Barcha kimyoviy elementlar atomlarining tarkibiga, shuningdek ularning pozitsiyasiga qarab tavsiflanishi mumkin Davriy tizim Di. Mendeleeva. Odatda xarakterli kimyoviy element Quyidagi rejani bering:

• kimyoviy elementning ramzi, shuningdek uning nomi;
• davriy tizimdagi elementning holatiga qarab D.I. MENDELEEV o'z tartibini, davr raqamini va guruhini (kichik guruh turi) ko'rsatadi, unda mahsulot joylashgan;
• atomning tuzilishiga asoslanib, yadroni, massasi, ommaviy, proton va neytronlar sonining zaryadini anglatadi;
• elektron konfiguratsiyani yozing va valentelel elektronni ko'rsating;
• eketch elektron-grafik formulalari asosan va hayajonlangan (iloji bo'lsa) holatlar;
• elementning oilasini, shuningdek uning turi (metall yoki aralashma) ni ko'rsating;
• yuqori oksidlar va gidroksidlarning formulalarini ko'rsating qisqacha tavsif ularning xususiyatlari;
• eng kam va kimyoviy elementning oksidlanishining qiymatlarini ko'rsating.

Vanadiy (V) misolidagi kimyoviy elementning xususiyatlari

Yuqorida tavsiflangan rejaga muvofiq vanadiy (V) misolida kimyoviy elementning xususiyatini ko'rib chiqing:

1. v - vanadiy.

2. Serial raqam - 23. Element 4 ta davrda, V guruhida va (asosiy) kichik guruhda.

3. Z \u003d 23 (yadro zaryadi), m \u003d 51 (elektron raqami), e \u003d 5 (Elektronlar soni), p \u003d 5 (neytronlar soni).

4. 23 V 1 v 1 2 2 3 3 3 3 3 3 4 3 46 3 - Elektron konfiguratsiyasi, 3D 3 4 4 2 va 2-likali elektron konfiguratsiya.

5. Asosiy shart

Hayajonlangan holat

6. D-element, metall.

7. Oliy oksid - V 2 O 5 - kislotali ustunlik bilan ammoterik xususiyatlarni namoyon qiladi:

V 2 O 5 + 2naoh \u003d 2navo 3 + h 2 o

V 2 o 5 + H 2 Shunday qilib, 4 \u003d (2) 2 Shunday qilib, 4 + H 2 O (pH)<3)

Vandiy quyidagi kompozitsiyaning gidroksidini shakllantiradi v (Oh) 2, V (Oh) 3, VO (Oh) 2. V (oh) 2 va v (oh) 3, asosiy xususiyatlari (1, 2) va ovoz (oh) 2 ammpoterik xususiyatlar bilan tavsiflanadi (3, 4):

V (oh) 2 + H 2 Shunday qilib, 4 \u003d vso 4 + 2h 2 O (1)

2 V (Oh) 3 + 3 H 2 Shunday qilib, 4 \u003d V 2 (4) 3 + 6 H 2 O (2)

Vo (oh) 2 + H 2 Shunday qilib, 4 + 2 H 2 O (3)

44 (oh) 2 + 2koh \u003d k 2 + 5 o o (4)

8. Oksidlanishning minimal darajasi "+2", maksimal - "+5"

Muammolarni hal qilish misollari

1-misol.

2-misol.

Kimyoviy elementlarning davriy tizimi (mendeleev jadvali) - elementlarning turli xil xususiyatlariga bog'liqligini atom yadrosi zaryadidan kelib chiqqan holda belgilash. Tizim 1869 yilda Rossiya kimyogari D. Ilik kimyogari tomonidan belgilangan davriy qonunning grafik ifodasi hisoblanadi. Uning boshlang'ich versiyasi 1869-1871 yillarda D. I. I.X Mendeleev tomonidan ishlab chiqilgan va ularning atom vaznidagi elementlarning xususiyatlarining (zamonaviy, atom massasidan) bog'liqligini o'rnatdi. Davriy tizimning tasviri uchun jami bir necha yuz variantlar (tahliliy egrilar, geometrik shakllar va boshqalar) taklif qilindi. Tizimning zamonaviy versiyasida har bir ustun (guruh) asosiy fizik xususiyatlarini belgilaydi va chiziqlar bir-biriga o'xshash vaqtni ma'lum darajada shakllantiradi.

Kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Imeteleev

Rossiyalik kimyoliklar tomonidan ishlab chiqarilgan kashfiyot (aniq) fanni rivojlantirishda eng muhim rol o'ynadi (aniq) atom molekulyar ta'limotlarini rivojlantirishda. Ushbu kashfiyot eng tushunarli va o'qish oson, sodda va murakkab kimyoviy birikmalar haqida g'oyalarni olish imkonini berdi. Faqat stol tufayli bizda zamonaviy dunyoda ishlatiladigan elementlar haqida tushunchalar mavjud. Yigirmanchi asrda davriy tizimning bashoratli rolida, jadvalning boshqa Yaratuvchisi tomonidan ko'rsatilgan kimyoviy xususiyatlar, tranranon elementlarini baholashda namoyon bo'ladi.

XIII asrda ishlab chiqilgan, mendeleev davriy jadvalida kimyo fanining davriy jadvalida, XX asrdagi fizika turlarini (atom fizika va atom nuklei) tayyorlash uchun atomlarning turlarini sistratatsiya qilish kerak. Yigirmanchi asrning boshlarida fizika olimlari, tadqiqot bo'yicha, ketma-ketlik raqami, (atom), ushbu elementning atom tarmog'i qo'llanilishi o'lchovi mavjud. Va davr raqami (i.e. gorizontal qator) atomning elektron chig'anoqlari sonini aniqlaydi. Bundan tashqari, jadvalning vertikal seriyasining soni elementning tashqi qobig'ining kvantning tarkibini aniqlaydi, (bu qatorning elementlari kimyoviy elementlar kimyoviy xususiyatlariga o'xshashligi).

Rossiya olimining ochilishi dunyo ilm-fan tarixidagi yangi davr bilan ajralib turdi, bu kashfiyot nafaqat kimyo bo'yicha katta irqlarni yaratishga imkon berdi, balki bir qator boshqa fanlar uchun bebaho edi. Mendeleev jadvali juda nozik ma'lumot tizimini berdi, bu ilmiy xulosalar chiqarish va hatto ba'zi kashfiyotlarni oldindan ko'rish mumkin bo'ldi.

Mendeleev davriy jadvalining davriy jadvalini mendeleev davriy jadvalining davriy jadvali shundaki, guruh (stoldagi ustun) davrlar yoki bloklarga qaraganda davriy tendentsiyaning muhim ifodalariga ega. Bizning vaqtimizda kvant mexanikasi va atom tuzilishi nazariyasi, bu elementlarning elektron konfiguratsiyalari mavjudligi va natijada bir xil ustunda bo'lgan elementlar juda o'xshash. (bir xil), o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega elektron konfiguratsiya xususiyatlari. Shuningdek, atom massasi ko'tarilgan xususiyatlarning barqaror o'zgarishining aniq tendentsiyasini kuzatadi. Shuni ta'kidlash kerakki, davriy stolning ba'zi joylarida (masalan, d va f bloklarida) o'xshash narsalar gorizontal, vertikaldan ko'ra ko'rinadigan narsa.

Xalqaro guruh nomini aniqlash bo'yicha MDENDEEV jadvalida 1 dan 18 gacha bo'lgan sekundlar sonini (levdan o'ngga) belgilagan guruhlar mavjud. O'tgan vaqt ichida guruhlarni aniqlash uchun Rim raqamlari ishlatilgan. Amerikada Rim-foldan keyin litsenziyani bir litrning "A" yoki litri "B" bloklarida joylashgan bo'lsa, o'sha paytda ishlatiladigan D. identifikatorlari guruhlari uchun. Bizning zamonamizdagi zamonaviy ko'rsatkichlarning oxirgi raqami bilan bir xil (masalan, IVB nomi bizning vaqtimizda 4 guruhning elementlariga mos keladi va IVA 14 guruh guruhidir). O'sha paytdagi Evropa mamlakatlarida shunga o'xshash tizim ishlatilgan, ammo bu erda "A" harfi va "B" harfi va "10" harfi bor. Ammo 8,9,10 guruhlar VIII uchli guruh sifatida aniqlangan. Ushbu guruhlar guruhlari o'zlarining mavjudligini 1988 yilda yakunladilar, u hozirda yahudiyning yangi notizatsiyasining yangi tizimiga kirdi.

Ko'plab guruhlar qasosli tabiatning bo'lmagan nomlarini qabul qilishdi (masalan, ishqorli er metallari) yoki "halogenlar" va boshqa shunga o'xshash nomlar. Bunday sarlavhalar 3 dan 14 gacha bo'lgan guruhlarni qabul qilmadi, shunda ular o'zaro bog'liqlik va vertikal naqshlarga unchalik kam emasligi sababli, ular odatda raqam yoki guruhning birinchi elementi nomi bilan chaqiriladi ( titan, kobalt va bu).

Mendeleev jadvalining bitta guruhiga tegishli kimyoviy elementlar elektron pochta radius va ionizatsiya energiyasining ma'lum tendentsiyalarini namoyish etadi. Bir guruhda, yuqoridan pastgacha bo'lgan yo'nalishda, atom radiusi oshadi, energiya darajasi to'ldiriladi, ionlashtirish energiyasi kamayadi va obligatsiyalar zaiflashadi va obligatsiyalar zaiflashadi Atom, bu elektronlarni olib qo'yishni soddalashtiradi. Shunga qaramay, bir xil, elektronegrativlik, bu yadro va valent elektronlari orasidagi masofa oshadi. Ammo ushbu naqshlardan istisnolar ham mavjud, 11-guruhda, 11-guruhda, yuqoridan pastgacha yo'nalishda o'sishning oshishi ko'payadi. Mendeleev stolida "davr" deb nomlangan satr mavjud.

Guruhlar orasida, shuningdek, juda muhim gorizontal yo'nalishlar mavjud (vertikal yo'nalishlar uchun ko'proq ahamiyatga ega), bunday guruh tarkibiga lantanoidlar va aktinantoidlar ikkita muhim gorizontal ketma-ketlikda hosil qiladi.

Elementlar atom radiusi, elektronegrativ, ionizatsiya energiyasi va elektron yaqinlik energiyasiga nisbatan muayyan naqshlarni namoyish etadi. Keyingi element tufayli zaryadlangan zarralar soni oshadi va elektron yadroga joylashtirilgan, atom radiusi yo'nalishi yo'ldan o'ngga, u bilan birgalikda aloqa kuchayishi bilan ionizatsiya energiyasini oshiradi Atom, elektron tortib olishning murakkabligi oshadi. Jadvalning chap tomonida joylashgan metallar elektronning yaqinligi va shunga ko'ra, tegishli ravishda elektron uchun yaqinlik energiyasining energiyasining ko'rsatkichi bilan ajralib turadi. metallar, bu ko'rsatkich katta, (olijanob gazlarni sanab chiqmaslik).

Mendeleev davriy jadvalining turli sohalari, atomning qayiqiga qarab, oxirgi elektron bo'lib, elektron qobiqning ahamiyati bilan bog'liq, bu blok sifatida tavsiflanadigan odatdagi.

S-Blok ikkita birinchi uchta element guruhini o'z ichiga oladi (ishqor va ishqorli er metallari, vodorod va geliy).
P-blokni oltinchi guruhni o'z ichiga oladi, 13 dan 18 gacha (yahudiyga ko'ra yoki Amerikada qabul qilingan tizim tomonidan - IIIA-ni VIIIA bilan ham o'z ichiga oladi) Ushbu jihoz ham metallomolar ham kiradi.

Blok - D, 3 dan 12 gacha (yahudiy yoki IIB amerikalik) guruhlari, barcha o'tish metallari ushbu jihozga kiritilgan.
Blok - F odatda davriy jadvaldan tashqarida amalga oshiriladi va lantanoid va aktinidoidlarni o'z ichiga oladi.

Shuningdek qarang: atom raqamlaridagi kimyoviy elementlar ro'yxati va kimyoviy elementlarning livetik ro'yxati 1 belgidan foydalaniladi ... Vikipediya

Shuningdek qarang: atom raqamlari bo'yicha kimyoviy elementlar ro'yxati va kimyoviy elementlar ro'yxati, kimyoviy elementlarning alifbo tarmoqlari ro'yxatiga kiritilgan belgilar ro'yxati. Azotning n aktsini ALMUINULL ANER ARGAT ASTAT ... Vikipediya

Vaqti-vaqti bilan kimyoviy elementlarning davriy tizimi (Jadval MENTELEEVA) kimyoviy elementlarning tasnifi, bu atom yadrosi zaryadidan olingan elementlarning turli xususiyatlariga bog'liqligini belgilaydi. Tizim davriy qonunning grafik ifodasi, ... ... Vikipediya

Vaqti-vaqti bilan kimyoviy elementlarning davriy tizimi (Jadval MENTELEEVA) kimyoviy elementlarning tasnifi, bu atom yadrosi zaryadidan olingan elementlarning turli xususiyatlariga bog'liqligini belgilaydi. Tizim davriy qonunning grafik ifodasi, ... ... Vikipediya

Vaqti-vaqti bilan kimyoviy elementlarning davriy tizimi (Jadval MENTELEEVA) kimyoviy elementlarning tasnifi, bu atom yadrosi zaryadidan olingan elementlarning turli xususiyatlariga bog'liqligini belgilaydi. Tizim davriy qonunning grafik ifodasi, ... ... Vikipediya

Vaqti-vaqti bilan kimyoviy elementlarning davriy tizimi (Jadval MENTELEEVA) kimyoviy elementlarning tasnifi, bu atom yadrosi zaryadidan olingan elementlarning turli xususiyatlariga bog'liqligini belgilaydi. Tizim davriy qonunning grafik ifodasi, ... ... Vikipediya

Kimyoviy elementlar (mendeleev stol), bu elementlarning turli xususiyatlarini atom yadrosiga bog'liqligining turli xususiyatlariga bog'liqligini belgilab beradigan kimyoviy elementlarni tasniflash. Tizim Rossiya tomonidan belgilangan davriy qonunning grafik ifodasi ... ... Vikipediya

Vaqti-vaqti bilan kimyoviy elementlarning davriy tizimi (Jadval MENTELEEVA) kimyoviy elementlarning tasnifi, bu atom yadrosi zaryadidan olingan elementlarning turli xususiyatlariga bog'liqligini belgilaydi. Tizim davriy qonunning grafik ifodasi, ... ... Vikipediya

Vaqti-vaqti bilan kimyoviy elementlarning davriy tizimi (Jadval MENTELEEVA) kimyoviy elementlarning tasnifi, bu atom yadrosi zaryadidan olingan elementlarning turli xususiyatlariga bog'liqligini belgilaydi. Tizim davriy qonunning grafik ifodasi, ... ... Vikipediya

Kitoblar

• Sanoat uskunalarini o'rnatish bo'yicha yaponcha lug'at. Taxminan 8000 ga yaqin atama, lug'at keng foydalanuvchilar uchun va birinchi navbatda Yaponiyadan sanoat uskunalarini etkazib berish va amalga oshirish bilan shug'ullanadigan tarjimonlar va texnik mutaxassislar uchun mo'ljallangan.

Turli xil narsalar va narsalar, tirik va noturarsiz tabiat bo'lmagan tanalar mavjud. Va ularning barchasi o'zlarining tuzilishi, tuzilishi, xususiyatlari bor. Tirik holatda hayotiy faoliyat jarayonini davom ettiradigan eng murakkab biokimyoviy reaktsiyalar davom etmoqda. Yomon bo'lmagan tanalar biomassaning tabiati va hayotida turli funktsiyalarni bajaradi va murakkab molekulyar va atom tarkibiga ega.

Ammo barchasi birgalikda sayyora ob'ektlari umumiy xususiyatga ega: ular kimyoviy elementlarning atomlari deb ataladigan eng kichik tarkibiy qismlardan iborat. Shunday qilib, ular ularni yalang'och ko'z bilan hisobga olmaganlar. Kimyoviy elementlar nima? Ularning mavjudligi haqida qanday xususiyatlarga ega va ular qaerdan bilishgan? Keling, aniqlashga harakat qilaylik.

Kimyoviy elementlar kontseptsiyasi

Umumiy qabul qilingan tushunchada kimyoviy elementlar faqat atomlarning grafik namoyishi. Olamda mavjud bo'lgan barcha zarralar rivojlanmoqda. Ya'ni, "Kimyoviy elementlar" savoli bunday javobni keltirishi mumkin. Bular murakkab kichik tuzilmalar, barcha atom izotoplarining umumiyligi, ular grafik belgiga ega bo'lgan umumiy ism bilan birlashtirilgan.

Bugungi kunda tabiiy sharoitda ham, sintetik jihatdan ham, boshqa atomlarning yadrosini amalga oshirish orqali, tabiiy sharoitda ham, sintetik jihatdan ochilgan 118 element ham ma'lum. Ularning har biri umumiy xususiyatlar, uning joylashuvi, ochilish tarixi va ismiga ega, shuningdek tirik mavjudotlarning tabiati va hayotida ma'lum rol o'ynaydi. Ushbu xususiyatlarni o'rganish kimyo fanidir. Kimyoviy elementlar molekulalar, oddiy va murakkab birikmalar qurish uchun asos, shuning uchun kimyoviy o'zaro ta'sir.

Tarixning ochilishi

XVII asrda qanday kimyoviy elementlar paydo bo'lgan qozonning ishi tufayli XVII asrda paydo bo'lgan. Bu birinchi marta ushbu tushuncha haqida gapirgan va unga quyidagi ta'rifni bergan. Bularning barchasi atrofidagi, shu jumladan barcha murakkab moddalar.

Ushbu ishdan oldin kimyogarlarning qarashlari, to'rtta elementning nazariyasini - ekskyol va Aristotel nazariyasini tanlab, "yong'insiz tamoyillar" (oltingugurt) va "metall printsiplar" (simob) ni ochganlar.

Deyarli XVIII asr phlyoGIstonning noto'g'ri nazariyasi bilan tarqaladi. Biroq, ushbu davr oxirida antuil Lauran Lavauzier yo'qligini isbotlaydi. U qaynatilgan shakllanishini takrorlaydi, ammo shu bilan birga, o'sha paytda ma'lum bo'lgan barcha elementlarni tizimlashtirishga, ularni to'rt guruhga tarqatish uchun birinchi urinishni amalga oshiradi: metallar, radikallar, er, metallar.

Qaysi kimyoviy elementlar "Dalton" ni tushunishdagi keyingi katta qadam. U atom massasining ochilishiga ega. Buning asosida u ba'zi kimyoviy elementlarni atom massalarini ko'paytirish tartibida tarqatadi.

Ilmiy va texnologiyalarning barqaror rivojlanishi tabiiy jismlar tarkibida yangi elementlarning bir qator kashfiyotlarini amalga oshirishga imkon beradi. Shu sababli, 1869 yilga kelib, D. I. Mendeleev - fan 63 elementdan xabardor bo'ldi. Russialistning ishi birinchi to'liq va abadiy ushbu zarralarning birlashtirilgan tasnifiga aylandi.

O'sha paytda kimyoviy elementlar tarkibi o'rnatilmagan. Atom bu eng kichik birlik ekanligini anglatmaydi deb ishonilgan. Radiogijalik fenomeni bilan u tarkibiy qismlarga bo'linganligi isbotlandi. Amalda bu holatda deyarli har bir tabiiy izotoplar (shunga o'xshash zarralar, lekin atom massasi o'zgarishi) bir nechta tabiiy izotop shaklida mavjud. Shunday qilib, o'tgan asrning o'rtalariga kelib, kimyoviy element kontseptsiyasini aniqlashda buyurtma qilish mumkin edi.

Kimyoviy elementlar tizimi Mendeleev

Olim asosan atom massasida farqni keltirib chiqardi va uning o'sishi tartibida barcha taniqli kimyoviy elementlarni tartibga solishga muvaffaq bo'ldi. Ammo uning ilmiy tafakkurining chuqurligi va dahosi Mendeleev o'z tizimida bo'sh joylarni tashlab, hali ham noma'lum elementlar uchun ochiq hujayralarni ochadi, deya xabar beradi olim kelajakda ochiladi.

U aytganidek, hammasi aniq chiqdi. Vaqt o'tishi bilan mendeleevning kimyoviy elementlari to'ldirildi. Har bir taxmin qilingan olim tuzilmasi ochildi. Va endi biz kimyoviy elementlar tizimi 118 donadan iborat deb bemalol aytishimiz mumkin. To'g'ri, oxirgi uchtasi hali rasman tasdiqlanmaydi.

O'z-o'zidan kimyoviy element tizimi grafik jihatdan, elementlari, ularning xususiyatlari ierarxiyasining ierarxiyasiga, yadroli va atomlarining elektron qobiqlari tarkibining xususiyatlari. Shunday qilib, davrlar (7 dona) - gorizontal qatorlar, guruhlar (8 dona) - vertikal, kichik guruhlar (har bir guruh ichidagi asosiy va yonma-yon). Ko'pincha, ikkita qator oilalar - lantanoidlar va aktinidoidlar stolning pastki qatlamlariga alohida tayyorlanadi.

Elementning atom massasi proton va neytronlardan iborat, ularning kombinatsiyasi "massa raqami" deb nomlanadi. Protonlar soni juda oddiy, bu tizimdagi elementning ketma-ketligi soniga teng. Otom bu elektron tizimdan beri elektron tizim, ya'ni hech qanday ayblov yo'q, salbiy ranglar soni har doim ijobiy proton zarralari soniga teng.

Shunday qilib, kimyoviy elementning o'ziga xos xususiyati davriy tizimdagi pozitsiyasi bilan berilishi mumkin. Darhaqiqat, deyarli hamma narsa hujayrada tavsiflangan: ketma-ketlik raqami, shuning uchun elektron va proton, atom massasi (ushbu elementning mavjud izotoplarining o'rtacha qiymatlari). Buni qaysi davrda tuzilishi mumkinligini ko'rish mumkin (demak, elektronlar juda ko'p qatlamlarda joylashgan). Siz asosiy kichik guruhlarning elementlari uchun oxirgi energiya darajasidagi salbiy zarralar sonini bashorat qilishingiz mumkin - bu element joylashgan guruhning soniga teng.

Neytronlar soni hisoblash mumkin, agar proton massa raqamidan ushlab qolinsa, ya'ni ketma-ketlik raqami. Shunday qilib, har bir kimyoviy element uchun butun elektron grafik formulasini olish va tuzish mumkin, bu uning tuzilishini aks ettiradi va mumkin bo'lgan va namoyon bo'lgan xususiyatlarni ko'rsatishi mumkin.

Tabiatdagi elementlarni taqsimlash

Ushbu muammoni o'rganish butun ilm-fan - kosmoxokimyo bilan shug'ullanadi. Ma'lumot shuni ko'rsatadiki, sayyoramizdagi elementlarning taqsimlanishi koinotdagi bir xil naqshlarni takrorlaydi. Engil, og'ir va o'rta atomlarning asosiy manbai yulduzlarning tubida yuzaga kelgan yadro reaktsiyalari - nukleosintez. Ushbu jarayonlar tufayli koinot va kosmos bizning sayyoramizni barcha kimyoviy elementlar bilan taqdim etdi.

Tabiiy tabiiy manbalarda tanilganlar soni 89 ta topildi. Bu fundamental, eng keng tarqalgan atomlardir. Kimyoviy elementlar sun'iy ravishda sintron, nutrice (laboratoriyada yadroosintezni bombardimon holda bombardimon qilish) bilan sintez qilingan.

Azot, kislorod, vodorod kabi oddiy elementlarning oddiy moddalari eng ko'p hisoblanadi. Uglerod barcha organik moddalarning bir qismidir, shuning uchun ham etakchi o'rinni egallaydi.

Elektron atomlarning elektron tuzilishi bo'yicha tasniflash

Tizimning barcha kimyoviy elementlarining eng keng tarqalgan tasniflaridan biri bu ularni elektron tuzilma asosida taqsimlashdir. Vaqt o'tishi bilan, energiya miqdori atom qobig'ining bir qismidir va unda eng so'nggi valent elektron vositalarida to'rtta elementni ajratish mumkin.

S-elementlar

Bular shuki, oxirgi S-orbital to'ldirilgan. Ushbu turkum asosiy kichik guruhning birinchi guruhining elementlarini o'z ichiga oladi (yoki tashqi darajadagi faqat bitta elektronning tashqi darajadagi bitta elektronni qisqartiruvchi vositalar deb belgilaydi.

P-elementlar

Umumiy 30 dona. Valent elektronlari R-Superda joylashgan. Bular 3,4,5,6 davrga tegishli bo'lgan sakkizinchi guruhga ega asosiy kichik guruhlarni tashkil etadigan elementlar. Ularning orasida, xususiy metall bo'lmagan elementlar, ham xos bo'lmagan elementlar topilgan.

d-elementlar va F-elementlar

Bular o'tish metallari 4 dan 7 gacha. Umumiy 32 element. Oddiy moddalar kislotali va asosiy xususiyatlarga ham (oksidlovchi va tiklovchi) namoyon bo'ladi. Shuningdek, amfotery, ya'ni ikki tomonlama.

F-oila o'z ichiga Lantanoidlar va aktinoidlarni o'z ichiga oladi, unda so'nggi elektronlar F-orbitalarda joylashgan.

Elementlar tomonidan shakllangan moddalar: oddiy

Shuningdek, kimyoviy elementlarning barcha sinflari oddiy yoki murakkab birikmalar shaklida mavjud. Shunday qilib, turli xil sonlarda shakllanganidek, odatdagi deb hisoblash odat tusiga kiradi. Masalan, o 2 - kislorod yoki diksorod va taxminan 3 ozon. Bunday hodisa allotropiya deb ataladi.

Bir xil birikmalar hosil qiluvchi oddiy kimyoviy elementlar davriy tizimning har bir vakiliga xosdir. Ammo ularning hammasi ochiq-oydin xususiyatlarda hammasin. Shunday qilib, metallar va metallarning oddiy moddalari mavjud. Birinchi bo'lib, asosiy kichik guruhlarni 1-3 guruh va stolda barcha kichik guruhlar. Metall bo'lmagan metallar 4-7 guruhning asosiy kichik guruhlari hosil bo'ladi. Sakkizinchi katta qismlar maxsus elementlarni o'z ichiga oladi - olijanob yoki inert gazlari.

Bugungi kunda ochiq bo'lganlarning barchasi orasida oddiy elementlar normal sharoitda 11 ta gaz, 2 ta suyuq moddalar (bromin va simob), qolgan barcha narsalar mustahkam.

Murakkab birikmalar

Bu ikki va undan ortiq kimyoviy elementlardan iborat bo'lganlarning barchasini jalb qilish odatiy holdir. Ommaviy misollar, chunki 2 milliondan ortiq kimyoviy birikmalar ma'lum! Bu tuzlar, oksidlar, asoslar va kislotalar, murakkab aralashmalar, barcha organik moddalardir.

Davriy jadval mudeleev

Mendeleevning kimyoviy elementlarining davriy jadvalini qurish Raqamlar va ortogonal bazalar nazariyasining xarakterli davrlariga mos keladi. AVTORNING MATERIKALARI Hatto va g'alati buyurtmalarning qo'shilishi, shuningdek, shuningdek, nayzalarning tarkibiy asoslarini yaratadi: birinchi (Odin), ikkinchi (EULER), ikkinchi (EULER) va beshinchi (fermat) buyruqlari.

Buni 4 ga yaqin ko'rish juda oson k K. Atomlar matritsalari atom og'irligi bilan inerom og'irligiga mos keladi, to'rtta: Geliy 20, Argon 20, Kislorg 2, Silikon 28, Germaniya 72 .

Aftidan, Mersenna matrilar 4 buyuradi k K.-1, aksincha, barcha faol, zaharli, buzg'unchi va korroziv ulangan. Ammo bu radioaktiv elementlar - energiya manbalari va 207-sonli (yakuniy mahsulot, zaharli tuzlar). Ftoror, bu, albatta, 19. Mereded Matritylarning qo'llari bir qator aktiniy: uran 239, plutoniya 239 (izotopi, uranga qaraganda kuchli atom energiyasi manbai bo'lgan) radioaktiv elementlar ketma-ketligiga mos keladi. , va boshqalar. Bu shuningdek, Litiy 7, Natriyning 23 va 39 kaliy metalidir.

Gallium - atomning og'irligi 68

9-buyurtma. k K.-2 Euller Matritsalar azot 14 (atmosfera bazasiga) mos keladi. 14 (atmosfera bazasi). Stol tuzi ikkita "MEREED-KO'P" natriy atomlari tomonidan hosil bo'ladi. 35,4 og'irlikdagi katta xlorni 36,4 hisobida kutish kerak. Stomarik o'lchamga ega emas. Stol tuzi: kub kristallari.

Atom fizikadagi, temir 56-sonli - 56-nikel 59, u kattaroq yadro (vodorod bomba) sintezida energiya beradigan elementlar orasiga kiradi. 58-ning buyrug'i faqat Belevichning Belevich shaklida diagonalga nisbatan nafaqat uchib ketgan matritsalar mavjud emas, ammo eng yaqin ortogonal w (58.53) 5 ta zoda Har bir ustun va satr (chuqur tanaffus).

Ketma-ket fermaning matritsalariga mos keladi va ularning buyruqlari 4 k K.+1, Fermi 257 ta taqdirining irodasi bilan turing. Hech narsa demang, aniq zarba. Bu erda oltin 197. Mis 64 (63.547) va 107.868), elektronika belgilari kengaymaydi, chunki oltin ranglar va kamtarona Sandamar mariratsiyalariga mos kelmaydi. Mis, 63 atom og'irligi bilan, kimyoviy jihatdan faol - uning yashil oksidlari yaxshi ma'lum.

Bora kristallari kuchli o'sish ostida

Dan oltin xochlar bo'limi Boron ulangan - boshqa barcha elementlar orasida atom massasi eng yaqin (aniq 10,8, atomning og'irligi yaqinligi, toq sonlarga nisbatan ham ta'sirlangan). Bor juda murakkab element. Bor hayot tarixida chalkash rol o'ynaydi. Uning tuzilmalari tarkibi olmosga qaraganda ancha murakkab. Borning har qanday nopokligini o'zlashtirishga imkon beradigan noyob turkumning noyob turi, juda yaxshi o'rganilgan, garchi tadqiqotlar bo'lsa ham, ko'p sonli olimlar allaqachon Nobel sovrinlarini oldilar. Bora Kristal shakli - Ikosaxedron, besh uchburchak vertex hosil bo'ladi.

Platina sir. Beshinchi element, shubhasiz, oltin kabi olijanob metallar. Sondary Diksiyatsiyani boshqarish 4 k K., 1 katta.

Barqaror izotop uran 238

Shuni eslasangiz, ferma raqamlari kam uchraydi (eng yaqin - 257). Ajoyib oltin kristallar Kubaga yaqin bo'lgan shaklga ega, ammo pentagram haydashmoqda. Uning eng yaqin qo'shnisi, platina, rozelli metalldan, atominum 4 dan kam. Platinum 193 emas, balki 194 (Eyler matritsalari tartibi). Arzimas narsa, lekin uni biroz tajovuzkor elementlarga o'tkazadi. Shuni esga olish kerak, buning sababi, inertiya (eritilgan, agar Tsarist aroqda), platina faol jarayonlarning faol katalizator sifatida ishlatiladi.

Xona harorati vodorodida shimgich platinasi. Platinaning tabiati barcha tinch, iridiyning 192 tasi qiyinroq (191 va 193 izotop aralashmasi). Bu juda mis, ammo oltinning vazni va xarakteri bilan.

20 va natriy o'rtasida 23 Atom vazniga ega bo'lgan 23. Albatta, atom og'irliklari ajralmas xususiyatdir. Ammo izotoplar orasida, o'z navbatida, raqamlarning xususiyatlari va ortogonal bazalarning mos keladigan matritsalar bilan bog'liq xususiyatlar ham bor. Yadro yoqilg'isi sifatida uran 235 nafari o'z-o'zini ushlab turish zanjiri yadroviy reaktsiyasi mumkin bo'lgan eng katta dasturga ega (Mersenning matritlari tartibi). Tabiatda ushbu element uran 238 (EULER matrisining buyrug'i) bilan keng tarqalgan. Atom vaznidagi element 13 yo'q. Chaosga kelsak, To'lovning o'n uchinchi tartibida to'qnashuvning o'n uchinchi tartibi tufayli yuqori martabali darajadagi matrislarni topishning cheklangan miqdorida.

Kimyoviy elementlar, orol barqarorligi izotoplari