Paano malulutas ang mass fraksi ng mga elemento. Mass praksyon ng isang elemento sa isang kumplikadong sangkap - Kaalaman Hypermarket
Ang maliit na bahagi ng isang sangkap na ω (E)% ay ang ratio ng masa ng isang naibigay na elemento m (E) sa isang naibigay na molekula ng isang sangkap sa molekular na masa ng sangkap na ito na Mr (in-va).
Ang basang masa ng isang elemento ay ipinahiwatig sa mga praksyon ng isa o bilang isang porsyento:
ω (E) = m (E) / Mr (in-va) (1)
ω% (E) = m (E) 100% / Мr (in-va)
Ang kabuuan ng mga mass fractions ng lahat ng mga elemento ng isang sangkap ay 1 o 100%.
Bilang isang patakaran, upang makalkula ang mass maliit na bahagi ng isang elemento, ang isang bahagi ng isang sangkap ay kinuha katumbas ng molar mass ng isang sangkap, pagkatapos ang masa ng isang naibigay na elemento sa bahaging ito ay katumbas ng molar mass na pinarami ng bilang ng atomo ng isang naibigay na elemento sa isang molekula.
Kaya, para sa sangkap A x B y sa mga praksyon ng isa:
ω (A) = Ar (E) X / Mr (in-va) (2)
Mula sa proporsyon (2), nakakakuha kami ng isang pormula ng pagkalkula para sa pagtukoy ng mga indeks (x, y) sa pormulang kemikal ng isang sangkap, kung ang mga masa na praksiyon ng parehong elemento at molar mass ng sangkap ay kilala:
X = ω% (A) Mr (in-va) / Ar (E) 100% (3)
Hinahati ang ω% (A) ng ω% (B), ibig sabihin binabago ang formula (2), nakukuha namin ang:
ω (A) / ω (B) = X Ar (A) / Y Ar (B) (4)
Ang formula sa pagkalkula (4) ay maaaring mabago tulad ng sumusunod:
X: Y = ω% (A) / Ar (A): ω% (B) / Ar (B) = X (A): Y (B) (5)
Ang mga formula ng pagkalkula (3) at (5) ay ginagamit upang matukoy ang pormula ng isang sangkap.
Kung alam mo ang bilang ng mga atomo sa isang molekula ng isang sangkap para sa isa sa mga elemento at ang maliit na bahagi ng masa, maaari mong matukoy ang molar mass ng sangkap:
Mr (in-va) = Ar (E) X / W (A)
Mga halimbawa ng paglutas ng mga problema para sa pagkalkula ng mga mass fraction ng mga elemento ng kemikal sa isang kumplikadong sangkap
Pagkalkula ng mga mass fraction ng mga elemento ng kemikal sa isang kumplikadong sangkap
Halimbawa 1. Tukuyin ang mga praksyon ng masa ng mga elemento ng kemikal sa sulpuriko acid H 2 SO 4 at ipahayag ang mga ito bilang isang porsyento.
Solusyon
1. Kalkulahin ang kamag-anak na bigat ng molekula ng sulphuric acid:
Mr (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98
2. Kinakalkula namin ang mga mass fraction ng mga elemento.
Para sa mga ito, ang numerong halaga ng masa ng elemento (isinasaalang-alang ang index) ay hinati ng molar mass ng sangkap:
Isinasaalang-alang ito at ipinapahiwatig ang maliit na bahagi ng elemento ng titik na may titik na ω, isinasagawa ang mga kalkulasyon ng mga praksyon ng masa tulad ng sumusunod:
ω (H) = 2: 98 = 0.0204, o 2.04%;
ω (S) = 32: 98 = 0.3265, o 32.65%;
ω (O) = 64: 98 = 0.6531, o 65.31%
Halimbawa 2. Tukuyin ang mga praksyon ng masa ng mga elemento ng kemikal sa aluminyo oksido Al 2 O 3 at ipahayag ang mga ito bilang isang porsyento.
Solusyon
1. Kalkulahin ang kamag-anak na bigat ng molekula ng aluminyo oksido:
Mr (Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102
2. Kinakalkula namin ang mga praksyon ng masa ng mga elemento:
ω (Al) = 54: 102 = 0.53 = 53%
ω (O) = 48: 102 = 0.47 = 47%
Paano makalkula ang mass fraction ng isang sangkap sa isang crystalline hydrate
Ang masa na maliit na bahagi ng isang sangkap ay ang ratio ng masa ng isang naibigay na sangkap sa system sa dami ng buong system, ibig sabihin ω (X) = m (X) / m,
kung saan ang ω (X) ay ang masa ng maliit na bahagi ng sangkap X,
m (X) - masa ng sangkap X,
m ang masa ng buong sistema
Ang mass fraction ay isang walang sukat na dami. Ito ay ipinahayag sa mga praksyon ng isa o bilang isang porsyento.
Halimbawa 1. Tukuyin ang dami ng masa ng tubig ng pagkikristal sa barium chloride dihydrate BaCl 2 · 2H 2 O.
Solusyon
Ang masa ng molar ng BaCl 2 2H 2 O ay:
M (BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 g / mol
Mula sa pormulang BaCl 2 2H 2 O, sumusunod na ang 1 mol ng barium chloride dihydrate ay naglalaman ng 2 mol ng H 2 O. Samakatuwid, matutukoy ang dami ng tubig na nilalaman sa BaCl 2 2H 2 O:
m (H2O) = 2 18 = 36 g.
Hanapin ang bahaging masa ng tubig ng pagkikristal sa barium chloride dihydrate BaCl 2 2H 2 O.
ω (H 2 O) = m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%.
Halimbawa 2. Mula sa isang sample ng bato na may bigat na 25 g na naglalaman ng mineral argentite Ag 2 S, ang pilak ay nakahiwalay na may bigat na 5.4 g. Tukuyin ang bahagi ng masa ng argentite sa sample.
|
|
Tukuyin ang dami ng pilak na sangkap sa argentite: n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 5.4 / 108 = 0.05 mol. Mula sa pormula Ag 2 S sumusunod ito na ang halaga ng argentite na sangkap ay dalawang beses na mas mababa kaysa sa dami ng pilak na sangkap. Tukuyin ang dami ng sangkap ng argentite: n (Ag 2 S) = 0.5 n (Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 mol Kinakalkula namin ang masa ng Argentina: m (Ag 2 S) = n (Ag 2 S) M (Ag2S) = 0.025 248 = 6.2 g. Natutukoy namin ngayon ang dami ng masa ng argentite sa isang sample ng bato na may bigat na 25 g. ω (Ag 2 S) = m (Ag 2 S) / m = 6.2 / 25 = 0.248 = 24.8%. |
Ano ang maliit na bahagi ng masa? Halimbawa, masa ng maliit na sangkap ng isang sangkap ng kemikal ay ang ratio ng masa ng isang elemento sa masa ng buong sangkap... Ang masa ng masa ay maaaring ipahayag bilang isang porsyento o isang maliit na bahagi.
Saan maaaring mailapat ang maliit na bahagi ng masa?
Narito ang ilan sa mga direksyon:
Pagtukoy ng sangkap na sangkap ng isang kumplikadong kemikal
Paghanap ng masa ng isang elemento sa pamamagitan ng masa ng isang kumplikadong sangkap
Para sa mga kalkulasyon, ang Molar Mass ng isang calculator ng Substance ay ginagamit sa online na may pinalawig na data na makikita kung gumagamit ka ng isang kahilingan sa XMPP.
Ang pagkalkula ng mga katulad na gawain, na ipinahiwatig sa itaas, kapag ginagamit ang pahinang ito, ay nagiging mas madali, mas maginhawa at mas tumpak. Sa pamamagitan ng paraan, tungkol sa kawastuhan. Sa ilang kadahilanan, sa mga aklat-aralin sa paaralan, ang mga molar na masa ng mga elemento ay bilugan sa buong halaga, na lubos na kapaki-pakinabang para sa paglutas ng mga problema sa paaralan, bagaman sa katunayan ang masa ng molar ng bawat elemento ng kemikal ay pana-panahong nababago.
Ang aming calculator ay hindi nagsisikap na ipakita ang mataas na kawastuhan (sa itaas ng 5 decimal na lugar), kahit na walang mahirap tungkol dito. Para sa pinaka-bahagi, ang mga atomic na masa ng mga elemento na gumagamit ng calculator ay sapat upang malutas ang mga gawain na ipinahiwatig upang matukoy ang mga mass fractions ng mga elemento
Ngunit para sa mga pedant na :) na pinahahalagahan ang kawastuhan, nais kong inirerekumenda ang link Mga Timbang na Atomic at Komposisyon ng Isotopic para sa Lahat ng Element s na nagpapakita ng lahat ng mga elemento ng kemikal, kanilang kamag-anak na atomic na masa, pati na rin ang masa ng lahat ng mga isotop ng bawat elemento.
Iyon lang ang nais kong sabihin. Ngayon isasaalang-alang namin ang mga tukoy na gawain at kung paano ito malulutas. Tandaan na sa kabila ng katotohanang lahat sila ay hindi magkatulad, likas na umaasa sila sa molar mass ng sangkap at mga mass fractions ng mga elemento sa sangkap na ito.
Sa simula ng taglagas 2017, nagdagdag ako ng isa pang calculator Mole fractions ng isang sangkap at bilang ng mga atom, na makakatulong malutas ang mga problema sa masa ng isang purong sangkap sa isang kumplikadong sangkap, ang bilang ng mga moles sa isang sangkap at sa bawat elemento , pati na rin ang bilang ng mga atom / molekula sa isang sangkap.
Mga halimbawa ng
Kalkulahin ang masa ng maliit na bahagi ng mga elemento sa tanso sulpate CuSO 4
Napakadali ng kahilingan, isulat lamang ang pormula at kunin ang resulta, na magiging sagot namin.
Tulad ng nabanggit na sa mga aklat-aralin sa paaralan, ang mga halaga ay sapat na magaspang, kaya huwag magulat kung sa mga sagot ng mga librong papel na nakikita mo Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Ito ay, sabihin nating, "mga epekto" ng pagpapasimple ng materyal sa paaralan para sa mga mag-aaral. Para sa totoong mga problema, ang aming sagot (sagot ng bot) ay natural na mas tumpak.
Kung pinag-uusapan natin kung ano ang ipahayag sa mga praksyon at hindi porsyento, pagkatapos ay hinati namin ang mga porsyento ng bawat isa sa mga elemento ng 100 at makuha ang sagot sa mga praksyon.
Gaano karaming sodium ang nasa 10 tonelada ng Na3 cryolin?
Ipakilala natin ang formula ng cryoline at makuha ang sumusunod na data
Mula sa nakuha na data, nakikita natin na ang 209.9412 na halaga ng sangkap ay naglalaman ng 68.96931 na halaga ng sodium.
Sinusukat namin ito sa gramo, o sa kilo o tonelada para sa ratio, hindi ito binabago kahit ano.
Ngayon ay nananatili itong upang bumuo ng isa pang pagsusulatan kung saan mayroon kaming 10 toneladang orihinal na sangkap at isang hindi kilalang dami ng sosa
Ito ay isang tipikal na proporsyon. Maaari mong syempre gamitin ang pagkalkula ng bot ng mga proporsyon at ratios, ngunit ang proporsyon na ito ay napaka-simple na gagawin namin ito sa mga panulat.
Ang 209.9412 ay tumutukoy sa 10 (tonelada) bilang 68.96391 sa isang hindi kilalang numero.
Sa gayon, ang halaga ng sosa (sa tonelada) sa cryolin ay magiging 68.96391 * 10 / 209.9412 = 3.2849154906231 tonelada ng sodium.
Muli, para sa paaralan, minsan kinakailangan na bilugan hanggang sa isang integer ang nilalaman ng masa ng mga elemento sa isang sangkap, ngunit ang sagot ay talagang hindi gaanong naiiba mula sa naunang isa.
69*10/210=3.285714
Ang kawastuhan hanggang sa sandaandaan ay pareho.
Kalkulahin kung magkano ang oxygen na nilalaman sa 50 tonelada ng calcium phosphate Ca3 (PO4) 2?
Ang mga mass fractions ng isang naibigay na sangkap ay ang mga sumusunod
Ang parehong proporsyon tulad ng sa nakaraang problema 310.18272 ay tumutukoy sa 50 (tonelada) pati na rin sa 127.9952 sa isang hindi kilalang halaga
Ang sagot ay 20.63 tonelada ng oxygen ay nasa isang naibigay na dami ng bagay.
Kung nagdagdag kami ng isang tandang padamdam sa pormula, na nagsasabi sa amin na ang problema ay isang paaralan (ginagamit ang magaspang na pag-ikot ng mga atomikong masa sa mga integer), makukuha natin ang sumusunod na sagot.
Ano ang maliit na bahagi ng masa? Halimbawa, masa ng maliit na sangkap ng isang sangkap ng kemikal ay ang ratio ng masa ng isang elemento sa masa ng buong sangkap... Ang masa ng masa ay maaaring ipahayag bilang isang porsyento o isang maliit na bahagi.
Saan maaaring mailapat ang maliit na bahagi ng masa?
Narito ang ilan sa mga direksyon:
Pagtukoy ng sangkap na sangkap ng isang kumplikadong kemikal
Paghanap ng masa ng isang elemento sa pamamagitan ng masa ng isang kumplikadong sangkap
Para sa mga kalkulasyon, ang Molar Mass ng isang calculator ng Substance ay ginagamit sa online na may pinalawig na data na makikita kung gumagamit ka ng isang kahilingan sa XMPP.
Ang pagkalkula ng mga katulad na gawain, na ipinahiwatig sa itaas, kapag ginagamit ang pahinang ito, ay nagiging mas madali, mas maginhawa at mas tumpak. Sa pamamagitan ng paraan, tungkol sa kawastuhan. Sa ilang kadahilanan, sa mga aklat-aralin sa paaralan, ang mga molar na masa ng mga elemento ay bilugan sa buong halaga, na lubos na kapaki-pakinabang para sa paglutas ng mga problema sa paaralan, bagaman sa katunayan ang masa ng molar ng bawat elemento ng kemikal ay pana-panahong nababago.
Ang aming calculator ay hindi nagsisikap na ipakita ang mataas na kawastuhan (sa itaas ng 5 decimal na lugar), kahit na walang mahirap tungkol dito. Para sa pinaka-bahagi, ang mga atomic na masa ng mga elemento na gumagamit ng calculator ay sapat upang malutas ang mga gawain na ipinahiwatig upang matukoy ang mga mass fractions ng mga elemento
Ngunit para sa mga pedant na :) na pinahahalagahan ang kawastuhan, nais kong inirerekumenda ang link Mga Timbang na Atomic at Komposisyon ng Isotopic para sa Lahat ng Element s na nagpapakita ng lahat ng mga elemento ng kemikal, kanilang kamag-anak na atomic na masa, pati na rin ang masa ng lahat ng mga isotop ng bawat elemento.
Iyon lang ang nais kong sabihin. Ngayon isasaalang-alang namin ang mga tukoy na gawain at kung paano ito malulutas. Tandaan na sa kabila ng katotohanang lahat sila ay hindi magkatulad, likas na umaasa sila sa molar mass ng sangkap at mga mass fractions ng mga elemento sa sangkap na ito.
Sa simula ng taglagas 2017, nagdagdag ako ng isa pang calculator Mole fractions ng isang sangkap at bilang ng mga atom, na makakatulong malutas ang mga problema sa masa ng isang purong sangkap sa isang kumplikadong sangkap, ang bilang ng mga moles sa isang sangkap at sa bawat elemento , pati na rin ang bilang ng mga atom / molekula sa isang sangkap.
Mga halimbawa ng
Kalkulahin ang masa ng maliit na bahagi ng mga elemento sa tanso sulpate CuSO 4
Napakadali ng kahilingan, isulat lamang ang pormula at kunin ang resulta, na magiging sagot namin.
Tulad ng nabanggit na sa mga aklat-aralin sa paaralan, ang mga halaga ay sapat na magaspang, kaya huwag magulat kung sa mga sagot ng mga librong papel na nakikita mo Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Ito ay, sabihin nating, "mga epekto" ng pagpapasimple ng materyal sa paaralan para sa mga mag-aaral. Para sa totoong mga problema, ang aming sagot (sagot ng bot) ay natural na mas tumpak.
Kung pinag-uusapan natin kung ano ang ipahayag sa mga praksyon at hindi porsyento, pagkatapos ay hinati namin ang mga porsyento ng bawat isa sa mga elemento ng 100 at makuha ang sagot sa mga praksyon.
Gaano karaming sodium ang nasa 10 tonelada ng Na3 cryolin?
Ipakilala natin ang formula ng cryoline at makuha ang sumusunod na data
Mula sa nakuha na data, nakikita natin na ang 209.9412 na halaga ng sangkap ay naglalaman ng 68.96931 na halaga ng sodium.
Sinusukat namin ito sa gramo, o sa kilo o tonelada para sa ratio, hindi ito binabago kahit ano.
Ngayon ay nananatili itong upang bumuo ng isa pang pagsusulatan kung saan mayroon kaming 10 toneladang orihinal na sangkap at isang hindi kilalang dami ng sosa
Ito ay isang tipikal na proporsyon. Maaari mong syempre gamitin ang pagkalkula ng bot ng mga proporsyon at ratios, ngunit ang proporsyon na ito ay napaka-simple na gagawin namin ito sa mga panulat.
Ang 209.9412 ay tumutukoy sa 10 (tonelada) bilang 68.96391 sa isang hindi kilalang numero.
Sa gayon, ang halaga ng sosa (sa tonelada) sa cryolin ay magiging 68.96391 * 10 / 209.9412 = 3.2849154906231 tonelada ng sodium.
Muli, para sa paaralan, minsan kinakailangan na bilugan hanggang sa isang integer ang nilalaman ng masa ng mga elemento sa isang sangkap, ngunit ang sagot ay talagang hindi gaanong naiiba mula sa naunang isa.
69*10/210=3.285714
Ang kawastuhan hanggang sa sandaandaan ay pareho.
Kalkulahin kung magkano ang oxygen na nilalaman sa 50 tonelada ng calcium phosphate Ca3 (PO4) 2?
Ang mga mass fractions ng isang naibigay na sangkap ay ang mga sumusunod
Ang parehong proporsyon tulad ng sa nakaraang problema 310.18272 ay tumutukoy sa 50 (tonelada) pati na rin sa 127.9952 sa isang hindi kilalang halaga
Ang sagot ay 20.63 tonelada ng oxygen ay nasa isang naibigay na dami ng bagay.
Kung nagdagdag kami ng isang tandang padamdam sa pormula, na nagsasabi sa amin na ang problema ay isang paaralan (ginagamit ang magaspang na pag-ikot ng mga atomikong masa sa mga integer), makukuha natin ang sumusunod na sagot:
Ang proporsyon ay magiging ganito
Ang 310 ay tumutukoy sa 50 (tonelada) pati na rin 128 sa isang hindi kilalang halaga. At ang sagot
20.64 tonelada
Isang bagay na tulad nito:)
Good luck sa iyong mga kalkulasyon !!
1. Punan ang mga patlang sa mga pangungusap.
a) Sa matematika, ang "pagbabahagi" ay ang ugnayan ng isang bahagi sa isang buo. Upang makalkula ang mass fraction ng isang elemento, ang kamag-anak na atomic mass ay dapat na multiply ng bilang ng mga atom ng isang naibigay na elemento sa pormula at hinati ng kamag-anak na bigat ng molekula ng sangkap.
b) Ang kabuuan ng mga mass fractions ng lahat ng mga elemento na bumubuo sa sangkap ay 1 o 100%.
2. Isulat ang mga formula sa matematika para sa paghanap ng mga praksyon ng masa ng mga elemento kung:
a) ang pormula ng sangkap ay P 2 O 5, M r = 2 * 31 + 5 * 16 = 142
w (P) = 2 * 31/132 * 100% = 44%
w (O) = 5 * 16/142 * 100% = 56% o w (O) = 100-44 = 56.
b) ang formula ng sangkap - A x B y
w (A) = Ar (A) * x / Mr (AxBy) * 100%
w (B) = Ar (B) * y / Mr (AxBy) * 100%
3. Kalkulahin ang bahagi ng masa ng mga elemento:
a) sa methane (CH 4)
b) sa sodium carbonate (Na 2 CO 3)
4. Paghambingin ang mga mass fractions ng mga ipinahiwatig na elemento sa mga sangkap at maglagay ng isang karatula<, >o =:
5. Sa kombinasyon ng silikon na may hydrogen, ang mass maliit na bahagi ng silikon ay 87.5%, ang hydrogen ay 12.5%. Ang kamag-anak na bigat na molekular ng sangkap ay 32. Tukuyin ang formula ng compound na ito.
6. Ang mga mass fraction ng mga elemento sa compound ay ipinapakita sa diagram:
Tukuyin ang formula para sa sangkap na ito kung nalalaman na ang kamag-anak na bigat na molekular ay 100.
7. Ang Ethylene ay isang natural stimulator ng pagkahinog ng prutas: ang akumulasyon nito sa mga prutas ay nagpapabilis sa kanilang pagkahinog. Ang mas maaga ang akumulasyon ng ethylene ay nagsisimula, mas maaga ang mga prutas ay hinog. Samakatuwid, ang ethylene ay ginagamit upang artipisyal na mapabilis ang pagkahinog ng mga prutas. Nakuha ang pormula para sa etilene kung nalalaman na ang mass maliit na bahagi ng carbon ay 85.7%, at ang mass maliit na bahagi ng hydrogen ay 14.3%. Ang kamag-anak na bigat na molekular ng sangkap na ito ay 28.
8. Nakukuha ang pormulang kemikal ng isang sangkap kung alam ito
a) w (Ca) = 36%, w (Cl) = 64%
b) w (Na) 29.1%, w (S) = 40.5%, w (O) = 30.4%.
9. Ang Lapis ay may mga katangian ng antimicrobial. Dati, ito ay ginamit upang cauterize warts. Sa maliit na konsentrasyon, kumikilos ito bilang isang anti-namumula at astringent pinsala, ngunit maaari itong maging sanhi ng pagkasunog. Kunin ang formula para sa lapis kung alam na naglalaman ito ng 63.53% na pilak, 8.24% nitrogen, 28.23% oxygen.
Ano ang kakanyahan ng konsepto ng "mass fraction"?
Ang mass fraction ay sinusukat sa porsyento o ikasampu lamang. Medyo mas mataas, pinag-usapan namin ang tungkol sa klasikong kahulugan, na maaaring matagpuan sa mga sanggunian na libro, encyclopedias o mga libro sa kimika ng paaralan. Ngunit hindi ganoong kadaling maintindihan ang kakanyahan ng sinabi. Kaya, ipagpalagay na mayroon kaming 500 g ng ilang mga kumplikadong sangkap. Ang kumplikado sa kasong ito ay nangangahulugang hindi ito homogenous sa komposisyon nito. Sa pangkalahatan, ang anumang sangkap na ginagamit namin ay kumplikado, kahit na simpleng table salt, na ang pormula dito ay NaCl, ibig sabihin, binubuo ito ng sodium at chlorine Molekyul. Kung ipagpapatuloy natin ang pangangatwiran gamit ang halimbawa ng table salt, maaari nating ipalagay na 500 gramo ng asin ay naglalaman ng 400 g ng sodium. Pagkatapos ang bahagi ng masa ay magiging 80% o 0.8.
Bakit kailangan ito ng residente sa tag-init?
Sa palagay ko alam mo na ang sagot sa katanungang ito. Ang paghahanda ng lahat ng uri ng mga solusyon, paghahalo, atbp. Ay isang mahalagang bahagi ng aktibidad na pang-ekonomiya ng sinumang hardinero. Sa anyo ng mga solusyon, ginagamit ang mga pataba, iba't ibang mga nutritional mixture, pati na rin iba pang mga gamot, halimbawa, mga stimulant sa paglago na "Epin", "Kornevin", atbp. Bilang karagdagan, madalas na kinakailangan upang paghaluin ang mga tuyong sangkap, tulad ng semento, buhangin at iba pang mga bahagi, o ordinaryong lupa sa hardin na may biniling substrate. Sa parehong oras, ang inirekumendang konsentrasyon ng mga ahente na ito at mga paghahanda sa mga nakahandang solusyon o paghahalo sa karamihan ng mga tagubilin ay naibigay nang eksakto sa mga mass fraction.
Sa gayon, ang pag-alam kung paano makalkula ang maliit na bahagi ng isang sangkap sa isang sangkap ay makakatulong sa residente ng tag-init upang maayos na maihanda ang kinakailangang solusyon sa pataba o halo ng nutrient, at ito naman ay tiyak na makakaapekto sa hinaharap na ani.
Pagkalkula algorithm
Kaya, ang mass fraction ng isang indibidwal na sangkap ay ang ratio ng kanyang masa sa kabuuang masa ng isang solusyon o sangkap. Kung ang resulta na nakuha ay kailangang i-convert sa mga porsyento, kung gayon dapat itong i-multiply ng 100. Kaya, ang pormula para sa pagkalkula ng mass fraksi ay maaaring maisulat tulad ng sumusunod:
W = Mass ng sangkap / Mass ng solusyon
W = (Mass ng sangkap / Mass ng solusyon) x 100%.
Isang halimbawa ng pagtukoy ng mass maliit na bahagi
Ipagpalagay na mayroon kaming isang solusyon, para sa paghahanda kung saan 5 g ng NaCl ang idinagdag sa 100 ML ng tubig, at ngayon kinakailangan upang makalkula ang konsentrasyon ng sodium chloride, iyon ay, ang mass fraction. Alam namin ang dami ng sangkap, at ang masa ng nagresultang solusyon ay ang kabuuan ng dalawang masa - asin at tubig at katumbas ng 105 g. Sa gayon, hinahati namin ang 5 g ng 105 g, pinarami ang resulta ng 100 at makuha ang nais na halagang 4.7%. Ito ang konsentrasyon na magkakaroon ng solusyon sa asin.
Isang mas praktikal na gawain
Sa pagsasagawa, ang residente ng tag-init ay madalas na harapin ang mga gawain ng ibang uri. Halimbawa, kinakailangan upang maghanda ng isang may tubig na solusyon ng anumang pataba, ang konsentrasyon na ayon sa timbang ay dapat na 10%. Upang tumpak na maobserbahan ang mga inirekumendang proporsyon, kailangan mong matukoy kung gaano karaming sangkap ang kinakailangan at sa anong dami ng tubig ang kakailanganin na matunaw.
Ang solusyon sa problema ay nagsisimula sa reverse order. Una, ang maliit na bahagi ng masa na ipinahayag bilang isang porsyento ay dapat na hinati sa 100. Bilang isang resulta, nakukuha namin ang W = 0.1 - ito ang masa ng bahagi ng sangkap sa mga yunit. Ngayon ay italaga natin ang dami ng sangkap bilang x, at ang pangwakas na masa ng solusyon - M. Sa kasong ito, ang huling halaga ay binubuo ng dalawang mga termino - ang dami ng tubig at ang dami ng pataba. Iyon ay, M = MV + x. Sa gayon, nakakakuha kami ng isang simpleng equation:
W = x / (Mw + x)
Ang paglutas nito na may paggalang sa x, nakukuha namin ang:
x = W x MV / (1 - W)
Pagpapalit ng magagamit na data, nakukuha namin ang sumusunod na pagtitiwala:
x = 0.1 x MV / 0.9
Kaya, kung para sa paghahanda ng solusyon ay kumukuha kami ng 1 litro (iyon ay, 1000 g) ng tubig, pagkatapos ay upang maghanda ng isang solusyon ng kinakailangang konsentrasyon, humigit-kumulang 111-112 g ng pataba ang kakailanganin.
Paglutas ng mga problema sa pagbabanto o pagdaragdag
Ipagpalagay na mayroon kaming 10 liters (10,000 g) ng isang nakahandang solusyon sa tubig na may konsentrasyon ng isang tiyak na sangkap dito W1 = 30% o 0.3. Gaano karaming tubig ang kakailanganin mong idagdag dito upang mabawasan ang konsentrasyon sa W2 = 15% o 0.15? Sa kasong ito, makakatulong ang formula:
Мв = (W1х М1 / W2) - М1
Ang pagpapalit ng paunang data, nakukuha namin na ang dami ng idinagdag na tubig ay dapat:
MV = (0.3 x 10,000 / 0.15) - 10,000 = 10,000 g
Iyon ay, kailangan mong idagdag ang parehong 10 liters.
Ngayon isipin ang kabaligtaran na problema - mayroong 10 liters ng isang may tubig na solusyon (M1 = 10,000 g) na may isang konsentrasyon ng W1 = 10% o 0.1. Kinakailangan upang makakuha ng isang solusyon na may isang maliit na bahagi ng patong W2 = 20% o 0.2. Gaano karaming panimulang materyal ang kakailanganin mong idagdag? Upang magawa ito, kailangan mong gamitin ang pormula:
x = M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)
Ang pagpapalit ng mga orihinal na halaga, nakakakuha kami ng x = 1 125 g.
Sa gayon, ang kaalaman sa pinakasimpleng mga pangunahing kaalaman sa kimika sa paaralan ay makakatulong sa hardinero upang maayos na maihanda ang mga solusyon sa pataba, mga nutrient substrate mula sa maraming mga elemento o mga mixture para sa gawaing konstruksyon.