Ularning har birining vakillari juda ko'p, ammo etakchi o'rinni shubhasiz oksidlar egallaydi. Bitta kimyoviy element bir vaqtning o'zida kislorod bilan bir necha xil ikkilik birikmalarga ega bo'lishi mumkin. Mis ham shunday xususiyatga ega. U uchta oksidga ega. Keling, ularni batafsil ko'rib chiqaylik.

Mis (I) oksidi

Uning formulasi Cu 2 O. Ba'zi manbalarda bu birikmani mis yarim oksidi, dimedium oksidi yoki mis oksidi deb atash mumkin.

Xususiyatlari

Bu jigarrang-qizil rangga ega bo'lgan kristalli moddadir. Bu oksid suvda va etil spirtida erimaydi. Bu 1240 o C dan bir oz ko'proq haroratda parchalanish holda, erish mumkin, bu modda suv bilan o'zaro emas, lekin konsentrlangan xlorid kislota, ishqor, nitrat kislota, ammiak gidrat, ammoniy tuzlari, sulfat bo'lsa, eritmasiga o'tkazilishi mumkin. kislota u bilan reaksiyaga kirishadi...

Mis (I) oksidini olish

Uni metall misni isitish orqali yoki kislorod past konsentratsiyali muhitda, shuningdek, ba'zi azot oksidlari oqimida va mis (II) oksidi bilan birga olish mumkin. Bundan tashqari, u ikkinchisining termal parchalanish reaktsiyasi mahsulotiga aylanishi mumkin. Mis (I) sulfidi kislorod oqimida qizdirilsa ham mis (I) oksidi olinadi. Uni ishlab chiqarishning boshqa, murakkabroq usullari mavjud (masalan, mis gidroksidlaridan birini kamaytirish, har qanday monovalent mis tuzini ishqor bilan ion almashinuvi va boshqalar), lekin ular faqat laboratoriyalarda qo'llaniladi.

Ilova

Keramika, shisha bo'yashda pigment sifatida kerak; idishning suv osti qismini ifloslanishdan himoya qiluvchi bo'yoqlarning tarkibiy qismi. Bundan tashqari, fungitsid sifatida ishlatiladi. Mis oksidi klapanlari ularsiz qilolmaydi.

Mis (II) oksidi

Uning formulasi CuO dir. Ko'pgina manbalarda uni mis oksidi nomi bilan topish mumkin.

Xususiyatlari

Bu eng yuqori mis oksidi. Modda qora kristallar shakliga ega, ular suvda deyarli erimaydi. Kislota bilan reaksiyaga kirishadi va bu reaksiyada mos keladigan ikki valentli mis tuzi, shuningdek, suv hosil qiladi. Ishqor bilan eritilganda reaksiya mahsulotlari kupratlar bilan ifodalanadi. Mis (II) oksidining parchalanishi taxminan 1100 o C haroratda sodir bo'ladi. Ammiak, uglerod oksidi, vodorod va ko'mir bu birikmadan metall misni olishga qodir.

Qabul qilish

Uni bir sharoitda havo muhitida metall misni isitish orqali olish mumkin - isitish harorati 1100 ° C dan past bo'lishi kerak. Bundan tashqari, mis (II) oksidi karbonat, nitrat, ikki valentli mis gidroksidni isitish orqali olinishi mumkin.

Ilova

Ushbu oksid yordamida emal va shisha yashil yoki ko'k rangga bo'yalgan va ikkinchisining mis-ruby navi ham ishlab chiqariladi. Laboratoriyada moddalarning qaytaruvchi xossalari shu oksid bilan topiladi.

Mis (III) oksidi

Uning formulasi Cu 2 O 3 dir. Uning an'anaviy nomi bor, ehtimol u biroz g'ayrioddiy eshitiladi - mis oksidi.

Xususiyatlari

Bu suvda erimaydigan qizil kristallarga o'xshaydi. Ushbu moddaning parchalanishi 400 ° C haroratda sodir bo'ladi, bu reaktsiyaning mahsulotlari mis (II) oksidi va kisloroddir.

Qabul qilish

Uni ikki valentli mis gidroksidni kaliy peroksidisulfat bilan oksidlash orqali olish mumkin. Reaksiya uchun zaruriy shart - bu sodir bo'lishi kerak bo'lgan ishqoriy muhit.

Ilova

Ushbu modda o'z-o'zidan ishlatilmaydi. Fan va ishlab chiqarishda uning parchalanish mahsulotlari - mis (II) oksidi va kislorod keng tarqalgan.

Xulosa

Bularning barchasi mis oksidlari. Mis o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lganligi sababli ularning bir nechtasi bor. Bir nechta oksidlarga ega bo'lgan boshqa elementlar ham bor, lekin biz ular haqida boshqa safar gaplashamiz.

§1. Oddiy moddaning kimyoviy xossalari (st. Taxminan = 0).

a) Kislorod bilan aloqasi.

Kichik guruh qo'shnilaridan farqli o'laroq - kumush va oltin - mis to'g'ridan-to'g'ri kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Mis kislorodga nisbatan ahamiyatsiz faollik ko'rsatadi, lekin nam havoda u asta-sekin oksidlanadi va asosiy mis karbonatlaridan iborat yashil rangli plyonka bilan qoplanadi:

Quruq havoda oksidlanish juda sekin kechadi, mis yuzasida eng yupqa mis oksidi qatlami hosil bo'ladi:

Tashqi tomondan, mis o'zgarmaydi, chunki mis (I) oksidi, misning o'zi kabi, pushti rangga ega. Bundan tashqari, oksid qatlami juda nozik bo'lib, u yorug'likni uzatadi, ya'ni. orqali porlaydi. Boshqacha qilib, mis qizdirilganda oksidlanadi, masalan, 600-800 0 S. Birinchi soniyalarda oksidlanish mis (I) oksidiga o'tadi, u sirtdan qora mis (II) oksidga aylanadi. Ikki qatlamli oksidli qoplama hosil bo'ladi.

Q hosil bo'lishi (Cu 2 O) = 84935 kJ.

Shakl 2. Misning oksidli plyonkasi tuzilishi.

b) Suv bilan o'zaro ta'siri.

Mis kichik guruhining metallari vodorod ionidan keyin elektrokimyoviy kuchlanish seriyasining oxirida joylashgan. Shuning uchun bu metallar vodorodni suvdan siqib chiqara olmaydi. Shu bilan birga, vodorod va boshqa metallar mis kichik guruhidagi metallarni tuzlari eritmalaridan siqib chiqarishi mumkin, masalan:

Bu reaktsiya oksidlanish-qaytarilishdir, chunki elektronlarning o'tishi sodir bo'ladi:

Molekulyar vodorod mis kichik guruhidagi metallarni katta qiyinchilik bilan siqib chiqaradi. Bu vodorod atomlari orasidagi bog'lanish kuchli bo'lishi va uni buzish uchun juda ko'p energiya sarflanishi bilan izohlanadi. Reaksiya faqat vodorod atomlari bilan boradi.

Kislorod yo'q bo'lganda, mis deyarli suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Kislorod borligida mis asta-sekin suv bilan o'zaro ta'sir qiladi va mis gidroksidi va asosiy karbonatning yashil plyonkasi bilan qoplanadi:

v) kislotalar bilan o'zaro ta'siri.

Vodoroddan keyin kuchlanishlar qatorida bo'lgan mis uni kislotalardan siqib chiqarmaydi. Shuning uchun xlorid va suyultirilgan sulfat kislota misga ta'sir qilmaydi.

Biroq, kislorod borligida mis ushbu kislotalarda eriydi va tegishli tuzlarni hosil qiladi:

Istisno faqat gidroiod kislotasi bo'lib, u mis bilan reaksiyaga kirishib, vodorodni chiqaradi va juda barqaror mis (I) kompleksini hosil qiladi:

2 Cu + 3 Salom → 2 H[ CuI 2 ] + H 2

Mis shuningdek kislotalar - oksidlovchi moddalar bilan, masalan, nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishadi:

Cu + 4HNO 3( oxiri .) → Cu (NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Cu + 8HNO 3( suyultirish .) → 3Cu (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

Shuningdek, konsentrlangan sovuq sulfat kislota bilan:

Cu + H 2 SO 4 (konk.) → CuO + SO 2 + H 2 O

Issiq konsentrlangan sulfat kislota bilan :

Cu + 2H 2 SO 4( oxiri ., issiq ) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

200 ° C haroratda suvsiz sulfat kislota bilan mis (I) sulfat hosil bo'ladi:

2Cu + 2H 2 SO 4( suvsiz .) 200 ° S → Cu 2 SO 4 ↓ + SO 2 + 2H 2 O

d) Galogenlar va ba'zi boshqa metall bo'lmaganlar bilan aloqasi.

Q hosil bo'lishi (CuCl) = 134300 kJ

Q hosil bo'lishi (CuCl 2) = 111700 kJ

Mis galogenlar bilan yaxshi reaksiyaga kirishadi, ikki xil galogenidlar beradi: CuX va CuX 2 .. Xona haroratida galogenlar taʼsirida koʻrinadigan oʻzgarishlar sodir boʻlmaydi, lekin sirtda avval adsorbsiyalangan molekulalar qatlami, keyin esa eng yupqa qatlam hosil boʻladi. galogenidlar. Qizdirilganda mis bilan reaksiya juda shiddatli bo'ladi. Biz mis simni yoki folgani isitamiz va uni xlorli bankaga issiq qilib tushiramiz - mis (II) xlorid CuCl aralashmasi bilan mis (II) xlorid CuCl 2 dan iborat mis yaqinida jigarrang bug'lar paydo bo'ladi. Chiqarilgan issiqlik tufayli reaktsiya o'z-o'zidan sodir bo'ladi. Bir valentli mis galogenidlari metall misni ikki valentli mis galogenid eritmasi bilan reaksiyaga kiritish orqali olinadi, masalan:

Bunday holda monoxlorid eritmadan mis yuzasida oq cho'kma shaklida tushadi.

Mis qizdirilganda (300-400 ° C) oltingugurt va selen bilan juda oson reaksiyaga kirishadi:

2Cu + S → Cu 2 S

2Cu + Se → Cu 2 Se

Lekin mis yuqori haroratlarda ham vodorod, uglerod va azot bilan reaksiyaga kirishmaydi.

e) Metall bo'lmagan oksidlar bilan o'zaro ta'siri

Qizdirilganda mis oddiy moddalarni ba'zi nometall oksidlardan (masalan, oltingugurt (IV) oksidi va azot oksidi (II, IV)) siqib chiqarishi mumkin, shuning uchun termodinamik jihatdan barqarorroq mis (II) oksidi hosil qiladi:

4Cu + SO 2 600-800 ° S → 2CuO + Cu 2 S

4Cu + 2NO 2 500-600 ° S → 4CuO + N 2

2 Cu+2 YO'Q 500-600 ° C →2 CuO + N 2

§2. Misli misning kimyoviy xossalari (st.ok. = +1)

Suvli eritmalarda Cu + ioni juda beqaror va nomutanosibdir:

Cu + ↔ Cu 0 + Cu 2+

Shu bilan birga, oksidlanish holatidagi mis (+1) juda past eruvchanligi bo'lgan birikmalarda yoki kompleks hosil bo'lishi tufayli barqarorlashishi mumkin.

a) mis oksidi (I) Cu 2 O

Amfoter oksidi. Kristalli modda jigarrang-qizil rangga ega. Tabiatda kuprit minerali shaklida uchraydi. Sun'iy ravishda mis (II) tuzining eritmasini ishqor va ba'zi bir kuchli qaytaruvchi moddalar, masalan, formalin yoki glyukoza bilan qizdirish orqali olish mumkin. Mis (I) oksidi suv bilan reaksiyaga kirishmaydi. Mis (I) oksidi xlorid kompleksini hosil qilish uchun konsentrlangan xlorid kislotasi bilan eritmaga o'tkaziladi:

Cu 2 O+4 HCl→2 H[ CuCl2]+ H 2 O

Biz ammiak va ammoniy tuzlarining konsentrlangan eritmasida ham eritamiz:

Cu 2 O + 2NH 4 + →2 +

Suyultirilgan sulfat kislotada u ikki valentli mis va metall misga nomutanosib bo'ladi:

Cu 2 O + H 2 SO 4 (dil.) → CuSO 4 + Cu 0 ↓ + H 2 O

Shuningdek, mis (I) oksidi suvli eritmalarda quyidagi reaksiyalarga kiradi:

1. Kislorod bilan sekin oksidlanib, mis (II) gidroksidga aylanadi:

2 Cu 2 O+4 H 2 O+ O 2 →4 Cu(OH) 2 ↓

2. Suyultirilgan gidrogal kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tegishli mis (I) galogenidlarini hosil qiladi:

Cu 2 O+2 HG → 2CuG ↓ +H 2 O(G =Cl, Br, J)

3. Oddiy qaytaruvchi moddalar, masalan, konsentrlangan eritmadagi natriy gidrosulfit yordamida metall misga qaytariladi:

2 Cu 2 O+2 NaSO 3 →4 Cu↓+ Na 2 SO 4 + H 2 SO 4

Mis (I) oksidi quyidagi reaksiyalarda metall misga qaytariladi:

1. 1800 ° C gacha qizdirilganda (parchalanish):

2 Cu 2 O - 1800 ° C →2 Cu + O 2

2. Vodorod, uglerod oksidi oqimida alyuminiy va boshqa tipik qaytaruvchi moddalar bilan qizdirilganda:

Cu 2 O + H 2 - > 250 ° C → 2Cu + H 2 O

Cu 2 O + CO - 250-300 ° S → 2Cu + CO 2

3 Cu 2 O + 2 Al - 1000 ° C →6 Cu + Al 2 O 3

Bundan tashqari, yuqori haroratlarda mis (I) oksidi reaksiyaga kirishadi:

1.Ammiak bilan (mis (I) nitridi hosil bo'ladi)

3 Cu 2 O + 2 NH 3 - 250 ° C →2 Cu 3 N + 3 H 2 O

2. Ishqoriy metallar oksidlari bilan:

Cu 2 O + M 2 O- 600-800 ° S →2 MCuO (M = Li, Na, K)

Bunda mis (I) kupratlari hosil bo'ladi.

Mis (I) oksidi ishqorlar bilan sezilarli reaksiyaga kirishadi:

Cu 2 O+2 NaOH (kons.) + H 2 O↔2 Na[ Cu(OH) 2 ]

b) mis gidroksidi (I) CuOH

Mis (I) gidroksid sariq modda hosil qiladi, suvda erimaydi.

Isitilganda yoki qaynatilganda oson parchalanadi:

2 CuOH → Cu 2 O + H 2 O

c) galoidlarCuF, CuBILANl, CuBrvaCuJ

Bu birikmalarning barchasi oq kristall moddalardir, suvda yomon eriydi, lekin NH 3 dan ortiq miqdorda, siyanid ionlari, tiosulfat ionlari va boshqa kuchli kompleks hosil qiluvchi moddalarda oson eriydi. Yod faqat Cu +1 J birikmasini hosil qiladi. Gazsimon holatda (CuH) 3 tipidagi davrlar hosil bo'ladi. Tegishli gidrogal kislotalarda teskari eriydi:

CuG + HG ↔H[ CuG 2 ] (G =Cl, Br, J)

Misning xlorid va bromidi (I) nam havoda beqaror va asta-sekin asosiy mis (II) tuzlariga aylanadi:

4 CuG +2H 2 O + O 2 →4 Cu(OH) G (G = Cl, Br)

d) boshqa mis birikmalari (I)

1. Mis (I) atsetat (SN 3 SOOSu) - mis birikmasi, rangsiz kristallar shakliga ega. Suvda u asta-sekin Cu 2 O ga gidrolizlanadi, havoda ikki valentli mis atsetatgacha oksidlanadi; CH 3 COOCu (CH 3 COO) 2 Cu ni vodorod yoki mis bilan qaytarish, sublimatsiya (CH 3 COO) 2 Cu vakuumda yoki (NH 3 OH) SO 4 ning (CH 3 COO) 2 Cu bilan o'zaro ta'siridan olinadi. H 3 COONH 3 ishtirokida eritmada. Modda zaharli hisoblanadi.

2. Mis (I) atsetilenid - qizil-jigarrang, ba'zan qora kristallar. Quruq shaklda kristallar zarba yoki qizdirilganda portlaydi. Nam bo'lganda barqaror. Kislorodsiz portlash paytida gazsimon moddalar hosil bo'lmaydi. Kislotalar ta'sirida parchalanadi. Asetilenni mis (I) tuzlarining ammiak eritmalariga o'tkazishda cho'kma shaklida hosil bo'ladi:

BILAN 2 H 2 +2[ Cu(NH 3 ) 2 ](OH) → Cu 2 C 2 ↓ +2 H 2 O+2 NH 3

Bu reaksiya atsetilenni sifatli aniqlash uchun ishlatiladi.

3. Mis nitridi - Cu 3 N formulali noorganik birikma, quyuq yashil kristallar.

Isitish natijasida parchalanadi:

2 Cu 3 N - 300 ° C →6 Cu + N 2

Kislotalar bilan kuchli reaksiyaga kirishadi:

2 Cu 3 N +6 HCl - 300 ° C →3 Cu↓ +3 CuCl 2 +2 NH 3

§3. Ikki valentli misning kimyoviy xossalari (st.ok. = +2)

Mis uchun eng barqaror oksidlanish darajasi va u uchun eng xarakterli.

a) mis oksidi (II) CuO

CuO - asosiy ikki valentli mis oksidi. Kristallar qora, normal sharoitda ancha barqaror, suvda deyarli erimaydi. Tabiatda u qora mineral tenorit (melakonit) shaklida uchraydi. Mis (II) oksidi kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tegishli mis (II) va suv tuzlarini hosil qiladi:

CuO + 2 HNO 3 → Cu(YO'Q 3 ) 2 + H 2 O

CuO ni ishqorlar bilan eritganda, mis (II) kupratlar hosil bo'ladi:

CuO+2 KOH- t ° → K 2 CuO 2 + H 2 O

1100 ° C gacha qizdirilganda parchalanadi:

4CuO- t ° →2 Cu 2 O + O 2

b) Mis (II) gidroksidCu(OH) 2

Mis (II) gidroksid ko'k rangli amorf yoki kristall modda bo'lib, suvda deyarli erimaydi. 70-90 ° C gacha qizdirilganda Cu (OH) 2 kukuni yoki uning suvli suspenziyalari CuO va H 2 O ga parchalanadi:

Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

Bu amfoter gidroksiddir. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, suv va tegishli mis tuzini hosil qiladi:

Ishqorlarning suyultirilgan eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi, konsentrlangan eritmalarda eriydi va yorqin ko'k tetragidroksokupratlarni (II) hosil qiladi:

Mis (II) gidroksid kuchsiz kislotalar bilan asosli tuzlar hosil qiladi. U mis ammiak hosil qilish uchun ortiqcha ammiakda juda oson eriydi:

Cu (OH) 2 + 4NH 4 OH → (OH) 2 + 4H 2 O

Mis ammoniat zich ko'k-binafsha rangga ega, shuning uchun u analitik kimyoda eritmadagi Cu 2+ ionlarining oz miqdorini aniqlash uchun ishlatiladi.

v) mis tuzlari (II)

Oddiy mis (II) tuzlari ko'pchilik anionlar uchun ma'lum, siyanid va yodiddan tashqari, Cu 2+ kationi bilan o'zaro ta'sirlashganda, suvda erimaydigan kovalent mis (I) birikmalarini hosil qiladi.

Mis tuzlari (+2) asosan suvda eriydi. Ularning eritmalarining ko'k rangi 2+ ionining hosil bo'lishi bilan bog'liq. Ular ko'pincha gidratlar sifatida kristallanadi. Shunday qilib, mis (II) xloridning 15 ° C dan past suvli eritmasidan tetrahidrat kristallanadi, 15-26 ° C da - trihidrat, 26 ° C dan yuqori - dihidrat. Suvli eritmalarda mis (II) tuzlari biroz gidrolizlanadi va ulardan asos tuzlari ko'pincha cho'kadi.

1. Mis (II) sulfatning pentagidrati (mis sulfat)

Eng katta amaliy ahamiyatga ega CuSO 4 * 5H 2 O, mis sulfat deb ataladi. Quruq tuz ko'k rangga ega, ammo biroz qizdirilganda (200 0 S), u kristallanish suvini yo'qotadi. Suvsiz oq tuz. Keyinchalik 700 0 S ga qizdirilganda u oltingugurt trioksidini yo'qotib, mis oksidiga aylanadi:

CuSO 4 ­-- t ° → CuO+ SO 3

Mis sulfat misni konsentrlangan sulfat kislotada eritib tayyorlanadi. Bu reaksiya "Oddiy moddaning kimyoviy xossalari" bo'limida tasvirlangan. Mis sulfat misni elektrolitik ishlab chiqarishda, qishloq xo'jaligida zararkunandalar va o'simlik kasalliklariga qarshi kurashda, boshqa mis birikmalarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

2. Mis (II) xlorid digidrat.

Bular suvda oson eriydigan quyuq yashil kristallardir. Konsentrlangan mis xlorid eritmalari yashil, suyultirilgan eritmalar esa ko‘k rangga ega. Bu yashil xlorid kompleksining shakllanishiga bog'liq:

Cu 2+ +4 Cl - →[ CuCl 4 ] 2-

Va uning keyingi yo'q qilinishi va ko'k akva kompleksining shakllanishi.

3. Mis (II) nitrat trihidrat.

Moviy rangdagi kristall modda. Misni nitrat kislotada eritib olinadi. Qizdirilganda kristallar avval suvni yo'qotadi, so'ngra kislorod va azot dioksidining chiqishi bilan parchalanib, mis (II) oksidiga aylanadi:

2Cu (NO 3 ) 2 -- t ° → 2CuO + 4NO 2 + O 2

4. Gidroksomed (II) karbonat.

Mis karbonatlari beqaror va amalda deyarli ishlatilmaydi. Mis ishlab chiqarish uchun faqat asosiy mis karbonat Cu 2 (OH) 2 CO 3 muhim ahamiyatga ega, u tabiiy ravishda mineral malaxit shaklida uchraydi. U qizdirilganda suv, uglerod oksidi (IV) va mis (II) oksidi ajralib chiqishi bilan osongina parchalanadi:

Cu 2 (OH) 2 CO 3 -- t ° → 2CuO + H 2 O + CO 2

§4. Uch valentli misning kimyoviy xossalari (st.ok. = +3)

Bu oksidlanish darajasi mis uchun eng past barqarordir va shuning uchun mis (III) birikmalari "qoidalar" emas, balki istisno hisoblanadi. Biroq, ba'zi uch valentli mis birikmalari mavjud.

a) mis (III) oksidi Cu 2 O 3

Bu kristalli modda, quyuq granat rangidir. Suvda erimaydi.

Mis (II) gidroksidni kaliy peroksodisulfat bilan ishqoriy muhitda manfiy haroratda oksidlash natijasida olinadi:

2Cu (OH) 2 + K 2 S 2 O 8 + 2KOH - -20 ° S → Cu 2 O 3 ↓ + 2K 2 SO 4 + 3H 2 O

Ushbu modda 400 0 S haroratda parchalanadi:

Cu 2 O 3 -- t ° →2 CuO+ O 2

Mis (III) oksidi kuchli oksidlovchi moddadir. Vodorod xlorid bilan o'zaro ta'sirlashganda xlor erkin xlorga qaytariladi:

Cu 2 O 3 +6 HCl-- t ° →2 CuCl 2 + Cl 2 +3 H 2 O

b) mis kupratlari (III)

Bular qora yoki ko'k moddalar, suvda beqaror, diamagnit, anion - kvadratchalar lentalari (dsp 2). Ishqoriy muhitda mis (II) gidroksid va gidroksidi metall gipoxloritning o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi:

2 Cu(OH) 2 + MClO + 2 NaOH→ 2MCuO 3 + NaCl +3 H 2 O (M= Na- Cs)

c) kaliy geksaftorokuprat (III)

Yashil modda, paramagnit. Oktaedral struktura sp 3 d 2. Erkin holatda -60 0 S da parchalanadigan CuF 3 mis ftorid kompleksi. Kaliy va mis xloridlar aralashmasini ftorli atmosferada qizdirish natijasida hosil bo'ladi:

3KCl + CuCl + 3F 2 → K 3 + 2Cl 2

Erkin ftor hosil qilish uchun suvni parchalaydi.

§5. Oksidlanish holatidagi mis birikmalari (+4)

Hozirgacha fan faqat bitta moddani biladi, bunda mis +4 oksidlanish darajasida bo'ladi, bu seziy geksaftorokuprat (IV) - Cs 2 Cu +4 F 6 - shisha ampulalarda 0 0 S da barqaror bo'lgan to'q sariq rangli kristalli modda. Reaksiyaga kirishadi. suv bilan zo'ravonlik bilan. Seziy va mis xloridlari aralashmasini yuqori bosim va haroratda ftorlash orqali olinadi:

CuCl 2 + 2CsCl + 3F 2 -- t ° p → Cs 2 CuF 6 + 2Cl 2

Cuprum (Cu) - past faollikdagi metall. Oksidlanish darajasi +1 va +2 bo'lgan kimyoviy birikmalar hosil bo'lishi bilan tavsiflanadi. Masalan, Cu va kislorod O ikki elementining birikmasi bo'lgan ikkita oksid: oksidlanish darajasi +1 - mis oksidi Cu2O va oksidlanish darajasi +2 - mis oksidi CuO. Ular bir xil kimyoviy elementlardan iborat bo'lishiga qaramay, ularning har biri o'ziga xos xususiyatlarga ega. Sovuqda metall atmosfera kislorodi bilan juda zaif o'zaro ta'sir qiladi, mis oksidi bo'lgan plyonka bilan qoplanadi, bu kupning keyingi oksidlanishiga to'sqinlik qiladi. Davriy sistemada atom raqami 29 bo'lgan bu oddiy modda qizdirilganda to'liq oksidlanadi. Bu holda mis (II) oksidi ham hosil bo'ladi: 2Cu + O2 → 2CuO.

Azot oksidi molyar massasi 143,1 g / mol bo'lgan jigarrang-qizil qattiq moddadir. Murakkabning erish nuqtasi 1235 ° C va qaynash nuqtasi 1800 ° C. U suvda erimaydi, lekin kislotalarda eriydi. Mis (I) oksidi suyultiriladi (konsentratsiyalanadi), shu bilan rangsiz kompleks + hosil qiladi, u havoda oson oksidlangan ko'k-binafsha ammiak kompleksi 2+, xlorid kislotada CuCl2 ni hosil qiladi. Yarimo'tkazgichlar fizikasi tarixida Cu2O eng ko'p o'rganilgan materiallardan biridir.

Mis (I) oksidi, shuningdek, gemioksid sifatida ham tanilgan, asosiy xususiyatlarga ega. Uni metall oksidlanishi bilan olish mumkin: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Suv va kislotalar kabi aralashmalar bu jarayonning tezligiga, shuningdek, ikki valentli oksidga keyingi oksidlanishga ta'sir qiladi. Mis oksidi sof metall va tuzda erishi mumkin: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. +1 oksidning boshqa kislorodli kislotalar bilan o'zaro ta'siri ham xuddi shunday tarzda sodir bo'ladi. Gemioksid halogen o'z ichiga olgan kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, bir valentli metall tuzlari hosil bo'ladi: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Mis (I) oksidi tabiiy ravishda qizil ruda shaklida uchraydi (bu eskirgan nom, masalan, Ruby Cu bilan bir qatorda) Cuprit minerali deb ataladi. Uning ta'limi uzoq vaqt talab etadi. Yuqori haroratlarda yoki yuqori kislorod bosimi ostida sun'iy ravishda ishlab chiqarilishi mumkin. Gemioksid odatda fungitsid, pigment sifatida, suv osti yoki dengiz bo'yoqlarida antifouling agenti sifatida ishlatiladi va shuningdek, katalizator sifatida ishlatiladi.

Biroq, Cu2O kimyoviy formulali ushbu moddaning tanaga ta'siri xavfli bo'lishi mumkin. Nafas qisilishi, yo'tal va nafas olish yo'llarining yarasi va teshilishiga olib keladi. Yutish qusish, og'riq va diareya bilan oshqozon-ichak traktini bezovta qiladi.

H2 + CuO → Cu + H2O;

CO + CuO → Cu + CO2.

Mis (II) oksidi kulolchilikda (pigment sifatida) sir ishlab chiqarish uchun ishlatiladi (ko'k, yashil va qizil, ba'zan pushti, kulrang yoki qora). Bundan tashqari, u hayvonlarda tanadagi kup etishmovchiligini kamaytirish uchun parhez qo'shimchasi sifatida ishlatiladi. Bu optik jihozlarni parlatish uchun zarur bo'lgan abraziv materialdir. Quruq batareyalar ishlab chiqarish, boshqa Cu tuzlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. CuO birikmasi mis qotishmalarini payvandlash uchun ham ishlatiladi.

CuO kimyoviy birikmasiga ta'sir qilish inson tanasi uchun ham xavfli bo'lishi mumkin. Nafas olishda o'pkada tirnash xususiyati. Mis (II) oksidi metall bug'lari isitmasi (MFF) sabab bo'lishi mumkin. Cu oksidi terining rangi o'zgarishiga olib keladi, ko'rish muammolari paydo bo'lishi mumkin. Yutilganda, gemioksid kabi, u qusish va og'riq ko'rinishidagi alomatlar bilan birga bo'lgan zaharlanishga olib keladi.

Mis (Cu) d-elementlarga kiradi va Mendeleyev davriy sistemasining IB guruhida joylashgan. Mis atomining asosiy holatdagi elektron konfiguratsiyasi qabul qilingan formula 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 oʻrniga 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 koʻrinishida yoziladi. Boshqacha qilib aytadigan bo'lsak, mis atomida "elektron sirpanish" deb ataladigan narsa 4s pastki sathdan 3d darajagacha kuzatiladi. Mis uchun nolga qo'shimcha ravishda +1 va +2 oksidlanish darajalari mumkin. Oksidlanish darajasi +1 nomutanosiblikka moyil bo'lib, faqat CuI, CuCl, Cu 2 O va boshqalar kabi erimaydigan birikmalarda, shuningdek, kompleks birikmalarda, masalan, Cl va OH da barqaror bo'ladi. +1 oksidlanish holatidagi mis birikmalari o'ziga xos rangga ega emas. Shunday qilib, mis (I) oksidi, kristallarning kattaligiga qarab, to'q qizil (katta kristallar) va sariq (kichik kristallar), CuCl va CuI - oq va Cu 2 S - qora va ko'k bo'lishi mumkin. Kimyoviy jihatdan barqarorroq misning oksidlanish darajasi +2 ga teng. Ushbu oksidlanish holatida misni o'z ichiga olgan tuzlar ko'k va ko'k-yashil rangga ega.

Mis juda yumshoq, egiluvchan va egiluvchan metall bo'lib, yuqori elektr va issiqlik o'tkazuvchanligiga ega. Metall misning rangi qizil-pushti. Mis vodorodning o'ng tomonidagi metall faolligi chizig'ida, ya'ni. past faollikdagi metallarni nazarda tutadi.

kislorod bilan

Oddiy sharoitlarda mis kislorod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Ular o'rtasida reaktsiya sodir bo'lishi uchun isitish kerak. Kislorod va harorat sharoitlarining ortiqcha yoki etishmasligiga qarab, u mis (II) oksidi va mis (I) oksidini hosil qilishi mumkin:

kulrang bilan

Oltingugurtning mis bilan reaksiyasi, ish sharoitlariga qarab, mis (I) sulfid va mis (II) sulfid hosil bo'lishiga olib kelishi mumkin. Kukunli Cu va S ning aralashmasi 300-400 ° S haroratgacha qizdirilganda mis (I) sulfid hosil bo'ladi:

Oltingugurt etishmasligi va reaktsiya 400 ° C dan yuqori haroratda amalga oshiriladi, mis (II) sulfid hosil bo'ladi. Shu bilan birga, oddiy moddalardan mis (II) sulfidni olishning osonroq yo'li misning uglerod disulfidida erigan oltingugurt bilan o'zaro ta'siridir:

Bu reaktsiya xona haroratida sodir bo'ladi.

halogenlar bilan

Mis ftor, xlor va brom bilan reaksiyaga kirishib, CuHal 2 umumiy formulasi bilan galogenidlarni hosil qiladi, bu erda Hal F, Cl yoki Br:

Cu + Br 2 = CuBr 2

Galogenlar orasida eng zaif oksidlovchi modda bo'lgan yod bo'lsa, mis (I) yodid hosil bo'ladi:

Mis vodorod, azot, uglerod va kremniy bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

oksidlovchi bo'lmagan kislotalar bilan

Deyarli barcha kislotalar oksidlanmaydigan kislotalardir, konsentrlangan sulfat kislota va har qanday konsentratsiyadagi nitrat kislotadan tashqari. Oksidlovchi bo'lmagan kislotalar faqat faollik doirasidagi metallarni vodorodgacha oksidlashga qodir bo'lgani uchun; bu misning bunday kislotalar bilan reaksiyaga kirishmasligini anglatadi.

oksidlovchi kislotalar bilan

- konsentrlangan sulfat kislota

Mis qizdirilganda ham, xona haroratida ham konsentrlangan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishadi. Qizdirilganda reaktsiya tenglamaga muvofiq davom etadi:

Mis kuchli qaytaruvchi bo'lmaganligi sababli, oltingugurt bu reaksiyada faqat +4 oksidlanish darajasiga (SO 2 da) qaytariladi.

- suyultirilgan nitrat kislota bilan

Misning suyultirilgan HNO 3 bilan reaksiyasi mis (II) nitrat va azot oksidi hosil bo'lishiga olib keladi:

3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- konsentrlangan nitrat kislota bilan

Konsentrlangan HNO 3 oddiy sharoitda mis bilan oson reaksiyaga kirishadi. Misning konsentrlangan nitrat kislota bilan reaksiyasi va suyultirilgan nitrat kislota bilan reaksiyasi o'rtasidagi farq azotni qaytarilish mahsulotida yotadi. Konsentrlangan HNO 3 bo'lsa, azot kamroq darajada kamayadi: azot oksidi (II) o'rniga azot oksidi (IV) hosil bo'ladi, bu konsentrlangan kislotadagi nitrat kislota molekulalari o'rtasidagi qaytaruvchi elektronlar uchun katta raqobat bilan bog'liq. agent (Cu):

Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

metall bo'lmagan oksidlar bilan

Mis ba'zi metall bo'lmagan oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan, NO 2, NO, N 2 O kabi oksidlar bilan mis mis (II) oksidigacha oksidlanadi va azot oksidlanish darajasi 0 ga kamayadi, ya'ni. oddiy modda N 2 hosil bo'ladi:

Oltingugurt dioksidida oddiy modda (oltingugurt) o'rniga mis (I) sulfid hosil bo'ladi. Buning sababi, oltingugurt bilan mis, azotdan farqli o'laroq, reaksiyaga kirishadi:

metall oksidlari bilan

Metall misni mis (II) oksidi bilan 1000-2000 ° S haroratda sinterlashda mis (I) oksidi olinishi mumkin:

Shuningdek, metall misni temir (III) oksidini temir (II) oksidiga kaltsiylash orqali kamaytirish mumkin:

metall tuzlari bilan

Mis kamroq faol metallarni (faoliyat qatorida uning o'ng tomonida) tuzlari eritmalaridan siqib chiqaradi:

Cu + 2AgNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓

Qiziqarli reaktsiya ham sodir bo'ladi, unda mis faolroq metall - temirning tuzida +3 oksidlanish holatida eriydi. Biroq, hech qanday qarama-qarshiliklar mavjud emas, chunki mis temirni tuzidan siqib chiqarmaydi, faqat uni +3 oksidlanish holatidan +2 oksidlanish darajasiga qaytaradi:

Fe 2 (SO 4) 3 + Cu = CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2

Oxirgi reaktsiya mikrosxemalarni ishlab chiqarishda mis plitalarini qirqish bosqichida qo'llaniladi.

Misning korroziyasi

Mis havodagi namlik, karbonat angidrid va kislorod bilan aloqa qilganda vaqt o'tishi bilan korroziyaga uchraydi:

2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 = (CuOH) 2 CO 3

Ushbu reaksiya natijasida mis mahsulotlari mis (II) gidroksikarbonatning bo'sh ko'k-yashil gullashi bilan qoplangan.

Sinkning kimyoviy xossalari

Sink Zn IV-davrning IIB guruhiga kiradi. Asosiy holatdagi kimyoviy element atomlarining valentlik orbitallarining elektron konfiguratsiyasi 3d 10 4s 2. Sink uchun faqat bitta oksidlanish darajasi mumkin, bu +2 ga teng. Rux oksidi ZnO va sink gidroksid Zn (OH) 2 aniq amfoter xususiyatlarga ega.

Havoda saqlanganida rux xiralashadi va yupqa ZnO oksidi qatlami bilan qoplanadi. Oksidlanish, ayniqsa, yuqori namlikda va karbonat angidrid mavjud bo'lganda, reaktsiya tufayli oson kechadi:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

Rux bug'i havoda yonadi va sinkning yupqa chizig'i yondirgich olovida qizdirilgandan so'ng, unda yashil olov bilan yonadi:

Qizdirilganda sink metall galogenlar, oltingugurt, fosfor bilan ham o'zaro ta'sir qiladi:

Rux vodorod, azot, uglerod, kremniy va bor bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi.

Rux oksidlanmaydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, vodorodni chiqaradi:

Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

Texnik sink kislotalarda ayniqsa oson eriydi, chunki u boshqa kamroq faol metallarning, xususan, kadmiy va misning aralashmalarini o'z ichiga oladi. Yuqori toza sink ma'lum sabablarga ko'ra kislotalarga chidamli. Reaksiyani tezlashtirish uchun yuqori tozalikdagi rux namunasi mis bilan aloqa qiladi yoki kislota eritmasiga ozgina mis tuzi qo'shiladi.

800-900 o C (qizil issiqlik) haroratda metall rux erigan holatda bo'lib, o'ta qizib ketgan bug' bilan o'zaro ta'sir qiladi va undan vodorodni chiqaradi:

Zn + H 2 O = ZnO + H 2

Sink oksidlovchi kislotalar bilan ham reaksiyaga kirishadi: konsentrlangan sulfat kislota va nitrat kislota.

Sink faol metall sifatida konsentrlangan sulfat kislota bilan oltingugurt dioksidi, elementar oltingugurt va hatto vodorod sulfidini hosil qilishi mumkin.

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Azot kislotasini qaytaruvchi mahsulotlarning tarkibi eritmaning konsentratsiyasi bilan aniqlanadi:

Zn + 4HNO 3 (kons.) = Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (20%) = 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn (NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (0,5%) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Jarayonning yo'nalishiga harorat, kislota miqdori, metallning tozaligi va reaktsiya vaqti ham ta'sir qiladi.

Rux gidroksidi eritmalar bilan reaksiyaga kirishadi tetrahidroksozinkatlar va vodorod:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O = Ba + H 2

Suvsiz ishqorlar bilan qotishganda, rux hosil bo'ladi sinkatlar va vodorod:

Yuqori gidroksidi muhitda sink nitratlar va nitritlar tarkibidagi azotni ammiakgacha kamaytirishga qodir juda kuchli qaytaruvchi vositadir:

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3

Murakkablanish tufayli rux ammiak eritmasida sekin eriydi va vodorodni kamaytiradi:

Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O

Rux shuningdek, kamroq faol metallarni (faoliyat qatorida uning o'ng tomonida) tuzlarining suvli eritmalaridan tiklaydi:

Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2

Zn + FeSO 4 = Fe + ZnSO 4

Xromning kimyoviy xossalari

Xrom davriy jadvalning VIB guruhining elementidir. Xrom atomining elektron konfiguratsiyasi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 shaklida yoziladi, ya'ni. xromda, shuningdek, mis atomida "elektron sirpanish" deb ataladigan narsa kuzatiladi.

Xromning eng keng tarqalgan oksidlanish darajalari +2, +3 va +6. Ularni eslab qolish kerak va kimyo bo'yicha USE dasturi doirasida xromning boshqa oksidlanish darajasi yo'q deb taxmin qilish mumkin.

Oddiy sharoitlarda xrom havoda ham, suvda ham korroziyaga chidamli.

Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri

kislorod bilan

600 o C dan yuqori haroratgacha qizdirilgan chang metall xrom sof kislorodda yonib, xrom (III) oksidini hosil qiladi:

4Cr + 3O 2 = o t=> 2Cr 2 O 3

halogenlar bilan

Xrom xlor va ftor bilan kislorodga qaraganda past haroratlarda reaksiyaga kirishadi (mos ravishda 250 va 300 o C):

2Cr + 3F 2 = o t=> 2CrF 3

2Cr + 3Cl 2 = o t=> 2CrCl 3

Xrom brom bilan qizil haroratda (850-900 o C) reaksiyaga kirishadi:

2Cr + 3Br 2 = o t=> 2CrBr 3

azot bilan

Metall xrom 1000 o S dan yuqori haroratlarda azot bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2Cr + N 2 = ot=> 2CrN

kulrang bilan

Oltingugurt bilan xrom ham xrom (II) sulfid, ham xrom (III) sulfid hosil qilishi mumkin, bu oltingugurt va xromning nisbatlariga bog'liq:

Cr + S = o t=> CrS

2Cr + 3S = o t=> Cr 2 S 3

Xrom vodorod bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri

Suv bilan o'zaro ta'siri

Xrom o'rtacha faollikdagi metallarga kiradi (alyuminiy va vodorod o'rtasidagi metall faollik qatorida joylashgan). Bu reaksiya qizil-issiq xrom va qizib ketgan bug 'o'rtasida sodir bo'lishini anglatadi:

2Cr + 3H 2 O = o t=> Cr 2 O 3 + 3H 2

5kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Oddiy sharoitlarda xrom konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar bilan passivlanadi, ammo qaynash paytida ularda eriydi va oksidlanish darajasi +3 ga etadi:

Cr + 6HNO 3 (kons.) = t o=> Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H 2 SO 4 (kons) = t o=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Suyultirilgan azot kislotasi bo'lsa, azotni kamaytirishning asosiy mahsuloti oddiy N 2 moddadir:

10Cr + 36HNO 3 (suyultirilgan) = 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

Xrom vodorodning chap tomonidagi faollik qatorida joylashgan, ya'ni u H 2 ni oksidlovchi bo'lmagan kislotalar eritmalaridan chiqarishga qodir. Bunday reaktsiyalar jarayonida havo kislorodi mavjud bo'lmaganda, xrom (II) tuzlari hosil bo'ladi:

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2

Cr + H 2 SO 4 (dil.) = CrSO 4 + H 2

Reaksiya ochiq havoda olib borilganda, ikki valentli xrom havo tarkibidagi kislorod bilan bir zumda +3 oksidlanish darajasiga qadar oksidlanadi. Bunday holda, masalan, xlorid kislotasi bilan tenglama quyidagi shaklni oladi:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O

Metall xromni ishqorlar ishtirokida kuchli oksidlovchilar bilan qotishganda, xrom +6 oksidlanish darajasigacha oksidlanib, hosil bo'ladi. xromatlar:

Temirning kimyoviy xossalari

Temir Fe, VIIIB guruhidagi kimyoviy element va davriy jadvalda seriya raqami 26. Temir atomida elektronlarning taqsimlanishi quyidagicha 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, yaʼni temir d-elementlarga kiradi, chunki uning korpusida d-kichik daraja toʻldirilgan. U eng ko'p ikki oksidlanish darajasi +2 va +3 bilan tavsiflanadi. FeO oksidi va Fe (OH) 2 gidroksidida asosiy xususiyatlar ustunlik qiladi, Fe 2 O 3 oksidi va Fe (OH) 3 gidroksid esa sezilarli darajada amfoterdir. Shunday qilib, temir oksidi va gidroksid (lll) konsentrlangan ishqor eritmalarida qaynatishda ma'lum darajada eriydi, shuningdek, sintez paytida suvsiz ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi. Shuni ta'kidlash kerakki, temirning oksidlanish darajasi +2 juda beqaror va osonlik bilan +3 oksidlanish darajasiga aylanadi. Nodir oksidlanish darajasidagi +6 temir birikmalari - ferratlar, mavjud bo'lmagan "temir kislotasi" H 2 FeO 4 tuzlari ham ma'lum. Bu birikmalar faqat qattiq holatda yoki kuchli ishqoriy eritmalarda nisbatan barqarordir. Muhitning ishqoriyligi etarli bo'lmaganda, ferratlar hatto suvni tezda oksidlaydi va undan kislorod chiqaradi.

Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri

Kislorod bilan

Sof kislorodda yondirilganda, temir deb ataladigan hosil bo'ladi temir masshtab, Fe 3 O 4 formulasiga ega va aslida aralash oksidni ifodalaydi, uning tarkibi shartli ravishda FeO ∙ Fe 2 O 3 formulasi bilan ifodalanishi mumkin. Temirning yonish reaktsiyasi quyidagicha:

3Fe + 2O 2 = t o=> Fe 3 O 4

Kulrang bilan

Temir qizdirilganda oltingugurt bilan reaksiyaga kirishib, temir sulfid hosil qiladi:

Fe + S = t o=> FeS

Yoki ortiqcha oltingugurt bilan temir disulfidi:

Fe + 2S = t o=> FeS 2

Galogenlar bilan

Yoddan tashqari barcha galogenlar bilan metall temir oksidlanish darajasiga +3 oksidlanib, temir galogenidlarini (lll) hosil qiladi:

2Fe + 3F 2 = t o=> 2FeF 3 - temir ftorid (lll)

2Fe + 3Cl 2 = t o=> 2FeCl 3 - temir xlorid (lll)

Yod galogenlar orasida eng zaif oksidlovchi vosita sifatida temirni faqat +2 oksidlanish darajasigacha oksidlaydi:

Fe + I 2 = t o=> FeI 2 - temir yodid (ll)

Shuni ta'kidlash kerakki, temir temir birikmalari suvli eritmadagi yodid ionlarini +2 oksidlanish darajasiga qadar erkin yod I 2 ga oson oksidlaydi. FIPI bankining shunga o'xshash reaktsiyalariga misollar:

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

2Fe (OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

Vodorod bilan

Temir vodorod bilan reaksiyaga kirishmaydi (faqat gidroksidi metallar va ishqoriy tuproq metallari metallardan vodorod bilan reaksiyaga kirishadi):

Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri

5kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Oksidlovchi bo'lmagan kislotalar bilan

Temir vodorodning chap tomonidagi faollik qatorida joylashganligi sababli, u vodorodni oksidlanmaydigan kislotalardan (har qanday konsentratsiyadagi H 2 SO 4 (kons.) va HNO 3 dan tashqari deyarli barcha kislotalar) siqib chiqarishga qodir ekanligini anglatadi:

Fe + H 2 SO 4 (dil.) = FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Suyultirilgan va konsentrlangan xlorid kislotasi ta'sirida temir qanday oksidlanish darajasiga qadar oksidlanadi mavzu bo'yicha savol sifatida imtihon topshiriqlarida bunday nayrangga e'tibor berish kerak. To'g'ri javob ikkala holatda ham +2 gacha.

Bu erda tuzoq temirning konsentrlangan xlorid kislotasi bilan o'zaro ta'sirida chuqurroq oksidlanishini (s.d. +3 gacha) intuitiv kutishda yotadi.

Oksidlovchi kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Temir konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar bilan normal sharoitda passivlanish tufayli reaksiyaga kirishmaydi. Biroq, qaynatilganda ular bilan reaksiyaga kirishadi:

2Fe + 6H 2 SO 4 = o t=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 = o t=> Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

E'tibor bering, suyultirilgan sulfat kislota temirni +2 oksidlanish darajasiga, konsentrlangan temirni +3 gacha oksidlaydi.

Temirning korroziyasi (zanglanishi).

Temir nam havoda juda tez zanglaydi:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe (OH) 3

Temir kislorodsiz suv bilan normal sharoitda ham, qaynayotganda ham reaksiyaga kirishmaydi. Suv bilan reaksiya faqat qizil issiqlik haroratidan (> 800 o C) yuqori haroratlarda sodir bo'ladi. bular..