Sa kalikasan sa paligid natin, ang masa ay magkakaugnay sa dami (ang ibig nating sabihin ay eksaktong mga agham). Ganap na anumang katawan ay may parehong masa at dami. Ang masa ay kumakatawan sa bigat ng katawan, iyon ay, ang laki nito, at ang dami ng katawan ay ang tunay na sukat nito. At salamat sa dalawang parameter na ito, maaari nating kalkulahin ang alinman sa masa o dami. Kaya paano mo mahahanap ang volume sa pamamagitan ng masa? Basahin ang tungkol dito sa ibaba.

Ang unang formula

Ito ay nagkakahalaga ng pagpuna na ang mga patakaran sa ibaba ay nalalapat sa parehong pisika at kimika.

Ang pinakapangunahing paraan upang mahanap ang tamang volume ay ang paggamit ng density. Iyon ay, hinahati namin ang aming masa sa magagamit na dami. Narito ang formula: ρ = m / V. Ito ay sumusunod mula dito na ang kinakailangang dami ay: V = m / ρ.

Tandaan na ang masa ng iba't ibang mga sangkap sa formula ay maaaring pantay-pantay, kahit na ang mga sangkap ay hindi pareho, ngunit ang dami ay palaging magkakaiba, pati na rin ang kanilang density.

Pangalawang formula

Ang agham ng kimika ay may isang halimbawa (modelo) ng isang perpektong gas: isang nunal na may dami (ang dami ng molar na ito ay palaging pare-pareho). Ang formula ay ganito ang hitsura: V = 22.4 mol kada litro. Ang ipinakita na gas ay palaging may ganitong dami sa presyon at temperatura (sila ay pare-pareho). Kung isasaalang-alang natin ang isyung ito mula sa panig ng agham ng pisika, kung gayon ito (volume) ay maaaring magbago. Narito ang mga angkop na pormula: V m - ang dami ng molar ay katumbas ng Vw - ang dami ng bahagi ng gas na hinati sa n sa - ang dami ng sangkap. (Vm = Vv / nv). At ang mismong halaga ng isang sangkap ay kinakalkula salamat sa formula para sa paghahati ng masa ng nais na sangkap sa pamamagitan ng molar mass(nv = mv / Mv). Mula dito sumusunod na: Vw = Vm * mw / Mw.

Pangatlong formula

Kapag, sa problemang ibinigay sa iyo, ang konsepto ng sangkap mismo ay ibinigay, pagkatapos ay ang kinakailangang dami, madali mong maipahayag ayon sa formula: c = n / V = ​​​​m / M / V. Sa formula na ito, ang M ay ang masa ng sangkap (molar).

Inaasahan namin na nakatulong kami sa iyo, mahal na mga mambabasa, upang maunawaan kung paano hanapin ang lakas ng tunog, alam ang masa ng ibinigay na sangkap. Hangad namin ang iyong tagumpay sa kimika at pisika.

Marami sa atin sa oras ng paaralan ang nagtanong ng tanong: "Paano mahahanap ang timbang ng katawan"? Ngayon ay susubukan naming sagutin ang tanong na ito.

Paghahanap ng masa sa pamamagitan ng dami nito

Sabihin nating mayroon kang dalawang daang litro na bariles na iyong magagamit. Nilalayon mong punuin ito nang buo ng diesel fuel na ginagamit mo upang painitin ang iyong maliit na boiler room. Paano mahahanap ang masa ng bariles na ito na puno ng diesel fuel? Subukan nating lutasin ang tila simpleng gawaing ito kasama mo.

Ito ay medyo madali upang malutas ang problema ng mga sangkap sa pamamagitan ng dami nito. Upang gawin ito, ilapat ang formula para sa tiyak na gravity ng substance

kung saan ang p ay ang tiyak na gravity ng substance;

m - ang masa nito;

v - occupied volume.

Tulad ng gagamitin gramo, kilo at tonelada. Mga sukat ng volume: cubic centimeters, decimeters at metro. Specific gravity ay kakalkulahin sa kg / dm³, kg / m³, g / cm³, t / m³.

Kaya, alinsunod sa mga kondisyon ng gawain, mayroon kaming isang bariles na may dami ng dalawang daang litro. Nangangahulugan ito na ang volume nito ay 2 m³.

Pero gusto mo ng misa. Mula sa pormula sa itaas, ito ay nakuha bilang mga sumusunod:

Una, kailangan nating hanapin ang value ng p - specific. Mahahanap mo ang value na ito gamit ang reference book.

Sa aklat nalaman namin na p = 860.0 kg / m³.

Pagkatapos ay pinapalitan namin ang nakuha na mga halaga sa formula:

m = 860 * 2 = 1720.0 (kg)

Kaya, ang sagot sa tanong kung paano hanapin ang masa ay natagpuan. Isang tonelada at pitong daan at dalawampung kilo ang bigat ng dalawang daang litro ng summer diesel fuel. Pagkatapos ay maaari mong sa parehong paraan gumawa ng isang tinatayang pagkalkula ng kabuuang bigat ng bariles at ang kapasidad ng rack sa ilalim ng bariles na may solar oil.

Paghahanap ng masa sa pamamagitan ng density at volume

Kadalasan, sa mga praktikal na gawain sa pisika, makakahanap ka ng mga dami tulad ng mass, density at volume. Upang malutas ang problema kung paano hanapin ang masa ng isang katawan, kailangan mong malaman ang dami at density nito.

Mga item na kakailanganin mo:

1) Roulette.

2) Calculator (computer).

3) Kapasidad para sa pagsukat.

4) Tagapamahala.

Ito ay kilala na ang mga bagay na may pantay na dami ngunit gawa sa iba't ibang materyales, magkakaroon ng ibang masa (halimbawa, metal at kahoy). Ang mga masa ng mga katawan na gawa sa isang tiyak na materyal (walang mga voids) ay direktang proporsyonal sa dami ng mga bagay na pinag-uusapan. V kung hindi, ang pare-pareho ay ang ratio ng masa sa dami ng mga bagay. Ang indicator na ito ay tinatawag na "density of matter". Ipakikilala natin ito sa titik d.

Ngayon ay kailangan mong lutasin ang problema kung paano hanapin ang masa alinsunod sa formula d = m / V, kung saan

m ay ang masa ng item (sa kilo),

V ang volume nito (sa metro kubiko).

Kaya, ang density ng isang sangkap ay ang masa ng isang yunit ng dami nito.

Kung kailangan mong hanapin kung saan nilikha ang isang bagay, dapat mong gamitin ang talahanayan ng density, na matatagpuan sa isang karaniwang aklat-aralin sa pisika.

Ang dami ng bagay ay kinakalkula ng formula V = h * S, kung saan

V - dami (m³),

H - taas ng bagay (m),

S - ang lugar ng base ng bagay (m2).

Kung sakaling hindi mo malinaw na masukat ang mga geometric na parameter ng katawan, dapat kang gumamit ng tulong ng mga batas ni Archimedes. Upang gawin ito, kailangan mo ng isang sisidlan na may sukat na nagsisilbing sukatin ang dami ng mga likido at ibababa ang bagay sa tubig, iyon ay, sa isang sisidlan na may mga dibisyon. Ang dami kung saan madaragdagan ang mga nilalaman ng sisidlan ay ang dami ng katawan na nalulubog dito.

Alam ang volume V at ang density d ng isang bagay, madali mong mahahanap ang masa nito sa pamamagitan ng formula m = d * V. Bago kalkulahin ang masa, kailangan mong dalhin ang lahat ng mga yunit ng pagsukat sa isang solong sistema, halimbawa, ang SI system , na isang internasyonal na sistema ng pagsukat.

Alinsunod sa mga formula sa itaas, ang sumusunod na konklusyon ay maaaring iguguhit: upang mahanap ang kinakailangang masa na may kilalang dami at kilalang density, kinakailangan na i-multiply ang halaga ng density ng materyal na kung saan ang katawan ay ginawa sa dami ng katawan. .

Ang kimika at pisika ay palaging nagpapahiwatig ng pagkalkula ng iba't ibang dami, kabilang ang dami ng bagay. Ang dami ng isang sangkap ay maaaring kalkulahin gamit ang ilang mga formula. Ang pangunahing bagay ay upang malaman kung ano ang estado sangkap na ito... Mayroong apat na pinagsama-samang estado kung saan maaaring manatili ang mga particle:

• puno ng gas;
• likido;
• solid;
• plasma.

Mayroong isang tiyak na formula para sa pagkalkula ng dami ng bawat isa sa kanila. Upang mahanap ang volume, kailangan mong magkaroon ng ilang partikular na data. Kabilang dito ang mass, molar mass, at para sa mga gas (ideal) - ang gas constant.

Ang proseso ng paghahanap ng dami ng isang sangkap

Tingnan natin kung paano hanapin ang dami ng isang sangkap kung ito ay, halimbawa, sa isang gas na estado. Upang makalkula, kailangan mong malaman ang mga kondisyon ng problema: kung ano ang kilala, kung anong mga parameter ang ibinigay. Ang formula kung saan maaari mong matukoy kung ano ang dami ng isang ibinigay na gas ay ang mga sumusunod:

Kinakailangang i-multiply ang molar amount ng substance na naroroon (tinatawag na n) sa molar volume nito (Vm). Para malaman mo ang volume (V). Kapag ang gas ay nasa normal na kondisyon - n. y., kung gayon ang Vm - dami nito sa mga moles ay 22.4 litro / mol. Kung ang kondisyon ay nagsasabi kung gaano karaming sangkap ang mayroon sa mga moles (n), pagkatapos ay kailangan mong palitan ang data sa formula at alamin ang huling resulta.

Kung ang mga kondisyon ay hindi nagbibigay para sa indikasyon ng data sa molar na halaga (n), dapat itong malaman. Mayroong isang formula upang matulungan kang gawin ang pagkalkula:

Kinakailangang hatiin ang masa ng sangkap (sa gramo) sa molar mass nito. Ngayon ang pagkalkula ay maaaring gawin at ang molar na halaga ay maaaring matukoy. Ang M ay isang pare-pareho na makikita sa periodic table. Ang bawat elemento ay may isang numero sa ilalim na nagpapahiwatig ng masa nito sa mga moles.

Pagpapasiya ng dami ng isang sangkap sa mililitro

Paano matukoy ang dami ng isang sangkap sa mililitro? Ano ang maaaring ipahiwatig sa mga kondisyon ng problema: masa (sa gramo), pagkakapare-pareho sa mga moles, ang halaga ng sangkap na ibinigay sa iyo, pati na rin ang density nito. Mayroong isang formula kung saan maaari mong kalkulahin ang lakas ng tunog:

Ang masa sa gramo ay dapat na hatiin sa density ng tinukoy na sangkap.

Kung hindi mo alam ang masa, maaari itong kalkulahin tulad ng sumusunod:

Ang dami ng molar ng isang substance ay dapat na i-multiply sa molar mass nito. Upang makalkula nang tama ang molar mass (M), kailangan mong malaman ang formula ng sangkap na ibinigay sa pahayag ng problema. Kinakailangang magdagdag ng atomic mass ng bawat elemento ng substance. Gayundin, kung kailangan mong malaman ang density ng isang sangkap, maaari mong gamitin ang sumusunod na kabaligtaran na formula:

Kung alam mo ang molar amount (n) at concentration (c) ng isang substance, maaari mo ring kalkulahin ang volume. Ang formula ay magiging ganito:

Kailangan mong hatiin ang molar amount ng substance na ibinigay sa problema sa molar concentration nito. Mula dito, maaari kang makakuha ng isang pormula para sa paghahanap ng konsentrasyon.

Upang maayos na malutas ang mga problema sa pisika at kimika, kailangan mong malaman ang ilang mga formula at magkaroon ng periodic table sa kamay, at pagkatapos ay garantisadong tagumpay ka.

Ang kimika at pisika ay palaging nagpapahiwatig ng pagkalkula ng iba't ibang dami, kabilang ang dami ng bagay. Ang dami ng isang sangkap ay maaaring kalkulahin gamit ang ilang mga formula. Ang pangunahing bagay ay upang malaman kung ano ang estado ng isang ibinigay na sangkap. Mayroong apat na pinagsama-samang estado kung saan maaaring manatili ang mga particle:

• puno ng gas;
• likido;
• solid;
• plasma.

Mayroong isang tiyak na formula para sa pagkalkula ng dami ng bawat isa sa kanila. Upang mahanap ang volume, kailangan mong magkaroon ng ilang partikular na data. Kabilang dito ang mass, molar mass, at para sa mga gas (ideal) - ang gas constant.

Ang proseso ng paghahanap ng dami ng isang sangkap

Tingnan natin kung paano hanapin ang dami ng isang sangkap kung ito ay, halimbawa, sa isang gas na estado. Upang makalkula, kailangan mong malaman ang mga kondisyon ng problema: kung ano ang kilala, kung anong mga parameter ang ibinigay. Ang formula kung saan maaari mong matukoy kung ano ang dami ng isang ibinigay na gas ay ang mga sumusunod:

Kinakailangang i-multiply ang molar amount ng substance na naroroon (tinatawag na n) sa molar volume nito (Vm). Para malaman mo ang volume (V). Kapag ang gas ay nasa normal na kondisyon - n. y., kung gayon ang Vm - dami nito sa mga moles ay 22.4 litro / mol. Kung ang kondisyon ay nagsasabi kung gaano karaming sangkap ang mayroon sa mga moles (n), pagkatapos ay kailangan mong palitan ang data sa formula at alamin ang huling resulta.

Kung ang mga kondisyon ay hindi nagbibigay para sa indikasyon ng data sa molar na halaga (n), dapat itong malaman. Mayroong isang formula upang matulungan kang gawin ang pagkalkula:

Kinakailangang hatiin ang masa ng sangkap (sa gramo) sa molar mass nito. Ngayon ang pagkalkula ay maaaring gawin at ang molar na halaga ay maaaring matukoy. Ang M ay isang pare-pareho na makikita sa periodic table. Ang bawat elemento ay may isang numero sa ilalim na nagpapahiwatig ng masa nito sa mga moles.

Pagpapasiya ng dami ng isang sangkap sa mililitro

Paano matukoy ang dami ng isang sangkap sa mililitro? Ano ang maaaring ipahiwatig sa mga kondisyon ng problema: masa (sa gramo), pagkakapare-pareho sa mga moles, ang halaga ng sangkap na ibinigay sa iyo, pati na rin ang density nito. Mayroong isang formula kung saan maaari mong kalkulahin ang lakas ng tunog:

Ang masa sa gramo ay dapat na hatiin sa density ng tinukoy na sangkap.

Kung hindi mo alam ang masa, maaari itong kalkulahin tulad ng sumusunod:

Ang dami ng molar ng isang substance ay dapat na i-multiply sa molar mass nito. Upang makalkula nang tama ang molar mass (M), kailangan mong malaman ang formula ng sangkap na ibinigay sa pahayag ng problema. Kinakailangang magdagdag ng atomic mass ng bawat elemento ng substance. Gayundin, kung kailangan mong malaman ang density ng isang sangkap, maaari mong gamitin ang sumusunod na kabaligtaran na formula:

Kung alam mo ang molar amount (n) at concentration (c) ng isang substance, maaari mo ring kalkulahin ang volume. Ang formula ay magiging ganito:

Kailangan mong hatiin ang molar amount ng substance na ibinigay sa problema sa molar concentration nito. Mula dito, maaari kang makakuha ng isang pormula para sa paghahanap ng konsentrasyon.

Upang maayos na malutas ang mga problema sa pisika at kimika, kailangan mong malaman ang ilang mga formula at magkaroon ng periodic table sa kamay, at pagkatapos ay garantisadong tagumpay ka.

IBA

Sa kimika at pisika, ang mga problema ay madalas na dumating sa kabuuan kung saan kinakailangan upang kalkulahin ang masa ng isang sangkap, alam ang dami nito. Paano hanapin…

Gusto mo bang malaman kung paano i-convert ang mga litro sa kilo at vice versa? Kung magbibigay ka ng formula para sa pagkalkula at mga halimbawa, kung gayon huwag ...

Sa mga aralin sa kimika sa paaralan, nagtuturo sila upang malutas ang iba't ibang mga problema, na tanyag sa mga ito ay mga problema sa pagkalkula ...

Bago lutasin ang mga problema, dapat mong matutunan ang mga formula at panuntunan kung paano hanapin ang dami ng gas. Dapat nating tandaan ang batas ni Avogadro. ...

Sa kalikasan sa paligid natin, ang masa ay magkakaugnay sa dami (ang ibig nating sabihin ay eksaktong mga agham). Ganap na anumang katawan ay may at...

Sa kimika, hindi mo magagawa nang walang masa ng mga sangkap. Pagkatapos ng lahat, ito ay isa sa pinakamahalagang mga parameter. elemento ng kemikal... Paano…

Ang density ay karaniwang tinatawag na pisikal na dami na tumutukoy sa ratio ng masa ng isang bagay, sangkap, o ...

Upang mabilis at maayos na malutas ang mga problema sa kimika, kailangan mo munang matutunang maunawaan ang mga pangunahing konsepto, data ...

Kadalasan, upang gawing mas madaling mag-navigate sa tamang accounting ng iba't ibang mga likido, kailangan mong patuloy na ...

Kahit isang gramo ng isang substance ay maaaring maglaman ng hanggang isang libo iba't ibang koneksyon... Ang bawat koneksyon ay may pananagutan para sa ...

Ang ganitong dami, pamilyar sa atin mula sa pagkabata, bilang konsentrasyon, ay tumutukoy sa dami ng isang sangkap sa anumang solusyon. AT…

Mula sa pisika ng paaralan, ang lahat ay kilala na kahit na ang mga katawan ng parehong dami, ngunit mula sa iba't ibang materyal, may pangunahing pagkakaiba...

Kapag nagdadala ng mga kalakal, kinakailangan upang kalkulahin ang dami upang matukoy ang presyo, at upang hindi ma-overload ang kotse, ...

Karamihan sa mga nauna, at sa kasalukuyan, ang mga mag-aaral ay kumakatawan sa lahat ng mga kemikal na proseso lamang bilang isang teoretikal na proseso, ...

Ano ang density at ano ang papel nito sa aktibidad ng ekonomiya ng tao? Upang masagot ang tanong na ito,...

Ang desisyon sa pangangailangan na panatilihin ang naturang notebook ay hindi kaagad dumating, ngunit unti-unti, kasama ang akumulasyon ng karanasan sa trabaho.

Sa simula, ito ay isang lugar sa dulo ng workbook - ilang mga pahina upang isulat ang pinakamahalagang kahulugan. Pagkatapos ay inilagay doon ang pinakamahalagang mga mesa. Pagkatapos ay napagtanto na upang matutunan kung paano malutas ang mga problema, karamihan sa mga mag-aaral ay nangangailangan ng mahigpit na mga reseta ng algorithm, na dapat nilang maunawaan at tandaan, una sa lahat.

Noon ay dumating ang desisyon na panatilihin, bilang karagdagan sa workbook, ang isa pang obligadong notebook sa kimika - isang kemikal na diksyunaryo. Hindi tulad ng mga workbook, kung saan maaaring mayroong dalawa sa loob ng isang akademikong taon, ang isang diksyunaryo ay isang solong notebook para sa buong kurso ng kimika. Pinakamainam kung ang notebook na ito ay may 48 na mga sheet at isang matibay na takip.

Inayos namin ang materyal sa notebook na ito tulad ng sumusunod: sa simula - ang pinakamahalagang kahulugan na isinulat ng mga lalaki mula sa aklat-aralin o isulat sa ilalim ng pagdidikta ng guro. Halimbawa, sa unang aralin sa ika-8 baitang, ito ang kahulugan ng paksang "kimika", ang konsepto ng "mga reaksiyong kemikal". Sa panahon ng akademikong taon, higit sa tatlumpo sa kanila ang naipon sa ika-8 baitang. Para sa mga kahulugang ito, nagsasagawa ako ng mga survey sa ilang mga aralin. Halimbawa, ang isang oral na tanong sa isang chain, kapag ang isang mag-aaral ay nagtanong sa isa pa, kung siya ay sumagot ng tama, ito ay nangangahulugan na siya ay nagtatanong na siya sa susunod na isa; o, kapag ang isang mag-aaral ay tinanong ng ibang mga mag-aaral, kung hindi niya nakayanan ang sagot, sila mismo ang sumagot. Sa organikong kimika, ang mga ito ay pangunahing mga kahulugan ng klase organikong bagay at ang mga pangunahing konsepto, halimbawa, "homologues", "isomer", atbp.

Sa dulo ng aming sangguniang libro, ang materyal ay ipinakita sa anyo ng mga talahanayan at diagram. Ang pinakaunang talahanayan na "Mga elemento ng kemikal. Mga palatandaan ng kemikal ". Pagkatapos ang mga talahanayan na "Valence", "Mga Acid", "Mga Tagapagpahiwatig", "Electrochemical series ng metal voltages", "Series of electronegativity".

Lalo na nais kong pag-isipan ang mga nilalaman ng talahanayan na "Correspondence of acids to acid oxides":

Kung walang pag-unawa at pagsasaulo ng talahanayang ito, mahirap para sa mga mag-aaral sa ika-8 baitang na gumawa ng mga equation para sa mga reaksyon ng mga acid oxide na may alkalis.

Kapag pinag-aaralan ang teorya ng electrolytic dissociation, isinulat namin ang mga diagram at panuntunan sa dulo ng notebook.

Mga panuntunan para sa pagbuo ng mga ionic equation:

1. Sa anyo ng mga ions, isulat ang mga formula ng malakas na electrolytes, natutunaw sa tubig.

2. Sa molecular form, isulat ang mga formula ng mga simpleng substance, oxides, weak electrolytes at lahat ng hindi matutunaw na substance.

3. Ang mga formula ng mga hindi natutunaw na sangkap sa kaliwang bahagi ng equation ay nakasulat sa ionic form, sa kanan - sa molecular form.

Kapag nag-aaral organikong kimika sumusulat kami sa diksyunaryo ng pagbubuod ng mga talahanayan para sa mga hydrocarbon, mga klase ng oxygen at nitrogen-containing substance, mga scheme para sa genetic na relasyon.

Para sa 25 - panahon ng tag-init pagtuturo ng kimika sa paaralan, kailangan kong magtrabaho sa iba't ibang mga programa at aklat-aralin. Kasabay nito, palaging nakakagulat na halos walang aklat-aralin ang nagtuturo kung paano lutasin ang mga problema. Sa simula ng pag-aaral ng kimika, upang ma-systematize at mapagsama-sama ang kaalaman sa diksyunaryo, ang mga mag-aaral at ako ay nag-compile ng isang talahanayan na "Mga Pisikal na dami" na may mga bagong halaga:

Kapag tinuturuan ang mga mag-aaral kung paano lutasin mga gawain sa pagkalkula napaka pinakamahalaga Nag-attach ako sa mga algorithm. Naniniwala ako na ang mahigpit na mga alituntunin sa sequencing ay nagbibigay-daan sa mahinang mag-aaral na maunawaan kung paano lutasin ang ilang uri ng mga problema. Para sa malalakas na mag-aaral, ito ay isang pagkakataon upang maabot ang malikhaing antas ng kanilang karagdagang edukasyon sa kimika at edukasyon sa sarili, dahil kailangan mo munang kumpiyansa na makabisado ang medyo maliit na bilang ng mga karaniwang pamamaraan. Sa batayan nito, bubuo ang kakayahang mailapat nang tama ang mga ito sa iba't ibang yugto ng paglutas ng mas kumplikadong mga problema. Samakatuwid, ang mga algorithm para sa paglutas ng mga problema sa computational ay pinagsama-sama ko para sa lahat ng uri ng mga problema sa kurso sa paaralan at para sa mga opsyonal na klase.

Magbibigay ako ng mga halimbawa ng ilan sa kanila.

Algorithm para sa paglutas ng mga problema gamit ang mga kemikal na equation.

1. Isulat nang maikli ang kalagayan ng problema at gumawa ng chemical equation.

2. Sa itaas ng mga formula sa equation ng kemikal, isulat ang data ng problema, sa ilalim ng mga formula, isulat ang bilang ng mga moles (tinutukoy ng koepisyent).

3. Hanapin ang dami ng isang sangkap, ang masa o dami nito ay ibinigay sa pahayag ng problema, gamit ang mga formula:

M / M; = V / V m (para sa mga gas V m = 22.4 l / mol).

Isulat ang resultang numero sa ibabaw ng formula sa equation.

4. Hanapin ang dami ng substance na hindi alam ang masa o volume. Upang gawin ito, isagawa ang pangangatwiran ayon sa equation: ihambing ang bilang ng mga moles ayon sa kondisyon sa bilang ng mga moles ayon sa equation. Kung kinakailangan, gawin ang proporsyon.

5. Hanapin ang masa o volume sa pamamagitan ng mga formula: m = M; V = V m.

Ang algorithm na ito ang batayan na dapat makabisado ng isang mag-aaral upang sa hinaharap ay malulutas niya ang mga problema gamit ang mga equation na may iba't ibang komplikasyon.

Mga problema sa labis at kakulangan.

Kung sa kondisyon ng problema ang mga dami, masa o dami ng dalawang tumutugon na sangkap ay kilala nang sabay-sabay, kung gayon ito ay isang problema para sa labis at kakulangan.

Kapag nilulutas ito:

1. Kinakailangang hanapin ang mga dami ng dalawang reactant ayon sa mga formula:

M / M; = V / V m.

2. Ang mga resultang numero ay mga moles na isusulat sa ibabaw ng equation. Paghahambing ng mga ito sa bilang ng mga moles ayon sa equation, gumawa ng konklusyon tungkol sa kung anong sangkap ang ibinibigay sa kakulangan.

3. Kung may kakulangan, gumawa ng karagdagang mga kalkulasyon.

Mga gawain sa proporsyon ng ani ng produkto ng reaksyon, praktikal na nakuha mula sa teoryang posible.

Ayon sa mga equation ng reaksyon, ang mga teoretikal na kalkulasyon ay isinasagawa at ang teoretikal na data para sa produkto ng reaksyon ay matatagpuan: theor. , m teorya. o V theor. ... Kapag nagsasagawa ng mga reaksyon sa laboratoryo o sa industriya, ang mga pagkalugi ay nangyayari, samakatuwid ang nakuha na praktikal na data ay praktikal. ,

nagsasanay ako. o V praktikal. palaging mas mababa kaysa sa theoretically kalkuladong data. Ang porsyento ng output ay itinalaga ng titik (eta) at kinakalkula ng mga formula:

(ito) = praktikal. / teorya. = m praktikal / m teorya. = V praktikal / V teorya.

Ipahayag ito sa mga fraction ng isa o bilang isang porsyento. Tatlong uri ng mga gawain ang maaaring makilala:

Kung sa kondisyon ng problema ang data para sa paunang sangkap at ang proporsyon ng ani ng produkto ng reaksyon ay kilala, pagkatapos ay kinakailangan upang makahanap ng praktikal. , nagsasanay ako. o V praktikal. ang produkto ng reaksyon.

Pamamaraan ng solusyon:

1. Gumawa ng kalkulasyon gamit ang equation, batay sa data para sa orihinal na substance, hanapin ang theor. , m teorya. o V theor. ang produkto ng reaksyon;

2. Hanapin ang masa o dami ng produkto ng reaksyon, na halos nakuha, ayon sa mga formula:

nagsasanay ako. = m teorya. ; V praktikal. = V teorya. ; praktikal = teorya. ...

Kung sa kondisyon ng problema ay kilala ang data para sa paunang sangkap at praktikal. , nagsasanay ako. o V praktikal. ng nakuhang produkto, habang kinakailangang hanapin ang bahagi ng ani ng produkto ng reaksyon.

Pamamaraan ng solusyon:

1. Gumawa ng kalkulasyon gamit ang equation, batay sa data para sa orihinal na substance, hanapin

Teor. , m teorya. o V theor. ang produkto ng reaksyon.

2. Hanapin ang fraction ng yield ng reaction product ayon sa mga formula:

Magsanay. / teorya. = m praktikal / m teorya. = V praktikal / V teorya.

Kung sa kondisyon ng problema praktikal. , nagsasanay ako. o V praktikal. ng nakuhang produkto ng reaksyon at ang bahagi ng ani nito, habang kinakailangan upang mahanap ang data para sa panimulang materyal.

Pamamaraan ng solusyon:

1. Hanapin theor., M theor. o V theor. ang produkto ng reaksyon ayon sa mga formula:

Teor. = praktikal /; m teorya. = m praktikal /; V theor. = V praktikal /.

2. Kalkulahin ang equation batay sa teorya. , m teorya. o V theor. ang produkto ng reaksyon at hanapin ang data para sa panimulang materyal.

Siyempre, isinasaalang-alang namin ang tatlong uri ng mga problemang ito nang paunti-unti, ginagawa namin ang mga kasanayan sa paglutas ng bawat isa sa kanila sa pamamagitan ng halimbawa ng isang bilang ng mga problema.

Mga problema sa mga mixtures at impurities.

Ang purong sangkap ay ang isa kung saan mayroong higit sa pinaghalong, ang natitira ay mga impurities. Mga pagtatalaga: ang masa ng pinaghalong ay m cm, ang masa ng purong sangkap ay m p.h., ang masa ng mga impurities ay m approx. , mass fraction ng purong substance - ch.w.

Ang mass fraction ng isang purong sangkap ay matatagpuan sa pamamagitan ng formula: = m h.v. / m tingnan, ipahayag ito sa mga fraction ng isa o bilang isang porsyento. Pumili tayo ng 2 uri ng mga gawain.

Kung sa pahayag ng problema ang mass fraction ng purong sangkap o ang mass fraction ng mga impurities ay ibinigay, kung gayon ang masa ng pinaghalong ibinibigay. Ang salitang "teknikal" ay nangangahulugan din ng pagkakaroon ng isang halo.

Pamamaraan ng solusyon:

1. Hanapin ang masa ng isang purong substance sa pamamagitan ng formula: m h.v. = h.v. nakikita ko

Kung ang mass fraction ng mga impurities ay ibinigay, pagkatapos ay kailangan mo munang hanapin ang mass fraction ng purong sangkap: = 1 - tinatayang.

2. Batay sa masa ng purong substance, gumawa ng karagdagang mga kalkulasyon gamit ang equation.

Kung ang kondisyon ng problema ay nagbibigay ng masa ng paunang pinaghalong at n, m o V ng produkto ng reaksyon, pagkatapos ay kailangan mong hanapin ang mass fraction ng purong sangkap sa orihinal na pinaghalong o ang mass fraction ng mga impurities sa loob nito.

Pamamaraan ng solusyon:

1. Gumawa ng kalkulasyon ayon sa equation, batay sa data para sa produkto ng reaksyon, at hanapin ang n p.h. at m h.v.

2. Hanapin ang mass fraction ng isang purong substance sa mixture sa pamamagitan ng formula: h.v. = m h.v. / m tingnan at mass fraction ng mga impurities: approx. = 1 - h. Sa

Ang batas ng volumetric na relasyon ng mga gas.

Ang mga volume ng mga gas ay nauugnay sa parehong paraan tulad ng kanilang mga dami ng mga sangkap:

V 1 / V 2 = 1/2

Ginagamit ang batas na ito kapag nilulutas ang mga problema ayon sa mga equation kung saan ibinibigay ang dami ng gas at kailangan mong hanapin ang volume ng isa pang gas.

Dami ng bahagi ng gas sa pinaghalong.

Vg / Vcm, kung saan ang (phi) ay ang bahagi ng dami ng gas.

Vg - dami ng gas, Vcm - dami ng pinaghalong gas.

Kung ang dami ng bahagi ng gas at ang dami ng pinaghalong ay ibinigay sa kondisyon ng problema, kung gayon, una sa lahat, kailangan mong hanapin ang dami ng gas: Vg = Vcm.

Ang dami ng pinaghalong gas ay matatagpuan sa pamamagitan ng formula: Vcm = Vg /.

Ang dami ng hangin na ginugol sa pagsunog ng isang sangkap ay matatagpuan sa pamamagitan ng dami ng oxygen, na matatagpuan sa pamamagitan ng equation:

Vair. = V (O 2) / 0.21

Pagkuha ng mga formula ng mga organikong sangkap ayon sa mga pangkalahatang formula.

Ang mga organikong sangkap ay bumubuo ng homologous series na may mga pangkalahatang formula. Pinapayagan nito ang:

1. Ipahayag ang relatibong timbang ng molekular sa mga tuntunin ng bilang n.

M r (C n H 2n + 2) = 12 n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

2. Itumbas ang M r, na ipinahayag sa mga tuntunin ng n, sa totoong M r at hanapin ang n.

3. Gawin ang mga equation ng reaksyon sa pangkalahatang pananaw at gumawa ng mga kalkulasyon sa kanila.

Pagkuha ng mga formula ng mga sangkap sa pamamagitan ng mga produkto ng pagkasunog.

1. Suriin ang komposisyon ng mga produkto ng combustion at gumawa ng konklusyon tungkol sa husay na komposisyon nasunog na substance: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO 3 -> Na, C.

Ang pagkakaroon ng oxygen sa sangkap ay nangangailangan ng pagpapatunay. Italaga ang mga indeks sa formula sa pamamagitan ng x, y, z. Halimbawa, СxНyОz (?).

2. Hanapin ang dami ng mga sangkap sa mga produkto ng pagkasunog ayon sa mga formula:

n = m / M at n = V / Vm.

3. Hanapin ang bilang ng mga elemento na nakapaloob sa nasunog na sangkap. Halimbawa:

n (C) = n (CO 2), n (H) = 2 ћ n (H 2 O), n (Na) = 2 ћ n (Na 2 CO 3), n (C) = n (Na 2 CO 3), atbp.

4. Kung ang isang sangkap na hindi kilalang komposisyon ay nasunog, kinakailangang suriin kung naglalaman ito ng oxygen. Halimbawa, CxHyOz (?), M (O) = m in – va - (m (C) + m (H)).

b) kung alam ang relative density: M 1 = D 2 M 2, M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D hangin. 29, M = D N2 28, atbp.

Paraan 1: hanapin ang pinakasimpleng formula mga sangkap (tingnan ang nakaraang algorithm) at ang pinakasimpleng molar mass. Pagkatapos ay ihambing ang totoong molar mass sa pinakasimpleng isa at taasan ang mga indeks sa formula sa kinakailangang bilang ng beses.

Paraan 2: hanapin ang mga indeks sa pamamagitan ng formula n = (e) Mr / Ar (e).

Kung hindi alam ang mass fraction ng isa sa mga elemento, dapat itong matagpuan. Upang gawin ito, ibawas ang mass fraction ng isa pang elemento mula sa 100% o mula sa yunit.

Unti-unti, sa kurso ng pag-aaral ng kimika sa diksyunaryo ng kemikal, ang mga algorithm para sa paglutas ng mga problema ay naipon. iba't ibang uri... At laging alam ng estudyante kung saan hahanapin ang tamang formula o tamang impormasyon para malutas ang problema.

Maraming mga mag-aaral ang gustong mag-ingat ng ganoong notebook, sila mismo ang nagdaragdag dito ng iba't ibang reference materials.

Tulad ng para sa mga ekstrakurikular na aktibidad, ang mga mag-aaral at ako ay nagsisimula din ng isang hiwalay na kuwaderno upang isulat ang mga algorithm para sa paglutas ng mga problema na higit pa. kurikulum ng paaralan... Sa parehong kuwaderno para sa bawat uri ng problema ay nagsusulat kami ng 1-2 halimbawa, ang iba pang mga problema ay nalutas nila sa isa pang kuwaderno. At, kung iisipin mo, kabilang sa libu-libong iba't ibang mga gawain na nakatagpo sa pagsusulit sa kimika sa lahat ng mga unibersidad, ang mga gawain ng 25-30 iba't ibang uri ay maaaring makilala. Siyempre, maraming mga pagkakaiba-iba sa kanila.

Sa pagbuo ng mga algorithm para sa paglutas ng mga problema sa mga opsyonal na klase, ang manwal ni A.A. Kushnareva. (Pag-aaral upang malutas ang mga problema sa kimika, - M., School - press, 1996).

Ang kakayahang malutas ang mga problema sa kimika ay ang pangunahing pamantayan para sa malikhaing asimilasyon ng isang paksa. Ito ay sa pamamagitan ng paglutas ng mga problema ng iba't ibang antas ng pagiging kumplikado na ang isang kurso sa kimika ay maaaring epektibong makabisado.

Kung ang isang mag-aaral ay may isang malinaw na ideya ng lahat ng posibleng mga uri ng mga problema, nalutas ang isang malaking bilang ng mga problema ng bawat uri, pagkatapos ay nakayanan niya ang pagpasa sa pagsusulit sa kimika sa anyo ng Pinag-isang Estado ng Pagsusulit at sa pagpasok sa mga unibersidad. .