(фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции) и т. п. Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: ассоциация - электронная изомеризация - диссоциация , в котором активными частицами являются радикалы , ионы , координационно-ненасыщенные соединения. Скорость химической реакции определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.

Химические процессы, протекающие в веществе, отличаются и от физических процессов, и от ядерных превращений. В физических процессах каждое из участвующих веществ сохраняет неизменным свой состав (хотя вещества могут образовывать смеси), но могут изменять внешнюю форму или агрегатное состояние.

В химических процессах (химических реакциях) получаются новые вещества с отличными от реагентов свойствами, но никогда не образуются атомы новых элементов. В атомах же участвующих в реакции элементов обязательно происходят видоизменения электронной оболочки.

В ядерных реакциях происходят изменения в атомных ядрах всех участвующих элементов, что приводит к образованию атомов новых элементов.

Энциклопедичный YouTube

• 1 / 5

  Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

  1.По наличию границы раздела фаз все химические реакции подразделяются на гомогенные и гетерогенные

  Химическая реакция, протекающая в пределах одной фазы , называется гомогенной химической реакцией . Химическая реакция, протекающая на границе раздела фаз, называется гетерогенной химической реакцией . В многостадийной химической реакции некоторые стадии могут быть гомогенными, а другие - гетерогенными. Такие реакции называются гомогенно-гетерогенными .

  В зависимости числа фаз, которые образуют исходные вещества и продукты реакции, химические процессы могут быть гомофазными (исходные вещества и продукты находятся в пределах одной фазы) и гетерофазными (исходные вещества и продукты образуют несколько фаз). Гомо- и гетерофазность реакции не связана с тем, является ли реакция гомо- или гетерогенной . Поэтому можно выделить четыре типа процессов:

  • Гомогенные реакции (гомофазные) . В реакциях такого типа реакционная смесь является гомогенной, а реагенты и продукты принадлежат одной и той же фазе. Примером таких реакций могут служить реакции ионного обмена, например, нейтрализация раствора кислоты раствором щёлочи:
  N a O H + H C l → N a C l + H 2 O {\displaystyle \mathrm {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O} }
  • Гетерогенные гомофазные реакции . Компоненты находятся в пределах одной фазы, однако реакция протекает на границе раздела фаз, например, на поверхности катализатора. Примером может быть гидрирование этилена на никелевом катализаторе:
  C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 {\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{4}+H_{2}\rightarrow C_{2}H_{6}} }
  • Гомогенные гетерофазные реакции . Реагенты и продукты в такой реакции существуют в пределах нескольких фаз, однако реакция протекает в одной фазе. Так может проходить окисление углеводородов в жидкой фазе газообразным кислородом.
  • Гетерогенные гетерофазные реакции . В этом случае реагенты находятся в разном фазовом состоянии, продукты реакции также могут находиться в любом фазовом состоянии. Реакционный процесс протекает на границе раздела фаз. Примером может служить реакция солей угольной кислоты (карбонатов) с кислотами Бренстеда:
  M g C O 3 + 2 H C l → M g C l 2 + C O 2 + H 2 O {\displaystyle \mathrm {MgCO_{3}+2HCl\rightarrow MgCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }

  2.По изменению степеней окисления реагентов

  В данном случае различают

  • Окислительно-восстановительные реакции , в которых атомы одного элемента (окислителя) восстанавливаются , то есть понижают свою степень окисления , а атомы другого элемента (восстановителя) окисляются , то есть повышают свою степень окисления . Частным случаем окислительно-восстановительных реакций являются реакции конпропорционирования, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления.

  Пример окислительно-восстановительной реакции - горение водорода (восстановитель) в кислороде (окислитель) с образованием воды :

  2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O {\displaystyle \mathrm {2H_{2}+O_{2}\rightarrow 2H_{2}O} }

  Пример реакции конпропорционирования - реакция разложения нитрата аммония при нагревании. Окислителем в данном случае выступает азот (+5) нитрогруппы, а восстановителем - азот (-3) катиона аммония:

  N H 4 N O 3 → N 2 O + 2 H 2 O (< 250 ∘ C) {\displaystyle \mathrm {NH_{4}NO_{3}\rightarrow N_{2}O\uparrow +2H_{2}O\qquad (<250{}^{\circ }C)} }

  Не относятся к окислительно-восстановительным реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов, например:

  B a C l 2 + N a 2 S O 4 → B a S O 4 ↓ + 2 N a C l {\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaCl} }

  3.По тепловому эффекту реакции

  Все химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия , которая в основном идёт на образование новых химических связей. В некоторых реакциях энергии этих процессов близки, и в таком случае общий тепловой эффект реакции приближается к нулю. В остальных случаях можно выделить:

  • экзотермические реакции , которые идут с выделением тепла, (положительный тепловой эффект) например, указанное выше горение водорода
  • эндотермические реакции в ходе которых тепло поглощается (отрицательный тепловой эффект) из окружающей среды.

  Тепловой эффект реакции (энтальпию реакции, Δ r H), часто имеющий очень важное значение, можно вычислить по закону Гесса , если известны энтальпии образования реагентов и продуктов. Когда сумма энтальпий продуктов меньше суммы энтальпий реагентов (Δ r H < 0) наблюдается выделение тепла , в противном случае (Δ r H > 0) - поглощение .

  4.По типу превращений реагирующих частиц

  Химические реакции всегда сопровождаются физическими эффектами: поглощением или выделением энергии , изменением окраски реакционной смеси и др. Именно по этим физическим эффектам часто судят о протекании химических реакций.

  Реакция соединения -химическая реакция, в результате которой из двух или большего числа исходных веществ образуется только одно новое.В такие реакции могут вступать как простые, так и сложные вещества.

  Реакция разложения -химическая реакция, в результате которой из одного вещества образуется несколько новых веществ. В реакции данного типа вступают только сложные соединения, а их продуктами могут быть как сложные, так и простые вещества

  Реакция замещения -химическая реакция,в результате которой атомы одного элемента, входящие в состав простого вещества, замещают атомы другого элемента в его сложном соединении. Как следует из определения, в таких реакциях одно из исходных веществ должно быть простым, а другое сложным.

  Реакции обмена - реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями

  5.По признаку направления протекания химические реакции делятся на необратимые и обратимые

  Необратимыми называют химические реакции, протекающие лишь в одном направлении("слева направо "), в результате чего исходные вещества превращаются в продукты реакции. О таких химических процессах говорят, что они протекают "до конца".К ним относят реакции горения , а также реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых или газообразных веществ Обратимыми называются химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях("слева направо" и "справа налево").В уравнениях таких реакций знак равенства заменяется двумя противоположно направленными стрелками.Среди двух одновременно протекающих реакций различают прямую(протекает "слева направо") и обратную (протекает "справа налево").Поскольку в ходе обратимой реакции исходные вещества одновременно и расходуются и образуются, они не полностью превращаются в продукты реакции.Поэтому об обратимых реакциях говорят, что они протекают "не до конца". В результате всегда образуется смесь исходных веществ и продуктов взаимодействия.

  6. По признаку участия катализаторов химические реакции делятся на каталитические и некаталитические

  Каталитическими называют реакции, протекающие в присутствии катализаторов.В уравнениях таких реакций химическую формулу катализатора указывают над знаком равенства или обратимости, иногда вместе с обозначением условий протекания(температура t, давление p).К реакциям данного типа относятся многие реакции разложения и соединения.

  Химические реакции (химические явления) – это процессы, в результате которых из одних веществ обра­зуются другие, отличающиеся от исходных по составу или строению. При протекании химических реакций не происходит изменения чис­ла атомов того или иного элемента, взаимопревращения изотопов.

  Классификация химических реакций многопланова, в ее основу могут быть положены различные признаки: число и состав реагентов и продуктов реакции, тепловой эффект, обратимость и др.

  I. Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ

  А. Реакций, протекающие без изменения качественного состава вещества . Это многочисленные аллотропные превращения простых веществ (например, кислород ↔ озон (3О 2 ↔2О 3), белое олово ↔ серое олово); переход при изменении температуры не­которых твердых веществ из одного кристалли­ческого состояния в другое –полиморфные превращения (например, красные кристаллы иодида ртути (II) при на­гревании превращаются в вещество желтого цвета того же состава, при охлаждении протекает обратный процесс); реакции изомеризации (например,NH 4 OCN↔ (NH 2) 2 CO) и др.

  Б. Реакции, протекающие с изменением со­става реагирующих веществ.

  Реакции соединения – это реакции, при которых из двух или бо­лее исходных веществ образуется одно новое сложное вещество. Исходные вещества могут быть как просты­ми, так и сложными, например:

  4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 ; 4NO 2 + О 2 + 2Н 2 О = 4HNO 3 ; СаО+ Н 2 О =Са(ОН) 2 .

  Реакции разложения – это реакции, при которых из одного исходного сложного вещества образуется два или более новых вещества. Вещества, образующиеся в реакциях такого типа мо­гут быть как простыми, так и сложными, например:

  2HI = Н 2 + I 2 ; СаCO 3 =СаО+ CO 2 ; (CuOH) 2 CO 3 = CuO + H 2 O + CO 2 .

  Реакции замещения – это процессы, в которых атомы про­стого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. Поскольку в реакциях замещения в качестве одного из реагентов обязательно участвует простое вещество, практически все превраще­ния такого типа являются окислительно-восстановительными, например:

  Zn + H 2 SO 4 = H 2 + ZnSO 4 ; 2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 ; H 2 S + Br 2 = 2HBr + S.

  Реакции обмена – это реакции, при которых два слож­ных вещества обмениваются своими составными частями. Реакции обмена могут протекать непосредственно между двумя ре­агентами без участия растворителя, например:H 2 SO 4 + 2КОН =K 2 SO 4 + 2Н 2 О;SiО 2 (тв) + 4HF(г)=SiF 4 + 2Н 2 О.

  Реакции обмена, протекающие в растворах электролитов, называют реакциями ионного обмена. Такие реакции возможны лишь в том случае, если одно из образующихся веществ является слабым эле­ктролитом, выделяется из сферы реакции в виде газа или труднорас­творимого вещества (правило Бертолле):

  AgNO 3 +HCl=AgCl↓ +HNO 3 , илиAg + +Cl - =AgCl↓;

  NH 4 Cl+ КОН =KCl+NH 3 +H 2 O, илиNH 4 + +OH - =H 2 O+NH 3 ;

  NaOH+HCl=NaCl+H 2 O, или Н + +OH - =H 2 O.

  II. Классификация реакций по тепловому эффекту

  А. Реакции, протекающие с выделением тепловой энер­гии –экзотермические реакции (+ Q).

  Б. Реакции, протекающие с поглощением теплоты –эндо­термические реакции (– Q).

  Тепловым эффектом реакции называют количество теплоты, кото­рое выделяется или поглощается в результате химической реакции. Уравнение реакции, в котором указан ее тепловой эффект, называ­юттермохимическим. Значение теплового эффекта реакции удобно приводить в расчете на 1 моль одного из участников реакции, поэтому в термохимических уравнениях часто можно встретить дробные коэффициенты:

  1/2N 2 (г) + 3/2Н 2 (г) =NH 3 (г) + 46,2 кДж /моль.

  Экзотермическими являются все реакции горения, подавляющее большинство реакций окисления и соединения. Реакции разложения, как правило, требуют затрат энергии.

  Часть I

  1. Реакции соединения – это «химический антоним» реакции разложения.

  2. Запишите признаки реакции соединения:
  - в реакции участвуют 2 простых или сложных вещества;
  - образуется одно сложное;
  - выделяется тепло.

  3. На основании выделенных признаков дайте определение реакций соединения.
  Реакции соединения – это реакции, в результате которых образуется из одного или нескольких простых или сложных веществ одно сложное.

  По направлению протекания реакции делят на:

  
  

  Часть II

  1. Запишите уравнения химических реакций:

  
  

  2. Напишите уравнения химических реакций между хлором:
  1) и натрием 2Na+Cl2=2NaCl
  2) и кальцием Ca+Cl2=CaCl2
  3) и железом с образованием хлорида железа (III) 2Fe+3Cl2=2FeCl3

  3. Дайте характеристику реакции

  
  

  4. Дайте характеристику реакции

  
  

  5. Запишите уравнения реакций соединения, протекающих согласно схемам:

  
  

  6. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых:

  
  

  7. Верны ли следующие суждения?
  А. Большинство реакций соединения являются экзотермическими.
  Б. При повышении температуры скорость химической реакции увеличивается.
  1) оба суждения верны

  8. Рассчитайте объём водорода и массу серы, которые необходимы для образования 85 г сероводорода.

  При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава:

  Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.

  Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:

  СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3) 2 ,

  так и относиться к числу окислительно-восстановительных:

  2FеСl 2 + Сl 2 = 2FеСl 3 .

  2. Реакции разложения

  Реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:

  А = В + С + D.

  Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.

  Из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот:

  		CuSO 4 + 5H 2 O

  		2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

  2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2 , (NH 4)2Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

  Особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты.

  Реакции разложения в органической химии носят название крекинга:

  С 18 H 38 = С 9 H 18 + С 9 H 20 ,

  или дегидрирования

  C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 .

  3. Реакции замещения

  При реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное:

  А + ВС = АВ + С.

  Эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным:

  2Аl + Fe 2 O 3 = 2Fе + Аl 2 О 3 ,

  Zn + 2НСl = ZnСl 2 + Н 2 ,

  2КВr + Сl 2 = 2КСl + Вr 2 ,

  2КСlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 .

  Примеры реакций замещения, не сопровождающихся изменением валентных состояний атомов, крайне немногочисленны. Следует отметить реакцию двуокиси кремния с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные или летучие ангидриды:

  СаСО 3 + SiO 2 = СаSiO 3 + СО 2 ,

  Са 3 (РО 4) 2 + ЗSiO 2 = ЗСаSiO 3 + Р 2 О 5 ,

  Иногда эти реакции рассматривают как реакции обмена:

  СН 4 + Сl 2 = СН 3 Сl + НСl.

  4. Реакции обмена

  Реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:

  АВ + СD = АD + СВ.

  Если при реакциях замещения протекают окислительно-восстановительные процессы, то реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов. Это наиболее распространенная группа реакций между сложными веществами - оксидами, основаниями, кислотами и солями:

  ZnO + Н 2 SО 4 = ZnSО 4 + Н 2 О,

  AgNО 3 + КВr = АgВr + КNО 3 ,

  СrСl 3 + ЗNаОН = Сr(ОН) 3 + ЗNаСl.

  Частный случай этих реакций обмена - реакции нейтрализации:

  НСl + КОН = КСl + Н 2 О.

  Обычно эти реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка или малодиссоциирующего (для растворов) соединения:

  NаНСО 3 + НСl = NаСl + Н 2 О + СО 2 ,

  Са(НСО 3) 2 + Са(ОН) 2 = 2СаСО 3 ↓ + 2Н 2 О,

  СН 3 СООNа + Н 3 РО 4 = СН 3 СООН + NаН 2 РО 4 .

  ОПРЕДЕЛЕНИЕ

  Химическими реакция называют превращения веществ, в которых происходит изменение их состава и (или) строения.

  Наиболее часто под химическими реакциями понимают процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).

  Химические реакции записываются с помощью химических уравнений, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. Согласно закону сохранения массы, число атомов каждого элемента в левой и правой частях химического уравнения одинаково. Обычно формулы исходных веществ записывают в левой части уравнения, а формулы продуктов – в правой. Равенство числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения достигается расстановкой перед формулами веществ целочисленных стехиометрических коэффициентов.

  Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции: температура, давление, излучение и т.д., что указывается соответствующим символом над (или «под») знаком равенства.

  Все химические реакции могут быть сгруппированы в несколько классов, которым присущи определенные признаки.

  Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ

  Согласно этой классификации, химические реакции подразделяются на реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

  В результате реакций соединения из двух или более (сложных или простых) веществ образуется одно новое вещество. В общем виде уравнение такой химической реакции будет выглядеть следующим образом:

  Например:

  СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3) 2

  SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

  2Mg + O 2 = 2MgO.

  2FеСl 2 + Сl 2 = 2FеСl 3

  Реакции соединения в большинстве случаев экзотермические, т.е. протекают с выделением тепла. Если в реакции участвуют простые вещества, то такие реакции чаще всего являются окислительно-восстановительными (ОВР), т.е. протекают с изменением степеней окисления элементов. Однозначно сказать будет ли реакция соединения между сложными веществами относиться к ОВР нельзя.

  Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько других новых веществ (сложных или простых) относят к реакциям разложения . В общем виде уравнение химической реакции разложения будет выглядеть следующим образом:

  Например:

  CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

  2H 2 O =2H 2 + O 2 (2)

  CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

  Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)

  H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

  2SO 3 =2SO 2 + O 2 (6)

  (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 +4H 2 O (7)

  Большинство реакций разложения протекает при нагревании (1,4,5). Возможно разложение под действием электрического тока (2). Разложение кристаллогидратов, кислот, оснований и солей кислородсодержащих кислот (1, 3, 4, 5, 7) протекает без изменения степеней окисления элементов, т.е. эти реакции не относятся к ОВР. К ОВР реакциям разложения относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления (6).

  Реакции разложения встречаются и в органической химии, но под другими названиями — крекинг (8), дегидрирование (9):

  С 18 H 38 = С 9 H 18 + С 9 H 20 (8)

  C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 (9)

  При реакциях замещения простое вещество взаимодействует со сложным, образуя новое простое и новое сложное вещество. В общем виде уравнение химической реакции замещения будет выглядеть следующим образом:

  Например:

  2Аl + Fe 2 O 3 = 2Fе + Аl 2 О 3 (1)

  Zn + 2НСl = ZnСl 2 + Н 2 (2)

  2КВr + Сl 2 = 2КСl + Вr 2 (3)

  2КСlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)

  СаСО 3 + SiO 2 = СаSiO 3 + СО 2 (5)

  Са 3 (РО 4) 2 + ЗSiO 2 = ЗСаSiO 3 + Р 2 О 5 (6)

  СН 4 + Сl 2 = СН 3 Сl + НСl (7)

  Реакции замещения в своем большинстве являются окислительно-восстановительными (1 – 4, 7). Примеры реакций разложения, в которых не происходит изменения степеней окисления немногочисленны (5, 6).

  Реакциями обмена называют реакции, протекающие между сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями. Обычно этот термин применяют для реакций с участием ионов, находящихся в водном растворе. В общем виде уравнение химической реакции обмена будет выглядеть следующим образом:

  АВ + СD = АD + СВ

  Например:

  CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)

  NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

  NаНСО 3 + НСl = NаСl + Н 2 О + СО 2 (3)

  AgNО 3 + КВr = АgВr ↓ + КNО 3 (4)

  СrСl 3 + ЗNаОН = Сr(ОН) 3 ↓+ ЗNаСl (5)

  Реакции обмена не являются окислительно-восстановительными. Частный случай этих реакций обмена -реакции нейтрализации (реакции взаимодействия кислот со щелочами) (2). Реакции обмена протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного вещества (3), осадка (4, 5) или малодиссоциирующего соединения, чаще всего воды (1, 2).

  Классификация химических реакций по изменениям степеней окисления

  В зависимости от изменения степеней окисления элементов, входящих в состав реагентов и продуктов реакции все химические реакции подразделяются на окислительно-восстановительные (1, 2) и, протекающие без изменения степени окисления (3, 4).

  2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)

  Mg 0 – 2e = Mg 2+ (восстановитель)

  С 4+ + 4e = C 0 (окислитель)

  FeS 2 + 8HNO 3 (конц) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

  Fe 2+ -e = Fe 3+ (восстановитель)

  N 5+ +3e = N 2+ (окислитель)

  AgNO 3 +HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

  Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

  Классификация химических реакций по тепловому эффекту

  В зависимости от того, выделяется ли или поглощается тепло (энергия) в ходе реакции, все химические реакции условно разделяют на экзо – (1, 2) и эндотермические (3), соответственно. Количество тепла (энергии), выделившееся или поглотившееся в ходе реакции называют тепловым эффектом реакции. Если в уравнении указано количество выделившейся или поглощенной теплоты, то такие уравнения называются термохимическими.

  N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 кДж (1)

  2Mg + O 2 = 2MgO + 602, 5 кДж (2)

  N 2 + O 2 = 2NO – 90,4 кДж (3)

  Классификация химических реакций по направлению протекания реакции

  По направлению протекания реакции различают обратимые (химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ) и необратимые (химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ).

  Для обратимых реакций уравнение в общем виде принято записывать следующим образом:

  А + В ↔ АВ

  Например:

  СН 3 СООН + С 2 Н 5 ОН↔ Н 3 СООС 2 Н 5 + Н 2 О

  Примерами необратимых реакций может служить следующие реакции:

  2КСlО 3 → 2КСl + ЗО 2

  С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 → 6СО 2 + 6Н 2 О

  Свидетельством необратимости реакции может служить выделение в качестве продуктов реакции газообразного вещества, осадка или малодиссоциирующего соединения, чаще всего воды.

  Классификация химических реакций по наличию катализатора

  С этой точи зрения выделяют каталитические и некаталитические реакции.

  Катализатором называют вещество, ускоряющее ход химической реакции. Реакции, протекающие с участием катализаторов, называются каталитическими. Протекание некоторых реакций вообще невозможно без присутствия катализатора:

  2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (катализатор MnO 2)

  Нередко один из продуктов реакции служит катализатором, ускоряющим эту реакцию (автокаталитические реакции):

  MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, где Ме – металл.

  Примеры решения задач

  ПРИМЕР 1