Upang malaman kung paano mapantay ang isang equation ng kemikal, kailangan mo munang malaman ang layunin ng agham na ito.

Kahulugan

Pinag-aaralan ng Chemistry ang mga sangkap, kanilang mga katangian, at pagbabago. Kung walang pagbabago sa kulay, pag-ulan, paglabas ng isang gas na sangkap, kung gayon walang nangyayari na pakikipag-ugnayan ng kemikal.

Halimbawa, kapag nag-file ng isang kuko na bakal, ang metal ay simpleng naging pulbos. Sa kasong ito, walang reaksyong kemikal ang nangyayari.

Ang kalkulasyon ng potassium permanganate ay sinamahan ng pagbuo ng manganese oxide (4), ang ebolusyon ng oxygen, iyon ay, sinusunod ang isang pakikipag-ugnay. Sa kasong ito, lumilitaw ang isang ganap na natural na tanong kung paano tama ang pagpapantay ng mga equation ng kemikal. Pag-aralan natin ang lahat ng mga nuances na nauugnay sa gayong pamamaraan.

Tiyak na pagbabago ng kemikal

Ang anumang mga phenomena na sinamahan ng isang pagbabago sa husay at dami ng sangkap ng mga sangkap ay inuri bilang mga pagbabago sa kemikal. Sa form na molekular, ang pagkasunog ng bakal sa himpapawid ay maaaring ipahayag gamit ang mga palatandaan at simbolo.

Paraan ng paglalagay ng mga Odds

Paano mapantay ang mga coefficients sa mga equation ng kemikal? Ang kurso sa kimika ng high school ay nakikipag-usap sa pamamaraang elektronikong balanse. Tingnan natin ang proseso. Upang magsimula, sa paunang reaksyon, kinakailangan upang ayusin ang mga estado ng oksihenasyon para sa bawat elemento ng kemikal.

Mayroong ilang mga patakaran kung saan maaari silang matukoy para sa bawat elemento. Sa mga simpleng sangkap, ang estado ng oksihenasyon ay magiging zero. Sa mga binary compound, para sa unang elemento, positibo ito, naaayon sa pinakamataas na valency. Para sa huli, ang parameter na ito ay natutukoy sa pamamagitan ng pagbawas ng numero ng pangkat mula walo at mayroong isang minus sign. Ang mga pormula na binubuo ng tatlong elemento ay may kani-kanilang mga nuances sa pagkalkula ng mga estado ng oksihenasyon.

Para sa una at huling elemento, ang pagkakasunud-sunod ay katulad ng kahulugan sa mga binary compound, at ang isang equation ay iginuhit upang makalkula ang gitnang elemento. Ang kabuuan ng lahat ng mga tagapagpahiwatig ay dapat na zero, batay dito, ang tagapagpahiwatig para sa average na elemento ng pormula ay kinakalkula.

Ipagpatuloy natin ang pakikipag-usap tungkol sa kung paano mapantay ang mga equation ng kemikal gamit ang pamamaraang elektronikong balanse. Matapos maitakda ang mga estado ng oksihenasyon, posible na matukoy ang mga ions o sangkap na nagbago ng kanilang halaga sa kurso ng pakikipag-ugnayan ng kemikal.

Ang mga palatandaan na plus at minus ay dapat ipahiwatig ang bilang ng mga electron na natanggap (naibigay) sa proseso ng pakikipag-ugnayan ng kemikal. Ang pinakamaliit na karaniwang maramihang mga natagpuan sa pagitan ng mga bilang na nakuha.

Kapag hinati ito sa natanggap at ibinigay na mga electron, nakuha ang mga coefficients. Paano mapantay ang isang equation ng kemikal? Ang mga numero na nakuha sa sheet ng balanse ay dapat ilagay sa harap ng kaukulang mga formula. Ang isang paunang kinakailangan ay suriin ang halaga ng bawat elemento sa kaliwa at kanang mga gilid. Kung ang mga logro ay inilagay nang tama, ang kanilang numero ay dapat na pareho.

Ang batas ng pag-iingat ng maraming sangkap

Kapag tinatalakay kung paano pantayin ang isang equation ng kemikal, ang batas na ito ang dapat gamitin. Isinasaalang-alang na ang dami ng mga sangkap na pumasok sa isang reaksyong kemikal ay katumbas ng masa ng mga nagresultang produkto, posible na magtakda ng mga koepisyent sa harap ng mga formula. Halimbawa, kung paano mapantay ang equation ng kemikal kung ang mga simpleng sangkap na kaltsyum at oxygen ay nakikipag-ugnayan, at pagkatapos makumpleto ang proseso, nakuha ang isang oksido?

Upang makayanan ang gawaing ito, kinakailangang isaalang-alang na ang oxygen ay isang diatomic Molekyul na may isang covalent non-polar bond, samakatuwid ang formula nito ay nakasulat sa sumusunod na form - О2. Sa kanang bahagi, kapag bumubuo ng calcium oxide (CaO), isinasaalang-alang ang mga valence ng bawat elemento.

Una, kailangan mong suriin ang dami ng oxygen sa bawat panig ng equation, dahil naiiba ito. Ayon sa batas ng pag-iingat ng maraming sangkap, ang isang kadahilanan ng 2 ay dapat ilagay sa harap ng pormula ng produkto.Sunod, susuriin ang kaltsyum. Upang maipantay ito, inilalagay namin ang coefficient 2 sa harap ng orihinal na sangkap. Bilang isang resulta, nakukuha namin ang talaan:

• 2Ca + O2 = 2CaO.

Pagsusuri ng reaksyon gamit ang pamamaraang elektronikong balanse

Paano mo balansehin ang mga equation ng kemikal? Ang mga halimbawa ng RIA ay makakatulong sagutin ang katanungang ito. Ipagpalagay na kinakailangan upang ayusin ang mga coefficients sa ipinanukalang iskema gamit ang pamamaraang elektronikong balanse:

• CuO + H2 = Cu + H2O.

Upang magsimula, para sa bawat isa sa mga elemento sa paunang sangkap at mga produkto ng pakikipag-ugnayan, aayusin namin ang mga halaga ng mga estado ng oksihenasyon. Nakukuha namin ang sumusunod na anyo ng equation:

• Cu (+2) O (-2) + H2 (0) = Cu (0) + H2 (+) O (-2).

Ang mga tagapagpahiwatig ay nagbago para sa tanso at hydrogen. Batay sa kanilang batayan na magsusulat kami ng isang elektronikong balanse:

• Cu (+2) + 2е = Cu (0) 1 pagbawas ng ahente, oksihenasyon;
• H2 (0) -2e = 2H (+) 1 ahente ng oxidizing, pagbawas.

Batay sa mga coefficients na nakuha sa elektronikong balanse, nakukuha namin ang sumusunod na tala ng ipinanukalang equation ng kemikal:

• CuO + H2 = Cu + H2O.

Kumuha tayo ng isa pang halimbawa na nagsasangkot ng pagtatakda ng mga logro:

• H2 + O2 = H2O.

Upang mapantay ang pamamaraan na ito batay sa batas ng pangangalaga ng mga sangkap, kinakailangan upang magsimula sa oxygen. Isinasaalang-alang na ang isang diatomic Molekyul ay pumasok sa reaksyon, kinakailangan na maglagay ng isang koepisyent ng 2 sa harap ng formula para sa produkto ng pakikipag-ugnayan.

• 2H2 + O2 = 2H2O.

Konklusyon

Batay sa elektronikong balanse, maaari mong ayusin ang mga coefficients sa anumang mga equation ng kemikal. Ang mga nagtapos sa ikasiyam at ikalabing isang marka ng mga institusyong pang-edukasyon na pumili ng isang pagsusulit sa kimika ay inaalok ng mga katulad na gawain sa isa sa mga gawain sa huling pagsubok.

Upang ilarawan ang nagpapatuloy na mga reaksyong kemikal, ang mga equation ng mga reaksyong kemikal ay iginuhit. Sa mga ito, sa kaliwa ng pantay na pag-sign (o mga arrow →), ang mga formula ng reagents (mga sangkap na pumapasok sa reaksyon) ay nakasulat, at sa kanan ay ang mga reaksyon na produkto (mga sangkap na nakuha pagkatapos ng reaksyong kemikal) . Dahil pinag-uusapan natin ang tungkol sa isang equation, ang bilang ng mga atomo sa kaliwang bahagi ng equation ay dapat na katumbas ng kung ano ang nasa kanan. Samakatuwid, pagkatapos ng pagguhit ng isang diagram ng isang reaksyon ng kemikal (pag-record ng mga reagent at produkto), ang mga coefficients ay pinalitan upang mapantay ang bilang ng mga atomo.

Ang mga coefficients ay mga numero sa harap ng mga formula ng mga sangkap, na nagpapahiwatig ng bilang ng mga molekula na tumutugon.

Halimbawa, ipagpalagay na sa isang reaksyong kemikal na hydrogen gas (H 2) ay tumutugon sa oxygen gas (O 2). Ang resulta ay tubig (H 2 O). Skema ng reaksyon magiging ganito:

H 2 + O 2 → H 2 O

Sa kaliwa ay mayroong dalawang mga atomo ng hydrogen at oxygen, at sa kanan ay mayroong dalawang mga atomo ng hydrogen at isang oxygen lamang. Ipagpalagay na bilang isang resulta ng reaksyon para sa isang hydrogen Molekyul at isang oxygen, nabuo ang dalawang mga molekula ng tubig:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Ngayon ang bilang ng mga atom ng oxygen bago at pagkatapos ng reaksyon ay pantay-pantay. Gayunpaman, ang dami ng hydrogen bago ang reaksyon ay kalahati hangga't pagkatapos. Dapat tapusin na ang pagbuo ng dalawang mga molekula ng tubig ay nangangailangan ng dalawang mga hydrogen Molekul at isang oxygen. Pagkatapos makuha mo ang sumusunod na scheme ng reaksyon:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Dito, ang bilang ng mga atomo ng iba't ibang mga elemento ng kemikal ay pareho bago at pagkatapos ng reaksyon. Nangangahulugan ito na hindi na ito isang reaksyon lamang, ngunit reaksyon ng equation... Sa mga equation na reaksyon, ang arrow ay madalas na pinalitan ng isang pantay na pag-sign upang bigyang-diin na ang bilang ng mga atomo ng iba't ibang mga elemento ng kemikal ay pantay-pantay:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Isaalang-alang ang reaksyong ito:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Matapos ang reaksyon, nabuo ang pospeyt, na nagsasama ng tatlong mga atomo ng sodium. Pantayin natin ang dami ng sosa bago ang reaksyon:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Ang dami ng hydrogen bago ang reaksyon ay anim na atoms (tatlo sa sodium hidroksid at tatlo sa phosphoric acid). Pagkatapos ng reaksyon, mayroon lamang dalawang mga atomo ng hydrogen. Ang paghati sa anim sa dalawa ay gumagawa ng tatlo. Nangangahulugan ito na ang bilang tatlong dapat ilagay sa harap ng tubig:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Ang bilang ng mga atom ng oxygen bago at pagkatapos ng reaksyon ay pareho, na nangangahulugang ang karagdagang pagkalkula ng mga coefficients ay maaaring alisin.

Sumulat ng isang equation na kemikal. Bilang halimbawa, isaalang-alang ang sumusunod na reaksyon:

• C 3 H 8 + O 2 -> H 2 O + CO 2
• Inilalarawan ng reaksyong ito ang pagkasunog ng propane (C 3 H 8) sa pagkakaroon ng oxygen upang mabuo ang tubig at carbon dioxide (carbon dioxide).

Isulat ang bilang ng mga atom para sa bawat elemento. Gawin ito para sa magkabilang panig ng equation. Tandaan ang mga subscripts sa tabi ng bawat elemento upang matukoy ang kabuuang bilang ng mga atomo. Isulat ang simbolo para sa bawat elemento sa equation at tandaan ang kaukulang bilang ng mga atomo.

• Halimbawa, sa kanang bahagi ng equation na isinasaalang-alang, bilang isang resulta ng karagdagan, nakakakuha kami ng 3 mga atom ng oxygen.
• Sa kaliwang bahagi mayroon kaming 3 carbon atoms (C 3), 8 hydrogen atoms (H 8) at 2 oxygen atoms (O 2).
• Sa kanang bahagi mayroon kaming 1 carbon atom (C), 2 hydrogen atoms (H 2) at 3 oxygen atoms (O + O 2).

Ang mga reaksyon sa pagitan ng iba't ibang mga uri ng mga kemikal at elemento ay isa sa mga pangunahing paksa ng pag-aaral sa kimika. Upang maunawaan kung paano bumuo ng equation ng reaksyon at gamitin ang mga ito para sa iyong sariling layunin, kailangan mo ng isang malalim na pag-unawa sa lahat ng mga batas na namamahala sa pakikipag-ugnayan ng mga sangkap, pati na rin ang mga proseso na may mga reaksyong kemikal.

Pagguhit ng mga equation

Ang isang paraan ng pagpapahayag ng isang reaksyong kemikal ay isang equation ng kemikal. Itinatala nito ang pormula ng paunang sangkap at ang produkto, mga coefficients na nagpapakita kung gaano karaming mga molekula ang mayroon ang bawat sangkap. Ang lahat ng mga kilalang reaksyon ng kemikal ay nahahati sa apat na uri: pagpapalit, koneksyon, palitan at agnas. Kabilang sa mga ito ay: redox, exogenous, ionic, maibabalik, hindi maibabalik, atbp.

Matuto nang higit pa tungkol sa kung paano magsulat ng mga equation ng kemikal:

1. Kinakailangan upang matukoy ang pangalan ng mga sangkap na nakikipag-ugnay sa bawat isa sa reaksyon. Isusulat namin ang mga ito sa kaliwang bahagi ng aming equation. Bilang isang halimbawa, isaalang-alang ang reaksyong kemikal na nabuo sa pagitan ng suluriko acid at aluminyo. Ilagay ang mga reagent sa kaliwa: H2SO4 + Al. Susunod, isinusulat namin ang tanda na "pantay". Sa kimika, makikita mo ang karatulang "arrow", na tumuturo sa kanan, o dalawang magkasalungat na nakadirekta na arrow, nangangahulugang "pagbaliktad." Ang resulta ng pakikipag-ugnayan ng isang metal at isang acid ay asin at hydrogen. Isulat ang mga produktong nakuha pagkatapos ng reaksyon pagkatapos ng "pantay" na karatula, iyon ay, sa kanan. H2SO4 + Al = H2 + Al2 (SO4) 3. Kaya, nakikita natin ang pamamaraan ng reaksyon.
2. Upang gumuhit ng isang equation na kemikal, kinakailangan na makahanap ng mga coefficients. Bumalik tayo sa nakaraang pamamaraan. Tingnan natin ang kaliwang bahagi nito. Ang komposisyon ng sulphuric acid ay naglalaman ng mga atom ng hydrogen, oxygen at sulfur, sa isang tinatayang ratio na 2: 4: 1. Sa kanang bahagi ay mayroong 3 mga atomo ng asupre at 12 mga atomo ng oxygen sa asin. Ang dalawang mga atomo ng hydrogen ay nilalaman sa isang Molekyul na gas. Sa kaliwa, ang ratio ng mga elementong ito ay 2: 3:12
3. Upang mapantay ang bilang ng mga oxygen at sulfur atoms na nasa komposisyon ng aluminyo (III) sulpate, kinakailangan na maglagay ng isang coefficient 3 sa harap ng acid sa kaliwang bahagi ng equation. Ngayon ay mayroon kaming 6 na hydrogen atoms sa kaliwang bahagi. Upang mapantay ang bilang ng mga elemento ng hydrogen, kailangan mong ilagay ang 3 sa harap ng hydrogen sa kanang bahagi ng equation.
4. Ngayon ang natitira lamang ay upang mapantay ang dami ng aluminyo. Dahil ang asin ay naglalaman ng dalawang mga atomo ng metal, pagkatapos ay sa kaliwang bahagi sa harap ng aluminyo itinakda namin ang koepisyent 2. Bilang isang resulta, nakukuha namin ang equation ng reaksyon ng scheme na ito: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Ang pag-unawa sa mga pangunahing prinsipyo ng kung paano bumuo ng equation para sa reaksyon ng mga kemikal, sa hinaharap hindi ito magiging mahirap na isulat ang anuman, kahit na ang pinaka-kakaibang, mula sa pananaw ng kimika, reaksyon.

Pag-usapan natin kung paano gumawa ng isang equation ng kemikal, dahil ang mga ito ang pangunahing elemento ng disiplina na ito. Salamat sa isang malalim na pag-unawa sa lahat ng mga batas ng pakikipag-ugnayan at mga sangkap, maaari mong makontrol ang mga ito, ilapat ang mga ito sa iba't ibang larangan ng aktibidad.

Mga tampok na panteorya

Ang pagtitipon ng mga equation na kemikal ay isang mahalagang at kritikal na yugto, isinasaalang-alang sa ikawalong baitang ng mga paaralang pangkalahatang edukasyon. Ano ang dapat mauna sa yugtong ito? Bago sabihin ng guro sa kanyang mga mag-aaral kung paano gumawa ng isang equation na kemikal, mahalagang malaman ang mga batang mag-aaral sa term na "valence", upang turuan sila na matukoy ang halagang ito para sa mga metal at di-metal, gamit ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento.

Pagguhit ng mga binary na formula para sa valence

Upang maunawaan kung paano gumuhit ng isang equation na kemikal para sa valency, kailangan mo munang malaman kung paano gumuhit ng mga formula para sa mga compound na binubuo ng dalawang elemento na gumagamit ng valence. Nag-aalok kami ng isang algorithm na makakatulong upang makayanan ang gawaing nasa kamay. Halimbawa, kailangan mong lumikha ng isang pormula para sa sodium oxide.

Una, mahalagang isaalang-alang na ang sangkap ng kemikal na nabanggit na huli sa pangalan ay dapat na sa unang lugar sa pormula. Sa aming kaso, ang una ay isusulat sa pormula ng sodium, ang pangalawang oxygen. Alalahanin na ang mga oxide ay mga binary compound kung saan ang huling (pangalawang) elemento ay dapat na kinakailangang oxygen na may estado ng oksihenasyon ng -2 (valence 2). Dagdag dito, alinsunod sa pana-panahong talahanayan, kinakailangan upang matukoy ang mga valencies ng bawat isa sa dalawang elemento. Para dito, gumagamit kami ng ilang mga patakaran.

Dahil ang sodium ay isang metal na matatagpuan sa pangunahing subgroup ng pangkat 1, ang valence nito ay hindi nagbabago, ito ay ako.

Ang oxygen ay isang hindi metal, dahil ito ang huli sa oksido, upang matukoy ang valence nito, ibawas namin ang 6 (ang bilang ng mga grupo) mula sa walong (ang bilang ng mga grupo), nakukuha namin na ang oxygen valence ay II.

Natagpuan namin ang pinakamaliit na karaniwang maramihang pagitan ng ilang mga tiyak na valency, pagkatapos ay hatiin ito sa valence ng bawat isa sa mga elemento, at makuha ang kanilang mga indeks. Isusulat namin ang natapos na pormula Na 2 O.

Mga Tagubilin sa Equation

Ngayon pag-usapan natin nang mas detalyado tungkol sa kung paano gumawa ng isang equation ng kemikal. Una, isasaalang-alang namin ang mga punto ng teoretikal, pagkatapos ay magpatuloy sa mga tukoy na halimbawa. Kaya, ang pagguhit ng mga equation na kemikal ay nagsasangkot ng isang tiyak na kurso ng pagkilos.

• 1st yugto. Matapos basahin ang iminungkahing gawain, kailangan mong matukoy kung aling mga kemikal ang dapat naroroon sa kaliwang bahagi ng equation. Ang isang tanda na "+" ay inilalagay sa pagitan ng mga orihinal na sangkap.
• 2nd stage. Matapos ang pantay na pag-sign, kinakailangan upang bumalangkas sa pormula ng produkto ng reaksyon. Kapag nagsasagawa ng mga naturang pagkilos, kakailanganin mo ng isang algorithm para sa pag-iipon ng mga formula para sa mga binary compound, na tinalakay namin sa itaas.
• Ika-3 yugto. Sinusuri namin ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento bago at pagkatapos ng pakikipag-ugnayan ng kemikal, kung kinakailangan, maglagay ng mga karagdagang koepisyent sa harap ng mga formula.

Halimbawa ng reaksyon ng pagkasunog

Subukan nating malaman kung paano lumikha ng isang equation ng kemikal para sa pagkasunog ng magnesiyo gamit ang isang algorithm. Sa kaliwang bahagi ng equation, nagsusulat kami sa mga tuntunin ng kabuuan ng magnesiyo at oxygen. Huwag kalimutan na ang oxygen ay isang diatomic Molekyul, samakatuwid, dapat itong magkaroon ng isang indeks 2. Pagkatapos ng pantay na pag-sign, binubuo namin ang formula para sa produktong nakuha pagkatapos ng reaksyon. Magaganap kung saan unang isinulat ang magnesiyo, at ang oxygen ang pangalawa sa pormula. Dagdag dito, alinsunod sa talahanayan ng mga elemento ng kemikal, natutukoy namin ang mga valency. Ang magnesiyo, na nasa pangkat 2 (pangunahing subgroup), ay may pare-parehong valency II, para sa oxygen, sa pamamagitan ng pagbawas ng 8 - 6, nakakakuha rin tayo ng valency II.

Ang rekord ng proseso ay magiging hitsura ng: Mg + O 2 = MgO.

Upang ang equation ay tumutugma sa batas ng pangangalaga ng masa ng mga sangkap, kinakailangan upang ayusin ang mga coefficients. Una, sinusuri namin ang dami ng oxygen bago ang reaksyon, pagkatapos ng pagtatapos ng proseso. Dahil mayroong 2 mga atomo ng oxygen, at isa lamang ang nabuo, sa kanang bahagi, bago ang pormula ng magnesiyo oksido, kinakailangang magdagdag ng isang kadahilanan ng 2. Susunod, kinakalkula namin ang bilang ng mga atomo ng magnesiyo bago at pagkatapos ng proseso. Bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan, 2 magnesiyo ang nakuha, samakatuwid, sa kaliwang bahagi sa harap ng simpleng sangkap na magnesiyo, kinakailangan din ang isang koepisyent ng 2.

Ang pangwakas na anyo ng reaksyon: 2Mg + O 2 = 2MgO.

Isang halimbawa ng reaksyon ng pagpapalit

Ang anumang sinopsis ng kimika ay naglalaman ng isang paglalarawan ng iba't ibang mga uri ng pakikipag-ugnayan.

Sa kaibahan sa tambalan, magkakaroon ng dalawang sangkap sa pagpapalit pareho sa kaliwa at sa kanang bahagi ng equation. Sabihin nating kinakailangan na isulat ang reaksyon ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng sink at ginagamit namin ang karaniwang algorithm sa pagsulat. Una, sa kaliwang bahagi, sa kabuuan, nagsusulat kami ng sink at hydrochloric acid, sa kanang bahagi ay binubuo namin ang mga formula para sa mga produktong reaksyon na nakuha. Dahil sa serye ng electrochemical ng mga voltages ng metal na zinc ay matatagpuan bago ang hydrogen, sa prosesong ito ay inililipat nito ang molekular hydrogen mula sa acid, bumubuo ng zinc chloride. Bilang isang resulta, nakukuha namin ang sumusunod na talaan: Zn + HCL = ZnCl 2 + H 2.

Ngayon ay magpatuloy tayo sa pagpapantay ng bilang ng mga atomo ng bawat elemento. Dahil may isang atom sa kaliwang bahagi ng murang luntian, at pagkatapos ng pakikipag-ugnayan mayroong dalawa sa kanila, isang kadahilanan ng 2 ang dapat ilagay sa harap ng pormula ng hydrochloric acid.

Bilang isang resulta, nakakakuha kami ng isang handa na reaksyon ng equation na naaayon sa batas ng pag-iingat ng mga sangkap ng sangkap: Zn + 2HCL = ZnCl 2 + H 2.

Konklusyon

Ang isang karaniwang sinopsis ng kimika ay kinakailangang naglalaman ng maraming mga pagbabago sa kemikal. Hindi isang solong seksyon ng agham na ito ay limitado sa isang simpleng pandiwang paglalarawan ng mga pagbabago, proseso ng paglusaw, pagsingaw, lahat ay kinakailangang kumpirmahin ng mga equation. Ang pagiging tiyak ng kimika ay nakasalalay sa ang katunayan na ang lahat ng mga proseso na nagaganap sa pagitan ng iba't ibang mga inorganiko o organikong sangkap ay maaaring inilarawan gamit ang mga coefficients, indeks.

Ano pa ang pagkakaiba ng kimika sa iba pang mga agham? Ang mga equation na kemikal ay makakatulong hindi lamang ilarawan ang mga pagbabagong nagaganap, ngunit nagsasagawa din ng mga kalkulasyon ng dami batay sa mga ito, salamat kung saan posible na isagawa ang paggawa ng laboratoryo at pang-industriya ng iba't ibang mga sangkap.