Atomda asosiy holatda ikkita juftlashtirilmagan elektron mavjud. Juftlanmagan elektronlar sonini qanday aniqlash mumkin

atomdagi juftlanmagan elektronlar sonini qanday aniqlash mumkin va eng yaxshi javobni oldi

Rafael ahmetovdan javob [guru]
Klechkovskiy qoidasidan foydalanib, elektron formulani yozing. Bu elektron formula bilan osongina aniqlanadi. Masalan, uglerodning elektron formulasi 1s2 2s2 2p2, s-orbitallarning har birida 2 tadan elektron borligini, ya'ni ular juftlashganligini ko'ramiz. P-orbitallarda 2 ta elektron bor, lekin uchta 2-p orbital mavjud. Demak, Gund qoidasiga ko'ra, 2 ta elektron 2 xil p-orbitalni egallaydi, uglerodda esa 2 ta juftlanmagan elektron bo'ladi. Xuddi shunday bahslashsak, 1s2 2s2 2p3 azot atomida 3 ta juftlashtirilmagan elektron borligini ko'ramiz. Kislorod 1s2 2s2 2p4 p-orbitallarda 4 ta elektronga ega. 3 ta elektron har xil p-orbitallarda birma-bir joylashadi, to'rtinchisi esa alohida o'ringa ega emas. Shuning uchun, u uchtadan biriga qo'shildi va ikkitasi juftlanmagan holda qoladi. Xuddi shunday, ftor 1s2 2s2 2p5 bitta juftlashtirilmagan elektronga ega, neon 1s2 2s2 2p6 esa juftlashtirilmagan elektronga ega emas.
d- va f-orbitallarni xuddi shunday ko'rib chiqish kerak (agar ular elektron formulada ishtirok etsa va beshta d-orbital va etti f-orbital borligini unutmang.

dan javob Vadim Belenetskiy[guru]
har qanday elementni bo'yash shart emas va keyin juftlanmagan elektronlar bor yoki yo'qligi ko'rinadi.Masalan, alyuminiyning zaryadi +13 ga teng. va darajalar bo'yicha taqsimot -2.8.3.Oxirgi qatlamdagi p-elektron juftlanmaganligi allaqachon aniq.Va xuddi shu tarzda barcha elementlarni tekshiring.

dan javob Enat Lezgintsev[yangi]
Vadim, batafsil ma'lumot olsam bo'ladimi?

dan javob Egor Ershov[yangi]
Juftlanmagan elektronlar soni element joylashgan guruh soniga teng

dan javob 3 ta javob[guru]

Hey! Mana sizning savolingizga javoblar bilan mavzular tanlovi: atomdagi juftlashtirilmagan elektronlar sonini qanday aniqlash mumkin

To‘ldirish tartibida oxirgi bo‘lgan elektronning kvant sonlarini (n, l, m (l), m (s)) ko‘rsating va bo‘lmagan sonini aniqlang.
o'ylash uchun nima bor? oxirgisi 5p elektron bo'ladi.
n = 5 (asosiy kvadrat soni = daraja raqami)

NAZORAT ISHI № 1 Variant-1

1-mashq.

1. Sakkiz elektronli tashqi qobiq ionga ega: 1) R 3+ 2) S 2- 3) S 4+ 4) Fe 2+.
2. Temir ioni Fe tarkibidagi elektronlar soni 2+ teng: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. Asosiy holatda uchta juftlashtirilmagan elektron atomga ega
1) kremniy 2) fosfor 3) oltingugurt 4) xlor
4. Elektron konfiguratsiya Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ionga mos keladi: 1) Sl - 2) N3 - 3) Br - 4) O 2-
5. Tashqi darajadagi bir xil elektron konfiguratsiya Ca ga ega 2+ va
1) K + 2) Ar 3) Ba 4) F -
6. R tarkibining yuqori oksidiga mos keladigan element 2 O 7 tashqi darajadagi elektron konfiguratsiyaga ega: 1) ns 2 np 3 2) ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

7. Atom eng katta radiusga ega: 1) qalay 2) kremniy 3) qo'rg'oshin 4) uglerod
8.Eng kichik radius atomga ega: 1) brom 2) mishyak 3) bariy 4) qalay
9. Oltingugurt atomida tashqi energiya darajasidagi elektronlar soni va yadro zaryadi mos ravishda tengdir. 1) 4 va + 16 2) 6 va + 32 3) 6 va + 16 4) 4 va + 32
10. Zarrachalar bir xil elektron tuzilishga ega
1) Na 0 va Na + 2) Na 0 va K 0 3) Na + va F - 4) Cr 2+ va Cr 3+
Vazifa 2.

1. Ammiak va bariy xloridda mos ravishda kimyoviy bog'lanish

1) ionli va kovalent qutbli

2) kovalent qutbli va ionli

3) kovalent qutbsiz va metall

4) kovalent qutbsiz va ionli

2. Faqat ionli bog'lanishga ega bo'lgan moddalar qatorda keltirilgan:

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

3. Qaysi qatorda barcha moddalar kovalent qutb bog‘iga ega?

1) HCl, NaCl, Cl 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

4. Kovalent qutbsiz bog`lanish xarakterlidir

1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

5. Kovalent qutbli aloqaga ega bo'lgan modda

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

6. Kovalent qutbsiz aloqaga ega bo'lgan modda formulaga ega

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

7. Qutbsiz kovalent bog'lanishga ega bo'lgan moddalar

1) suv va olmos

2) vodorod va xlor

3) mis va azot

4) brom va metan

8.Bir xil nisbiy elektron manfiylikka ega bo'lgan atomlar o'rtasida kimyoviy bog' hosil bo'ladi

1) ionli

2) kovalent qutbli

3) kovalent qutbsiz

4) vodorod

9. Atom elektronlari qatlamlar bo'ylab quyidagicha taqsimlangan kimyoviy element: 2, 8, 8, 2 vodorod bilan kimyoviy bog' hosil qiladi.

1) kovalent qutbli

2) kovalent qutbsiz

3) ionli

4) metall

10. Uchta umumiy elektron juft molekulada kovalent bog' hosil qiladi

2) vodorod sulfidi

3) metan

4) xlor

11.Murakkab molekulyar kristall panjaraga ega: 1) vodorod sulfidi; 2) natriy xlorid; 3) kvarts; 4) mis.

12. Vodorod aloqasi moddaga xos emas

1) N 2 O 2) SN 4 3) NH 3 4) SNzON.

Moddalarda: metan, ftor. Bog'lanish turini va kristall panjara turini aniqlang.

Vazifa 3.

1.Atom kristall panjarasiga ega moddalarni tanlang.

1.Grafit 3.Olmos

2.Mis sulfat 4.Kremniy oksidi

2.Ion kristalli panjarali moddalarni tanlang:

1.kremniy 2.natriy xlorid 3.kaliy gidroksid 4.alyuminiy sulfat

3.Atom kristall panjarasi quyidagilar uchun xarakterlidir:

1.alyuminiy va grafit 2.oltingugurt va yod

3.Kremniy oksidi va natriy xlorid 4.Olmos va bor

4. Izotoplar quyidagilardir:

1.etan va eten 2.O 16 va O 17

3.natriy va kaliy 4.grafit va azot

5. Metall kristall panjarali moddalar, qoida tariqasida:

2.eruvchan va uchuvchan
3. Qattiq va elektr o'tkazuvchan
4. Issiqlik o'tkazuvchan va plastmassa

6. O'rnatish

Moddaning nomi:	KIMYOVIY BOGLANISH TURI:
azot oksidi (II);	kovalent qutbsiz;
B) natriy sulfid;	kovalent qutb;
	3) metall;
D) olmos
	5) vodorod

NAZORAT ISH № 1 Variant-2

1-mashq.

1. Ion ikki elektronli tashqi qobiqga ega: 1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+
2. Elektron konfiguratsiya Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ionga mos keladi
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2
3. Tashqi darajadagi elektron konfiguratsiyaga ega element ... 3s 2 3p 3 tarkibidagi vodorod birikmasini hosil qiladi: 1) EN 4 2) EN 3) EN 3 4) EN 2
2 2s 2 2p 6 ionga mos keladi
1) A 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
5. Yuqori oksidi Men bo'lgan metall atomi 2 O 3 , tashqi energiya darajasi uchun elektron formulaga ega: 1) ns 2 pr 1 2) ns 2 pr 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np
6. Tarkibning yuqori oksidi R 2 O 7 atomida kimyoviy element hosil qiladi, uning energiya sathi elektronlar bilan to'ldirilishi bir qator raqamlarga to'g'ri keladi:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
7. Na -> Mg -> Al -> Si kimyoviy elementlar qatorida
1) atomlarda valentlik elektronlari soni ortadi
2) atomlardagi elektron qatlamlar soni kamayadi
3) atomlar yadrolaridagi protonlar soni kamayadi
4) atomlarning radiuslari ortadi
8.Elektron konfiguratsiya 1s 2 2s 2 2p 6 3.s 2 Zr 6 3d 1 ionga ega
1) Ca 2+ 2) A 3+ 3) K + 4) Sc 2+
9. Marganetsdagi valentlik elektronlar soni quyidagilarga teng: 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

10. Eng faol metall atomi qanday elektron konfiguratsiyaga ega?

Vazifa 2.

1) dimetil efir

2) metanol

3) etilen

4) etil asetat

2.1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr

3. Kovalent qutbli aloqa formulalari bo'lgan ikkita moddaning har biri uchun xarakterlidir

1) KI va H 2 O

2) CO 2 va K 2 O

3) H 2 S va Na 2 S

4) CS 2 va PC1 5

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl

2) CO, CuO, CH 3 Cl

3) BaS, C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CC1 4

5. Seriyada ko'rsatilgan moddalarning har biri kovalent bog'lanishga ega:

1) CaO, C 3 H 6, S 8

2) Fe.NaNO 3, CO

3) N 2, CuCO 3, K 2 S

4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

6. Seriyada ko'rsatilgan moddalarning har biri kovalent bog'lanishga ega:

1) S 3 N 4, NO, Na 2 O

2) CO, CH 3 C1, PBr 3

3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu

4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CC1 4

7. Molekulyar tuzilishdagi moddalar bilan xarakterlanadi

1) yuqori erish nuqtasi 2) past erish nuqtasi 3) qattiqlik

4) elektr o'tkazuvchanligi.

8. Faqat kovalent qutbli moddalar formulalari qaysi qatorda joylashgan
aloqa? 1) C1 2, NO 2, HC1 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

9. Ionli bog langan modda: 1) Ca 2) MgS 3) H 2 S 4) NH 3

10. Ikki moddaning har biri atomik kristall panjaraga ega:

2) olmos va kremniy

3) xlor va yod

11. Kovalent qutbli va kovalent qutbsiz bog‘lanishga ega bo‘lgan birikmalar mos ravishda:

1) suv va vodorod sulfidi

2) kaliy bromidi va azot

3) ammiak va vodorod

4) kislorod va metan

12. Atom elektronlari qatlamlar bo'ylab quyidagicha taqsimlangan kimyoviy element: 2, 8, 1 vodorod bilan kimyoviy bog' hosil qiladi.

13. Bog`lanishlarning hosil bo`lish sxemalarini tuzing moddalarda: natriy nitridi, kislorod. Bog'lanish turini va kristall panjara turini aniqlang.

Vazifa 3.

2 .Turli kristall panjaralarning saytlarida bo'lishi mumkin

1.atomlar 2.elektronlar 3.protonlar 4.ionlar 5.molekulalar

3. Allotropiya deyiladi:

1.bir element atomlari uchun bir nechta barqaror izotoplarning mavjudligi

2.element atomlarining boshqa element atomlari bilan bir nechta murakkab moddalar hosil qilish qobiliyati

3.molekulalari bir xil, ammo kimyoviy tuzilishi har xil bo'lgan bir nechta murakkab moddalarning mavjudligi

4.bir xil element atomlari hosil qilgan bir qancha oddiy moddalarning mavjudligi

1.molekulyar 2.atom

3.ionli 4.metall

1.O'tga chidamli va suvda yaxshi eriydi

6. O'rnatishmoddaning nomi va undagi kimyoviy bog'lanish turi o'rtasidagi muvofiqlik.

Moddaning nomi:	KIMYOVIY BOGLANISH TURI:
A) ammoniy sulfat;	kovalent qutbsiz;
B) alyuminiy;	kovalent qutb;
B) ammiak;	3) metall;
D) grafit.
	5) vodorod

7. Qattiq holatdagi moddalarning tuzilishi va xossalari haqidagi quyidagi hukmlar to‘g‘rimi?

A. Ammoniy xlorid ham, uglerod (II) oksidi ham ionli kristall panjaraga ega.

B. Molekulyar kristall panjarali moddalar yuqori qattiqlik bilan ajralib turadi.

Faqat A to'g'ri; 3) ikkala hukm ham to‘g‘ri;

faqat B to'g'ri; 4) ikkala hukm ham noto'g'ri.

NAZORAT ISH № 1 Variant-3

1-mashq.

1. Mishyak atomlarining tashqi energiya qatlamidagi energiya qatlamlari soni va elektronlar soni mos ravishda teng: 1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5.
2. Eng faol metall atomi qanday elektron konfiguratsiyaga ega?
1) 1s 2 2s 2 2p 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
3. Atomdagi elektronlar soni aniqlanadi
1) protonlar soni 2) neytronlar soni 3) energiya darajalari soni 4) nisbiy atom massasining qiymati
4. Atomning yadrosi 81 Br o'z ichiga oladi: 1) 81p va 35n 2) 35p va 46n 3) 46p va 81n 4) 46p va 35n
5. Tarkibida 16 ta proton va 18 ta elektron boʻlgan ion zaryadga ega
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
6. EO tarkibining yuqori oksidini hosil qiluvchi element atomining tashqi energiya darajasi s , formulaga ega 1) ns 2 np 1 2) ns 2 nr 2 3) nz 2 nr 3 4) ns 2 nr 4
7. Oltingugurt atomining tashqi elektron qatlamining qo'zg'atmagan holatidagi konfiguratsiyasi
1) 4s 2 2) 3s 2 3p 6 3) 3s 2 3p 4 4) 4s 2 4p 4
8. Elektron konfiguratsiya Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 asosiy holatda atomga ega
1) litiy 2) natriy 3) kaliy 4) kaltsiy
9. Izotop atomi yadrosidagi proton va neytronlar soni 40 K mos ravishda teng: 1) 19 va 40 2) 21 va 19 3) 20 va 40 4) 19 va 21
10. Izotoplaridan biri massa soni 44 ga teng, yadrosida 24 ta neytron bo‘lgan kimyoviy element: 1) xrom 2) kaltsiy 3) ruteniy 4) skandiy

Vazifa 2.

1. Ammiak va bariy xloridda mos ravishda kimyoviy bog'lanish

2. Bog'lanishning qutbliligi molekulada eng aniq namoyon bo'ladi: 1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr

3. Faqat ionli bog'lanishga ega bo'lgan moddalar qatorda keltirilgan:

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

4. Seriyada ko'rsatilgan moddalarning har biri kovalent bog'lanishga ega:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl

2) CO, CuO, CH 3 Cl

3) BaS, C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CC1 4

5. Qaysi qatorda barcha moddalar kovalent qutbli bog'lanishga ega?

1) HCl, NaCl, Cl 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

6. Kovalent qutbsiz bog`lanish quyidagilar uchun xarakterlidir: 1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. Kovalent qutbli bog langan modda: 1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Kovalent qutbsiz bog'lanishga ega bo'lgan modda quyidagi formulaga ega: 1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

9. Molekulalar o'rtasida vodorod aloqalari hosil bo'ladi

1) dimetil efir

2) metanol

3) etilen

4) etil asetat

10. Ikki moddaning har biri molekulyar kristall panjaraga ega:

1) kremniy oksidi (IV) va uglerod oksidi (IV)

2) etanol va metan

3) xlor va yod

4) kaliy xlorid va temir (III) ftorid

11. Kovalent qutbsiz va kovalent qutb bog'lanishga ega bo'lgan birikmalar mos ravishda:

1) suv va vodorod sulfidi

2) kaliy bromidi va azot

3) ammiak va vodorod

4) kislorod va metan

12. Atom elektronlari qatlamlar bo'ylab quyidagicha taqsimlangan kimyoviy element:

2, 8,8,1 vodorod bilan kimyoviy bog` hosil qiladi

1) kovalent qutbli 2) kovalent qutbsiz 3) ionli 4) metall

13. Bog`lanishlarning hosil bo`lish sxemalarini tuzing moddalarda: natriy oksidi, kislorod. Bog'lanish turini va kristall panjara turini aniqlang.

Vazifa 3.

1. Oltingugurt (IV) oksidi va oltingugurt (VI) oksidning qattiq holatdagi kristall panjarasi:

ionli; 3) molekulyar;

metall; 4) atom.

2. Qattiq holatda molekulyar kristall panjarali moddaning formulasi:

1) Li; 2) NaCl; 3) Si; 4) CH 3 OH.

3. Ikki moddaning har biri ionli kristall panjaraga ega, ularning formulalari:

H 2 S va HC1; 3) CO 2 va O 2;

KBr va NH 4 NO 3; 4) N 2 va NH 3.

4. Metall kristall panjara quyidagilarga ega:

grafit; 3) alyuminiy;

kremniy; 4) yod.

5. O'rnatishmoddaning nomi va undagi kimyoviy bog'lanish turi o'rtasidagi muvofiqlik.

Moddaning nomi:	KIMYOVIY BOGLANISH TURI:
A) kaliy tetrogidroksoalyuminat;	kovalent qutbsiz;
B) alyuminiy;	kovalent qutb;
	3) metall;
D) grafit.
	5) vodorod

6. Qattiq holatdagi moddalarning tuzilishi va xossalari haqidagi quyidagi hukmlar to'g'rimi?

A. Brom ham, magniy ham molekulyar bo'lmagan moddalardir.

B. Atom kristalli panjarali moddalar yuqori qattiqlik bilan ajralib turadi.

Faqat A to'g'ri; 3) ikkala hukm ham to‘g‘ri;

faqat haqiqat B; 4) ikkalasi ham hukmlar noto'g'ri.

7. Molekulyar bo'lmagan tuzilishga ega bo'lgan modda:

vodorod sulfidi; 3) oltingugurt oksidi (IV);

kaliy bromidi; 4) rombsimon oltingugurt.

NAZORAT ISHI № 1 Variant-4

1-mashq.

1. Ion bog`lanish natijasida hosil bo`lgan modda:

1) ammiak; 3) azot;

2) litiy nitridi; 4) azot oksidi (IV).

2. Kovalent qutbsiz bog'lanish natijasida hosil bo'lgan moddaning formulasi:

1) Br 2; 2) KS1; 3) SO 3; 4) Ca.

3. Kovalent qutb bog’lanish natijasida hosil bo’lgan moddaning formulasi:

1) NaI; 2) SO 2; 3) Al; 4) R 4.

4. Metall bog'lanish natijasida hosil bo'lgan moddaning formulasi:

1) Taxminan 3; 2) S 8; 3) C; 4) Ca.

5. Molekulalari orasida joylashgan moddashakllanmagan vodorod aloqasi:

etanol;

sirka kislotasi;

Kovalent qutbsiz va kovalent qutb bog'lanishga ega bo'lgan birikmalar mos ravishda:

1) metan va xlorometan; 3) metan va grafit;

2) azot va ammiak; 4) olmos va grafit.

Ion va kovalent qutb bog'lari bo'lgan birikmalar mos ravishda:

kaltsiy ftorid va bariy oksidi;
kaliy bromid va vodorod sulfidi;
natriy yodid va yod;
uglerod oksidi (II) va natriy sulfid.

Har bir modda kovalent qutbli bog'lanish orqali hosil bo'ladi, ularning formulalari:

H 2, O 2, S 8; 3) NaCl, CaS, K 2 O;
CO 2, SiCl 4, HBr; 4) HCl, NaCl, PH 3.

Ikki moddaning har biri ion bog'lanish orqali hosil bo'ladi:

vodorod bromidi va uglerod oksidi (IV);
bariy va kobalt;
magniy nitridi va bariy sulfid;
natriy xlorid va fosfin.

Vodorod aloqasi ikkita moddaning har biri uchun xarakterlidir, ularning formulalari:

CO 2 va H 2 S; 3) H 2 O va C 6 H 6;
C 2 H 6 va HCHO; 4) HF va CH 3 OH.

Bromning element bilan birikmasidagi kimyoviy bog'lanish, tashqi elektron qatlamining elektron formulasi 4 ga teng. s 2 4 p 5 :

kovalent qutbsiz;
kovalent qutb;
metall.

Tashqi elektron qatlamining elektron formulasi 3 ga teng bo'lgan element bilan uglerod birikmasidagi kimyoviy bog'lanish. s 2 3 p 5 :

metall;
kovalent qutbsiz;
kovalent qutbli.

13. Ion bog'lanishning eng aniq belgisi:

kaltsiy xloridda;

kaltsiy ftorida;

kaltsiy bromidida;

kaltsiy yodidda.

Vazifa 3.

1. Ammiak va bariy xloridda mos ravishda kimyoviy bog'lanish

1) ionli va kovalent qutbli

2) kovalent qutbli va ionli

3) kovalent qutbsiz va metall

4) kovalent qutbsiz va ionli

2. Bog'lanishning qutbliligi molekulada eng aniq namoyon bo'ladi: 1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr

3. Faqat ionli bog'lanishga ega bo'lgan moddalar qatorda keltirilgan:

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

4. Agar modda suvda oson eriydigan, yuqori erish nuqtasiga ega bo'lsa va elektr o'tkazuvchan bo'lsa, u holda uning kristall panjarasi:

1.molekulyar 2.atom

3.ionli 4.metall

5. Molekulyar kristall panjarali moddalar, qoida tariqasida:

1.O'tga chidamli va suvda yaxshi eriydi
2. eruvchan va uchuvchan 3. Qattiq va elektr o'tkazuvchan

6. O'rnatishmoddaning nomi va undagi kimyoviy bog'lanish turi o'rtasidagi muvofiqlik.

Moddaning nomi:	KIMYOVIY BOGLANISH TURI:
A) ammoniy sulfat;	kovalent qutbsiz;
B) alyuminiy;	kovalent qutb;
B) ammiak;	3) metall;
D) grafit.
	5) vodorod

7. Qattiq holatdagi moddalarning tarkibi, tuzilishi va xossalari haqidagi quyidagi hukmlar to'g'rimi?

A. Atom kristall panjarali moddalar oddiy va murakkab bo'lishi mumkin.

B. Ionli kristall panjarali moddalar past erish nuqtalari bilan tavsiflanadi.

Faqat A to'g'ri; 3) ikkala hukm ham to‘g‘ri;
faqat B to'g'ri; 4) ikkala hukm ham noto'g'ri.

1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 topshiriqlarning har biri uchun toʻgʻri javob uchun 1 ball beriladi.

Agar raqamlar ketma-ketligi to'g'ri ko'rsatilgan bo'lsa, 9-11, 17-19, 22-26 topshiriqlar to'g'ri bajarilgan hisoblanadi. 9–11, 17–19, 22–26-topshiriqlarda toʻliq toʻgʻri javob uchun 2 ball beriladi; agar bitta xatoga yo'l qo'yilgan bo'lsa - 1 ball; noto'g'ri javob (bittadan ortiq xato) yoki uning yo'qligi uchun - 0 ball.

Topshiriq bo'yicha nazariya:

1) F 2) S 3) I 4) Na 5) Mg

Ko'rsatilgan elementlarning qaysi atomlarida tashqi elektron qatlam tugaguniga qadar asosiy holatda bitta elektron etishmayaptiligini aniqlang.

Sakkiz elektronli qobiq inert gazning qobig'iga mos keladi. Ular joylashgan davrdagi moddalarning har biri uchun ftor neon, oltingugurt argon, yod ksenon, natriy va magniy argon uchun inert gaz to'g'ri keladi, ammo sanab o'tilgan elementlardan faqat ftor va yodda bitta elektron yo'q. sakkiz elektronli qobiqqa, chunki ular ettinchi guruhga kiradi.

Vazifani bajarish uchun quyidagi kimyoviy elementlar seriyasidan foydalaning. Vazifadagi javob uchta raqam ketma-ketligi bo'lib, uning ostida ushbu qatordagi kimyoviy elementlar ko'rsatilgan.

1) Be 2) H 3) N 4) K 5) C

Asosiy holatdagi ushbu elementlarning qaysi atomlarida bir xil miqdordagi juftlashtirilmagan elektronlar borligini aniqlang.

4 Beriliy bo'lsin: 1s 2 2s 2

7 N Azot: 1s 2 2s 2 2p 3

Juftlanmagan elektronlar soni - 1

6 C Uglerod: 1s 2 2s 2 2p 2

1s 2	2s 2	2p 3
↓	↓

Juftlanmagan elektronlar soni - 2

Demak, vodorod va kaliy uchun juftlashtirilmagan elektronlar soni bir xil ekanligi aniq.

Vazifani bajarish uchun quyidagi kimyoviy elementlar seriyasidan foydalaning. Vazifadagi javob uchta raqam ketma-ketligi bo'lib, uning ostida ushbu qatordagi kimyoviy elementlar ko'rsatilgan.

1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn

Ketma-ketda ko'rsatilgan elementlarning qaysi atomlarida s va d pastki sathlarida valentlik elektronlari borligini aniqlang.

Ushbu vazifani hal qilish uchun elementlarning yuqori elektron darajasini bo'yash kerak:

32 Ge Germanium: 3d 10 4s 2 4p 2
26 Fe temir: 3d 6 4s 2
50 Sn Tin: 4d 10 5s 2 5p 2
82 Pb qo'rg'oshin: 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
25 Mn marganets: 3d 5 4s 2

Temir va marganetsda valentlik elektronlari s va d pastki sathlarida joylashgan.

Vazifani bajarish uchun quyidagi kimyoviy elementlar seriyasidan foydalaning. Vazifadagi javob uchta raqam ketma-ketligi bo'lib, uning ostida ushbu qatordagi kimyoviy elementlar ko'rsatilgan.

1) Br 2) Si 3) Mg 4) C 5) Al

Ko'rsatilgan elementlarning qaysi atomlari qo'zg'aluvchan holatda ekanligini aniqlang ns 1 np 3 tashqi energiya darajasining elektron formulasiga ega.

Qo'zg'atmagan holat uchun elektron formula ns 1 np 3 ifodalaydi ns 2 np 2, bu bizga kerak bo'lgan bunday konfiguratsiyaning elementlari. Keling, elementlarning yuqori elektron darajasini yozamiz (yoki oddiygina to'rtinchi guruh elementlarini topamiz):

35 Br Brom: 3d 10 4s 2 4p 5
14 Silikon: 3s 2 3p 2
12 mg magniy: 3s 2
6 C Uglerod: 1s 2 2s 2 2p 2
13 Al alyuminiy: 3s 2 3p 1

Kremniy va uglerod uchun yuqori energiya darajasi kerakli darajaga to'g'ri keladi

Vazifani bajarish uchun quyidagi kimyoviy elementlar seriyasidan foydalaning. Vazifadagi javob uchta raqam ketma-ketligi bo'lib, uning ostida ushbu qatordagi kimyoviy elementlar ko'rsatilgan.

1) Si 2) F 3) Al 4) S 5) Li

Juftlangan elektronlar

Agar orbitalda bitta elektron bo'lsa, u deyiladi juftlashtirilmagan va agar ikkita bo'lsa - bu juftlashgan elektronlar.

To'rt kvant soni n, l, m, m s atomdagi elektronning energiya holatini to'liq tavsiflaydi.

Turli elementlarning ko'p elektronli atomlarining elektron qobig'ining tuzilishini hisobga olgan holda, uchta asosiy fikrni hisobga olish kerak:

· Pauli printsipi,

Eng kam energiya printsipi,

Gund qoidasi.

Ga binoan Pauli printsipi atomda barcha to'rtta kvant sonining qiymatlari bir xil bo'lgan ikkita elektron bo'lishi mumkin emas.

Pauli printsipi bitta orbital, sath va pastki sathdagi elektronlarning maksimal sonini aniqlaydi. Chunki AO uchta kvant soni bilan tavsiflanadi n, l, m, u holda berilgan orbitalning elektronlari faqat spin kvant sonida farq qilishi mumkin Xonim... Lekin spin kvant soni Xonim faqat ikkita qiymatga ega bo'lishi mumkin + 1/2 va - 1/2. Shunday qilib, bitta orbitalda spin kvant sonlarining har xil qiymatlariga ega bo'lgan ikkitadan ortiq elektron bo'lishi mumkin emas.

Guruch. 4.6. Bitta orbitalning maksimal sig'imi 2 elektronga teng.

Energiya darajasidagi elektronlarning maksimal soni 2 ga teng n 2 va pastki darajada - 2 (2 l+ 1). Turli darajalarda va pastki darajalarda joylashgan elektronlarning maksimal soni jadvalda keltirilgan. 4.1.

4.1-jadval.

Kvant darajalari va pastki darajalardagi elektronlarning maksimal soni

Energiya darajasi	Energiya pastki darajasi	Magnit kvant sonining mumkin bo'lgan qiymatlari m	Boshiga orbitallar soni	Har bir elektronning maksimal soni
pastki daraja	Daraja	pastki daraja	Daraja
K (n=1)	s (l=0)
L (n=2)	s (l=0) p (l=1)	–1, 0, 1
M (n=3)	s (l=0) p (l=1) d (l=2)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2
N (n=4)	s (l=0) p (l=1) d (l=2) f (l=3)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2 –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3

Orbitallarni elektronlar bilan to'ldirish ketma-ketligi ga muvofiq amalga oshiriladi eng kam energiya printsipi .

Eng kam energiya printsipiga ko'ra, elektronlar orbitallarni energiyani oshirish tartibida to'ldiradi.

Orbitallarni to'ldirish tartibi aniqlanadi Klechkovskiy qoidasi: energiyaning ko'payishi va shunga mos ravishda orbitallarning to'ldirilishi asosiy va orbital kvant sonlari (n + l) yig'indisining ortib borish tartibida va teng yig'indi uchun (n + l) - asosiyning ortib borish tartibida sodir bo'ladi. kvant soni n.

Masalan, 4s pastki sathidagi elektronning energiyasi 3-dan kamroq d, chunki birinchi holatda summa n+ l = 4 + 0 = 4 (eslaylik s-orbital kvant sonining pastki darajali qiymati l= = 0) va ikkinchisida n+ l = 3 + 2 = 5 ( d- pastki daraja, l= 2). Shuning uchun, birinchi navbatda, 4-kichik daraja to'ldiriladi s va keyin 3 d(4.8-rasmga qarang).

Pastki darajalarda 3 d (n = 3, l = 2) , 4R (n = 4, l= 1) va 5 s (n = 5, l= 0) qiymatlar yig'indisi NS va l bir xil va 5 ga teng. Yig'indilarning qiymatlari teng bo'lganda n va l birinchi navbatda minimal qiymatga ega bo'lgan pastki daraja to'ldiriladi n, ya'ni. pastki daraja 3 d.

Klechkovskiy qoidasiga ko'ra, atom orbitallarining energiyasi quyidagi tartibda ortadi:

1s < 2s < 2R < 3s < 3R < 4s < 3d < 4R < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d »

"4 f < 6p < 7s….

Oxirgi navbatda atomning qaysi pastki sathi to'ldirilganligiga qarab, barcha kimyoviy elementlar bo'linadi 4 elektron oilalar : s-, p-, d-, f-elementlar.

4 4d

3 4s

1 2s

Pastki darajalar

Guruch. 4.8. Atom orbitallarining energiyasi.

Atomlarida tashqi sathning s-kichik darajasi oxirgi marta to'ldirilgan elementlar deyiladi s-elementlar ... bor s valentlik elementlari tashqi energiya darajasining s-elektronlaridir.

bor p-elementlar oxirgisi - tashqi darajadagi p-kichik darajasi. Ularning valentlik elektronlari ustida joylashgan p- va s-tashqi darajaning kichik darajalari. bor d-elementlar oxirgi marta to'ldiriladi d-oldindan tashqi darajaning pastki darajasi va valentlikdir s-tashqi elektronlar va d- tashqi energiya darajasidan oldingi elektronlar.

bor f-elementlar oxirgi to'ldirilishi kerak f-tashqarida uchinchi energiya darajasining pastki darajasi.

Elektronlarni bitta kichik daraja ichida joylashtirish tartibi aniqlanadi Gund qoidasi:

pastki sath ichida elektronlar shunday joylashtirilganki, ularning spin kvant sonlari yig'indisi mutlaq qiymatda maksimal qiymatga ega bo'ladi.

Boshqacha qilib aytganda, bu pastki sath orbitallari birinchi navbatda spin kvant sonining bir xil qiymatiga ega bo'lgan bitta elektron, keyin esa qarama-qarshi qiymatga ega bo'lgan ikkinchi elektron bilan to'ldiriladi.

Misol uchun, agar uchta kvant hujayrasida 3 ta elektronni taqsimlash zarur bo'lsa, unda ularning har biri alohida hujayrada joylashgan bo'ladi, ya'ni. alohida orbitalni egallaydi:

∑Xonim= ½ – ½ + ½ = ½.

Elektronlarning atom qobig'idagi energiya darajalari va pastki darajalari bo'yicha taqsimlanish tartibi uning elektron konfiguratsiyasi yoki elektron formulasi deb ataladi. Tuzatish elektron konfiguratsiya xona energiya darajasi (asosiy kvant soni) 1, 2, 3, 4 ... raqamlari bilan, pastki daraja (orbital kvant soni) - harflar bilan belgilanadi. s, p, d, f... Pastki sathdagi elektronlar soni pastki sath belgisining tepasida yozilgan raqam bilan ko'rsatiladi.

Atomning elektron konfiguratsiyasi deb ataladigan shaklda tasvirlanishi mumkin elektron grafik formula... Bu atom orbitalining grafik tasviri bo'lgan kvant hujayralarida elektronlarning joylashishi diagrammasi. Har bir kvant xujayrasi spin kvant sonlarining har xil qiymatlariga ega bo'lgan ikkitadan ko'p bo'lmagan elektronni o'z ichiga olishi mumkin.

Har qanday element uchun elektron yoki elektron-grafik formulani tuzish uchun siz quyidagilarni bilishingiz kerak:

1. Elementning tartib raqami, ya'ni. uning yadrosining zaryadi va atomdagi elektronlarning tegishli soni.

2. Atomning energiya darajalari sonini aniqlaydigan davr soni.

3. Kvant sonlari va ular orasidagi munosabat.

Masalan, seriya raqami 1 bo'lgan vodorod atomida 1 ta elektron mavjud. Vodorod birinchi davr elementidir, shuning uchun yagona elektron birinchi energiya darajasida joylashgan s-eng kam energiyaga ega orbital. Vodorod atomining elektron formulasi quyidagicha bo'ladi:

1 H 1 s 1 .

Vodorodning elektron-grafik formulasi quyidagicha bo'ladi:

Geliy atomining elektron va elektron grafik formulalari:

2 1 emas s 2

2 1 emas s

elektron qobiqning to'liqligini aks ettiradi, bu uning barqarorligini belgilaydi. Geliy yuqori kimyoviy qarshilik (inertlik) bilan ajralib turadigan olijanob gazdir.

Litiy atomi 3 Li 3 ta elektronga ega, bu II davrning elementi, ya'ni elektronlar 2 energiya darajasida joylashgan. Ikki elektron to'ldiriladi s- birinchi energiya darajasining pastki darajasi va 3-elektron joylashgan s- ikkinchi energiya darajasining pastki darajasi:

3 Li 1 s 2 2s 1

Valent I

Litiy atomi 2 da joylashgan elektronga ega s-pastki daraja, birinchi energiya darajasidagi elektronlarga qaraganda yadro bilan kamroq bog'langan, shuning uchun kimyoviy reaktsiyalarda litiy atomi Li + ioniga aylanib, bu elektronni osongina berishi mumkin ( va u -elektr zaryadlangan zarracha ). Bunday holda, litiy ioni geliy gazining barqaror to'liq qobig'ini oladi:

3 Li + 1 s 2 .

Shuni ta'kidlash kerakki, juftlanmagan (yagona) elektronlar sonini aniqlaydi elementning valentligi , ya'ni. uning boshqa elementlar bilan kimyoviy bog'lanish qobiliyati.

Shunday qilib, litiy atomida bitta juftlashtirilmagan elektron mavjud bo'lib, uning valentligini bittaga tenglashtiradi.

Beriliy atomining elektron formulasi:

4 1s 2 2s 2 bo'lsin.

Beriliy atomining elektron-grafik formulasi:

2 Valentlik asosan

Davlat 0

Berilliy ikkinchi darajali elektronlarni boshqalarga qaraganda osonroq yo'qotadi. s 2, Be +2 ionini hosil qiladi:

Shuni ta'kidlash mumkinki, geliy atomi va litiy ionlari 3 Li + va berilliy 4 Be +2 bir xil elektron tuzilishga ega, ya'ni. bilan xarakterlanadi izoelektron tuzilishi.