(Photochemical reaksyon), electric current (elektrod processes), ionizing radiation (radiation-chemical reaksyon), mechanical effects (mechanokemical reaksyon), sa mababang temperatura plasma (plasma-kemikal na reaksyon), atbp. Ang pakikipag-ugnayan ng mga molecule ay isinasagawa isang ruta ng kadena: association - electronic isomerization - dissociation.kung saan ang mga aktibong particle ay radicals, ions, koordinasyon at unsaturated compounds. Ang bilis ng reaksyon ng kemikal ay tinutukoy ng konsentrasyon ng mga aktibong particle at ang pagkakaiba sa pagitan ng mga enerhiya ng komunikasyon ng paglabas at nabuo.

Ang mga proseso ng kemikal na nagaganap sa sangkap, naiiba mula sa mga pisikal na proseso, at mula sa mga transformation ng nuclear. Sa pisikal na mga proseso, ang bawat isa sa mga kalahok na sangkap ay nagpapanatili ng komposisyon nito na hindi nabago (bagaman ang mga sangkap ay maaaring bumuo ng isang pinaghalong), ngunit maaaring baguhin ang panlabas na anyo o isang pinagsama-samang estado.

Sa mga proseso ng kemikal (mga reaksiyong kemikal), ang mga bagong sangkap ay nakuha sa mga katangian maliban sa mga reagent, ngunit ang mga atom ng mga bagong elemento ay hindi nabuo. Sa mga atomo ng mga elemento na nakikilahok sa reaksyon, ang mga pagbabago ng electronic shell ay kinakailangang mangyari.

Sa mga reaksiyong nukleyar, ang mga pagbabago sa atomic nuclei ng lahat ng mga kalahok na elemento ay nangyari, na humahantong sa pagbuo ng mga atomo ng mga bagong elemento.

Encyclopedic Youtube.

• 1 / 5

  Umiiral malaking bilang ng Mga sintomas na maaaring uriin ang mga reaksiyong kemikal.

  1. Sa pagkakaroon ng hangganan ng partisyon ng phase, ang lahat ng mga reaksyong kemikal ay nahahati sa homogenic at magkakaiba

  Ang reaksyon ng kemikal na nagaganap sa loob ng parehong yugto ay tinatawag na. homogenous na kemikal na reaksyon . Ang reaksyon ng kemikal na nagaganap sa hangganan ng seksyon ng yugto ay tinatawag na heterogeneous Chemical Reaction. . Sa isang reaksiyong multistage kemikal, ang ilang mga yugto ay maaaring magkakatulad, samantalang ang iba ay magkakaiba. Ang mga naturang reaksyon ay tinatawag na. homogenous heterogenous .

  Depende ang bilang ng mga phase, na bumubuo sa mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon, ang mga proseso ng kemikal ay maaaring homofaznic (panimulang materyales at mga produkto ay nasa loob ng parehong yugto) at heterophase (pinagmulan ng mga sangkap at mga produkto ay bumubuo ng ilang mga phase). Ang homo- at heterophasity ng reaksyon ay hindi nauugnay sa kung ang reaksyon ay homo- o magkakaiba. Samakatuwid, maaari kang pumili ng apat na uri ng mga proseso:

  • Homogenous reaksyon (homofamine) . Sa mga reaksiyon ng ganitong uri, ang timpla ng reaksyon ay magkakauri, at ang mga reagent at mga produkto ay nabibilang sa parehong yugto. Ang isang halimbawa ng mga naturang reaksyon ay maaaring maging mga reaksyon ng palitan ng Ion, halimbawa, neutralization ng acid solution na may solusyon ng isang rhytholic:
  N a o h + h c l → n a c l + h 2 o (\\ displaystyle \\ mathrm (Naoh + hcl \\ rightarrow nacl + h_ (2) o))
  • Mga heterogeneous homofamine reaksyon . Ang mga bahagi ay nasa parehong yugto, ngunit ang reaksyon ay nagpapatuloy sa hangganan ng partisyon ng phase, halimbawa, sa ibabaw ng katalista. Ang isang halimbawa ay maaaring hydrogenation ng ethylene sa isang nickel catalyst:
  C 2 h 4 + h 2 → c 2 h 6 (\\ displaystyle \\ mathrm (c_ (2) h_ (4) + h_ (2) \\ rightarrow c_ (2) h_ (6)))
  • Mga homogenous heterophase reaksyon . Ang mga reagent at mga produkto sa ganitong reaksyon ay umiiral sa loob ng maraming yugto, ngunit ang reaksyon ay nalikom sa isang yugto. Ito ay maaaring pumasa sa oksihenasyon ng hydrocarbons sa likidong yugto na may gaseous oxygen.
  • Mga heterogeneous heterophase reaksyon . Sa kasong ito, ang mga reagents ay nasa iba't ibang yugto ng estado, ang mga produkto ng reaksyon ay maaari ding maging sa anumang yugto ng estado. Ang proseso ng reaksyon ay nagaganap sa hangganan ng partisyon ng phase. Ang isang halimbawa ay ang reaksyon ng carbonic acid salts (carbonates) na may brenstened acids:
  M G Co 3 + 2 hc l → m g c l 2 + co 2 + h 2 o (\\ displayStyle \\ mathrm (mgco_ (3) + 2hcl \\ rightArrow mgcl_ (2) + co_ (2) \\ uparrow + h_ (2) o))

  2. Sa pamamagitan ng pagbabago ng mga grado ng oksihenasyon ng mga reagent

  Sa kasong ito, makilala

  • Redox reaksyon kung saan ang isang elemento atoms (oxidizing agent) ibalik , i.e. bawasan ang kanilang antas ng oksihenasyon, at mga atomo ng isa pang elemento (pagbawas ng ahente) oxidize , i.e. dagdagan ang kanilang antas ng oksihenasyon. Ang isang espesyal na kaso ng mga reaksiyong reaksyon ng oksihenasyon ay ang mga reaksiyon ng korporasyon, kung saan ang oxidizing agent at ang pagbawas ng ahente ay mga atom ng parehong elemento sa iba't ibang antas ng oksihenasyon.

  Isang halimbawa ng isang redox reaksyon - hydrogen combustion (pagbawas ng ahente) sa oxygen (oxidizing agent) na may water formation:

  2 h 2 + o 2 → 2 h 2 o (displaystyle \\ mathrm (2h_ (2) + o_ (2) \\ rightarrow 2h_ (2) o))

  Ang isang halimbawa ng isang reaksyon ng pagpapatatag ay ang reaksyon ng agnas ng ammonium nitrate kapag pinainit. Ang oxidizer sa kasong ito ay naka-protrudes ng nitrogen (+5) nitro group, at ang pagbawas ng ahente - nitrogen (-3) ng ammonium cation:

  N h 4 n o 3 → n 2 o + 2 h 2 o (< 250 ∘ C) {\displaystyle \mathrm {NH_{4}NO_{3}\rightarrow N_{2}O\uparrow +2H_{2}O\qquad (<250{}^{\circ }C)} }

  Huwag makipag-ugnayan sa mga reaksyon ng redox, kung saan walang pagbabago sa grado ng mga atomo na oksihenasyon, halimbawa:

  B a c l 2 + n a 2 so 4 → b a so 4 ↓ + 2 n a c l (\\ displaystyle \\ mathrm (bacl_ (2) + na_ (2) so_ (4) \\ rightarrow basa_ (4) \\ downArrow + 2nacl))

  3. Sa pamamagitan ng thermal effect ng reaksyon

  Ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ay sinamahan ng excretion o pagsipsip ng enerhiya. Kapag ang mga kemikal na bono ay pumutol sa mga reagent, ang enerhiya ay nakikilala, na higit sa lahat ay napupunta sa pagbuo ng mga bagong kemikal na mga bono. Sa ilang mga reaksiyong enerhiya ng mga prosesong ito ay malapit, at sa kasong ito, ang kabuuang thermal effect ng reaksyon ay papalapit na zero. Sa ibang mga kaso, maaari mong ilaan:

  • exothermic reaksyon na pumunta sa. init release. (positibong thermal effect) halimbawa, ang combustion sa itaas ng hydrogen
  • endothermic reactions kung saan ang init ay nasisipsip (negatibong thermal effect) mula sa kapaligiran.

  Ang thermal effect ng reaksyon (entalpy ng reaksyon, δ R H), madalas na napakahalaga, ay maaaring kalkulahin ayon sa batas ng Gess, kung ang entalyo ng pagbuo ng mga reagent at mga produkto ay kilala. Kapag ang kabuuan ng mga produkto ng enthalpium ay mas mababa kaysa sa kabuuan ng enthalpy ng mga reagents (δ r h< 0) наблюдается init release., kung hindi man (δ R H\u003e 0) - pagsipsip.

  4. Sa uri ng mga pagbabago ng reacting particle.

  Ang mga reaksiyong kemikal ay palaging sinamahan ng mga pisikal na epekto: ang pagsipsip o paglabas ng enerhiya, ang pagbabago sa kulay ng timpla ng reaksyon, atbp. Ito ay tiyak para sa mga pisikal na epekto na dumadaloy ay madalas na hinuhusgahan. mga reaksiyong kemikal.

  Reaksyon ng koneksyon Ang isang kemikal na reaksyon, bilang isang resulta ng kung saan isa lamang bago ay nabuo mula sa dalawa o higit pa sa mga panimulang materyales. Sa ganitong mga reaksyon ay maaaring pumasok sa parehong simple at kumplikadong sangkap.

  Reaksyon ng agnas Isang kemikal na reaksyon, bilang isang resulta ng kung saan maraming mga bagong sangkap ay nabuo mula sa isang solong sangkap. Sa reaksyon ganitong klase Ang mga kumplikadong compounds ay dumating, at ang kanilang mga produkto ay maaaring maging parehong kumplikado at simpleng mga sangkap.

  Reaksyon ng Pagbawi Ang reaksyon ng kemikal, bilang isang resulta ng kung saan ang mga atoms ng isang elemento na kasama sa komposisyon ng isang simpleng sangkap, palitan ang mga atoms ng isa pang elemento sa kanyang kumplikadong tambalan. Tulad ng mga sumusunod mula sa kahulugan, sa ganitong mga reaksiyon, ang isa sa mga panimulang materyales ay dapat na simple, at ang iba ay kumplikado.

  Mga reaksiyon ng palitan - Reaksyon, bilang isang resulta ng kung saan dalawang kumplikadong sangkap palitan ang kanilang bahagi bahagi

  5. Bilang isang tanda ng direksyon ng daloy, ang mga reaksiyong kemikal ay nahahati sa hindi maibabalik at baligtarin

  Irreversible Tumawag sa mga reaksyong kemikal na nagaganap lamang sa isang direksyon (" mula kaliwa hanggang kanan"), Bilang resulta, ang mga unang sangkap ay na-convert sa mga produkto ng reaksyon. Sinasabi ng mga proseso ng kemikal na magpatuloy sila" hanggang sa wakas ". pagsunog ng mga reaksiyon, pati na rin ang ang mga reaksyon ay sinamahan ng pagbuo ng mga uni-matutunaw o gaseous sangkap Baligtarin Ang mga reaksyong kemikal ay nangyayari nang sabay-sabay sa dalawang magkabilang direksyon ("mula kaliwa hanggang kanan" at "karapatan sa kaliwa"). Sa mga equation ng gayong mga reaksiyon, ang pantay na pag-sign ay pinalitan ng dalawang kabaligtaran na mga arrow. Sa dalawang sabay-sabay na dumadaloy na mga reaksyon makilala ang mga reaksiyon makilala tuwid (leaks "kaliwa kanan") at kabaligtaran(Ginugol ang "karapatan sa kaliwa"). Dahil sa panahon ng isang baligtad na reaksyon, ang mga panimulang materyal ay sabay-sabay at natupok at nabuo, hindi sila ganap na na-convert sa mga produkto ng reaksyon. Samakatuwid, sinasabi namin ang tungkol sa mga nababaligtad na mga reaksyon na nagpatuloy sila "hindi sa wakas ". Bilang isang resulta, ang isang halo ng mga panimulang materyales at mga produkto ng pakikipag-ugnayan ay laging nabuo.

  6. Sa pag-sign ng pakikilahok ng mga catalyst, ang mga reaksyong kemikal ay nahahati sa catalytic at noncatalithic.

  Catalytic Tinutukoy nila ang mga reaksiyon na dumadaloy sa pagkakaroon ng mga catalyst. Sa mga equation ng mga reaksiyon, ang kemikal na formula ng katalista ay nagpapahiwatig ng tanda ng pagkakapantay-pantay o pagbabalik-loob, kung minsan kasama ang pagtatalaga ng mga kondisyon ng daloy (temperatura t, presyon p). Ang Kasama sa mga reaksiyon ng ganitong uri ang maraming mga reaksyon at compounds ng agnas.

  Mga reaksiyong kemikal (kemikal phenomena)- Ang mga ito ay mga proseso, bilang isang resulta ng kung saan ang iba pang mga sangkap ay nabuo, naiiba mula sa unang komposisyon o istraktura. Kapag dumadaloy ang mga kemikal na reaksyon, walang pagbabago sa bilang ng mga atom ng isang partikular na elemento, ang magkaparehong pagdala ng isotopes.

  Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ng multifaceted, sa pundasyon nito ay maaaring may iba't ibang mga tampok: ang bilang at komposisyon ng mga reagent at mga produkto ng reaksyon, thermal effect, reversibility, atbp.

  I. Pag-uuri ng mga reaksyon sa bilang at komposisyon ng mga reaksyong sangkap

  A. Mga reaksiyon na dumadaloy nang hindi binabago ang kwalipikadong komposisyon ng sangkap . Ang mga ito ay maraming allotropic transformations ng mga simpleng sangkap (halimbawa, oxygen ↔ ozone (3o 2 ↔2o 3), puting lata ↔ grey lata); paglipat kapag binabago ang temperatura ng ilang mga solido mula sa isang mala-kristal na estado sa isa pa - polymorphic transformations.(Halimbawa, ang mga pulang kristal ng mercury (II) Iodide Crystals ay binago sa isang sangkap ng dilaw na kulay ng parehong komposisyon, ang reverse proseso ay dumadaloy sa panahon ng paglamig); Mga reaksyon ng isomerization (halimbawa, NH 4 OCN↔ (NH 2) 2 CO), atbp.

  B. Mga reaksyon na dumadaloy sa isang pagbabago sa komposisyon ng mga reaksasyong sangkap.

  Mga reaksiyong koneksyon- Ang mga ito ay mga reaksyon kung saan ang isang bagong kumplikadong substansiya ay nabuo mula sa dalawa o higit pang kabagabagan. Ang mga materyales sa pinagmulan ay maaaring maging simple at kumplikado, halimbawa:

  4p + 5o 2 \u003d 2r 2 o 5; 4No 2 + O 2 + 2n 2 o \u003d 4HNO 3; SAO + H 2 O \u003d SA (OH) 2.

  Reaksyon ng agnas- Ang mga ito ay mga reaksyon kung saan ang dalawa o higit pang mga bagong sangkap ay nabuo mula sa isang mapagkukunan ng kumplikadong sangkap. Ang mga sangkap na nabuo sa mga reaksyon ng ganitong uri ay maaaring maging simple at kumplikado, halimbawa:

  2Hi \u003d h 2 + i 2; Saco 3 \u003d Cao + CO 2; (Cuoh) 2 CO 3 \u003d Cuo + H 2 O + CO 2.

  Mga reaksiyon ng pagpapalit- Ito ang mga proseso kung saan ang mga atomo ng isang simpleng sangkap ay nagpapalit ng mga atom ng ilang elemento sa kumplikadong sangkap. Dahil sa mga reaksiyon ng pagpapalit bilang isa sa mga reagents, ang isang simpleng sangkap ay kinakailangang kasangkot, halos lahat ng pagbabago ng ganitong uri ay redox, halimbawa:

  Zn + h 2 kaya 4 \u003d h 2 + znso 4; 2al + Fe 2 o 3 \u003d 2fe + al 2 o 3; H 2 S + BR 2 \u003d 2HBR + S.

  Mga reaksiyon ng palitan- Ang mga ito ay mga reaksyon kung saan ang dalawang kumplikadong sangkap ay nagpapalit ng kanilang mga sangkap. Ang mga reaksyon ng palitan ay maaaring magpatuloy nang direkta sa pagitan ng dalawang reagents nang walang pakikilahok ng may kakayahang makabayad ng utang, halimbawa: H 2 kaya 4 + 2c \u003d k 2 kaya 4 + 2n 2 O; SiIo 2 (TV) + 4HF (G) \u003d SIF 4 + 2n 2 O.

  Ang mga reaksiyong exchange na dumadaloy sa mga solusyon sa electrolyte ay tinatawag na. mga reaksyon ng Ionic Exchange. Ang ganitong mga reaksyon ay posible lamang kung ang isa sa mga nagresultang sangkap ay isang mahinang electrolyte, ay nakikilala mula sa globo ng reaksyon sa anyo ng isang gas o isang hard-solved substance (barroll rule):

  Agno 3 + hcl \u003d agcl ↓ + hno 3, orag + + cl - \u003d agcl ↓;

  Nh 4 cl + kon \u003d kcl + nh 3 + h 2 o, ornh 4 + + oh - \u003d h 2 o + nh 3;

  Naoh + hcl \u003d nacl + h 2 o, o h + + oh - \u003d h 2 o.

  II. Pag-uuri ng mga reaksyon para sa thermal effect

  Ngunit. Mga reaksiyon na nagaganap sa pagpapalabas ng thermal energy. –exothermic reaksyon (+ Q).

  B. Mga reaksiyon na dumadaloy sa pagsipsip ng init –endothermal reaksyon (- q).

  Thermal effect.ang mga reaksyon ay tinatawag na halaga ng init na inilabas o nasisipsip bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon. Ang equation ng reaksyon kung saan ipinahiwatig ang thermal effect nito, tinawag thermochemical.Ang halaga ng thermal effect ng reaksyon ay madaling makuha sa bawat 1 mol ng isa sa mga kalahok sa reaksyon, kaya ang mga fractional coefficients ay madalas na matatagpuan sa thermochemical equation:

  1 / 2n 2 (g) + 3 / 2n 2 (g) \u003d nh 3 (g) + 46.2 kj / mol.

  Ang exothermic ay ang lahat ng mga reaksyon ng pagkasunog, ang napakalaki ng karamihan ng mga oksihenasyon at tambalang mga reaksyon. Ang mga reaksyon ng agnas, bilang isang panuntunan, ay nangangailangan ng mga gastos sa enerhiya.

  Bahagi I.

  1. Mga reaksyon ng koneksyon "Chemical Antony" agnas reaksyon.

  2. I-record ang mga palatandaan ng reaksyon ng koneksyon:
  - 2 simple o kumplikadong sangkap ay kasangkot sa reaksyon;
  - isang kumplikado ay nabuo;
  - Ang init ay naka-highlight.

  3. Sa batayan ng mga napiling tampok, bigyan ang reaksyon ng reaksyon ng koneksyon.
  Ang reaksyon ng tambalan ay ang reaksyon, bilang isang resulta ng kung saan ay nabuo mula sa isa o ilang mga simple o kumplikadong sangkap.

  Sa direksyon ng reaksyon, nahahati sila sa:

  
  

  Bahagi II.

  1. I-record ang mga equation ng reaksyon ng kemikal:

  
  

  2. Isulat ang mga equation ng mga reaksiyong kemikal sa pagitan ng murang luntian:
  1) at sodium 2na + cl2 \u003d 2nacl.
  2) at CA + CL2 Calcium \u003d CACL2.
  3) at bakal upang bumuo ng iron chloride (III) 2fe + 3cl2 \u003d 2fecl3

  3. Bigyan ang tugon ng tugon

  
  

  4. Bigyan ang sagot na katangian

  
  

  5. I-record ang equation ng reaksyon ng compound na dumadaloy ayon sa mga scheme:

  
  

  6. Ilagay ang mga coefficients sa reaksyon equation, ang mga scheme na kung saan:

  
  

  7. Ang mga sumusunod na hatol ay totoo?
  A. Karamihan sa mga reaksyon ng tambalan ay exothermic.
  B. Sa isang pagtaas sa temperatura, ang bilis ng pagtaas ng kemikal na reaksyon.
  1) Ang parehong mga hatol ay totoo

  8. Kalkulahin ang dami ng hydrogen at ang masa ng asupre, na kinakailangan para sa pagbuo ng 85 g ng hydrogen sulfide.

  Gamit ang mga reaksyon ng tambalan ng ilang mga reacting sangkap na may kaugnayan sa simpleng komposisyon, isang sangkap ay nakuha sa pamamagitan ng isang mas kumplikadong komposisyon:

  Bilang isang panuntunan, ang mga reaksyong ito ay sinamahan ng init release, i.e. humantong sa pagbuo ng mas matatag at mas mayaman na koneksyon sa enerhiya.

  Ang reaksyon ng mga compounds ng mga simpleng sangkap ay palaging isang redox character. Ang mga reaksyon ng compound na dumadaloy sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap ay maaaring mangyari nang walang pagbabago ng valence:

  Saso 3 + CO 2 + H 2 O \u003d CA (NSO 3) 2,

  kaya sumangguni sa bilang ng redox:

  2fesl 2 + sl 2 \u003d 2fesl 3.

  2. Reaksyon ng agnas

  Ang mga reaksyon ng agnas ay humantong sa pagbuo ng ilang mga compound mula sa isang kumplikadong sangkap:

  A \u003d B + C + D.

  Ang mga produkto ng agnas ng mga kumplikadong sangkap ay maaaring parehong simple at kumplikadong sangkap.

  Mula sa mga reaksyon ng agnas na nagaganap nang hindi binabago ang mga kondisyon ng valence, ang agnas ng mga crystallohydrates, base, acids at asing-gamot ng oxygen na naglalaman ng mga acids ay dapat pansinin:

  		Cuso 4 + 5h 2 O.

  		2h 2 o + 4No 2 o + o 2 O.

  2AGO 3 \u003d 2Ag + 2No 2 + O 2, (nh 4) 2Cr 2 o 7 \u003d cr 2 o 3 + n 2 + 4h 2 O.

  Lalo na nailalarawan sa pamamagitan ng oksihenasyon at pagbawas reaksyon ng agnas para sa nitrik acid salts.

  Reaksyon DECOMPOSITION B. organic Chemistry. Magsuot ng pangalan ng pag-crack:

  Mula 18 h 38 \u003d S 9 h 18 + s 9 h 20,

  o dehydrogenation.

  C 4 h 10 \u003d c 4 h 6 + 2h 2.

  3. Mga reaksiyong kapalit

  Sa mga reaksiyon ng pagpapalit, kadalasan ay isang simpleng sangkap ang nakikipag-ugnayan sa mahirap, na bumubuo ng isa pang simpleng sangkap at iba pang mga kumplikadong:

  A + Sun \u003d Av + \u200b\u200bS.

  Ang mga reaksyong ito sa napakaraming mayorya ay nabibilang sa redox:

  2al + Fe 2 o 3 \u003d 2fe + al 2 o 3,

  Zn + 2nsl \u003d znsl 2 + h 2,

  2kvr + sl 2 \u003d 2xl + in 2,

  2xlo 3 + l 2 \u003d 2klo 3 + sl 2.

  Mga halimbawa ng mga reaksiyon ng pagpapalit na hindi sinamahan ng pagbabago sa valence atomic states., napakakaunting. Dapat itong pansinin ang isang reaksyon ng silica dioxide na may mga asing-gamot ng mga acids na naglalaman ng oxygen, na tumutugma sa gaseous o pabagu-bago ng anhydrides:

  Saso 3 + SiO 2 \u003d CASIO 3 + CO 2,

  CA 3 (PO 4) 2 + ZSIO 2 \u003d ZSIO 3 + P 2 O 5,

  Minsan ang mga reaksyong ito ay itinuturing na isang reaksyon ng palitan:

  Ch 4 + cl 2 \u003d ch 3 cl + hcl.

  4. Mga reaksiyon ng palitan

  Ang mga reaksyon ng palitan ay tinatawag na mga reaksyon sa pagitan ng dalawang compound na nagpapalit ng bawat isa sa pamamagitan ng kanilang mga bahagi:

  AV + CD \u003d AD + SV.

  Kung ang mga proseso ng oxidative at pagbabawas ay nagaganap sa mga reaksiyon ng pagpapalit, ang mga reaksyon ng palitan ay laging nangyayari nang hindi binabago ang estado ng mga atomo. Ito ang pinaka-karaniwang pangkat ng mga reaksyon sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap - oxides, base, acids at salts:

  Zno + h 2 kaya 4 \u003d znso 4 + h 2 o,

  Agno 3 + kvr \u003d agvr + kno 3,

  Crcl 3 + znaon \u003d cr (oh) 3 + znacl.

  Pribadong kaso ng mga reaksiyong ito ng palitan - mga reaksiyon ng neutralisasyon:

  Nsl + kon \u003d ksl + n 2 o.

  Kadalasan, ang mga reaksyong ito ay napapailalim sa mga batas ng kemikal na punto ng balanse at daloy sa direksyon kung saan ang isa sa mga sangkap ay inalis mula sa globo ng reaksyon sa anyo ng isang puno ng gas, lumilipad na sangkap, sediment o isang bahagyang subsorative (para sa mga solusyon) ng tambalan:

  Nanco 3 + hcl \u003d nasl + h 2 o + co 2,

  SA (NSO 3) 2 + SA (IT) 2 \u003d 2Souch 3 ↓ + 2n 2 O,

  Ch 3 + h 3 po 4 \u003d ch 3 soam + nan 2 po 4.

  Kahulugan

  Kemikal na reaksyon Tinatawag nila ang conversion ng mga sangkap kung saan ang kanilang komposisyon at (o) mga pagbabago sa istraktura.

  Ang pinaka-karaniwang sa ilalim ng mga reaksiyon ng kemikal ay nauunawaan ang proseso ng pagbabagong-anyo ng mga panimulang materyal (reagent) sa huling sangkap (mga produkto).

  Ang mga reaksiyong kemikal ay naitala gamit ang mga equation ng kemikal na naglalaman ng mga formula ng mga sangkap ng source at mga produkto ng reaksyon. Ayon sa batas ng pagpapanatili ng masa, ang bilang ng mga atom ng bawat elemento sa kaliwa at mga tamang bahagi Ang kemikal na equation ay pantay. Kadalasan, ang mga formula ng mga unang sangkap ay naitala sa kaliwang bahagi ng equation, at ang mga formula ng mga produkto ay nasa kanan. Ang pagkakapantay-pantay ng bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa kaliwa at kanang bahagi ng equation ay nakamit sa pamamagitan ng pag-aayos sa harap ng mga formula ng mga sangkap ng integer stoichiometric coefficients.

  Ang mga equation ng kimikal ay maaaring maglaman ng karagdagang impormasyon tungkol sa mga peculiarities ng reaksyon: temperatura, presyon, radiation, atbp, na ipinahiwatig ng kaukulang simbolo sa (o "sa ilalim") isang tanda ng pagkakapantay-pantay.

  Ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ay maaaring naka-grupo sa maraming klase, na likas sa ilang mga palatandaan.

  Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa bilang at komposisyon ng paunang at nabuo na mga sangkap

  Ayon sa pag-uuri na ito, ang mga reaksiyong kemikal ay nahahati sa mga reaksiyon ng tambalan, agnas, pagpapalit, palitan.

  Ang resulta mga reaksiyong koneksyon Ng dalawa o higit pa (sopistikadong o simple) na sangkap, ang isang bagong sangkap ay nabuo. SA pangkalahatan Ang equation ng tulad ng isang kemikal na reaksyon ay magiging ganito:

  Halimbawa:

  Saso 3 + CO 2 + H 2 O \u003d CA (NSO 3) 2

  Kaya 3 + h 2 o \u003d h 2 kaya 4

  2mg + o 2 \u003d 2mgo.

  2fesl 2 + sl 2 \u003d 2fesl 3.

  Ang reaksyon ng tambalan ay sa karamihan ng mga kaso exothermic, i.e. magpatuloy sa paglabas ng init. Kung ang mga simpleng sangkap ay kasangkot sa reaksyon, ang mga reaksiyon ay kadalasang oxidative (OSR), i.e. Magpatuloy sa pagbabago ng mga grado ng oksihenasyon ng mga elemento. Unambiguously sabihin kung ang reaksyon ay ang koneksyon sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap na nauugnay sa OVR.

  Ang mga reaksyon, bilang isang resulta kung saan maraming iba pang mga bagong sangkap (kumplikado o simple) ay inilalapat mula sa isang kumplikadong sangkap. mga reaksiyong agnas. Sa pangkalahatan, ang equation ng kemikal na reaksyon ng agnas ay magiging ganito:

  Halimbawa:

  Caco 3 cao + co 2 (1)

  2h 2 o \u003d 2h 2 + o 2 (2)

  Cuso 4 × 5h 2 o \u003d cuso 4 + 5h 2 o (3)

  Cu (oh) 2 \u003d cuo + h 2 o (4)

  H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

  2so 3 \u003d 2so 2 + o 2 (6)

  (Nh 4) 2 cr 2 o 7 \u003d cr 2 o 3 + n 2 + 4h 2 o (7)

  Karamihan sa mga reaksyon ng agnas ay nagaganap sa panahon ng pag-init (1,4,5). Marahil agnas sa ilalim ng pagkilos electric Current. (2). Ang agnas ng mga crystallohydrates, acids, base at asing-gamot ng oxygen na naglalaman ng mga acids (1, 3, 4, 5, 7) ay nagpapatuloy nang hindi binabago ang mga antas ng oksihenasyon ng mga elemento, i.e. Ang mga reaksyong ito ay hindi kabilang sa OSR. Kabilang sa mga reaksyon ng agnas ang agnas ng mga oxide, acids at asing-gamot na nabuo ng mga elemento sa pinakamataas na grado ng oksihenasyon (6).

  Ang mga reaksyon ng agnas ay matatagpuan sa organic na kimika, ngunit sa ilalim ng iba pang mga pangalan - crack (8), dehydrogenation (9):

  18 H 38 \u003d c 9 H 18 + S 9 H 20 (8)

  C 4 h 10 \u003d c 4 h 6 + 2h 2 (9)

  Para sa mga reaksiyon sa pagbawi Ang isang simpleng sangkap ay nakikipag-ugnayan sa mahirap, na bumubuo ng isang bagong simple at bagong kumplikadong sangkap. Sa pangkalahatan, ang equation ng isang reaksyon ng reaksyon ng kemikal ay magiging ganito:

  Halimbawa:

  2al + Fe 2 o 3 \u003d 2fe + al 2 o 3 (1)

  Zn + 2nsl \u003d znsl 2 + h 2 (2)

  2kvr + sl 2 \u003d 2xl + b 2 (3)

  2xlo 3 + l 2 \u003d 2klo 3 + sl 2 (4)

  Saso 3 + SiO 2 \u003d CASIO 3 + CO 2 (5)

  Ca 3 (po 4) 2 + zsio 2 \u003d zsio 3 + p 2 o 5 (6)

  Ch 4 + cl 2 \u003d ch 3 sl + hcl (7)

  Ang mga reaksiyong pagpapalit sa kanilang karamihan ay redox (1 - 4, 7). Mga halimbawa ng mga reaksyon ng agnas na kung saan walang pagbabago sa mga oxidation degree ay hindi ilang (5, 6).

  Mga reaksiyon ng palitan Tumawag sila ng mga reaksiyon na dumadaloy sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap na kung saan nila binago ang kanilang mga bahagi. Karaniwan ang terminong ito ay ginagamit para sa mga reaksyon sa paglahok ng mga ions na matatagpuan sa may tubig na solusyon. Sa pangkalahatan, ang equation ng reaksyon ng chemical exchange ay magiging ganito:

  AV + CD \u003d AD + SV.

  Halimbawa:

  Cuo + 2hcl \u003d cucl 2 + h 2 o (1)

  Naoh + hcl \u003d nacl + h 2 o (2)

  Nanso 3 + hcl \u003d nasl + h 2 o + co 2 (3)

  Agno 3 + kvr \u003d agvr ↓ + kno 3 (4)

  Crsl 3 + znaon \u003d cr (oh) 3 ↓ + znacl (5)

  Ang mga reaksyon ng palitan ay hindi redox. Pribadong kaso Ang mga reaksyong ito ay ang neutralisasyon sa pagproseso ng palitan (acid reaksyon sa alkalis) (2). Ang reaksyon ng palitan ay nagpapatuloy sa direksyon kung saan ang isa sa mga sangkap ay inalis mula sa lugar ng reaksyon sa anyo ng isang gaseous substansiya (3), namuo (4, 5) o isang bahagyang subsidizing compound, madalas na tubig (1, 2 ).

  Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa pamamagitan ng mga pagbabago sa oxidation degrees.

  Depende sa pagbabago sa mga grado ng oksihenasyon ng mga elemento na kasama sa mga reagent at mga produkto ng reaksyon, ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ay nahahati sa oxidative-pagbabawas (1, 2) at dumadaloy nang hindi binabago ang antas ng oksihenasyon (3, 4).

  2mg + co 2 \u003d 2mgo + c (1)

  Mg 0 - 2e \u003d mg 2+ (pagbabawas ng ahente)

  C 4+ + 4e \u003d C 0 (Oxidizing Agent)

  Fes 2 + 8HNO 3 (concluded) \u003d Fe (no 3) 3 + 5No + 2h 2 so 4 + 2h 2 o (2)

  Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (restorener)

  N 5+ + 3e \u003d n 2+ (oxidizer)

  Agno 3 + hcl \u003d agcl ↓ + HNO 3 (3)

  Ca (oh) 2 + h 2 kaya 4 \u003d caso 4 ↓ + h 2 o (4)

  Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa thermal effect.

  Depende sa kung ang init (enerhiya) ay nakikilala o hinihigop sa panahon ng reaksyon, ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ay conventionally pinaghiwalay ng Expo (1, 2) at endothermic (3), ayon sa pagkakabanggit. Ang halaga ng init (enerhiya), na naka-highlight o hinihigop sa panahon ng reaksyon ay tinatawag na thermal effect ng reaksyon. Kung ang equation ay nagpapahiwatig ng halaga ng naka-highlight o hinihigop na init, ang mga naturang equation ay tinatawag na thermochemical.

  N 2 + 3h 2 \u003d 2nh 3 +46.2 kj (1)

  2mg + o 2 \u003d 2mgo + 602, 5 kj (2)

  N 2 + O 2 \u003d 2No - 90.4 KJ (3)

  Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa direksyon ng reaksyon

  Sa direksyon ng daloy ng reaksyon, ang mga reversible na proseso ay nakikilala (mga proseso ng kemikal na ang mga produkto ay may kakayahang tumugon sa isa't isa sa ilalim ng parehong mga kondisyon kung saan sila ay nakuha, na may pagbuo ng mga panimulang materyales) at hindi maibabalik (mga proseso ng kemikal, na ang mga produkto ay hindi makatugon sa bawat isa sa pagbuo ng mga sangkap ng pinagmulan).

  Para sa mga reversible reaksyon, ang equation ay karaniwang tinatanggap bilang mga sumusunod:

  A + sa ↔ Av

  Halimbawa:

  Ch 3 coam + c 2n 5 on↔ h 3 sabon 2n 5 + h 2 o

  Ang mga halimbawa ng mga hindi maibabalik na reaksyon ay maaaring magsilbing mga sumusunod na reaksyon:

  2xlo 3 → 2xl + Zo 2.

  C 6 H 12 O 6 + 6o 2 → 6So 2 + 6n 2

  Ang katibayan ng hindi mababawi ng reaksyon ay maaaring maging laang-gugulin ng isang gaseous substance bilang mga produkto ng reaksyon, isang precipitate o isang maliit na dissolving compound, madalas.

  Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal para sa pagkakaroon ng isang katalista

  Mula sa bakas na ito, ang mga catalytic at noncatalitic reactions ay nakikilala.

  Ang katalista ay ang sangkap na nagpapabilis sa kurso ng kemikal na reaksyon. Ang mga reaksiyon na nagaganap sa paglahok ng mga catalyst ay tinatawag na catalytic. Ang daloy ng ilang mga reaksyon ay karaniwang imposible nang wala ang pagkakaroon ng katalista:

  2h 2 o 2 \u003d 2h 2 o + o 2 (catalyst mno 2)

  Kadalasan, ang isa sa mga produkto ng reaksyon ay nagsisilbing isang katalista na nagpapabilis sa reaksyong ito (autocatalytic reaksyon):

  MEO + 2HF \u003d MEF 2 + H 2 O, kung saan ang metal ay metal.

  Mga halimbawa ng paglutas ng mga problema

  Halimbawa 1.