Ang isang atom ay may dalawang hindi magkapares na electron sa ground state. Paano matukoy ang bilang ng mga hindi magkapares na electron

kung paano matukoy ang bilang ng mga hindi magkapares na electron sa isang atom at nakuha ang pinakamahusay na sagot

Sagot mula kay Rafael ahmetov [guru]
Gamit ang Klechkovsky rule, sumulat ng electronic formula. Ito ay madaling matukoy ng isang electronic formula. Halimbawa, ang electronic formula ng carbon ay 1s2 2s2 2p2, nakikita natin na ang mga s-orbital ay may 2 electron bawat isa, iyon ay, sila ay ipinares. Mayroong 2 electron sa mga p-orbital, ngunit mayroong tatlong 2-p orbital. Kaya, ayon sa panuntunan ni Gund, 2 electron ang sasakupin ng 2 magkaibang p-orbitals, at ang carbon ay magkakaroon ng 2 unpaired electron. Sa parehong pagtatalo, nakikita natin na ang nitrogen atom 1s2 2s2 2p3 ay may 3 hindi magkapares na electron. Ang oxygen 1s2 2s2 2p4 ay may 4 na electron sa mga p-orbital. Ang 3 mga electron ay matatagpuan nang paisa-isa sa iba't ibang mga p-orbital, at ang ikaapat ay walang hiwalay na lugar. Samakatuwid, ipinares niya ang isa sa tatlo, at ang dalawa ay nananatiling walang kapareha. Katulad nito, ang fluorine 1s2 2s2 2p5 ay may isang hindi pares na electron, habang ang neon 1s2 2s2 2p6 ay walang mga hindi nakapares na electron.
Ang d- at f-orbitals ay dapat isaalang-alang sa eksaktong parehong paraan (kung sila ay kasangkot sa electronic formula, at huwag kalimutan na mayroong limang d-orbitals, at pitong f-orbitals.

Sagot mula sa Vadim Belenetsky[guru]
hindi na kailangang magpinta ng kahit anong elemento at saka makikita kung may mga hindi paired na electron o wala.Halimbawa, ang aluminyo ay may singil na +13. at ang distribusyon ayon sa mga antas ay -2.8.3. Malinaw na na ang p-electron sa huling layer ay walang pair. At sa parehong paraan suriin ang lahat ng elemento.

Sagot mula sa Enat Lezgintsev[newbie]
Vadim, maaari ba akong makakuha ng higit pang mga detalye?

Sagot mula sa Egor Ershov[newbie]
Ang bilang ng mga hindi magkapares na electron ay katumbas ng bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento

Sagot mula sa 3 sagot[guru]

Hoy! Narito ang isang seleksyon ng mga paksang may mga sagot sa iyong tanong: kung paano matukoy ang bilang ng mga hindi magkapares na electron sa isang atom

Ipahiwatig ang mga quantum number (n, l, m (l), m (s)) ng electron, na siyang huli sa pagkakasunud-sunod ng pagpuno, at tukuyin ang numerong hindi
ano ang dapat isipin? ang huli ay ang 5p electron.
n = 5 (pangunahing parisukat na numero = numero ng antas)

KONTROL NA GAWAIN Blg. 1 Opsyon-1

Ehersisyo 1.

1. Ang isang eight-electron outer shell ay may ion: 1) Р 3+ 2) S 2- 3) С 4+ 4) Fe 2+
2. Ang bilang ng mga electron sa iron ion Fe 2+ katumbas ng: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. Sa ground state, tatlong hindi magkapares na electron ang may atom
1) silikon 2) posporus 3) asupre 4) murang luntian
4. Electronic configuration Ay 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 tumutugma sa ion: 1) Сl - 2) N3 - 3) Br - 4) О 2-
5. Ang parehong electronic configuration ng panlabas na antas ay may Ca 2+ at
1) K + 2) Ar 3) Ba 4) F -
6. Element, na tumutugma sa mas mataas na oksido ng komposisyon R 2 O 7 ay may panlabas na antas ng electronic configuration: 1) ns 2 np 3 2) ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

7. Ang atom ay may pinakamalaking radius: 1) lata 2) silikon 3) tingga 4) carbon
8. Ang pinakamaliit na radius ay may atom: 1) bromine 2) arsenic 3) barium 4) lata
9. Sa isang sulfur atom, ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya at ang singil ng nucleus ay pantay, ayon sa pagkakabanggit 1) 4 at + 16 2) 6 at + 32 3) 6 at + 16 4) 4 at + 32
10. Ang mga particle ay may parehong elektronikong istraktura
1) Na 0 at Na + 2) Na 0 at K 0 3) Na + at F - 4) Cr 2+ at Cr 3+
Gawain 2.

1. Sa ammonia at barium chloride, ang kemikal na bono, ayon sa pagkakabanggit

1) ionic at covalent polar

2) covalent polar at ionic

3) covalent non-polar at metallic

4) covalent non-polar at ionic

2. Ang mga sangkap na may mga ionic bond lamang ay nakalista sa serye:

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

3. Saang row ang lahat ng substance ay may covalent polar bond?

1) HCl, NaCl, Cl 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

4. Ang isang covalent non-polar bond ay katangian ng

1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

5. Ang isang substance na may covalent polar bond ay

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

6. Ang isang substance na may covalent non-polar bond ay may formula

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) ako 2

7. Ang mga sangkap na may non-polar covalent bond ay

1) tubig at brilyante

2) hydrogen at chlorine

3) tanso at nitrogen

4) bromine at mitein

8. Ang isang kemikal na bono ay nabuo sa pagitan ng mga atomo na may parehong kamag-anak na electronegativity

1) ionic

2) covalent polar

3) covalent non-polar

4) hydrogen

9. Isang kemikal na elemento kung saan ang mga electron ng atom ay ipinamamahagi sa mga layer tulad ng sumusunod: 2, 8, 8, 2 ay bumubuo ng isang kemikal na bono na may hydrogen

1) covalent polar

2) covalent non-polar

3) ionic

4) metal

10. Tatlong karaniwang mga pares ng elektron ang bumubuo ng isang covalent bond sa molekula

2) hydrogen sulfide

3) mitein

4) murang luntian

11.Ang tambalan ay may molecular crystal lattice: 1) hydrogen sulfide; 2) sodium chloride; 3) kuwarts; 4) tanso.

12. Ang hydrogen bond ay hindi katangian ng substance

1) Н 2 О 2) СН 4 3) NH 3 4) СНзОН

Sa mga sangkap: mitein, fluorine. Tukuyin ang uri ng bono at ang uri ng kristal na sala-sala.

Gawain 3.

1. Pumili ng mga substance na mayroong atomic crystal lattice.

1.Graphite 3.Diamante

2.Copper sulfate 4.Silicon oxide

2. Pumili ng mga substance na may ionic crystal na sala-sala:

1.silicon 2.sodium chloride 3.potassium hydroxide 4.aluminum sulfate

3. Ang atomic crystal lattice ay katangian para sa:

1.aluminyo at grapayt 2.sulfur at yodo

3.Silicon oxide at sodium chloride 4.Diamond at boron

4. Ang mga isotopes ay:

1.ethane at ethene 2.O 16 at O 17

3.sodium at potassium 4.graphite at nitrogen

5. Mga sangkap na may metal na kristal na sala-sala, bilang panuntunan:

2.fusible at pabagu-bago ng isip
3. Solid at electrically conductive
4. Heat conductive at plastic

6.I-install

PANGALAN NG SUBSTANCE:	URI NG CHEMICAL BOND:
nitric oxide (II);	covalent non-polar;
B) sodium sulfide;	covalent polar;
	3) metal;
D) brilyante
	5) hydrogen

KONTROL NA GAWAIN Blg. 1 Opsyon-2

Ehersisyo 1.

1. Ang isang ion ay may dalawang-electron na panlabas na shell: 1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+
2. Electronic configuration Ay 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 tumutugma sa ion
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2
3. Elemento na may elektronikong pagsasaayos ng panlabas na antas ... 3s 2 3p 3 bumubuo ng isang hydrogen compound ng komposisyon: 1) EN 4 2) EN 3) EN 3 4) EN 2
2 2s 2 2p 6 tumutugma sa ion
1) А 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
5. Isang metal na atom, ang mas mataas na oksido nito ay Ako 2 O 3 , ay may elektronikong formula para sa panlabas na antas ng enerhiya: 1) ns 2 pr 1 2) ns 2 pr 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np
6. Mas mataas na oxide ng komposisyon R 2 O 7 bumubuo ng isang kemikal na elemento sa atom kung saan ang pagpuno ng mga antas ng enerhiya sa mga electron ay tumutugma sa isang bilang ng mga numero:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
7. Sa serye ng mga elemento ng kemikal Na -> Mg -> Al -> Si
1) ang bilang ng mga valence electron sa mga atom ay tumataas
2) ang bilang ng mga elektronikong layer sa mga atom ay bumababa
3) bumababa ang bilang ng mga proton sa nuclei ng mga atomo
4) tumaas ang radii ng mga atomo
8.Electronic na configuration 1s 2 2s 2 2p 6 3.s 2 Zr 6 3d 1 may ion
1) Ca 2+ 2) A 3+ 3) K + 4) Sc 2+
9. Ang bilang ng mga valence electron sa manganese ay katumbas ng: 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

10. Anong elektronikong pagsasaayos ang mayroon ang atom ng pinaka-aktibong metal?

Gawain 2.

1) dimethyl eter

2) methanol

3) ethylene

4) ethyl acetate

2.1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr

3. Ang isang covalent polar bond ay katangian para sa bawat isa sa dalawang sangkap, kung saan ang mga formula

1) KI at H 2 O

2) CO 2 at K 2 O

3) H 2 S at Na 2 S

4) CS 2 at PC1 5

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl

2) CO, CuO, CH 3 Cl

3) BaS, C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CC1 4

5. Ang bawat isa sa mga sangkap na ipinahiwatig sa serye ay may covalent bond:

1) CaO, C 3 H 6, S 8

2) Fe.NaNO 3, CO

3) N 2, CuCO 3, K 2 S

4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

6. Ang bawat isa sa mga sangkap na ipinahiwatig sa serye ay may covalent bond:

1) С 3 Н 4, HINDI, Na 2 O

2) CO, CH 3 C1, PBr 3

3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu

4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CC1 4

7. Ang mga sangkap ng molekular na istraktura ay nailalarawan sa pamamagitan ng

1) mataas na punto ng pagkatunaw 2) mababang punto ng pagkatunaw 3) katigasan

4) electrical conductivity.

8. Sa aling hilera matatagpuan ang mga formula ng mga sangkap na may lamang covalent polar
komunikasyon? 1) C1 2, NO 2, HC1 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

9. Ang isang substance na may ionic bond ay: 1) Ca 2) MgS 3) H 2 S 4) NH 3

10. Ang bawat isa sa dalawang sangkap ay may atomic na kristal na sala-sala:

2) brilyante at silikon

3) chlorine at yodo

11. Ang mga compound na may covalent polar at covalent non-polar bond ay, ayon sa pagkakabanggit:

1) tubig at hydrogen sulfide

2) potassium bromide at nitrogen

3) ammonia at hydrogen

4) oxygen at mitein

12. Isang kemikal na elemento kung saan ang mga electron ng atom ay ipinamamahagi sa mga layer tulad ng sumusunod: 2, 8, 1 ay bumubuo ng isang kemikal na bono na may hydrogen

13. Gumawa ng mga diagram ng pagbuo ng mga koneksyon sa mga sangkap: sodium nitride, oxygen. Tukuyin ang uri ng bono at ang uri ng kristal na sala-sala.

Gawain 3.

2 .Sa mga site ng iba't ibang mga kristal sala-sala ay maaaring maging

1.atoms 2.electrons 3.protons 4.ions 5.molecules

3. Ang Allotropy ay tinatawag na:

1.existence ng ilang stable isotopes para sa mga atoms ng parehong elemento

2.ang kakayahan ng mga atomo ng isang elemento na bumuo ng ilang kumplikadong sangkap na may mga atomo ng isa pang elemento

3. ang pagkakaroon ng ilang kumplikadong mga sangkap, ang mga molekula nito ay may parehong komposisyon, ngunit magkaibang istruktura ng kemikal

4.ang pagkakaroon ng ilang simpleng substance na nabuo ng mga atomo ng parehong elemento

1.molekular 2.atomic

3.ionic 4.metal

1. Refractory at lubos na natutunaw sa tubig

6.I-installpagsusulatan sa pagitan ng pangalan ng isang sangkap at ang uri ng kemikal na bono sa loob nito.

PANGALAN NG SUBSTANCE:	URI NG CHEMICAL BOND:
A) ammonium sulfate;	covalent non-polar;
B) aluminyo;	covalent polar;
B) ammonia;	3) metal;
D) grapayt.
	5) hydrogen

7. Totoo ba ang mga sumusunod na paghatol tungkol sa istruktura at katangian ng mga substance sa solid state?

A. Parehong ang ammonium chloride at carbon (II) oxide ay may ionic crystal lattice.

B. Ang mga sangkap na may molekular na kristal na sala-sala ay nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na tigas.

A lang ang totoo; 3) ang parehong mga paghatol ay tama;

B lamang ang totoo; 4) ang parehong mga paghatol ay mali.

KONTROL NA GAWAIN Blg. 1 Opsyon-3

Ehersisyo 1.

1. Ang bilang ng mga layer ng enerhiya at ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng enerhiya ng mga arsenic atom ay pantay, ayon sa pagkakabanggit: 1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5
2. Anong electronic configuration mayroon ang atom ng pinaka-aktibong metal?
1) 1s 2 2s 2 2p 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
3. Natutukoy ang bilang ng mga electron sa isang atom
1) ang bilang ng mga proton 2) ang bilang ng mga neutron 3) ang bilang ng mga antas ng enerhiya 4) ang halaga ng kamag-anak na atomic mass
4. Ang nucleus ng atom 81 Ang Br ay naglalaman ng: 1) 81p at 35n 2) 35p at 46n 3) 46p at 81n 4) 46p at 35n
5. Ang Ion, na naglalaman ng 16 proton at 18 electron, ay may singil
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
6. Panlabas na antas ng enerhiya ng isang atom ng isang elemento na bumubuo ng mas mataas na oksido ng komposisyong EO s , ay may formula 1) ns 2 np 1 2) ns 2 nр 2 3) nз 2 nр 3 4) ns 2 nр 4
7. Configuration ng outer electron layer ng sulfur atom sa unexcited state
1) 4s 2 2) 3s 2 3p 6 3) 3s 2 3p 4 4) 4s 2 4p 4
8. Electronic configuration Ay 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ay may atom sa ground state
1) lithium 2) sodium 3) potasa 4) calcium
9. Ang bilang ng mga proton at neutron na nakapaloob sa nucleus ng isang isotope atom 40 K, ay pantay ayon sa pagkakabanggit: 1) 19 at 40 2) 21 at 19 3) 20 at 40 4) 19 at 21
10. Ang isang kemikal na elemento, isa sa mga isotopes na may mass number na 44 at naglalaman ng 24 na neutron sa nucleus nito, ay: 1) chromium 2) calcium 3) ruthenium 4) scandium

Gawain 2.

1. Sa ammonia at barium chloride, ang kemikal na bono, ayon sa pagkakabanggit

2. Ang polarity ng bono ay pinaka-binibigkas sa molekula: 1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr

3. Ang mga sangkap na may mga ionic bond lamang ay nakalista sa serye:

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

4. Ang bawat isa sa mga sangkap na ipinahiwatig sa serye ay may mga covalent bond:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl

2) CO, CuO, CH 3 Cl

3) BaS, C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CC1 4

5. Saang row ang lahat ng substance ay may covalent polar bond?

1) HCl, NaCl, Cl 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

6. Ang covalent non-polar bond ay katangian para sa: 1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. Ang isang substance na may covalent polar bond ay: 1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Ang isang substance na may covalent non-polar bond ay may formula: 1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) ako 2

9. Ang mga hydrogen bond ay nabuo sa pagitan ng mga molekula

1) dimethyl eter

2) methanol

3) ethylene

4) ethyl acetate

10. Ang bawat isa sa dalawang sangkap ay may molecular crystal lattice:

1) silicon oxide (IV) at carbon monoxide (IV)

2) ethanol at methane

3) chlorine at yodo

4) potassium chloride at iron (III) fluoride

11. Ang mga compound na may covalent non-polar at covalent polar bond ay, ayon sa pagkakabanggit:

1) tubig at hydrogen sulfide

2) potassium bromide at nitrogen

3) ammonia at hydrogen

4) oxygen at mitein

12. Isang kemikal na elemento kung saan ang mga electron ng atom ay ipinamamahagi sa mga layer tulad ng sumusunod:

Ang 2, 8,8,1 ay bumubuo ng isang kemikal na bono na may hydrogen

1) covalent polar 2) covalent non-polar 3) ionic 4) metallic

13. Gumawa ng mga diagram ng pagbuo ng mga koneksyon sa mga sangkap: sodium oxide, oxygen. Tukuyin ang uri ng bono at ang uri ng kristal na sala-sala.

Gawain 3.

1. Ang kristal na sala-sala ng parehong sulfur (IV) oxide at sulfur (VI) oxide sa solid state:

ionic; 3) molekular;

metal; 4) atomiko.

2. Ang formula ng isang substance na may molecular crystal lattice sa solid state:

1) Li; 2) NaCl; 3) Si; 4) CH 3 OH.

3. Ang bawat isa sa dalawang substance ay may ionic crystal lattice, ang mga formula nito ay:

H 2 S at HC1; 3) CO 2 at O 2;

KBr at NH 4 NO 3; 4) N 2 at NH 3.

4. Ang metal crystal lattice ay may:

grapayt; 3) aluminyo;

silikon; 4) yodo.

5.I-installpagsusulatan sa pagitan ng pangalan ng isang sangkap at ang uri ng kemikal na bono sa loob nito.

PANGALAN NG SUBSTANCE:	URI NG CHEMICAL BOND:
A) potasa tetrohydroxoaluminate;	covalent non-polar;
B) aluminyo;	covalent polar;
	3) metal;
D) grapayt.
	5) hydrogen

6. Totoo ba ang mga sumusunod na paghatol tungkol sa istruktura at katangian ng mga substance sa solid state?

A. Ang parehong bromine at magnesium ay mga non-molecular substance.

B. Ang mga sangkap na may atomic na kristal na sala-sala ay nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na tigas.

A lang ang totoo; 3) ang parehong mga paghatol ay tama;

totoo lang B; 4) pareho mali ang mga paghatol.

7. Ang sangkap na may non-molecular na istraktura:

hydrogen sulfide; 3) sulfur oxide (IV);

potasa bromide; 4) rhombic sulfur.

KONTROL NA GAWAIN Blg. 1 Opsyon-4

Ehersisyo 1.

1. Substance na nabuo sa pamamagitan ng ionic bond:

1) ammonia; 3) nitrogen;

2) lithium nitride; 4) nitric oxide (IV).

2. Formula ng isang substance na nabuo ng isang covalent non-polar bond:

1) Br 2; 2) KS1; 3) SO 3; 4) Ca.

3. Formula ng isang substance na nabuo ng isang covalent polar bond:

1) NaI; 2) SO 2; 3) Al; 4) R 4.

4. Formula ng isang sangkap na nabuo ng isang metal na bono:

1) Mga 3; 2) S 8; 3) C; 4) Ca.

5. Substance, sa pagitan ng mga molekula nitohindi nabuo hydrogen bond:

ethanol;

acetic acid;

Ang mga compound na may covalent non-polar at covalent polar bond ay, ayon sa pagkakabanggit:

1) mitein at chloromethane; 3) mitein at grapayt;

2) nitrogen at ammonia; 4) brilyante at grapayt.

Ang mga compound na may ionic at covalent polar bond ay, ayon sa pagkakabanggit:

calcium fluoride at barium oxide;
potassium bromide at hydrogen sulfide;
sodium iodide at yodo;
carbon monoxide (II) at sodium sulfide.

Ang bawat isa sa mga sangkap ay nabuo sa pamamagitan ng isang covalent polar bond, ang mga formula nito ay:

H 2, O 2, S 8; 3) NaCl, CaS, K 2 O;
CO 2, SiCl 4, HBr; 4) HCl, NaCl, PH 3.

Ang bawat isa sa dalawang sangkap ay nabuo sa pamamagitan ng ionic bond:

hydrogen bromide at carbon monoxide (IV);
barium at kobalt;
magnesium nitride at barium sulfide;
sodium chloride at phosphine.

Ang isang hydrogen bond ay katangian para sa bawat isa sa dalawang sangkap, ang mga formula nito ay:

CO 2 at H 2 S; 3) H 2 O at C 6 H 6;
C 2 H 6 at HCHO; 4) HF at CH 3 OH.

Ang kemikal na bono sa kumbinasyon ng bromine na may isang elemento, ang electronic formula ng panlabas na layer ng elektron na kung saan ay 4 s 2 4 p 5 :

covalent non-polar;
covalent polar;
metal.

Ang kemikal na bono sa kumbinasyon ng carbon na may isang elemento, ang electronic formula ng panlabas na layer ng elektron na kung saan ay 3 s 2 3 p 5 :

metal;
covalent non-polar;
covalent polar.

13. Ang pinaka-binibigkas na katangian ng ionic bond:

sa calcium chloride;

sa calcium fluoride;

sa calcium bromide;

sa calcium iodide.

Gawain 3.

1. Sa ammonia at barium chloride, ang kemikal na bono, ayon sa pagkakabanggit

1) ionic at covalent polar

2) covalent polar at ionic

3) covalent non-polar at metallic

4) covalent non-polar at ionic

2. Ang polarity ng bono ay pinaka-binibigkas sa molekula: 1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr

3. Ang mga sangkap na may mga ionic bond lamang ay nakalista sa serye:

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

4. Kung ang isang substance ay madaling natutunaw sa tubig, may mataas na punto ng pagkatunaw, at kondaktibo sa kuryente, kung gayon ang kristal na sala-sala nito:

1.molekular 2.atomic

3.ionic 4.metal

5. Mga sangkap na may molecular crystal lattice, bilang panuntunan:

1. Refractory at lubos na natutunaw sa tubig
2. fusible at pabagu-bago ng isip 3. Solid at electrically conductive

6.I-installpagsusulatan sa pagitan ng pangalan ng isang sangkap at ang uri ng kemikal na bono sa loob nito.

PANGALAN NG SUBSTANCE:	URI NG CHEMICAL BOND:
A) ammonium sulfate;	covalent non-polar;
B) aluminyo;	covalent polar;
B) ammonia;	3) metal;
D) grapayt.
	5) hydrogen

7. Tama ba ang mga sumusunod na paghuhusga tungkol sa komposisyon, istraktura at katangian ng mga sangkap sa solid state?

A. Ang mga sangkap na may atomic crystal lattice ay maaaring maging simple at kumplikado.

B. Ang mga sangkap na may isang ionic na kristal na sala-sala ay nailalarawan sa pamamagitan ng mababang mga punto ng pagkatunaw.

A lang ang totoo; 3) ang parehong mga paghatol ay tama;
B lamang ang totoo; 4) ang parehong mga paghatol ay mali.

Para sa tamang sagot para sa bawat gawain 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29, 1 puntos ang ibinibigay.

Ang mga gawain 9–11, 17–19, 22–26 ay itinuturing na natapos nang tama kung ang pagkakasunod-sunod ng mga numero ay ipinahiwatig nang tama. Para sa kumpletong tamang sagot sa mga gawain 9–11, 17–19, 22–26, 2 puntos ang ibinibigay; kung ang isang pagkakamali ay nagawa - 1 puntos; para sa isang maling sagot (higit sa isang pagkakamali) o kawalan nito - 0 puntos.

Teorya sa takdang-aralin:

1) F 2) S 3) I 4) Na 5) Mg

Tukuyin kung aling mga atomo ng mga ipinahiwatig na elemento sa ground state hanggang sa pagkumpleto ng panlabas na layer ng elektron ay kulang ng isang elektron.

Ang eight-electron shell ay tumutugma sa shell ng isang inert gas. Para sa bawat isa sa mga sangkap sa panahon kung saan sila matatagpuan, ang isang inert gas ay tumutugma, para sa fluorine neon, para sa sulfur argon, para sa yodo xenon, para sa sodium at magnesium argon, ngunit sa mga nakalistang elemento, tanging ang fluorine at yodo ay kulang ng isang elektron. sa eight-electron shell, dahil sila ay nasa ikapitong grupo.

Upang makumpleto ang gawain, gamitin ang sumusunod na serye ng mga elemento ng kemikal. Ang sagot sa gawain ay isang pagkakasunud-sunod ng tatlong numero, kung saan ipinahiwatig ang mga elemento ng kemikal sa hilera na ito.

1) Maging 2) H 3) N 4) K 5) C

Tukuyin kung aling mga atomo ng mga elementong ito sa ground state ang naglalaman ng parehong bilang ng mga hindi magkapares na electron.

4 Maging Beryllium: 1s 2 2s 2

7 N Nitrogen: 1s 2 2s 2 2p 3

Bilang ng mga hindi magkapares na electron - 1

6 C Carbon: 1s 2 2s 2 2p 2

1s 2	2s 2	2p 3
↓	↓

Ang bilang ng mga hindi magkapares na electron - 2

Samakatuwid, malinaw na para sa hydrogen at para sa potassium ang bilang ng mga hindi magkapares na electron ay pareho.

1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn

Tukuyin kung aling mga atomo kung alin sa mga elementong ipinahiwatig sa serye ang may mga valence electron sa parehong s at d sublevel.

Upang malutas ang gawaing ito, kinakailangan upang ipinta ang itaas na antas ng elektroniko ng mga elemento:

32 Ge Germanium: 3d 10 4s 2 4p 2
26 Fe Iron: 3d 6 4s 2
50 Sn Tin: 4d 10 5s 2 5p 2
82 Pb Lead: 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
25 Mn Manganese: 3d 5 4s 2

Sa iron at manganese, ang mga valence electron ay nasa s at d sublevel.

1) Br 2) Si 3) Mg 4) C 5) Al

Tukuyin kung aling mga atomo ng mga ipinahiwatig na elemento sa estadong nasasabik ang may electronic formula ng antas ng panlabas na enerhiya ns 1 np 3

Para sa isang hindi nasasabik na estado, ang electronic formula ns 1 np 3 kakatawan ns 2 np 2, ito ang mga elemento ng naturang pagsasaayos na kailangan namin. Isulat natin ang itaas na elektronikong antas ng mga elemento (o hanapin lamang ang mga elemento ng ikaapat na pangkat):

35 Br Bromine: 3d 10 4s 2 4p 5
14 Si Silicon: 3s 2 3p 2
12 Mg Magnesium: 3s 2
6 C Carbon: 1s 2 2s 2 2p 2
13 Al Aluminum: 3s 2 3p 1

Para sa silikon at carbon, ang itaas na antas ng enerhiya ay tumutugma sa nais

1) Si 2) F 3) Al 4) S 5) Li

Ipinares na mga electron

Kung mayroong isang elektron sa orbital, kung gayon ito ay tinatawag walang kaparehas at kung dalawa - pagkatapos ito ipinares na mga electron.

Apat na quantum number n, l, m, m s ang ganap na nagpapakilala sa estado ng enerhiya ng isang electron sa isang atom.

Isinasaalang-alang ang istraktura ng shell ng elektron ng maraming-electron na mga atomo ng iba't ibang mga elemento, kinakailangang isaalang-alang ang tatlong pangunahing mga punto:

· Ang prinsipyo ni Pauli,

Ang prinsipyo ng hindi bababa sa enerhiya,

Ang tuntunin ni Gund.

Ayon kay Prinsipyo ni Pauli ang isang atom ay hindi maaaring magkaroon ng dalawang electron na may parehong halaga ng lahat ng apat na quantum number.

Tinutukoy ng prinsipyo ni Pauli ang maximum na bilang ng mga electron sa isang orbital, level at sublevel. Dahil ang AO ay nailalarawan sa pamamagitan ng tatlong quantum number n, l, m, kung gayon ang mga electron ng isang ibinigay na orbital ay maaari lamang mag-iba sa spin quantum number MS... Ngunit ang spin quantum number MS maaari lamang magkaroon ng dalawang halaga + 1/2 at - 1/2. Dahil dito, sa isang orbital ay maaaring magkaroon ng hindi hihigit sa dalawang electron na may magkakaibang mga halaga ng mga numero ng spin quantum.

kanin. 4.6. Ang maximum na kapasidad ng isang orbital ay 2 electron.

Ang maximum na bilang ng mga electron sa antas ng enerhiya ay tinukoy bilang 2 n 2, at sa sublevel - bilang 2 (2 l+ 1). Ang maximum na bilang ng mga electron na matatagpuan sa iba't ibang antas at sublevel ay ibinibigay sa talahanayan. 4.1.

Talahanayan 4.1.

Pinakamataas na bilang ng mga electron sa quantum level at sublevels

Antas ng enerhiya	Sublevel ng enerhiya	Mga posibleng halaga ng magnetic quantum number m	Ang bilang ng mga orbital bawat	Ang maximum na bilang ng mga electron bawat
sublevel	antas	sublevel	antas
K (n=1)	s (l=0)
L (n=2)	s (l=0) p (l=1)	–1, 0, 1
M (n=3)	s (l=0) p (l=1) d (l=2)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2
N (n=4)	s (l=0) p (l=1) d (l=2) f (l=3)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2 –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3

Ang pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng mga orbital na may mga electron ay isinasagawa alinsunod sa ang prinsipyo ng hindi bababa sa enerhiya .

Ayon sa prinsipyo ng hindi bababa sa enerhiya, pinupuno ng mga electron ang mga orbital sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng enerhiya.

Ang pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng mga orbital ay tinutukoy ang panuntunan ng Klechkovsky: isang pagtaas sa enerhiya at, nang naaayon, ang pagpuno ng mga orbital ay nangyayari sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng kabuuan ng punong-guro at orbital na mga numero ng quantum (n + l), at para sa isang pantay na kabuuan (n + l) - sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng punong-guro quantum number n.

Halimbawa, ang enerhiya ng isang electron sa 4s sublevel ay mas mababa kaysa sa 3 d, dahil sa unang kaso ang kabuuan n+ l = 4 + 0 = 4 (tandaan iyon para sa s-sublevel na halaga ng orbital quantum number l= = 0), at sa pangalawa n+ l = 3 + 2 = 5 ( d- sublevel, l= 2). Samakatuwid, ang sublevel 4 ay unang napunan s at pagkatapos ay 3 d(tingnan ang figure 4.8).

Sa sublevel 3 d (n = 3, l = 2) , 4R (n = 4, l= 1) at 5 s (n = 5, l= 0) ang kabuuan ng mga halaga NS at l ay pareho at katumbas ng 5. Sa kaso ng pagkakapantay-pantay ng mga halaga ng mga kabuuan n at l una ang sublevel na may pinakamababang halaga ay napunan n, ibig sabihin. sublevel 3 d.

Alinsunod sa panuntunan ng Klechkovsky, ang enerhiya ng mga atomic orbital ay tumataas sa sumusunod na pagkakasunud-sunod:

1s < 2s < 2R < 3s < 3R < 4s < 3d < 4R < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d »

"4 f < 6p < 7s….

Depende sa kung aling sublevel sa atom ang napunan sa huling pagliko, ang lahat ng mga elemento ng kemikal ay nahahati sa 4 mga elektronikong pamilya : s-, p-, d-, f-elemento.

4 4d

3 4s

1 2s

Mga antas ng sublevel

kanin. 4.8. Enerhiya ng atomic orbitals.

Tinatawag ang mga elemento kung saan ang mga atomo ay huling napuno ang s-sublevel ng panlabas na antas s-mga elemento ... Mayroon s Ang mga elemento ng valence ay mga s-electron ng panlabas na antas ng enerhiya.

Mayroon mga p-elemento ang huli ay ang p-sublevel ng panlabas na antas. Ang kanilang mga valence electron ay matatagpuan sa p- at s-sub-level ng panlabas na antas. Mayroon d-huling napunan ang mga elemento d-sublevel ng pre-external level at valence ay s-mga electron ng panlabas at d- mga electron ng pre-external na antas ng enerhiya.

Mayroon f-elemento ang huling napuno f-sublevel ng ikatlong antas ng enerhiya sa labas.

Ang pagkakasunud-sunod ng paglalagay ng mga electron sa loob ng isang sublevel ay tinutukoy Panuntunan ni Gund:

sa loob ng sublevel, ang mga electron ay inilalagay sa paraang ang kabuuan ng kanilang mga spin quantum number ay magkakaroon ng pinakamataas na halaga sa ganap na halaga.

Sa madaling salita, ang mga orbital ng sublevel na ito ay pinupuno muna ng isang electron na may parehong halaga ng spin quantum number, at pagkatapos ay ng pangalawang electron na may kabaligtaran na halaga.

Halimbawa, kung kinakailangan upang ipamahagi ang 3 mga electron sa tatlong mga quantum cell, kung gayon ang bawat isa sa kanila ay matatagpuan sa isang hiwalay na cell, i.e. sumasakop sa isang hiwalay na orbital:

∑MS= ½ – ½ + ½ = ½.

Ang pagkakasunud-sunod ng pamamahagi ng mga electron sa mga antas ng enerhiya at mga sublevel sa shell ng isang atom ay tinatawag na electronic configuration nito, o electronic formula. Nag-iimbento elektronikong pagsasaayos silid antas ng enerhiya (pangunahing quantum number) ay itinalaga ng mga numero 1, 2, 3, 4 ..., sublevel (orbital quantum number) - sa pamamagitan ng mga titik s, p, d, f... Ang bilang ng mga electron sa isang sublevel ay ipinapahiwatig ng isang numero na nakasulat sa tuktok ng simbolo para sa sublevel.

Ang elektronikong pagsasaayos ng isang atom ay maaaring ilarawan sa anyo ng tinatawag na electronic-graphic na formula... Ito ay isang diagram ng pag-aayos ng mga electron sa mga quantum cell, na isang graphical na representasyon ng isang atomic orbital. Ang bawat quantum cell ay maaaring maglaman ng hindi hihigit sa dalawang electron na may magkakaibang mga halaga ng mga numero ng spin quantum.

Upang makagawa ng isang electronic o electronic-graphic na formula para sa anumang elemento, dapat mong malaman:

1. Ang ordinal na numero ng elemento, i.e. ang singil ng nucleus nito at ang katumbas na bilang ng mga electron sa atom.

2. Ang bilang ng panahon, na tumutukoy sa bilang ng mga antas ng enerhiya ng atom.

3. Quantum number at ang kaugnayan sa pagitan ng mga ito.

Kaya, halimbawa, ang isang hydrogen atom na may serial number 1 ay may 1 electron. Ang hydrogen ay isang elemento ng unang yugto, kaya ang tanging elektron ay matatagpuan sa unang antas ng enerhiya s-orbital na may pinakamababang enerhiya. Ang electronic formula ng hydrogen atom ay magiging:

1 H 1 s 1 .

Ang electronic-graphical na formula ng hydrogen ay ang mga sumusunod:

Mga electronic at electron-graphic na formula ng helium atom:

2 Hindi 1 s 2

2 Hindi 1 s

sumasalamin sa pagkakumpleto ng electronic shell, na tumutukoy sa katatagan nito. Ang helium ay isang marangal na gas na nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na paglaban sa kemikal (inertness).

Ang lithium atom 3 Li ay may 3 mga electron, ito ay isang elemento ng panahon ng II, na nangangahulugang ang mga electron ay matatagpuan sa 2 antas ng enerhiya. Dalawang elektron ang punan s- sublevel ng unang antas ng enerhiya at ang 3rd electron ay matatagpuan sa s- sublevel ng pangalawang antas ng enerhiya:

3 Li 1 s 2 2s 1

Valence I

Ang isang lithium atom ay may isang electron na matatagpuan sa 2 s-sublevel, ay hindi gaanong nakagapos sa nucleus kaysa sa mga electron ng unang antas ng enerhiya, samakatuwid, sa mga kemikal na reaksyon, ang isang lithium atom ay madaling isuko ang elektron na ito, na nagiging Li + ion ( at siya -electrically charged particle ). Sa kasong ito, ang lithium ion ay nakakakuha ng isang matatag na kumpletong shell ng noble gas helium:

3 Li + 1 s 2 .

Dapat ito ay nabanggit na, tinutukoy ang bilang ng mga hindi pares (iisang) electron elementong valence , ibig sabihin. ang kakayahang bumuo ng mga kemikal na bono sa iba pang mga elemento.

Kaya, ang isang lithium atom ay may isang hindi pares na elektron, na tumutukoy sa valency nito na katumbas ng isa.

Ang electronic formula ng beryllium atom ay:

4 Maging 1s 2 2s 2.

Electron-graphic na formula ng beryllium atom:

2 Valence ay higit sa lahat

Ang estado ay 0

Ang Beryllium ay nawawalan ng mga electron ng sublevel 2 nang mas madali kaysa sa iba. s 2, na bumubuo ng Be +2 ion:

Mapapansin na ang helium atom at lithium ions 3 Li + at beryllium 4 Be +2 ay may parehong electronic structure, i.e. nailalarawan sa pamamagitan ng isoelectronic na istraktura.