У навколишній природі маса взаємопов'язана з обсягом (ми маємо на увазі точні науки). Цілком будь-яке тіло має і масу і об'єм. Маса є вагою тіла, тобто його величиною, а об'єм тіла – це його реальні розміри. І завдяки цим двом параметрам ми можемо обчислити чи масу, чи обсяг. Тож як знайти обсяг через масу? Читайте про це нижче.

Перша формула

Варто зазначити, що наведені нижче правила придатні як фізики, так хімії.

Найпростіша можливість знаходження потрібного обсягу – це використовувати щільність. Тобто ми ділимо нашу масу на наявний обсяг. Ось формула: ρ = m/V. З неї випливає, що необхідний обсяг становить: V = m/ρ.

Запам'ятайте, що маса різних речовин у формулі може бути рівною, навіть якщо речовини не однакові, але об'єм завжди буде різним, як і їх щільності.

Друга формула

Наука хімія, має приклад (модель) ідеального газу: одну моль з обсягом (цей молярний обсяг завжди постійний). Формула має такий вигляд: V = 22,4 моль на літр. Представлений газ завжди має цей обсяг при тиску та температурі (вони постійні). Якщо розглядати це питання з боку науки фізики, то воно (обсяг) може змінюватися. Ось відповідні формули: V м - молярний обсяг дорівнює Vв - обсяг порції газу поділена на n - кількість речовини. (Vм = Vв/nв). А сама кількість речовини обчислюється завдяки формулі поділу маси потрібної речовини на молярну масу(nв = mв/Mв). З цього випливає, що: Vв = Vм*mв/Mв.

Третя формула

Коли ж у наведеному вам завданні надано концепцію самої речовини, то необхідний обсяг ви можете легко виразити згідно з формулою: c = n/V = m/M/V. У цій формулі М це маса речовини (молярна).

Ми сподіваємося, що допомогли вам, дорогі читачі, зрозуміти, як знайти обсяг, знаючи масу даної речовини. Бажаємо вам успіхів у хімії та фізиці.

Чимало з нас у шкільний час запитували: «Як знайти масу тіла»? Нині ми спробуємо відповісти на це запитання.

Знаходження маси через його обсяг

Допустимо, у вашому розпорядженні є бочка на двісті літрів. Ви маєте намір повністю заповнити її дизельним паливом, яке використовується вами для опалення своєї невеликої котельні. Як знайти масу цієї бочки, наповненої соляркою? Давайте спробуємо вирішити це найпростіше на перший погляд завдання разом з вами.

Вирішити завдання, речовини через його об'єм досить легко. Для цього слід застосувати формулу питомої густини речовини

де p є питомою густиною речовини;

m – його масою;

v - займаним обсягом.

Як використовуватимуться грами, кілограми і тонни. Міри об'ємів: сантиметри кубічні, дециметри та метри. Питома щільністьобчислюватиметься в кг/дм³, кг/м³, г/см³, т/м³.

Таким чином, відповідно до умов завдання у нашому розпорядженні є бочка об'ємом двісті літрів. Це означає, що її обсяг дорівнює 2 м3.

Але ви хочете багато. З вищеназваної формули вона виводиться так:

Спочатку нам потрібно знайти значення р - питомої Знайти це значення можна, використовуючи довідник.

У книзі ми бачимо, що р = 860,0 кг/м³.

Потім отримані значення ми підставляємо формулу:

m = 860 * 2 = 1720,0 (кг)

Таким чином, відповідь на питання, як знайти масу, було знайдено. Одна тонна та сімсот двадцять кілограмів – це вага двохсот літрів літнього дизпалива. Потім ви можете так само зробити приблизний розрахунок загальної ваги бочки і потужності стелажу під бочку з соляром.

Знаходження маси через щільність та об'єм

Дуже часто у практичних завданнях з фізики можна зустріти такі величини, як маса, щільність та об'єм. Для того, щоб вирішити задачу, як знайти масу тіла, вам потрібно знати його об'єм та щільність.

Предмети, які вам будуть потрібні:

1) Рулетка.

2) Калькулятор (комп'ютер).

3) Місткість для виміру.

4) Лінійка.

Відомо, що у предметів з рівним обсягом, але виготовлених з різних матеріалів, буде різна маса (наприклад, метал та дерево). Маси тіл, які виготовлені з певного матеріалу (без порожнеч), прямо пропорційні обсягу предметів, що розглядаються. У інакше, константа - це ставлення маси до обсягу предметів. Цей показник називається "щільністю речовини". Ми позначатимемо його буквою d.

Тепер потрібно вирішити задачу, як знайти масу відповідно до формули d = m/V, де

m є масою предмета (у кілограмах),

V є його обсягом (в кубічних метрах).

Таким чином, густина речовини є масою одиниці його обсягу.

Якщо вам необхідно знайти з якого створено предмет, слід скористатися таблицею щільностей, яку можна знайти в стандартному підручнику з фізики.

Обсяг предмета обчислюється за формулою V = h * S де

V - об'єм (м³),

H - висота предмета (м),

S – площа основи предмета (м²).

У тому випадку, якщо ви не можете чітко виміряти геометричні параметри тіла, вам слід вдатися до допомоги законів Архімеда. Для цього вам знадобиться посудина, яка має шкалу, що служить для вимірювань об'єму рідин і опустити предмет у воду, тобто в посудину, на якій є поділки. Той об'єм, на який буде збільшено вміст судини, є об'ємом тіла, яке занурене до нього.

Знаючи обсяг V і щільність d предмета, ви можете легко знайти його масу за формулою m = d * V. Перед тим, як обчислити масу, потрібно привести всі вимірювальні одиниці в єдину систему, наприклад, систему СІ, що є міжнародною вимірювальною системою.

Відповідно до вищеназваних формул можна зробити наступний висновок: для знаходження необхідної величини маси з відомим об'ємом і відомою щільністю потрібно помножити значення щільності матеріалу, з якого виготовлено тіло, на об'єм тіла.

Хімія і фізика завжди мають на увазі обчислення різних величин, зокрема обсяг речовини. Об'єм речовини можна розрахувати за допомогою деяких формул. Головне знати, у якому стані перебуває дана речовина. Агрегатних станів, у яких можуть бути частинки, існує чотири:

• газоподібне;
• рідке;
• тверде;
• плазмове.

Для обчислення обсягу кожного є своя конкретна формула. Щоб знайти обсяг, потрібно мати певні дані. До них відносяться маса, молярна маса, а також для газів (ідеальних) - постійна газова.

Процес знаходження обсягу речовини

Давайте розглянемо, як знайти обсяг речовини, якщо вона знаходиться, наприклад, у газоподібному стані. Для підрахунку необхідно з'ясувати умови завдання: що відомо, які параметри надаються. Формула, за якою можна визначити, який обсяг даного газу, така:

Необхідно молярне кількість наявної речовини (називається n) помножити на молярний його обсяг (Vm). Так можна дізнатися обсяг (V). Коли газ перебуває у нормальних умовах – н. у., його Vm - обсяг у молях становить 22,4 л./моль. Якщо умові сказано, скільки речовини в молях є (n), потрібно підставити дані у формулу і з'ясувати кінцевий результат.

Якщо умови не передбачають вказівки даних про молярну кількість (n), її потрібно з'ясувати. Є формула, яка допоможе зробити обчислення:

Потрібно масу речовини (у грамах) розділити з його молярну масу. Тепер можна зробити обчислення та визначити молярну кількість. М – це константа, яку можна подивитися в таблиці Менделєєва. Під кожним елементом є число, яке означає його масу в молях.

Визначення об'єму речовини у мілілітрах

Як визначити об'єм речовини у мілілітрах? Що може бути зазначено в умовах завдання: маса (у грамах), консистенція в молях, кількість даної вам речовини, а також її густина. Існує така формула, за якою можна підрахувати обсяг:

Маса в грамах має бути поділена на щільність зазначеної речовини.

Якщо вам не відома маса, то її можна розрахувати так:

Молярну кількість речовини потрібно помножити на її молярну масу. Для того, щоб правильно підрахувати молярну масу (М), потрібно знати формулу тієї речовини, яка дається за умови завдання. Потрібно скласти атомну масу кожного елемента речовини. Також якщо потрібно дізнатися густину речовини, можна користуватися такою зворотною формулою:

Якщо вам відома молярна кількість (n) та концентрація (с) речовини, можна також підрахувати обсяг. Формула буде виглядати так:

Вам необхідно молярна кількість даної в задачі речовини розділити на молярну концентрацію. Звідси можна вивести формулу знаходження концентрації.

Щоб правильно вирішувати завдання з фізики та хімії, вам потрібно знати деякі формули та мати під рукою таблицю Менделєєва, тоді успіх вам гарантовано.

Хімія і фізика завжди мають на увазі обчислення різних величин, зокрема обсяг речовини. Об'єм речовини можна розрахувати за допомогою деяких формул. Головне знати, в якому стані знаходиться ця речовина. Агрегатних станів, у яких можуть бути частинки, існує чотири:

• газоподібне;
• рідке;
• тверде;
• плазмове.

Для обчислення обсягу кожного є своя конкретна формула. Щоб знайти обсяг, потрібно мати певні дані. До них відносяться маса, молярна маса, а також для газів (ідеальних) - постійна газова.

Процес знаходження обсягу речовини

Давайте розглянемо, як знайти обсяг речовини, якщо вона знаходиться, наприклад, у газоподібному стані. Для підрахунку необхідно з'ясувати умови завдання: що відомо, які параметри надаються. Формула, за якою можна визначити, який обсяг даного газу, така:

Необхідно молярне кількість наявної речовини (називається n) помножити на молярний його обсяг (Vm). Так можна дізнатися обсяг (V). Коли газ перебуває у нормальних умовах – н. у., його Vm - обсяг у молях становить 22,4 л./моль. Якщо умові сказано, скільки речовини в молях є (n), потрібно підставити дані у формулу і з'ясувати кінцевий результат.

Якщо умови не передбачають вказівки даних про молярну кількість (n), її потрібно з'ясувати. Є формула, яка допоможе зробити обчислення:

Потрібно масу речовини (у грамах) розділити з його молярну масу. Тепер можна зробити обчислення та визначити молярну кількість. М – це константа, яку можна подивитися в таблиці Менделєєва. Під кожним елементом є число, яке означає його масу в молях.

Визначення об'єму речовини у мілілітрах

Як визначити об'єм речовини у мілілітрах? Що може бути зазначено в умовах завдання: маса (у грамах), консистенція в молях, кількість даної вам речовини, а також її густина. Існує така формула, за якою можна підрахувати обсяг:

Маса в грамах має бути поділена на щільність зазначеної речовини.

Якщо вам не відома маса, то її можна розрахувати так:

Молярну кількість речовини потрібно помножити на її молярну масу. Для того, щоб правильно підрахувати молярну масу (М), потрібно знати формулу тієї речовини, яка дається за умови завдання. Потрібно скласти атомну масу кожного елемента речовини. Також якщо потрібно дізнатися густину речовини, можна користуватися такою зворотною формулою:

Якщо вам відома молярна кількість (n) та концентрація (с) речовини, можна також підрахувати обсяг. Формула буде виглядати так:

Вам необхідно молярна кількість даної в задачі речовини розділити на молярну концентрацію. Звідси можна вивести формулу знаходження концентрації.

Щоб правильно вирішувати завдання з фізики та хімії, вам потрібно знати деякі формули та мати під рукою таблицю Менделєєва, тоді успіх вам гарантовано.

ІНШЕ

У хімії та фізиці часто трапляються завдання, в яких необхідно обчислити масу речовини, знаючи її обсяг. Як знайти…

Вам цікаво знати, як літри перевести до кілограмів і навпаки? Якщо навести формулу для розрахунку та приклади, то не…

На уроках хімії у школі вчать вирішувати різноманітні завдання, популярними серед яких є завдання на обчислення.

Перш ніж розв'язувати завдання, слід занести формули та правила того, як знайти обсяг газу. Слід згадати закон Авогадро.

У навколишній природі маса взаємопов'язана з обсягом (ми маємо на увазі точні науки). Цілком будь-яке тіло має та…

У хімії не обійтися без маси речовин. Адже це один із найважливіших параметрів хімічного елемента. Про те, як…

Щільністю прийнято називати таку фізичну величину, яка визначає відношення маси предмета, речовини або…

Для того, щоб швидко і добре вирішувати завдання з хімії, спочатку потрібно навчитися розбиратися в основних поняттях, даних…

Досить часто, щоб було простіше орієнтуватися у правильному обліку різних рідин, вам потрібно постійно…

Навіть в одному грамі речовини може бути до тисячі різних з'єднань. Кожне з'єднання відповідає за…

Знайома нам з дитинства така величина як концентрація визначає кількість речовини, що знаходиться в будь-якому розчині. І…

Зі шкільної фізики все відомо, що навіть однакові за обсягами тіла, але з різного матеріалу, мають докорінно різну…

При перевезенні вантажу необхідно розраховувати обсяг, щоб визначити ціну, а також щоб не перевантажити автомобіль.

Більшість колишніх, та й справжніх, школярів репрезентують усі хімічні процеси лише як теоретичний процес,…

Що таке щільність та яку роль вона відіграє у господарській діяльності людини? Щоб відповісти на це питання…

Рішення про необхідність ведення такого зошита прийшло не відразу, а поступово з накопиченням досвіду роботи.

Спочатку це було місце наприкінці робочого зошита – кілька сторінок для запису найважливіших визначень. Потім туди були винесені найважливіші таблиці. Потім прийшло усвідомлення того, що більшості учнів для того, щоб навчитися вирішувати завдання, необхідні суворі алгоритмічні розпорядження, які вони передусім мають зрозуміти та запам'ятати.

Ось тоді і прийшло рішення про ведення, крім робочого зошита, ще одного обов'язкового зошита з хімії – хімічного словника. На відміну від робочих зошитів, яких може бути навіть два протягом одного навчального року, словник – це єдиний зошит на весь курс навчання хімії. Найкраще, якщо цей зошит матиме 48 аркушів та міцну обкладинку.

Матеріал у цьому зошиті маємо наступним чином: на початку – найважливіші визначення, які хлопці виписують з підручника чи записують під диктовку вчителя. Наприклад, першому уроці у 8-му класі це визначення предмета “хімія”, поняття “хімічні реакції”. Протягом навчального року у 8-му класі їх накопичується понад тридцять. За цими визначеннями на деяких уроках я проводжу опитування. Наприклад, усне питання по ланцюжку, коли один учень ставить питання іншому, якщо той відповів правильно, значить, вже він ставить питання наступному; або, коли одному учневі запитують інші учні, якщо він не справляється з відповіддю, отже, відповідають самі. По органічній хімії це переважно визначення класів органічних речовинта головних понять, наприклад, "гомологи", "ізомери" та ін.

Наприкінці нашого довідкового зошита представлений матеріал у вигляді таблиць та схем. На останній сторінці розташовується перша таблиця “Хімічні елементи. Хімічні знаки. Потім таблиці "Валентність", "Кислоти", "Індикатори", "Електрохімічний ряд напруг металів", "Ряд електронегативності".

Особливо хочу зупинитися на змісті таблиці "Відповідність кислот кислотним оксидам":

Без розуміння та запам'ятовування цієї таблиці не може складання учнями 8-х класів рівнянь реакцій кислотних оксидів з лугами.

При вивченні теорії електролітичної дисоціації наприкінці зошита записуємо схеми та правила.

Правила складання іонних рівнянь:

1. У вигляді іонів записують формули сильних електролітів, розчинних у воді.

2. У молекулярному вигляді записують формули простих речовин, оксидів, слабких електролітів та всіх нерозчинних речовин.

3. Формули малорозчинних речовин у лівій частині рівняння записують в іонному вигляді, у правій – у молекулярному.

При вивченні органічної хіміїзаписуємо в словник узагальнюючі таблиці з вуглеводнів, класів кисень - та азотовмісних речовин, схеми з генетичного зв'язку.

За 25 – літній періодвикладання хімії у школі мені довелося працювати за різними програмами та підручниками. При цьому завжди дивувало, що практично жоден підручник не вчить вирішувати завдання. На початку вивчення хімії для систематизації та закріплення знань у словнику ми з учнями складаємо таблицю "Фізичні величини" з новими величинами:

Під час навчання учнів способам рішення розрахункових завданьдуже велике значеннянадаю алгоритмів. Я вважаю, що суворі розпорядження послідовності дій дозволяють слабкому учневі розібратися у вирішенні завдань певного типу. Для сильних учнів - це можливість виходу на творчий рівень своєї подальшої хімічної освіти та самоосвіти, тому що для початку потрібно впевнено опанувати порівняно невелику кількість стандартних прийомів. На основі цього розвинеться вміння правильно їх застосовувати на різних стадіях вирішення найскладніших завдань. Тому алгоритми вирішення розрахункових завдань складено мною всім типів завдань шкільного курсу й у факультативних занять.

Наведу приклади деяких із них.

Алгоритм розв'язання задач з хімічних рівнянь.

1. Записати коротко умову завдання та скласти хімічне рівняння.

2. Над формулами в хімічному рівнянні надписати ці завдання, під формулами пописати число моль (визначають за коефіцієнтом).

3. Знайти кількість речовини, маса чи обсяг якої дано за умови завдання, за формулами:

M/M; = V/V m (для газів V m = 22,4 л/моль).

Отримане число надписати над формулою рівняння.

4. Знайти кількість речовини, маса чи обсяг якої невідомі. Для цього провести міркування щодо рівняння: порівняти число моль за умовою з числом моль за рівнянням. За необхідності скласти пропорцію.

5. Знайти масу чи обсяг за формулами: m = M; V = V m.

Даний алгоритм – це основа, яку має освоїти учень, щоб у подальшому він зміг розв'язувати завдання щодо рівнянь із різними ускладненнями.

Завдання надлишок і недолік.

Якщо за умови завдання відомі кількості, маси чи обсяги відразу двох реагуючих речовин, це завдання надлишок і недолік.

За її вирішенні:

1. Потрібно знайти кількості двох реагуючих речовин за формулами:

M/M; = V / V m.

2. Отримані числа може надписати над рівнянням. Порівнявши їх з числом моль за рівнянням, дійти невтішного висновку у тому, яке речовина дано у нестачі.

3. За нестачею проводити подальші розрахунки.

Завдання частку виходу продукту реакції, практично отриманого від теоретично можливого.

По рівнянням реакцій проводять теоретичні розрахунки і знаходять теоретичні дані продукту реакції: теор. m теор. чи V теор. . Під час проведення реакцій у лабораторії чи промисловості відбуваються втрати, тому отримані практичні дані практ. ,

m практ. чи V практ. завжди менше теоретично розрахованих даних. Частку виходу позначають буквою (ця) та розраховують за формулами:

(Ця) = практ. / Теор. = m практ. /m теор. = V практ. / V теор.

Виражають їх у частках від одиниці чи відсотках. Можна виділити три типи завдань:

Якщо в задачі відомі дані для вихідної речовини і частка виходу продукту реакції, при цьому потрібно знайти практ. m Практ. чи V практ. продукту реакції.

Порядок рішення:

1. Здійснити розрахунок за рівнянням, виходячи з даних для вихідної речовини, визначити теор. m теор. чи V теор. продукту реакції;

2. Знайти масу чи обсяг продукту реакції, практично отриманого, за формулами:

m практ. = m теор. ; V практ. = V теор. ; практ. = Теор. .

Якщо в задачі відомі дані для вихідної речовини і практ. m Практ. чи V практ. отриманого продукту, у своїй необхідно визначити частку виходу продукту реакції.

Порядок рішення:

1. Зробити розрахунок за рівнянням, виходячи з даних для вихідної речовини, знайти

Теорія. m теор. чи V теор. продукту реакції.

2. Знайти частку виходу препарату реакції за формулами:

Практ. / Теор. = m практ. /m теор. = V практ. /V теор.

Якщо за умови завдання відомі практ. m Практ. чи V практ. отриманого продукту реакції і частка його виходу, при цьому потрібно знайти дані для вихідної речовини.

Порядок рішення:

1. Знайти теор., m теор. чи V теор. продукту реакції за формулами:

Теорія. = Практ. /; m теор. = m практ. /; V теор. = V практ. /.

2. Здійснити розрахунок за рівнянням, виходячи з теор. m теор. чи V теор. продукту реакції та знайти дані для вихідної речовини.

Звичайно, ці три типи завдань ми розглядаємо поступово, відпрацьовуємо вміння розв'язання кожного з них на прикладі цілого ряду завдань.

Завдання на суміші та домішки.

Чиста речовина – це те, якої у суміші більше, решта – домішки. Позначення: маса суміші – m див., маса чистої речовини – m ч.в., маса домішок – m прим. , масова частка чистої речовини – ч.в.

Масову частку чистої речовини знаходять за такою формулою: ч.в. = m ч.в. / m див. , Виражають її в частках від одиниці або у відсотках. Виділимо 2 типи завдань.

Якщо за умови завдання дана масова частка чистої речовини або масова частка домішок, значить, при цьому дана маса суміші. Слово "технічний" теж означає наявність суміші.

Порядок рішення:

1. Знайти масу чистої речовини за такою формулою: m ч.в. = Ч.В. m див.

Якщо дана масова частка домішок, попередньо потрібно знайти масову частку чистої речовини: ч.в. = 1 - прим.

2. Виходячи з маси чистої речовини, проводити подальші розрахунки за рівнянням.

Якщо в задачі дана маса вихідної суміші і n , m або V продукту реакції, при цьому потрібно знайти масову частку чистої речовини у вихідній суміші або масову частку домішок в ній.

Порядок рішення:

1. Здійснити розрахунок за рівнянням, виходячи з даних продукту реакції, і знайти n ч.в. та m ч.в.

2. Знайти масову частку чистої речовини у суміші за формулою: ч.в. = m ч.в. / m див. і масову частку домішок: прим. = 1 - год.

Закон об'ємних відносин газів.

Обсяги газів відносяться так само, як їх кількості речовин:

V 1 / V 2 = 1 / 2

Цей закон застосовують при розв'язанні задач за рівняннями, в яких дано обсяг газу і потрібно знайти обсяг іншого газу.

Об'ємна частка газу суміші.

Vг / Vсм, де (фі) - об'ємна частка газу.

Vг – обсяг газу, Vcм – обсяг суміші газів.

Якщо за умови завдання дано об'ємна частка газу та обсяг суміші, то, перш за все, потрібно знайти об'єм газу: Vг = Vсм.

Об'єм суміші газів знаходять за формулою: Vсм = Vг / .

Об'єм повітря, витрачений на спалювання речовини, знаходять через об'єм кисню, знайдений за рівнянням:

Vвозд. = V (Про 2) / 0,21

Виведення формул органічних речовин за загальними формулами.

Органічні речовини утворюють гомологічні ряди, які мають загальні формули. Це дозволяє:

1. Виражати відносну молекулярну масу через n.

M r (C n H 2n + 2) = 12 n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

2. Прирівнювати M r виражену через n до істинної M r і знаходити n.

3. Складати рівняння реакцій у загальному виглядіі проводити за ними обчислення.

Виведення формул речовин за продуктами згоряння.

1. Проаналізувати склад продуктів згоряння та зробити висновок про якісному складізгорілої речовини: Н 2 Про -> Н, 2 -> С, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO 3 -> Na, C.

Наявність кисню у речовині потребує перевірки. Позначити індекси у формулі через x, y, z. Наприклад, СxНyОz(?).

2. Знайти кількість речовин продуктів згоряння за формулами:

n=m/M та n=V/Vm.

3. Знайти кількості елементів, які у згорілому речовині. Наприклад:

n (С) = n (СО 2), n (Н) = 2 n (Н 2 О), n (Na) = 2 n (Na 2 CO 3), n (C) = n (Na 2 CO 3) і т.д.

4. Якщо згоріла речовина невідомого складу, то обов'язково потрібно перевірити, чи містився в ній кисень. Наприклад, СxНyОz(?), m(O) = m в-ва – (m(C) + m(H)).

b) якщо відома відносна щільність: М 1 = D 2 М 2 M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D пов. 29 М = D N2 28 і т.д.

1 спосіб: знайти найпростішу формулуречовини (див. попередній алгоритм) та найпростішу молярну масу. Потім порівняти справжню молярну масу з найпростішою та збільшити індекси у формулі у потрібне число разів.

2 спосіб: знайти індекси за формулою n = (е) Mr/Ar(е).

Якщо невідома масова частка однієї з елементів, її потрібно знайти. Для цього від 100 % або з одиниці відняти масову частку іншого елемента.

Поступово в курсі вивчення хімії у хімічному словнику відбувається накопичення алгоритмів розв'язання задач. різних типів. І учень завжди знає, де йому знайти потрібну формулу чи потрібні відомості на вирішення завдання.

Багатьом учням подобається ведення такого зошита, вони самі доповнюють його різними довідковими матеріалами.

Що стосується факультативних занять, то ми з учнями теж заводимо окремий зошит для запису алгоритмів розв'язання задач, що виходять за межі шкільної програми. У цьому ж зошиті для кожного типу завдань записуємо 1-2 приклади, решту завдань вони вирішують вже в іншому зошиті. І, якщо вдуматись, то серед тисяч різних завдань, що зустрічаються на іспиті з хімії у всіх ВНЗ, можна виділити завдання 25 – 30 різних типів. Звісно, ​​серед них – безліч варіацій.

У розробці алгоритмів вирішення завдань на факультативних заняттях мені багато в чому допоміг посібник А.А. Кушнарьова. (Вчимося вирішувати завдання з хімії, - М., Школа – прес, 1996).

Уміння вирішувати завдання з хімії це основний критерій творчого засвоєння предмета. Саме через розв'язання задач різних рівнів складності може бути ефективно засвоєно курс хімії.

Якщо учень має чітке уявлення про всі можливі типи завдань, вирішував велику кількість завдань кожного типу, то йому під силу впоратися зі складанням іспиту з хімії у вигляді ЄДІ та при вступі до вузів.