Для того щоб відповісти на питання, що таке сіль, зазвичай довго замислюватися не доводиться. це хімічне з'єднання в повсякденному житті зустрічається досить часто. Про звичайної кухонної солі і говорити не доводиться. Детальний внутрішню будову солей і їх з'єднань вивчає неорганічна хімія.

визначення солі

Чітку відповідь на питання, що таке сіль, можна знайти в працях М. В. Ломоносова. Таке ім'я він привласнив крихким тіл, які можуть розчинятися у воді і не запалюються під впливом високих температур або відкритого вогню. Пізніше визначення виводили не з їх фізичних, а з хімічних властивостей даних речовин.

Шкільні підручники неорганічної хімії дають досить чітке уявлення того, що таке сіль. Так називаються продукти заміщення хімічної реакції, При якій атоми водню кислоти в поєднанні заміщуються на метал. Приклади типових з'єднань солей: NaCL, MgSO 4. Легко побачити, що будь-яку цей запис можна розділити на дві половини: в лівій складової формули завжди буде записаний метал, а в правій - кислотний залишок. Стандартна формула солі виглядає наступним чином:

Me n m Кислотний залишок m n.

Фізичні властивості солі

Хімія, як точна наука, вкладає в назву того чи іншого речовини всю можливу інформацію про його склад і можливості. Так, всі найменування солей в сучасній інтерпретації складаються з двох слів: одна частина має назву металевого становить в називному відмінку, друга - містить опис кислотного залишку.

Ці сполуки не мають молекулярного будови, тому при звичайних умовах вони представляють собою тверді кристалічні речовини. Багато солі володіють кристалічною решіткою. Кристали цих речовин тугоплавкі, тому для їх плавлення потрібні дуже високі температури. Наприклад, сульфід барію плавиться при температурі близько 2200 о С.

За розчинності солі діляться на розчинні, малорозчинні і нерозчинні. Прикладом перших можуть служити хлорид натрію, нітрат калію. До малорастворимое відносять сульфит магнію, хлорид свинцю. Нерозчинні - це карбонат кальцію. Інформація про розчинність того чи іншого речовини міститься в довідковій літературі.

Розглянутий продукт хімічної реакції зазвичай не має запаху і володіє різним смаком. Припущення про те, що всі солі солоні - помилково. Чистий солоний смак має тільки один елемент цього класу - наша стара знайома кухонна сіль. Існують солодкі солі берилію, гіркі - магнію і позбавлені смаку - наприклад, карбонат кальцію (крейда звичайний).

Більшість даних речовин безбарвно, але серед них є і такі, які мають характерні забарвлення. Наприклад, заліза (II) сульфат відрізняється характерним зеленим кольором, Калію перманганат - фіолетовий, а кристали хромату калію - яскраво-жовті.

Класифікація солі

Хімія розділяє всі види неорганічних солей на кілька основних ознак. Солі, що виходять при повному заміщенні водню в кислоті, називають нормальними або середніми. Наприклад, сульфат кальцію.

Сіль, яка є похідною від реакції неповного заміщення, називається кислою або основний. Прикладом такого утворення може бути реакція гідросульфату калію:

Основна сіль виходить при такій реакції, в якій гидроксогруппа в повному обсязі заміщається на кислотний залишок. Речовини даного виду можуть бути освічені тими металами, чия валентність дорівнює двом або більше. Типова формула солі цієї групи може бути виведена з такої реакції:

Нормальні, середні і кислі хімічні сполуки утворюють класи солей і є стандартною класифікацією цих сполук.

Подвійна і змішана сіль

Прикладом змішаної є кальцієва сіль соляної і хлорнуватистої кислоти: CaOCl 2.

номенклатура

Солі, утворені металами зі змінною валентністю, мають додаткове позначення: після формули в дужках пишуть римськими цифрами валентність. Так, існує сульфат заліза FeSO 4 (II) і Fe 2 (SO4) 3 (III). У назві солей є приставка гідро-, якщо в її складі існують незаміщені атоми водню. Наприклад, гідрофосфат калію має формулою K 2 HPO 4.

Властивості солей в електролітах

Теорія електролітичноїдисоціації дає власне тлумачення хімічними властивостями. У світлі цієї теорії сіль може бути визначена як слабкий електроліт, який в розчиненому вигляді дисоціює (розпадається) в воді. Таким чином, розчин солі можна уявити як комплекс позитивних негативних іонів, причому перші - це не атоми водню Н +, а другий - не атоми гидроксогрупп ОН -. Іонів, які були присутні б у всіх видах розчинів солей, не існує, тому будь-якими загальними властивостями вони не володіють. Чим менше заряди іонів, що утворюють розчин солі, тим краще вони дисоціюють, тим краще електропровідність такої рідкої суміші.

Розчини кислих солей

Кислі солі в розчині розпадаються на складні негативні іони, що представляють собою кислотний залишок, і прості аніони, є позитивно зарядженими частинками металу.

Наприклад, реакція розчинення бікарбонату натрію веде до розпаду солі на іони натрію і залишок НСО 3 -.

Повна формула виглядає таким чином: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.

Розчини основних солей

Дисоціація основних солей веде до утворення аніонів кислоти і складних катіонів, що складаються з металів та гідроксокрупп. Ці складні катіони, в свою чергу, також здатні розпадатися в процесі дисоціації. Тому в будь-якому розчині солі основної групи присутні іони ОН -. Наприклад, дисоціація хлориду гідроксомагнія протікає в такий спосіб:

поширення солей

Що таке сіль? Цей елемент є одним з найпоширеніших хімічних сполук. Всім відомі кухонна сіль, крейда (карбонат кальцію) та інше. Серед солей карбонатної кислоти найпоширенішим є карбонат кальцію. Він являється складовою частиною мармуру, вапняку, доломіту. А ще карбонат кальцію - основа для формування перлів і коралів. Це хімічна сполука є невід'ємною складовою для формування твердих покривів у комах і скелетів у хордових тварин.

Кухонна сіль відома нам з дитинства. Лікарі застерігають від її надмірного вживання, але в помірних кількостях вона вкрай необхідна для здійснення життєвих процесів в організмі. А потрібна вона для підтримки правильного складу крові і формування шлункового соку. Фізіологічні розчини, невід'ємна частина ін'єкцій і крапельниць, є не що інше, як розчин кухонної солі.

Як видно з визначення, солі за складом схожі на кислоти, тільки замість атомів водню вони містять іони металу. Тому їх можна також назвати продуктами заміщення атомів водню в кислоті на іони металу. Наприклад, всім відома кухонна сіль NaCl може бути розглянута як продукт заміщення водню в соляній кислоті НСl на іон натрію.

Заряд іона натрію 1+, а заряд іона хлору 1. Так як з'єднання електронейтральних, формула кухонної солі Na + Cl -. Якщо ж треба вивести формулу сульфіду алюмінію (III), надходять у такий спосіб.

1. Позначають заряди іонів, з яких складається з'єднання: Al 3+ S 2. Заряд іона алюмінію 3+, а заряд іона сірки можна визначити за формулою відповідної сірководневої кислоти H 2 S, він дорівнює 2.
2. Знаходять найменше спільне кратне числових значень зарядів іонів алюмінію і сірки (3 і 2), воно дорівнює 6.
3. Знаходять індекси, розділивши найменше спільне кратне на величини зарядів, і записують формулу:

Аналогічно виводять формули солей кисневмісних кислот, що мають складні іони. Виведемо, наприклад, формулу кальцієвої солі фосфорної кислоти - фосфату кальцію. По таблиці Менделєєва визначимо заряд іона кальцію як елемента головної підгрупи II групи (IIA групи): 2+. За формулою фосфорної кислоти Н 3 РO 4 визначимо заряд іона, утвореного кислотним залишком:. Звідси формула фосфату кальцію має вигляд

(Читають «кальцій три, пе-о-чотири двічі»).

Неважко помітити, що при виведенні формул солей по зарядів іонів ви повинні діяти так само, як при виведенні формул бінарних сполук за валентністю і за ступенями окислення утворюють їх елементів.

Як утворюють назви солей безкисневих кислот, ви вже розглянули, коли знайомилися з номенклатурою бінарних сполук: солі НСl називають хлоридами, а солі H 2 S - сульфідами.

Назви солей кисневмісних кислот складають з двох слів: назви іона, утвореного кислотним залишком, в називному відмінку і назви іона металу - в родовому. Назви іонів кислотних залишків складають, в свою чергу, з коренів назв елементів, з суфіксами -am для вищого ступеня окислення і -ит для нижчого ступеня окислення атомів елемента-неметалла, що утворює складний іон залишку кислородсодержащей кислоти. Наприклад, солі азотної кислоти HNO 3 називають нітратами: KNO 3 - нітрат калію, а солі азотної кислоти HNO 2 - нітритами: Ca (NO 2) 2 - нітрит кальцію. Якщо ж метал виявляє різні ступені окислення, то їх вказують в дужках римською цифрою, наприклад: Fe 2+ SO 3 - сульфіт заліза (II) і - сульфат заліза (III).

Номенклатура солей наведена в таблиці 5.

Таблиця 5
номенклатура солей

За розчинності у воді солі ділять на розчинні (Р), нерозчинні (Н) і малорозчинні (М). Для визначення розчинності солей використовують таблицю розчинності кислот, основ і солей у воді. Якщо під рукою немає цієї таблиці, можна скористатися наведеними нижче правилами. Їх легко запам'ятати.

1. Розчинні все солі азотної кислоти - нітрати.
2. Розчинні все солі соляної кислоти - хлориди, крім AgCl (Н), РЬСl 2 (М).
3. Розчинні все солі сірчаної кислоти - сульфати, крім BaSO 4 (Н), PbSO 4 (Н), CaSO 4 (М), Ag 2 SO 4 (М).
4. Розчинні солі натрію і калію.
5. Чи не розчиняються всі фосфати, карбонати, силікати і сульфіди, крім цих солей для Na + і К +.

Розглянемо розчинну натрієву сіль безкисневому соляної кислоти - хлорид натрію NaCl і нерозчинні кальцієві солі вугільної та фосфорної кислот - карбонат кальцію СаСO 3 і фосфат кальцію Са 3 (РO 4) 2.

Лабораторний дослід № 12
Ознайомлення з колекцією солей

Ознайомтеся з колекцією виданих вам зразків солей. Запишіть їх формули, охарактеризуйте фізичні властивості, В тому числі і розчинність в воді. Розрахуйте молекулярні (атомні) маси солей, а також масові частки утворюють їх елементів. Знайдіть масу 2 моль кожної солі.

Хлорид натрію NaCl - добре розчинна у воді сіль, відома під назвою кухонна сіль. Без цієї солі неможливе життя рослин, тварин і людини, так як вона забезпечує найважливіші фізіологічні процеси в організмах: в крові сіль створює необхідні умови для існування червоних кров'яних тілець, в м'язах обумовлює здатність до збудливості, в шлунку утворює соляну кислоту, без якої було б неможливим перетравлення і засвоєння їжі. Необхідність солі для життя була відома з часів глибокої давнини. Значення солі відображено в численних прислів'ях, приказках, звичаї. «Хліб і сіль» - ось одне з побажань, яким російські люди з давніх-давен обмінювалися один з одним під час прийому їжі, підкреслюючи рівноцінне з хлібом значення солі. Хліб і сіль стали символом гостинності та привітності російської нації.

Кажуть: «Щоб пізнати людину, треба з ним пуд солі з'їсти». Виявляється, чекати не так вже й довго: за два роки двоє з'їдають пуд солі (16 кг), так як в рік кожна людина з їжею споживає від 3 до 5,5 кг солі.

У назвах багатьох міст і селищ різних країн присутнє слово сіль: Солікамск, Соль-Илецк, Усолье, Усолье-Сибірське, Солт-Лейк-Сіті, Солтвіль, Зальцбург і т. д.

Сіль утворює потужні відкладення в земній корі. У Соль-Илецке, наприклад, товщина шару солі перевищує півтора кілометра. Солі, що знаходиться в озері Баскунчак в Астраханській області, вистачить нашій країні на 400 років. величезні кількості солі містять в собі води морів і океанів. Сіллю, витягнутої з Світового океану, можна було б засипати всю сушу земної кулі шаром в 130 м. У багатьох країнах Азії і Африки сіль добувають з соляних озер (рис. 66, а), а в європейських країнах - часто з соляних шахт (рис. 66, б).

Мал. 66.
Видобуток солі:
а - з соляних озер; б - з шахт

Хлорид натрію широко використовують у хімічній промисловості для одержання натрію, хлору, соляної кислоти, в медицині, для приготування їжі, для консервування продуктів харчування (соління та квашення овочів) і т. Д.

Карбонат кальцію СаСO 3 - нерозчинна у воді сіль, з якої численні морські тварини (молюски, раки, найпростіші) будують покриви свого тіла - раковини (рис. 67) і корали.

Мал. 67.
Ці красиві раковини складаються переважно з карбонату кальцію

Залишки коралових поліпів, з якими ви познайомилися на уроках біології, утворюють тропічні острови (атоли) і коралові рифи (рис. 68). Найбільш відомий Великий Бар'єрний риф в Австралії. Накопичуючись після загибелі своїх «господарів» на дні водойм і головним чином морів, ці раковини за десятки і сотні мільйонів років сформували потужні пласти з'єднань кальцію, що дали початок утворенню гірських порід - вапняків СаСO 3.

Мал. 68.
Красиві морські організми - корали - будують свій скелет з карбонату кальцію. Залишки їх утворюють коралові атоли і рифи

Цю ж формулу має і будівельний камінь - мармур, і такий звичний кожному стоїть біля дошки школяреві крейда, який добувають з кар'єрів або крейдяних гір (рис. 69). З вапняку отримують негашене і гашене вапно, його застосовують в будівництві. Мармур йде на виготовлення статуй, їм оброблені станції метро.

Мал. 69.
крейдяні гори

З карбонату кальцію наземні тварини «будують» свої скелети - внутрішню опору для м'яких тканин, які в десятки разів перевищують вагу самої опори.

Фосфат кальцію Са 3 (РO 4) 2, нерозчинний у воді, - це основа мінералів фосфоритів і апатитів. З них виробляють фосфорні добрива, без яких було б неможливо отримання високих врожаїв в сільському господарстві. Фосфат кальцію також входить до складу кісток тварин.

Ключові слова і словосполучення

1. Солі.
2. Номенклатура солей.
3. Складання формул солей.
4. Розчинні, нерозчинні і малорозчинні солі.
5. Хлорид натрію (кухонна сіль).
6. Карбонат кальцію (крейда, мармур, вапняк).
7. Фосфат кальцію.

Робота з комп'ютером

1. Зверніться до електронного додатком. Вивчіть матеріал уроку і виконайте запропоновані завдання.
2. Знайдіть в Інтернеті електронні адреси, які можуть служити додатковими джерелами, що розкривають зміст ключових слів і словосполучень параграфа. Запропонуйте вчителю свою допомогу в підготовці нового уроку - зробіть повідомлення по ключовими словами і словосполученнями наступного параграфа.

Запитання і завдання

1. Складіть формули солей натрію, кальцію і алюмінію для наступних кислот: азотної, сірчаної та фосфорної. Дайте їх назви. Які з солей розчинні у воді?
2. Запишіть формули наступних солей: а) карбонату калію, сульфіду свинцю (II), нітрату заліза (III); б) хлориду свинцю (IV), фосфату магнію, нітрату алюмінію.
3. З перерахованих формул: H 2 S, K 2 SO 3, КОН, SO 3, Fe (OH) 3, FeO, N 2 O 3, Cu 3 (PO 4) 2, Cu 2 O, P 2 O 5, H 3 PO 4 - випишіть формули: а) оксидів; б) кислот; в) підстав; г) солей. Дайте назви речовин.

соляминазиваються складні речовини, молекули яких, складаються з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl - хлорид натрію, СаSO 4 - сульфат кальцію і т. Д.

практично всі солі є іонними з'єднаннями, тому в солях між собою пов'язані іони кислотних залишків і іони металу:

Na + Cl - - хлорид натрію

Ca 2+ SO 4 2- - сульфат кальцію і т.д.

Сіль є продуктом часткового або повного заміщення металом атомів водню кислоти. Звідси розрізняють наступні види солей:

1. Середні солі- все атоми водню в кислоті заміщені металом: Na 2 CO 3, KNO 3 і т.д.

2. Кислі солі - в повному обсязі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише дво- або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей давати не можуть: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 ит. д.

3. Подвійні солі - атоми водню двох-або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2 і т.д.

4. Солі основні можна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп підстав кислотними залишками: Аl (OH) SO 4, Zn (OH) Cl і т.д.

За міжнародною номенклатурою назва солі кожної кислоти походить від латинської назви елемента. Наприклад, солі сірчаної кислоти називаються сульфатами: СаSO 4 - сульфат кальцію, Mg SO 4 - сульфат магнію і т.д .; солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl - хлорид натрію, ZnCI 2 - хлорид цинку і т.д.

У назву солей двоосновний кислот додають частку «бі» або «гідро»: Mg (HCl 3) 2 - бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

За умови, що в Трехосновной кислоті заміщений на метал тільки один атом водню, то додають приставку «дигидро»: NaH 2 PO 4 - дигідрофосфат натрію.

Солі - це тверді речовини, що володіють самої різної розчинність в воді.

Хімічні властивості солей

Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, які входять до їх складу.

1. деякі солі розкладаються при прожарюванні:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. взаємодіють з кислотамиз утворенням нової солі і нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша ніж сіль, на яку впливає кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Взаємодіють з підставами, Утворюючи нову сіль і нове підстава:

Ba (OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2.

4. взаємодіють один з однимз утворенням нових солей:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3.

5. взаємодіють з металами, які стоять в раду активності до металу, який входить до складу солі:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.

Залишилися питання? Хочете знати більше про солях?
Щоб отримати допомогу репетитора -.
Перший урок - безкоштовно!

blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Солі - це продукти заміщення водню кислоти металом або гидроксогрупп підстав кислотними залишками.

наприклад,

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Н 2

кислота сіль

NaOH + НС1 \u003d NaCl + H 2 O

підставу кислота сіль

З позицій теорії електролітичноїдисоціації, солі - це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони, відмінні від катіонів водню, і аніони, відмінні від аніонів ОН -.

Класифікація. Солі бувають середні, кислі, основні, подвійні, комплексні.

Середня сіль -це продукт повного заміщення водню кислоти металом або гидроксогрупп підстави кислотним залишком. Наприклад, Na 2 SO 4, Ca (NO 3) 2 - середні солі.

Кисла сіль -продукт неповного заміщення водню багатоосновної кислоти металом. Наприклад, NaHSO 4, Са (НСО 3) 2 - кислі солі.

Основна сіль -продукт неповного заміщення гидроксогрупп многокіслотного підстави кислотними залишками. Наприклад, Mg (OН) С1, Bi (OH) Cl 2 - основні солі

Якщо атоми водню в кислоті заміщуються атомами різних металів або гидроксогрупп підстав заміщаються різними кислотними залишками, то утворюються подвійні солі. Наприклад, KAl (SO 4) 2, Са (ОС1) С1. Подвійні солі існують тільки в твердому стані.

Комплексні солі -це солі, до складу яких входять комплексні іони. Наприклад, сіль K 4 - комплексна, так як в її склад входить комплексний іон 4.

Складання формул солей. Можна сказати, що солі складаються із залишків підстав і залишків кислот. При складанні формул солей потрібно пам'ятати правило: абсолютна величина твори заряду залишку підстави на число залишків підстави дорівнює абсолютній величині твору заряду кислотного залишку на число кислотних залишків. для тх \u003d пу, де K - залишок підстави, A - кислотний залишок, т - заряд залишку підстави, n - заряд кислотного залишку, х -число залишків підстави, у -число кислотних залишків. наприклад,

номенклатура солей. Назви солей складають з

назви аніона (кислотного залишку (табл .. 15)) в називному відмінку і назви катіона (залишку підстави (табл. 17)) в родовому відмінку (без слова «іон»).

Для назви катіона використовують російську назву відповідного металу або групи атомів (в дужках римськими цифрами вказують ступінь окислення металу, якщо це необхідно).

Аніони безкисневих кислот називають, використовуючи закінчення -ід (NH 4 F - фторид амонію, SnS - сульфід олова (II), NaCN - ціанід натрію). Закінчення назв аніонів кисневмісних кислот залежать від ступеня окислення кислотоутворюючого елемента:

Назви кислих і основних солей утворюються за тими ж загальними правилами, Що і назви середніх солей. При цьому назва аніона кислої солі забезпечують приставкою гідро-, Що вказує на наявність вакантних атомів водню (число атомів водню вказують грецькими числівниками приставками). Катіон основний солі отримує приставку гідроксо-, Що вказує на наявність вакантних гидроксогрупп.

наприклад,

MgС1 2 - хлорид магнію

Ba 3 (РО 4) 2 - ортофосфат барію

Na 2 S - сульфід натрію

CaHPO 4 - гідрофосфат кальцію

K 2 SO 3 - сульфіт калію

Ca (H 2 PO 4) 2 - дигідрофосфат кальцію

А1 2 (SO 4) 3 - сульфат алюмінію

Mg (OH) Cl - хлорид гідроксомагнія

КА1 (SO 4) 2 - сульфат калію-алюмінію

(MgOH) 2 SO 4 - сульфат гідроксомагнія

KNaHPO 4 - гідрофосфат калію-натрію

MnCl 2 - хлорид марганцю (II)

Са (OCI) C1 - хлорид-гіпохлорит кальцію

MnSO 4 - сульфат марганцю (II)

До 2 S - cульфід калію

NaHCO 3 - гідрокарбонат натрію

До 2 SO 4 - сульфат калію

Що таке солі?

Солі - це такі складні речовини, які складаються з атомів металу і кислотних залишків. У деяких випадках солі в своєму складі можуть містити водень.

Якщо ми уважно поставимося до розгляду цього визначення, то зауважимо, що за своїм складом солі чимось схожі на кислоти, тільки з тією різницею, що кислоти складаються з атомів водню, а солі містять іони металу. З цього випливає, що солі є продуктами заміщення атомів водню в кислоті на іони металу. Так, наприклад, якщо взяти відому кожному кухонну сіль NaCl, то її можна розглядати як продукт заміщення водню в соляній кислоті НС1 на іон натрію.

Але бувають і виключення. Взяти, наприклад, солі амонію, в них кислотні залишки з часткою NH4 +, а не з атомами металу.

типи солей

А тепер давайте більш детально розглянемо класифікацію солей.

Класифікація:

До кислим солям відносяться такі, в яких атоми водню в кислоті частково замінені атомами металу. Їх можна отримати за допомогою нейтралізації підстави надлишком кислоти.
До середніх солей або як їх ще нормальним, відносяться такі солі, у яких в молекулах кислоти все атоми водню заміщені на атоми металу, наприклад, таких, як Na2CO3, KNO3 і т.д.
До основних солей відносяться ті, де у яких відбуватиметься неповне або часткове заміщення гідроксильних груп підстав кислотними залишками, такими, як: Аl (OH) SO4, Zn (OH) Cl і т.д.
У складі подвійних солей знаходиться два різних катіона, які виходять за допомогою кристалізації з змішаного розчину солей з різними катіонами, але однаковими аніонами.
Але, а до змішаних солей відносяться такі, в складі яких знаходяться два різних аниона. Також існують комплексні солі, до складу яких входить комплексний катіон або комплексний аніон.

Фізичні властивості солей

Ми вже з вами знаємо, що солі є твердими речовинами, але слід знати, їм властива різна розчинність в воді.

Якщо розглядати солі з точки зору розчинності в воді, то їх можна поділити на такі групи, як:

Розчинні (Р),
- нерозчинні (Н)
- малорозчинні (М).

номенклатура солей

Щоб визначити ступінь розчинності солей, можна звернутися до таблиці розчинності кислот, основ і солей у воді.

Як правило, всі назви солее складаються з назв аніона, який представлений в називному відмінку і катіона, який стоїть у родовому відмінку.

наприклад: Na2SO4 - сульфат (І.П.) натрію (Р.п.).

Крім того, для металів в дужках вказують змінну ступінь окислення.

Візьмемо для прикладу:

FeSO4 - сульфат заліза (II).

Також слід знати, що існує міжнародна номенклатура назви солей кожної кислоти, що залежить від латинської назви елемента. Так, наприклад, солі сірчаної кислоти, називаються сульфатами. Наприклад, СаSO4 - носить назву сульфату кальцію. А ось хлоридами називають солі соляної кислоти. Наприклад, всім нам знайома, NaCl називається хлоридом натрію.

Якщо ж солі двоосновний кислот, то до їхньої назви додають частку «бі» або «гідро».

наприклад: Mg (HCl3) 2 - буде звучати, як бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

Якщо в Трехосновной кислоті один з атомів водню замінити на метал, то слід ще додати приставку «дигидро» і ми отримаємо:

NaH2PO4 - дигідрофосфат натрію.

Хімічні властивості солей

А зараз перейдемо до розгляду хімічних властивостей солей. Справа в тому, що вони визначаються властивостями катіонів та аніонів, які входять до їх складу.

Значення солі для людського організму

У суспільстві давно точаться дискусії про шкоду і користь солі, яку вона надає на організм людини. Але якою б точки зору не дотримувалися опоненти, слід знати, що кухонна сіль це мінеральне природна речовина, яке життєво необхідно для нашого організму.

Також слід знати, що при хронічній нестачі в організмі хлориду натрію, можна отримати летальний результат. Адже, якщо згадати уроки біології, то нам відомо, що тіло людини на сімдесят відсотків складається з води. А завдяки солі відбуваються процеси регулювання і підтримки водного балансу в нашому організмі. Тому виключати вживання солі ні в якому разі не можна. Звичайно ж, безмірне вживання солі так само ні до чого доброго не приведе. І тут напрошується висновок, що все повинно бути в міру, так як її недолік, також як і надлишок можуть привести до порушення балансу в нашому раціоні.

застосування солей

Солі знайшли своє застосування, як у виробничих цілях, так і в нашому повсякденному житті. А зараз давайте розглянемо більш детально і дізнаємося, де і які солі найчастіше застосовуються.

Солі соляної кислоти

З цього виду солей найчастіше використовують хлорид натрію і хлорид калію. Кухонну сіль, яку ми з вами вживаємо в їжу добувають з морської, озерної води, а також на соляних шахтах. І якщо хлорид натрію ми вживаємо в їжу, то в промисловості його використовують для отримання хлору і соди. А ось хлорид калію незамінний в сільському господарстві. Його застосовують, як калійне добриво.

Солі сірчаної кислоти

Що ж стосується солей сірчаної кислоти, то вони знайшли широке застосування в медицині і будівництві. З її допомогою виготовляють гіпс.

Солі азотної кислоти

Солі азотної кислоти, або як їх ще називають нітрати, застосовуються в сільському господарстві в якості добрив. Самими значущими серед цих солей є нітрат натрію, нітрат калію, нітрат кальцію і нітрат амонію. Їх ще називають селітрами.

ортофосфати

Серед ортофосфатов, одним з найбільш важливих, є ортофосфат кальцію. Ця сіль входить в основу таких мінералів, як фосфорити і апатити, які необхідні при виготовленні фосфорних добрив.

Солі вугільної кислоти

Солі вугільної кислоти або карбонат кальцію можна зустріне в природі, у вигляді крейди, вапняку і мармуру. Його використовують для виготовлення вапна. А ось карбонат калію застосовується, як складова сировини при виробництві скла і мила.

Звичайно, про солі ви знаєте багато цікавого, але є і такі факти, про які ви навряд чи здогадувалися.

Вам, напевно, відомий той факт, що на Русі гостей було прийнято зустрічати з хлібом і сіллю, але злили ви, що за сіль навіть платили податок.

Чи відомо вам, що були такі часи, коли сіль цінувалася більше золота. У стародавні часи римським воїнам навіть платню платили сіллю. А найдорожчим і важливим гостям в знак поваги підносили жменю солі.

А чи знаєте ви, що таке поняття, як « заробітня плата»Походить від англійського слова salary.

Виявляється, що кухонну сіль можна застосовувати в медичних цілях, так як вона є відмінним антисептиком і має ранозагоювальну і бактерицидну властивість. Адже, напевно, кожен з вас спостерігав, будучи на море, що ранки на шкірі і мозолі в солоній морській воді заживають набагато швидше.

А знаєте, чому взимку в ожеледь прийнято посипати доріжки сіллю. Виявляється, якщо на лід насипати солі, то лід перетворюється в воду, так як температура її кристалізації знизиться на 1-3 градуси.

А чи відомо вам, скільки солі людина вживає протягом року. Виявляється, що за рік ми з вами з'їдаємо близько восьми кілограмів солі.

Виявляється, що людям, які живуть в жарких країнах, потрібно вживати солі в чотири рази більше, ніж тим, хто живе в холодних кліматичних зонах, Тому що під час спеки виділяється велика кількість поту, а з ним і виводяться солі з організму.