Atrofimizdagi tabiatda massa hajm bilan o'zaro bog'langan (biz aniq fanlarni nazarda tutamiz). Mutlaqo har qanday jism ham massaga, ham hajmga ega. Massa tananing og'irligini, ya'ni uning hajmini, tananing hajmi esa uning haqiqiy o'lchamlarini ifodalaydi. Va bu ikki parametr tufayli biz massa yoki hajmni hisoblashimiz mumkin. Xo'sh, massa orqali hajmni qanday topish mumkin? Bu haqda quyida o'qing.

Birinchi formula

Shuni ta'kidlash kerakki, quyida keltirilgan qoidalar ham fizika, ham kimyo uchun amal qiladi.

To'g'ri hajmni topishning eng asosiy usuli - zichlikdan foydalanish. Ya'ni, biz massamizni mavjud hajmga bo'lamiz. Bu erda formula: r = m / V. Bundan kelib chiqadiki, kerakli hajm: V = m / r.

Esda tutingki, formuladagi turli moddalarning massasi teng bo'lishi mumkin, hatto moddalar bir xil bo'lmasa ham, lekin hajmi har doim har xil bo'ladi, shuningdek ularning zichligi.

Ikkinchi formula

Kimyo fanida ideal gazning namunasi (modeli) mavjud: hajmi bo'lgan bir mol (bu molyar hajm doimo doimiy). Formula quyidagicha ko'rinadi: V = litr uchun 22,4 mol. Taqdim etilgan gaz har doim bosim va haroratda bu hajmga ega (ular doimiydir). Agar bu masalani fizika fani tomondan ko'rib chiqsak, u (hajm) o'zgarishi mumkin. Bu erda mos formulalar mavjud: V m - molyar hajm Vw ga teng - gazning bir qismining hajmi n in ga bo'lingan - moddaning miqdori. (Vm = Vv / nv). Va moddaning o'zi miqdori kerakli moddaning massasini bo'lish formulasi tufayli hisoblanadi. molyar massa(nv = mv / Mv). Bundan kelib chiqadiki: Vw = Vm * mw / Mw.

Uchinchi formula

Sizga berilgan masalada moddaning o'zi tushunchasi berilgan bo'lsa, unda kerakli hajmni quyidagi formula bo'yicha osongina ifodalashingiz mumkin: c = n / V = ​​m / M / V. Bu formulada M moddaning massasi (molyar).

Umid qilamizki, biz sizga, aziz o'quvchilarga, taqdim etilgan moddaning massasini bilib, hajmni qanday topishni tushunishga yordam berdik. Kimyo va fizika fanlarida muvaffaqiyatlar tilaymiz.

Maktab davrida ko'pchiligimiz savol berdik: "Tana vaznini qanday topish mumkin?" Endi biz bu savolga javob berishga harakat qilamiz.

Uning hajmi orqali massani topish

Aytaylik, sizning ixtiyoringizda ikki yuz litrlik barrel bor. Siz uni kichik qozonxonangizni isitish uchun ishlatadigan dizel yoqilg'isi bilan to'liq to'ldirish niyatidasiz. Dizel yoqilg'isi bilan to'ldirilgan bu barrelning massasini qanday topish mumkin? Keling, bu oddiy tuyulgan vazifani siz bilan birgalikda hal qilishga harakat qilaylik.

Moddalar muammosini uning hajmi orqali hal qilish juda oson. Buning uchun moddaning o'ziga xos zichligi uchun formulani qo'llang

bu erda p - moddaning solishtirma og'irligi;

m - uning massasi;

v - band qilingan hajm.

Gram, kilogramm va tonna sifatida ishlatiladi. Hajm o'lchovlari: kub santimetr, dekimetr va metr. O'ziga xos tortishish kg / dm³, kg / m³, g / sm³, t / m³ da hisoblab chiqiladi.

Shunday qilib, vazifa shartlariga muvofiq, bizning ixtiyorimizda ikki yuz litr hajmli barrel mavjud. Bu uning hajmi 2 m³ ekanligini anglatadi.

Lekin siz massani xohlaysiz. Yuqoridagi formuladan u quyidagicha hosil bo'ladi:

Birinchidan, biz p - xos qiymatini topishimiz kerak.Bu qiymatni ma'lumotnomadan foydalanib topishingiz mumkin.

Kitobda biz p = 860,0 kg / m³ ekanligini topamiz.

Keyin olingan qiymatlarni formulaga almashtiramiz:

m = 860 * 2 = 1720,0 (kg)

Shunday qilib, massani qanday topish mumkinligi haqidagi savolga javob topildi. Bir tonna yetti yuz yigirma kilogramm ikki yuz litr yozgi dizel yoqilg'isining og'irligi. Keyin, xuddi shu tarzda, siz barrelning umumiy og'irligi va quyosh yog'i bilan barrel ostidagi rafning hajmini taxminiy hisoblashingiz mumkin.

Zichlik va hajm orqali massani topish

Ko'pincha fizikadagi amaliy topshiriqlarda siz massa, zichlik va hajm kabi miqdorlarni topishingiz mumkin. Jismning massasini qanday topish masalasini hal qilish uchun uning hajmi va zichligini bilish kerak.

Sizga kerak bo'ladigan narsalar:

1) Ruletka.

2) Kalkulyator (kompyuter).

3) O'lchash imkoniyati.

4) hukmdor.

Ma'lumki, bir xil hajmga ega bo'lgan narsalar, lekin ulardan yasalgan turli materiallar, boshqa massa (masalan, metall va yog'och) bo'ladi. Muayyan materialdan (bo'shliqlarsiz) yasalgan jismlarning massalari ko'rib chiqilayotgan ob'ektlar hajmiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir. V aks holda, doimiy - jismlar massasining hajmiga nisbati. Bu ko'rsatkich "moddaning zichligi" deb ataladi. Biz uni d harfi bilan belgilaymiz.

Endi siz d = m / V formulasiga muvofiq massani qanday topish masalasini hal qilishingiz kerak, bu erda

m - buyumning massasi (kilogrammda),

V - uning hajmi (kub metrda).

Shunday qilib, moddaning zichligi uning hajmi birligining massasidir.

Agar ob'ekt qaysidan yaratilganligini topishingiz kerak bo'lsa, unda siz standart fizika darsligida mavjud bo'lgan zichlik jadvalidan foydalanishingiz kerak.

Ob'ektning hajmi V = h * S formulasi bilan hisoblanadi, bu erda

V - hajm (m³),

H - ob'ekt balandligi (m),

S - ob'ekt poydevorining maydoni (m2).

Agar siz tananing geometrik parametrlarini aniq o'lchay olmasangiz, Arximed qonunlarining yordamiga murojaat qilishingiz kerak. Buning uchun sizga suyuqliklar hajmini o'lchash va ob'ektni suvga, ya'ni bo'linmalari bo'lgan idishga tushirish uchun ishlatiladigan tarozi bo'lgan idish kerak bo'ladi. Idishning tarkibini ko'paytiradigan hajm unga botgan tananing hajmidir.

Jismning hajmi V va zichligi d ni bilgan holda, siz uning massasini m = d * V formulasi bo'yicha osongina topishingiz mumkin. Massani hisoblashdan oldin barcha o'lchov birliklarini bitta tizimga, masalan, SI tizimiga kiritishingiz kerak. , bu xalqaro o'lchash tizimi.

Yuqoridagi formulalarga muvofiq, quyidagi xulosaga kelish mumkin: ma'lum hajmga va ma'lum zichlikka ega bo'lgan kerakli massani topish uchun tanadan yasalgan materialning zichlik qiymatini tananing hajmiga ko'paytirish kerak. .

Kimyo va fizika har doim turli miqdorlarni, shu jumladan materiya hajmini hisoblashni nazarda tutadi. Moddaning hajmini ba'zi formulalar yordamida hisoblash mumkin. Asosiysi, davlat nima ekanligini bilish bu modda... Zarrachalar qolishi mumkin bo'lgan to'rtta agregat holat mavjud:

• gazsimon;
• suyuqlik;
• qattiq;
• plazma.

Ularning har birining hajmini hisoblash uchun maxsus formula mavjud. Ovozni topish uchun sizda ma'lum ma'lumotlar bo'lishi kerak. Bularga massa, molyar massa va gazlar uchun (ideal) - gaz doimiysi kiradi.

Moddaning hajmini topish jarayoni

Keling, masalan, gazsimon holatda bo'lgan moddaning hajmini qanday topishni ko'rib chiqaylik. Hisoblash uchun muammoning shartlarini bilib olishingiz kerak: nima ma'lum, qanday parametrlar berilgan. Berilgan gazning hajmini aniqlash uchun formula quyidagicha:

Mavjud (n deb ataladigan) moddaning molyar miqdorini uning molyar hajmiga (Vm) ko'paytirish kerak. Shunday qilib, siz hajmni (V) bilib olishingiz mumkin. Gaz normal sharoitda bo'lganda - n. y., keyin uning Vm - moldagi hajmi 22,4 litr / mol. Agar shart mollarda (n) qancha modda borligini aytsa, unda siz ma'lumotlarni formulaga almashtirishingiz va yakuniy natijani topishingiz kerak.

Agar shartlar molyar miqdor (n) to'g'risidagi ma'lumotlarni ko'rsatishni nazarda tutmasa, uni aniqlash kerak. Hisoblashda yordam beradigan formula mavjud:

Moddaning massasini (grammda) uning molyar massasiga bo'lish kerak. Endi hisob-kitob qilish va molyar miqdorni aniqlash mumkin. M - davriy jadvalda mavjud bo'lgan doimiy. Har bir element ostida uning massasini mollarda ko'rsatadigan raqam mavjud.

Bir moddaning mililitrdagi hajmini aniqlash

Moddaning hajmini mililitrda qanday aniqlash mumkin? Muammoning sharoitida nimani ko'rsatish mumkin: massa (grammda), moldagi mustahkamlik, sizga berilgan moddaning miqdori, shuningdek uning zichligi. Hajmni hisoblashingiz mumkin bo'lgan formula mavjud:

Gramdagi massa belgilangan moddaning zichligiga bo'linishi kerak.

Agar siz massani bilmasangiz, uni quyidagicha hisoblash mumkin:

Moddaning molyar miqdori uning molyar massasiga ko'paytirilishi kerak. Molyar massani (M) to'g'ri hisoblash uchun siz masala bayonida keltirilgan moddaning formulasini bilishingiz kerak. Moddaning har bir elementining atom massasini qo'shish kerak. Bundan tashqari, agar siz moddaning zichligini bilishingiz kerak bo'lsa, siz quyidagi teskari formuladan foydalanishingiz mumkin:

Agar moddaning molyar miqdori (n) va konsentratsiyasi (c) ni bilsangiz, hajmni ham hisoblashingiz mumkin. Formula quyidagicha ko'rinadi:

Muammoda berilgan moddaning molyar miqdorini uning molyar konsentratsiyasiga bo'lish kerak. Bu yerdan siz konsentratsiyani topish formulasini olishingiz mumkin.

Fizika va kimyo bo'yicha muammolarni to'g'ri hal qilish uchun siz ba'zi formulalarni bilishingiz va davriy jadvalga ega bo'lishingiz kerak, shunda sizga muvaffaqiyat kafolatlanadi.

Kimyo va fizika har doim turli miqdorlarni, shu jumladan materiya hajmini hisoblashni nazarda tutadi. Moddaning hajmini ba'zi formulalar yordamida hisoblash mumkin. Asosiysi, berilgan moddaning qanday holatda ekanligini bilish. Zarrachalar qolishi mumkin bo'lgan to'rtta agregat holat mavjud:

• gazsimon;
• suyuqlik;
• qattiq;
• plazma.

Ularning har birining hajmini hisoblash uchun maxsus formula mavjud. Ovozni topish uchun sizda ma'lum ma'lumotlar bo'lishi kerak. Bularga massa, molyar massa va gazlar uchun (ideal) - gaz doimiysi kiradi.

Moddaning hajmini topish jarayoni

Keling, masalan, gazsimon holatda bo'lgan moddaning hajmini qanday topishni ko'rib chiqaylik. Hisoblash uchun muammoning shartlarini bilib olishingiz kerak: nima ma'lum, qanday parametrlar berilgan. Berilgan gazning hajmini aniqlash uchun formula quyidagicha:

Mavjud (n deb ataladigan) moddaning molyar miqdorini uning molyar hajmiga (Vm) ko'paytirish kerak. Shunday qilib, siz hajmni (V) bilib olishingiz mumkin. Gaz normal sharoitda bo'lganda - n. y., keyin uning Vm - moldagi hajmi 22,4 litr / mol. Agar shart mollarda (n) qancha modda borligini aytsa, unda siz ma'lumotlarni formulaga almashtirishingiz va yakuniy natijani topishingiz kerak.

Agar shartlar molyar miqdor (n) to'g'risidagi ma'lumotlarni ko'rsatishni nazarda tutmasa, uni aniqlash kerak. Hisoblashda yordam beradigan formula mavjud:

Moddaning massasini (grammda) uning molyar massasiga bo'lish kerak. Endi hisob-kitob qilish va molyar miqdorni aniqlash mumkin. M - davriy jadvalda mavjud bo'lgan doimiy. Har bir element ostida uning massasini mollarda ko'rsatadigan raqam mavjud.

Bir moddaning mililitrdagi hajmini aniqlash

Moddaning hajmini mililitrda qanday aniqlash mumkin? Muammoning sharoitida nimani ko'rsatish mumkin: massa (grammda), moldagi mustahkamlik, sizga berilgan moddaning miqdori, shuningdek uning zichligi. Hajmni hisoblashingiz mumkin bo'lgan formula mavjud:

Gramdagi massa belgilangan moddaning zichligiga bo'linishi kerak.

Agar siz massani bilmasangiz, uni quyidagicha hisoblash mumkin:

Moddaning molyar miqdori uning molyar massasiga ko'paytirilishi kerak. Molyar massani (M) to'g'ri hisoblash uchun siz masala bayonida keltirilgan moddaning formulasini bilishingiz kerak. Moddaning har bir elementining atom massasini qo'shish kerak. Bundan tashqari, agar siz moddaning zichligini bilishingiz kerak bo'lsa, siz quyidagi teskari formuladan foydalanishingiz mumkin:

Agar moddaning molyar miqdori (n) va konsentratsiyasi (c) ni bilsangiz, hajmni ham hisoblashingiz mumkin. Formula quyidagicha ko'rinadi:

Muammoda berilgan moddaning molyar miqdorini uning molyar konsentratsiyasiga bo'lish kerak. Bu yerdan siz konsentratsiyani topish formulasini olishingiz mumkin.

Fizika va kimyo bo'yicha muammolarni to'g'ri hal qilish uchun siz ba'zi formulalarni bilishingiz va davriy jadvalga ega bo'lishingiz kerak, shunda sizga muvaffaqiyat kafolatlanadi.

BOSHQA

Kimyo va fizikada ko'pincha moddaning hajmini bilib, uning massasini hisoblash kerak bo'lgan muammolar paydo bo'ladi. Qanday topish mumkin…

Litrni kilogrammga va aksincha qanday o'zgartirishni bilmoqchimisiz? Agar siz hisoblash formulasini va misollarni keltirsangiz, unday emas ...

Maktabdagi kimyo darslarida ular turli xil muammolarni hal qilishni o'rgatadi, ular orasida hisoblash muammolari mashhur ...

Muammolarni hal qilishdan oldin siz gaz hajmini qanday topish formulalari va qoidalarini o'rganishingiz kerak. Biz Avogadro qonunini eslashimiz kerak. ...

Atrofimizdagi tabiatda massa hajm bilan o'zaro bog'langan (biz aniq fanlarni nazarda tutamiz). Mutlaqo har qanday tanada bor va ...

Kimyoda siz moddalar massasisiz qilolmaysiz. Axir, bu eng muhim parametrlardan biridir. kimyoviy element... Qanaqasiga…

Zichlik odatda jism, modda yoki ... massasining nisbatini aniqlaydigan jismoniy miqdor deb ataladi.

Kimyo bo'yicha muammolarni tez va yaxshi hal qilish uchun siz birinchi navbatda asosiy tushunchalarni, ma'lumotlarni tushunishni o'rganishingiz kerak ...

Ko'pincha, turli xil suyuqliklarni to'g'ri hisobga olishda harakat qilishni osonlashtirish uchun siz doimo ...

Hatto bir gramm moddada mingtagacha bo'lishi mumkin turli xil ulanishlar... Har bir ulanish uchun javobgardir ...

Konsentratsiya kabi bolalikdan bizga tanish bo'lgan bunday miqdor har qanday eritmadagi moddaning miqdorini aniqlaydi. VA…

Maktab fizikasidan hamma narsa ma'lumki, hatto bir xil hajmdagi jismlar ham, lekin undan turli material, tubdan farq qiladi ...

Tovarlarni tashishda narxni aniqlash uchun hajmni hisoblash kerak, shuningdek, mashinani ortiqcha yuklamaslik, ...

Ilgari va haqiqatan ham hozirgi maktab o'quvchilarining aksariyati barcha kimyoviy jarayonlarni faqat nazariy jarayon sifatida ifodalaydi, ...

Zichlik nima va u insonning iqtisodiy faoliyatida qanday rol o'ynaydi? Bu savolga javob berish uchun ...

Bunday daftarni saqlash zarurati to'g'risidagi qaror darhol emas, balki asta-sekin, ish tajribasini to'plash bilan keldi.

Dastlab, bu ish kitobining oxiridagi joy edi - eng muhim ta'riflarni yozish uchun bir necha sahifalar. Keyin u erda eng muhim jadvallar joylashtirildi. Keyinchalik, muammolarni hal qilishni o'rganish uchun ko'pchilik talabalarga, birinchi navbatda, tushunishlari va eslab qolishlari kerak bo'lgan qat'iy algoritmik retseptlar kerakligi tushunildi.

Aynan o'sha paytda ish daftariga qo'shimcha ravishda kimyo bo'yicha yana bitta majburiy daftar - kimyoviy lug'atni saqlash to'g'risida qaror qabul qilindi. Bir o'quv yilida ikkitasi bo'lishi mumkin bo'lgan ish daftarlaridan farqli o'laroq, lug'at butun kimyo kursi uchun bitta daftardir. Eng yaxshisi, bu daftarda 48 varaq va mustahkam qopqoq bo'lsa.

Biz ushbu daftardagi materialni quyidagicha tartibga solamiz: boshida - bolalar darslikdan yozadigan yoki o'qituvchining diktanti ostida yozadigan eng muhim ta'riflar. Masalan, 8-sinfda birinchi darsda “kimyo” fanining ta’rifi, “kimyoviy reaksiyalar” tushunchasi shunday. O‘quv yili davomida ularning o‘ttizdan ortig‘i 8-sinfda to‘planadi. Ushbu ta'riflar bo'yicha men ba'zi darslarda so'rovnomalar o'tkazaman. Masalan, zanjirdagi og`zaki savol, bir o`quvchi boshqasiga savol bersa, agar u to`g`ri javob bergan bo`lsa, u keyingisini allaqachon berib turganligini bildiradi; yoki, bir o'quvchiga boshqa talabalar tomonidan savol berilganda, agar u javobga dosh bermasa, ular o'zlari javob berishadi. Organik kimyoda bular asosan sinf ta'riflaridir organik moddalar va asosiy tushunchalar, masalan, "homologlar", "izomerlar" va boshqalar.

Ma'lumotnomamiz oxirida materiallar jadval va diagrammalar ko'rinishida keltirilgan. Birinchi jadval “Kimyoviy elementlar. Kimyoviy belgilar ». Keyin "Valentlik", "Kislotalar", "Ko'rsatkichlar", "Metal kuchlanishlarining elektrokimyoviy qatorlari", "Elektron manfiylik seriyalari" jadvallari.

Men, ayniqsa, "Kislotalarning kislota oksidlariga mos kelishi" jadvalining mazmuniga to'xtalib o'tmoqchiman:

Ushbu jadvalni tushunmasdan va yodlamasdan, 8-sinf o'quvchilari uchun kislota oksidlarining ishqorlar bilan reaktsiyalari uchun tenglamalarni tuzish qiyin.

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasini o`rganayotganda daftar oxiriga chizma va qoidalarni yozamiz.

Ion tenglamalarini tuzish qoidalari:

1. Ion shaklida suvda eriydigan kuchli elektrolitlar formulalarini yozing.

2. Molekulyar shaklda oddiy moddalar, oksidlar, kuchsiz elektrolitlar va barcha erimaydigan moddalar formulalarini yozing.

3. Tenglamaning chap tomonida yomon eriydigan moddalar formulalari ion shaklida, o'ng tomonida molekulyar shaklda yoziladi.

O'qish paytida organik kimyo biz lug'atga uglevodorodlar, kislorod va azot o'z ichiga olgan moddalar sinflari, genetik munosabatlar sxemalari uchun umumlashtiruvchi jadvallarni yozamiz.

25 uchun - yozgi davr maktabda kimyodan dars berar ekanman, turli dasturlar va darsliklar ustida ishlashga to‘g‘ri keldi. Shu bilan birga, deyarli hech qanday darslik muammolarni qanday hal qilishni o'rgatilmagani har doim hayratlanarli edi. Kimyo fanini o‘rganishning boshida lug‘atdagi bilimlarni tizimlashtirish va mustahkamlash maqsadida talabalar bilan birga yangi qiymatlar bilan “Fizik kattaliklar” jadvalini tuzamiz:

Talabalarga yechishni o'rgatishda hisoblash vazifalari juda katta ahamiyatga ega Men algoritmlarga biriktiraman. Menimcha, qat'iy ketma-ketlik qoidalari zaif o'quvchiga muayyan turdagi muammolarni qanday hal qilishni tushunishga imkon beradi. Kuchli talabalar uchun bu kimyo va o'z-o'zini o'qitish bo'yicha keyingi ta'limning ijodiy darajasiga erishish imkoniyatidir, chunki avval siz nisbatan kam miqdordagi standart texnikani ishonchli o'zlashtirishingiz kerak. Buning asosida murakkabroq masalalarni echishning turli bosqichlarida ularni to'g'ri qo'llash qobiliyati rivojlanadi. Shuning uchun men tomonidan maktab kursidagi barcha turdagi masalalar va ixtiyoriy sinflar uchun hisoblash masalalarini echish algoritmlari tuzilgan.

Men ulardan ba'zilariga misollar keltiraman.

Kimyoviy tenglamalar yordamida masalalarni yechish algoritmi.

1. Masala shartini qisqacha yozing va kimyoviy tenglama tuzing.

2. Kimyoviy tenglamadagi formulalar ustiga masala ma’lumotlarini yozing, formulalar ostiga mollar sonini (koeffitsient bilan aniqlanadi) yozing.

3. Massasi yoki hajmi masala qo‘yilishida berilgan moddaning miqdorini formulalar yordamida toping:

M / M; = V / V m (gazlar uchun V m = 22,4 l / mol).

Olingan sonni tenglamadagi formula ustiga yozing.

4. Massasi yoki hajmi noma’lum moddaning miqdorini toping. Buning uchun tenglama bo'yicha mulohaza yuriting: shart bo'yicha mollar sonini tenglama bo'yicha mollar soni bilan solishtiring. Agar kerak bo'lsa, nisbatni tuzing.

5. Massa yoki hajmni formulalar orqali toping: m = M; V = V m.

Bu algoritm talabaning o‘zlashtirishi kerak bo‘lgan asos bo‘lib, kelajakda u turli murakkablikdagi tenglamalar yordamida masalalarni yecha oladi.

Ortiqcha va etishmovchilik bilan bog'liq muammolar.

Agar muammoning holatida ikkita reaksiyaga kirishuvchi moddalarning miqdori, massasi yoki hajmlari bir vaqtning o'zida ma'lum bo'lsa, bu ortiqcha va etishmovchilik muammosidir.

Uni hal qilishda:

1. Ikki reaksiyaga kirishuvchi moddalarning miqdorlarini formulalar bo‘yicha topish kerak:

M / M; = V / V m.

2. Olingan sonlar tenglama ustiga yozish uchun mollardir. Ularni tenglama bo'yicha mollar soni bilan taqqoslab, etishmovchilikda qanday modda berilganligi haqida xulosa chiqaring.

3. Agar kamchilik bo'lsa, qo'shimcha hisob-kitoblarni amalga oshiring.

Nazariy jihatdan mumkin bo'lgandan amaliy jihatdan olingan reaksiya mahsuloti unumining ulushi bo'yicha vazifalar.

Reaksiya tenglamalariga ko'ra, nazariy hisob-kitoblar olib boriladi va reaksiya mahsuloti uchun nazariy ma'lumotlar topiladi: nazariya. , m nazariyasi. yoki V nazariyasi. ... Laboratoriyada yoki sanoatda reaktsiyalarni o'tkazishda yo'qotishlar yuzaga keladi, shuning uchun olingan amaliy ma'lumotlar amaliydir. ,

m amaliyot. yoki V amaliy. har doim nazariy jihatdan hisoblangan ma'lumotlardan kamroq. Chiqarish ulushi (eta) harfi bilan belgilanadi va formulalar bilan hisoblanadi:

(bu) = amaliy. / nazariya. = m amaliy / m nazariyasi. = V amaliy / V nazariyasi.

Uni birdan kasrda yoki foizda ifodalang. Vazifalarning uch turini ajratish mumkin:

Agar muammoning holatida boshlang'ich moddaning ma'lumotlari va reaksiya mahsuloti unumining nisbati ma'lum bo'lsa, amaliy topish kerak. , m amaliyot. yoki V amaliy. reaksiya mahsuloti.

Yechim jarayoni:

1. Asl moddaning ma'lumotlariga asoslanib, tenglamani hisoblang, nazariyani toping. , m nazariyasi. yoki V nazariyasi. reaktsiya mahsuloti;

2. Reaksiya mahsulotining amalda olingan massasi yoki hajmini formulalar bo‘yicha toping:

m amaliyot. = m nazariyasi. ; V amaliy. = V nazariyasi. ; amaliy = nazariya. ...

Agar muammoning holatida boshlang'ich va amaliy ma'lumotlar ma'lum bo'lsa. , m amaliyot. yoki V amaliy. olingan mahsulotning, shu bilan birga reaksiya mahsuloti unumining ulushini topish kerak.

Yechim jarayoni:

1. Asl moddaga oid ma’lumotlarga asoslanib, tenglama yordamida hisob-kitob qiling, toping

Teor. , m nazariyasi. yoki V nazariyasi. reaksiya mahsuloti.

2. Reaksiya mahsuloti unumining ulushini formulalar bo‘yicha toping:

Amaliyot. / nazariya. = m amaliy / m nazariyasi. = V amaliy / V nazariyasi.

Agar muammo amaliy bo'lsa. , m amaliyot. yoki V amaliy. olingan reaksiya mahsuloti va uning unumining ulushi, shu bilan birga boshlang'ich material uchun ma'lumotlarni topish kerak.

Yechim jarayoni:

1. Teorani toping., M teor. yoki V nazariyasi. formulalar bo'yicha reaktsiya mahsuloti:

Teor. = amaliy /; m nazariyasi. = m amaliy /; V nazariyasi. = V amaliy /.

2. Nazariya asosida tenglamani hisoblang. , m nazariyasi. yoki V nazariyasi. reaktsiya mahsuloti va boshlang'ich material uchun ma'lumotlarni toping.

Albatta, biz bu uch turdagi masalalarni bosqichma-bosqich ko'rib chiqamiz, bir qator masalalar misolida ularning har birini yechish ko'nikmalarini mashq qilamiz.

Aralashmalar va aralashmalar bilan bog'liq muammolar.

Sof modda aralashmada ko'proq bo'lgan moddadir, qolganlari aralashmalardir. Belgilar: aralashmaning massasi m sm, sof moddaning massasi m p.h., aralashmalar massasi m ga yaqin. , sof moddaning massa ulushi - p.w.

Sof moddaning massa ulushi quyidagi formula bo'yicha topiladi: = m h.v. / m qarang, uni kasrda yoki foizda ifodalang. Keling, 2 turdagi vazifalarni tanlaymiz.

Agar masala shartida sof moddaning massa ulushi yoki aralashmalarning massa ulushi berilsa, aralashmaning massasi beriladi. "Texnik" so'zi aralashmaning mavjudligini ham anglatadi.

Yechim jarayoni:

1. Sof moddaning massasini quyidagi formula bo‘yicha toping: m h.v. = h.v. ko'raman

Agar aralashmalarning massa ulushi berilgan bo'lsa, avval siz toza moddaning massa ulushini topishingiz kerak: = 1 - taxminan.

2. Sof moddaning massasiga asoslanib, tenglama yordamida keyingi hisob-kitoblarni bajaring.

Agar masala sharti dastlabki aralashmaning massasini va reaksiya mahsulotining n, m yoki V ni bersa, u holda dastlabki aralashmadagi sof moddaning massa ulushini yoki undagi aralashmalarning massa ulushini topish kerak.

Yechim jarayoni:

1. Reaksiya mahsuloti uchun ma'lumotlarga asoslanib, tenglama bo'yicha hisob-kitob qiling va n p.h ni toping. va m h.v.

2. Aralashmadagi sof moddaning massa ulushini quyidagi formula bo‘yicha toping: h.v. = m h.v. / m qarang va aralashmalarning massa ulushi: taxminan. = 1 - soat ichida

Gazlarning hajm munosabatlari qonuni.

Gazlarning hajmlari ularning moddalar miqdori bilan bir xil bog'liq:

V 1 / V 2 = 1/2

Bu qonun gazning hajmi berilgan va boshqa gazning hajmini topish kerak bo'lgan tenglamalar bo'yicha masalalarni yechishda qo'llaniladi.

Aralashmadagi gazning hajm ulushi.

Vg / Vcm, bu erda (phi) - gazning hajm ulushi.

Vg - gaz hajmi, Vsm - gaz aralashmasi hajmi.

Agar masala shartida gazning hajm ulushi va aralashmaning hajmi berilgan bo'lsa, u holda birinchi navbatda gaz hajmini topish kerak: Vg = Vsm.

Gaz aralashmasining hajmi quyidagi formula bo'yicha topiladi: Vcm = Vg /.

Moddani yoqish uchun sarflangan havo hajmi kislorod hajmi orqali topiladi, bu tenglama bilan topiladi:

Vair. = V (O 2) / 0,21

Organik moddalar formulalarini umumiy formulalar bo'yicha chiqarish.

Organik moddalar umumiy formulalarga ega gomologik qatorlarni hosil qiladi. Bu quyidagilarga imkon beradi:

1. Nisbiy molekulyar massani n soni bilan ifodalang.

M r (C n H 2n + 2) = 12 n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

2. N bilan ifodalangan M r ni haqiqiy M r ga tenglashtiring va n ni toping.

3. dagi reaksiya tenglamalarini tuzing umumiy ko'rinish va ular bo'yicha hisob-kitoblarni amalga oshiring.

Yonish mahsulotlari bo'yicha moddalar formulalarini olish.

1. Yonish mahsulotlarining tarkibini tahlil qiling va haqida xulosa qiling sifat tarkibi kuygan modda: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO 3 -> Na, C.

Moddada kislorod mavjudligi tekshirishni talab qiladi. Formuladagi indekslarni x, y, z bilan belgilang. Masalan, SxNyOz (?).

2. Yonish mahsulotlari tarkibidagi moddalar miqdorini quyidagi formulalar orqali toping:

n = m / M va n = V / Vm.

3. Kuygan modda tarkibidagi elementlar sonini toping. Masalan:

n (C) = n (CO 2), n (H) = 2 ћ n (H 2 O), n (Na) = 2 ћ n (Na 2 CO 3), n (C) = n (Na 2 CO 3) va boshqalar.

4. Agar tarkibi noma'lum bo'lgan modda yonib ketgan bo'lsa, unda kislorod bor yoki yo'qligini tekshirish kerak. Masalan, CxHyOz (?), M (O) = m in – va - (m (C) + m (H)).

b) nisbiy zichlik ma'lum bo'lsa: M 1 = D 2 M 2, M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D havo. 29, M = D N2 28 va boshqalar.

1 yo'l: toping eng oddiy formula moddalar (oldingi algoritmga qarang) va eng oddiy molyar massa. Keyin haqiqiy molyar massani eng oddiy bilan solishtiring va formuladagi indekslarni kerakli miqdordagi marta oshiring.

2-usul: n = (e) Mr / Ar (e) formulasi bo'yicha indekslarni toping.

Agar elementlardan birining massa ulushi noma'lum bo'lsa, uni topish kerak. Buning uchun boshqa elementning massa ulushini 100% yoki birlikdan ayirish kerak.

Asta-sekin, kimyoviy lug'atda kimyoni o'rganish jarayonida muammolarni hal qilish algoritmlari to'planadi. turli xil turlari... Va talaba har doim muammoni hal qilish uchun kerakli formulani yoki kerakli ma'lumotni qaerdan topishni biladi.

Ko'pgina talabalar bunday daftarni saqlashni yaxshi ko'radilar, ular o'zlari uni turli xil ma'lumotnomalar bilan to'ldiradilar.

Sinfdan tashqari mashg‘ulotlarga kelsak, men va o‘quvchilar alohida daftar ochamiz, ularda belgilangan muddatdan tashqariga chiqadigan masalalarni yechish algoritmlarini yozamiz. maktab o'quv dasturi... Xuddi shu daftarda har bir masala turi uchun 1-2 ta misol, qolgan masalalarni ular hal qiladigan boshqa daftarga yozamiz. Va agar siz o'ylab ko'rsangiz, barcha universitetlarda kimyo imtihonida uchraydigan minglab turli xil vazifalar orasida 25-30 xil turdagi vazifalarni ajratib ko'rsatish mumkin. Albatta, ular orasida juda ko'p farqlar mavjud.

Fakultativ sinflarda masalalarni yechish algoritmlarini ishlab chiqishda qo‘llanma A.A. Kushnareva. (Kimyodan masalalar yechishni o'rganish, - M., Maktab - matbuot, 1996).

Kimyo fanidan masalalar yechish qobiliyati fanni ijodiy o‘zlashtirishning asosiy mezoni hisoblanadi. Aynan turli darajadagi murakkablikdagi masalalarni yechish orqali kimyo kursini samarali o‘zlashtirish mumkin.

Agar talaba barcha mumkin bo'lgan muammolar turlari haqida aniq tasavvurga ega bo'lsa, har bir turdagi ko'p sonli muammolarni hal qilsa, u Yagona davlat imtihonida va universitetlarga kirishda kimyodan imtihon topshirishga qodir. .