 2. Alyuminiy oksidi Al 2 O 3 tarkibidagi kimyoviy elementlarning massa ulushlarini aniqlang va ularni foiz sifatida ifodalang.

Yechim

1. Alyuminiy oksidning nisbiy molekulyar og‘irligini hisoblang:

Janob (Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. Elementlarning massa ulushlarini hisoblaymiz:

ō (Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

ō (O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Kristal gidratdagi moddaning massa ulushini qanday hisoblash mumkin

Moddaning massa ulushi - tizimdagi berilgan moddaning massasining butun tizimning massasiga nisbati, ya'ni. ō (X) = m (X) / m,

bu yerda ō (X) - X moddaning massa ulushi,

m (X) - X moddaning massasi,

m - butun tizimning massasi

Massa ulushi o'lchovsiz kattalikdir. U birning kasrlarida yoki foizda ifodalanadi.

Misol 1. Bariy xlorid dihidrat BaCl 2 · 2H 2 O dagi kristallanish suvining massa ulushini aniqlang.

Yechim

BaCl 2 2H 2 O ning molyar massasi:

M (BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g / mol

BaCl 2 2H 2 O formulasidan kelib chiqadiki, 1 mol bariy xlorid dihidratda 2 mol H 2 O bor. Demak, BaCl 2 2H 2 O tarkibidagi suvning massasini aniqlash mumkin:

m (H2O) = 2 18 = 36 g.

Bariy xlorid digidrat BaCl 2 2H 2 O dagi kristallanish suvining massa ulushini toping.

ō (H 2 O) = m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

2-misol. Og'irligi 25 g bo'lgan, tarkibida Ag 2 S mineral argentiti bo'lgan jins namunasidan 5,4 g og'irlikdagi kumush ajratib olindi.Namunadagi argentitning massa ulushini aniqlang.

Argentitdagi kumush moddasi miqdorini aniqlang:

n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 mol.

Ag 2 S formulasidan kelib chiqadiki, argentit moddasining miqdori kumush moddasi miqdoridan ikki baravar kam.

Argentit moddasining miqdorini aniqlang:

n (Ag 2 S) = 0,5 n (Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Biz argentinaning massasini hisoblaymiz:

m (Ag 2 S) = n (Ag 2 S) M (Ag2S) = 0,025 248 = 6,2 g.

Endi biz og'irligi 25 g bo'lgan tosh namunasidagi argentitning massa ulushini aniqlaymiz.

ō (Ag 2 S) = m (Ag 2 S) / m = 6,2 / 25 = 0,248 = 24,8%.

Massa ulushi nima? Masalan, kimyoviy elementning massa ulushi - bu element massasining butun moddaning massasiga nisbati... Massa ulushi foiz yoki kasr sifatida ifodalanishi mumkin.

Massa ulushini qayerda qo'llash mumkin?

Mana bir necha yo'nalish:

Murakkab kimyoviy moddaning elementar tarkibini aniqlash

Kompleks moddaning massasi bo'yicha elementning massasini topish

Hisoblash uchun moddaning molyar massasi kalkulyatori XMPP so'rovidan foydalansangiz ko'rish mumkin bo'lgan kengaytirilgan ma'lumotlar bilan onlayn ishlatiladi.

Ushbu sahifadan foydalanganda yuqorida ko'rsatilgan shunga o'xshash vazifalarni hisoblash yanada oson, qulayroq va aniqroq bo'ladi. Aytgancha, aniqlik haqida. Maktab darsliklarida, ba'zi sabablarga ko'ra, elementlarning molyar massalari butun qiymatlarga yaxlitlanadi, bu maktab muammolarini hal qilish uchun juda foydali, garchi aslida har bir kimyoviy elementning molyar massalari vaqti-vaqti bilan o'zgartiriladi.

Bizning kalkulyatorimiz yuqori aniqlikni (5 kasrdan yuqori) ko'rsatishga intilmaydi, garchi bunda qiyin narsa yo'q. Ko'pincha kalkulyatordan foydalanadigan elementlarning atom massalari elementlarning massa ulushlarini aniqlash uchun qo'yilgan vazifalarni hal qilish uchun etarli.

Ammo aniqlikni qadrlaydigan pedantlar uchun :) havolani tavsiya qilmoqchiman Barcha elementlar uchun atom og'irliklari va izotopik tarkiblari unda barcha kimyoviy elementlar, ularning nisbiy atom massalari, shuningdek, har bir elementning barcha izotoplarining massalari ko'rsatiladi.

Aytmoqchi bo‘lganim shu. Endi biz aniq vazifalarni va ularni qanday hal qilishni ko'rib chiqamiz. E'tibor bering, ularning barchasi bir-biriga o'xshamasligiga qaramay, ular tabiatan moddaning molyar massasiga va ushbu moddadagi elementlarning massa ulushlariga tayanadi.

2017 yil kuz oyining boshida men murakkab moddadagi sof moddaning massasi, moddadagi va har bir elementdagi mollar soni bo'yicha muammolarni hal qilishga yordam beradigan moddaning mol fraktsiyalari va atomlar sonining yana bir kalkulyatorini qo'shdim. , shuningdek, moddadagi atomlar / molekulalar soni.

ga misollar

Mis sulfat CuSO 4 tarkibidagi elementlarning massa ulushini hisoblang

So'rov juda oddiy, formulani yozing va natijani oling, bu bizning javobimiz bo'ladi.

Maktab darsliklarida aytib o'tilganidek, juda qo'pol ma'nolar mavjud, shuning uchun qog'oz kitoblarning javoblarida ko'rsangiz hayron bo'lmang. Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Bular, aytaylik, o'quvchilar uchun maktab materialini soddalashtirishning "yon ta'siri". Haqiqiy muammolar uchun bizning javobimiz (botning javobi) tabiiy ravishda aniqroq.

Agar biz nimani foizlarda emas, balki kasrlarda ifodalash haqida gapirgan bo'lsak, unda biz elementlarning har birining foizini 100 ga bo'lamiz va javobni kasrda olamiz.

10 t Na3 kriolinida qancha natriy bor?

Keling, kriolin formulasini kiritamiz va quyidagi ma'lumotlarni olamiz

Olingan ma'lumotlardan ko'ramizki, moddaning 209,9412 miqdorida 68,96931 miqdorida natriy mavjud.

Biz uni grammda o'lchaymizmi yoki nisbat uchun kilogramm yoki tonna bilan o'lchaymizmi, u hech narsani o'zgartirmaydi.

Endi bizda 10 tonna asl modda va noma'lum miqdordagi natriy mavjud bo'lgan boshqa yozishmalarni qurish kerak.

Bu odatiy nisbat. Siz, albatta, botdan foydalanishingiz mumkin Proportionlar va nisbatlarni hisoblash, lekin bu nisbat shunchalik oddiyki, biz buni qalam bilan qilamiz.

209.9412 10 (tonna) ni 68.96391 nomaʼlum raqamga bildiradi.

Shunday qilib, kriolindagi natriy miqdori (tonnalarda) 68,96391 * 10 / 209,9412 = 3,2849154906231 tonna natriy bo'ladi.

Shunga qaramay, maktab uchun ba'zida moddadagi elementlarning massa tarkibini butun songa yaxlitlash kerak bo'ladi, ammo javob aslida avvalgisidan unchalik farq qilmaydi.

69*10/210=3.285714

Yuzdan birgacha aniqlik bir xil.

50 tonna kaltsiy fosfat Ca3 (PO4) 2 tarkibida qancha kislorod borligini hisoblang?

Berilgan moddaning massa ulushlari quyidagicha

310.18272 oldingi muammodagi kabi nisbat 50 (tonna) ga, shuningdek 127.9952 noma'lum qiymatga tegishli

javob 20,63 tonna kislorod ma'lum bir materiya massasida.

Agar formulaga undov belgisi qo'shilsa, bu muammoning maktab ekanligini bildiradi (atom massalarini butun sonlarga qo'pol yaxlitlash qo'llaniladi), unda javob quyidagicha bo'ladi.

Massa ulushi nima? Masalan, kimyoviy elementning massa ulushi - bu element massasining butun moddaning massasiga nisbati... Massa ulushi foiz yoki kasr sifatida ifodalanishi mumkin.

Massa ulushini qayerda qo'llash mumkin?

Mana bir necha yo'nalish:

Murakkab kimyoviy moddaning elementar tarkibini aniqlash

Kompleks moddaning massasi bo'yicha elementning massasini topish

Hisoblash uchun moddaning molyar massasi kalkulyatori XMPP so'rovidan foydalansangiz ko'rish mumkin bo'lgan kengaytirilgan ma'lumotlar bilan onlayn ishlatiladi.

ga misollar

Mis sulfat CuSO 4 tarkibidagi elementlarning massa ulushini hisoblang

So'rov juda oddiy, formulani yozing va natijani oling, bu bizning javobimiz bo'ladi.

Agar biz nimani foizlarda emas, balki kasrlarda ifodalash haqida gapirgan bo'lsak, unda biz elementlarning har birining foizini 100 ga bo'lamiz va javobni kasrda olamiz.

10 t Na3 kriolinida qancha natriy bor?

Keling, kriolin formulasini kiritamiz va quyidagi ma'lumotlarni olamiz

Olingan ma'lumotlardan ko'ramizki, moddaning 209,9412 miqdorida 68,96931 miqdorida natriy mavjud.

Biz uni grammda o'lchaymizmi yoki nisbat uchun kilogramm yoki tonna bilan o'lchaymizmi, u hech narsani o'zgartirmaydi.

Endi bizda 10 tonna asl modda va noma'lum miqdordagi natriy mavjud bo'lgan boshqa yozishmalarni qurish kerak.

Bu odatiy nisbat. Siz, albatta, botdan foydalanishingiz mumkin Proportionlar va nisbatlarni hisoblash, lekin bu nisbat shunchalik oddiyki, biz buni qalam bilan qilamiz.

209.9412 10 (tonna) ni 68.96391 nomaʼlum raqamga bildiradi.

Shunday qilib, kriolindagi natriy miqdori (tonnalarda) 68,96391 * 10 / 209,9412 = 3,2849154906231 tonna natriy bo'ladi.

Shunga qaramay, maktab uchun ba'zida moddadagi elementlarning massa tarkibini butun songa yaxlitlash kerak bo'ladi, ammo javob aslida avvalgisidan unchalik farq qilmaydi.

69*10/210=3.285714

Yuzdan birgacha aniqlik bir xil.

50 tonna kaltsiy fosfat Ca3 (PO4) 2 tarkibida qancha kislorod borligini hisoblang?

Berilgan moddaning massa ulushlari quyidagicha

310.18272 oldingi muammodagi kabi nisbat 50 (tonna) ga, shuningdek 127.9952 noma'lum qiymatga tegishli

javob 20,63 tonna kislorod ma'lum bir materiya massasida.

Agar formulaga undov belgisi qo'shilsa, bu muammoning maktab ekanligini bildiradi (atom massalarini butun sonlarga qo'pol yaxlitlash qo'llaniladi), unda biz quyidagi javobni olamiz:

Proportion allaqachon shunday bo'ladi

310 50 (tonna) ga, shuningdek 128 noma'lum qiymatga ishora qiladi. Va javob

20,64 tonna

Shunga o'xshash narsa:)

Hisoblashda omad tilaymiz!!

1. Gaplardagi bo‘sh joylarni to‘ldiring.

a) Matematikada "ulush" - bir qismning butunga munosabati. Elementning massa ulushini hisoblash uchun uning nisbiy atom massasini formuladagi berilgan element atomlari soniga ko'paytirish va moddaning nisbiy molekulyar og'irligiga bo'lish kerak.

b) moddani tashkil etuvchi barcha elementlarning massa ulushlari yig'indisi 1 yoki 100% ga teng.

2. Elementlarning massa ulushlarini topishning matematik formulalarini yozing, agar:

a) moddaning formulasi P 2 O 5, M r = 2 * 31 + 5 * 16 = 142
w (P) = 2 * 31/132 * 100% = 44%
w (O) = 5 * 16/142 * 100% = 56% yoki w (O) = 100-44 = 56.

b) moddaning formulasi - A x B y
w (A) = Ar (A) * x / Mr (AxBy) * 100%
w (B) = Ar (B) * y / Mr (AxBy) * 100%

3. Elementlarning massa ulushini hisoblang:

a) metanda (CH4)

b) natriy karbonatda (Na 2 CO 3)

4. Ko'rsatilgan elementlarning moddalardagi massa ulushlarini solishtiring va belgi qo'ying<, >yoki =:

5. Kremniyning vodorod bilan birikmasida kremniyning massa ulushi 87,5%, vodorod 12,5% ni tashkil qiladi. Moddaning nisbiy molekulyar massasi 32. Ushbu birikmaning formulasini aniqlang.

6. Murakkab tarkibidagi elementlarning massa ulushlari diagrammada keltirilgan:

Ushbu moddaning nisbiy molekulyar og'irligi 100 ga teng ekanligi ma'lum bo'lsa, uning formulasini aniqlang.

7. Etilen meva pishishining tabiiy stimulyatori hisoblanadi: uning mevalarda to‘planishi ularning pishishini tezlashtiradi. Etilenning to'planishi qanchalik erta boshlansa, mevalar tezroq pishadi. Shuning uchun etilen mevalarning pishishini sun'iy ravishda tezlashtirish uchun ishlatiladi. Agar uglerodning massa ulushi 85,7%, vodorodning massa ulushi esa 14,3% ekanligi ma'lum bo'lsa, etilen formulasini chiqaring. Ushbu moddaning nisbiy molekulyar og'irligi 28 ga teng.

8. Moddaning kimyoviy formulasini chiqaring, agar ma'lum bo'lsa

a) w (Ca) = 36%, w (Cl) = 64%

b) w (Na) 29,1%, w (S) = 40,5%, w (O) = 30,4%.

9. Lapis mikroblarga qarshi xususiyatlarga ega. Ilgari u siğillarni kuydirish uchun ishlatilgan. Kichik konsentratsiyalarda u yallig'lanishga qarshi va biriktiruvchi vosita sifatida ishlaydi, ammo kuyishga olib kelishi mumkin. Agar uning tarkibida 63,53% kumush, 8,24% azot, 28,23% kislorod borligi ma’lum bo‘lsa, lapis uchun formulani tuzing.

Kimyo kursidan ma'lumki, moddadagi ma'lum bir elementning tarkibi massa ulushi deyiladi. Oddiy yozgi aholi uchun bunday bilim foydasizga o'xshaydi. Lekin sahifani yopishga shoshilmang, chunki bog'bon uchun massa ulushini hisoblash qobiliyati juda foydali bo'lishi mumkin. Biroq, chalkashmaslik uchun keling, hamma narsa haqida tartibda gaplashaylik.

«Masa ulushi» tushunchasining mohiyati nimada?

Massa ulushi foiz yoki o'ndan birida o'lchanadi. Bir oz yuqoriroq, biz ma'lumotnomalar, ensiklopediyalar yoki maktab kimyo darsliklarida mavjud bo'lgan klassik ta'rif haqida gapirdik. Ammo aytilganlarning mohiyatini tushunish unchalik oson emas. Deylik, bizda 500 g murakkab modda bor. Bu holda murakkablik uning tarkibida bir hil emasligini anglatadi. Umuman olganda, biz ishlatadigan har qanday moddalar murakkab, hatto oddiy osh tuzi bo'lib, formulasi NaCl, ya'ni natriy va xlor molekulalaridan iborat. Agar stol tuzi misolida fikr yuritishni davom ettiradigan bo'lsak, unda 500 gramm tuzda 400 g natriy bor deb taxmin qilishimiz mumkin. Keyin uning massa ulushi 80% yoki 0,8 bo'ladi.

Nega yozgi aholiga bu kerak?

O'ylaymanki, siz bu savolga javobni allaqachon bilasiz. Barcha turdagi eritmalar, aralashmalar va boshqalarni tayyorlash har qanday bog'bonning iqtisodiy faoliyatining ajralmas qismidir. Eritmalar shaklida o'g'itlar, turli xil ozuqaviy aralashmalar, shuningdek, boshqa preparatlar, masalan, o'sish stimulyatorlari "Epin", "Kornevin" va boshqalar ishlatiladi. Bundan tashqari, ko'pincha tsement, qum va boshqa komponentlar kabi quruq moddalarni yoki oddiy bog 'tuproqlarini sotib olingan substrat bilan aralashtirish kerak. Shu bilan birga, ko'pchilik ko'rsatmalarda tayyorlangan eritmalar yoki aralashmalarda ushbu vositalar va preparatlarning tavsiya etilgan kontsentratsiyasi aniq massa ulushlarida berilgan.

Shunday qilib, moddadagi elementning massa ulushini qanday hisoblashni bilish yozgi aholiga kerakli o'g'it eritmasini yoki ozuqa aralashmasini to'g'ri tayyorlashga yordam beradi va bu, o'z navbatida, kelajakdagi hosilga ta'sir qiladi.

Hisoblash algoritmi

Demak, alohida komponentning massa ulushi uning massasining eritma yoki moddaning umumiy massasiga nisbati hisoblanadi. Agar olingan natijani foizlarga aylantirish kerak bo'lsa, u holda uni 100 ga ko'paytirish kerak. Shunday qilib, massa ulushini hisoblash formulasini quyidagicha yozish mumkin:

W = Moddaning massasi / Eritmaning massasi

W = (moddaning massasi / eritmaning massasi) x 100%.

Massa ulushini aniqlashga misol

Faraz qilaylik, bizda eritma bor, uni tayyorlash uchun 100 ml suvga 5 g NaCl qo'shilgan va endi natriy xlorid konsentratsiyasini, ya'ni uning massa ulushini hisoblash kerak. Biz moddaning massasini bilamiz va hosil bo'lgan eritmaning massasi ikki massa - tuz va suvning yig'indisi va 105 g ga teng.Shunday qilib, biz 5 g ni 105 g ga bo'lamiz, natijani 100 ga ko'paytiramiz va hosil bo'ladi. istalgan qiymat 4,7%. Bu sho'r eritmaning kontsentratsiyasi.

Ko'proq amaliy vazifa

Amalda, yozgi rezident ko'pincha boshqa turdagi vazifalarga duch kelishi kerak. Misol uchun, har qanday o'g'itning suvli eritmasini tayyorlash kerak, uning konsentratsiyasi og'irlik bo'yicha 10% bo'lishi kerak. Tavsiya etilgan nisbatlarga to'g'ri rioya qilish uchun siz qancha moddaga ehtiyoj borligini va qanday suv hajmida eritilishi kerakligini aniqlashingiz kerak.

Muammoni hal qilish teskari tartibda boshlanadi. Birinchidan, foizda ifodalangan massa ulushi 100 ga bo'linishi kerak. Natijada, biz W = 0,1 ni olamiz - bu birlikdagi moddaning massa ulushi. Endi moddaning miqdorini x deb belgilaymiz va eritmaning oxirgi massasi - M. Bu holda oxirgi qiymat ikki haddan iborat - suv massasi va o'g'it massasi. Ya'ni M = MV + x. Shunday qilib, biz oddiy tenglamani olamiz:

W = x / (Mw + x)

Uni x ga nisbatan yechib, biz quyidagilarni olamiz:

x = W x MV / (1 - Vt)

Mavjud ma'lumotlarni almashtirib, biz quyidagi bog'liqlikni olamiz:

x = 0,1 x MV / 0,9

Shunday qilib, agar eritma tayyorlash uchun biz 1 litr (ya'ni 1000 g) suv olsak, kerakli konsentratsiyali eritmani tayyorlash uchun bizga taxminan 111-112 g o'g'it kerak bo'ladi.

Suyultirish yoki qo'shish bilan bog'liq muammolarni hal qilish

Aytaylik, bizda 10 litr (10 000 g) tayyor suvli eritma mavjud bo'lib, unda ma'lum bir moddaning konsentratsiyasi W1 = 30% yoki 0,3. Konsentratsiya W2 = 15% yoki 0,15 ga tushishi uchun unga qancha suv qo'shish kerak bo'ladi? Bunday holda formula yordam beradi:

Mv = (W1x M1 / W2) - M1

Dastlabki ma'lumotlarni almashtirib, qo'shilgan suv miqdori quyidagicha bo'lishi kerakligini olamiz:
MV = (0,3 x 10,000 / 0,15) - 10,000 = 10,000 g

Ya'ni, siz bir xil 10 litr qo'shishingiz kerak.

Endi teskari masalani tasavvur qiling - W1 = 10% yoki 0,1 konsentratsiyali 10 litr suvli eritma (M1 = 10 000 g) mavjud. O'g'itning massa ulushi W2 = 20% yoki 0,2 bo'lgan eritmani olish kerak. Qancha boshlang'ich material qo'shishingiz kerak? Buning uchun siz formuladan foydalanishingiz kerak:

x = M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)

Dastlabki qiymatlarni almashtirsak, biz x = 1 125 g ni olamiz.

Shunday qilib, maktab kimyosining eng oddiy asoslarini bilish bog'bonga o'g'itlar eritmalarini, bir nechta elementlardan ozuqaviy substratlarni yoki qurilish ishlari uchun aralashmalarni to'g'ri tayyorlashga yordam beradi.