Periodic table mendeleev.

Gusali periodic table mga elemento ng kemikal Tinutugunan ni Mendeleeva ang mga katangian ng teorya ng mga numero at orthogonal base. Ang matrices ni Adamor ay dumarami ng kahit at kakaibang mga order lumikha ng isang estruktural batayan ng nested matrix elemento: ang unang (Odin) matrices (Odin), ang pangalawang (Euler) at ang Fifth (Fermat) order.

Madaling makita na ang tungkol sa 4. k. Adamar matrices tumutugma sa mga inert elemento na may atomic timbang, maramihang apat: helium 4, neon 20, argon 40 (39.948), atbp, ngunit din ang mga pangunahing kaalaman ng buhay at digital na teknolohiya: carbon 12, oxygen 16, silikon 28, Alemanya 72 .

Tila na sa Mersenna Matrices Orders 4. k.-1, sa kabaligtaran, ang lahat ng aktibo, lason, mapanirang at kinakaing unti-unti ay nakakonekta. Ngunit ang mga ito ay din radioactive elemento - enerhiya pinagkukunan, at humantong 207 (huling produkto, lason asing-gamot). Fluorine, ito ay, siyempre, 19. Ang mga armas ng Merced Matrices ay tumutugma sa pagkakasunud-sunod ng mga radioactive elemento, na tinatawag na isang bilang ng actinium: uranium 235, plutonium 239 (isotope, na isang mas malakas na mapagkukunan ng atomic energy kaysa sa uranium) , atbp. Ito rin ay alkalina metal ng lithium 7, sodium 23 at potasa 39.

Galyum - atomic weight 68.

Order 4. k.-2 Euler Matrices (Dual Mercedy) ay tumutugma sa nitrogen 14 (base ng atmospera). Ang table salt ay nabuo sa pamamagitan ng dalawang "merseen-like" sosa atoms 23 at chlorine 35, magkasama ang kumbinasyon na ito ay katangian, para lamang sa euler matrices. Ang isang mas malawak na murang luntian na may timbang na 35.4 ay hindi nakarating sa dimensyon ng Adamaric 36. Mga kristal ng talahanayan ng asin: kubo (! Mga character ng smyser, adamarov) at octahedron (mas tumatawag, ito ay undoubted euler).

Sa atomic physics, ang paglipat ng bakal 56 - nickel 59, ito ay lumiliko sa pagitan ng mga elemento na nagbibigay ng enerhiya sa pagbubuo ng isang mas malaking nucleus (hydrogen bomb) at pagkabulok (uranium). Ang pagkakasunud-sunod ng 58 ay sikat sa katotohanan na para sa kanya ay hindi lamang ang analogs ng Adamar matrices sa anyo ng Belevich matrices sa zero sa dayagonal, walang maraming suspendido matrices - ang pinakamalapit na orthogonal W (58.53) ay may 5 zero sa bawat haligi at string (malalim na pahinga).

Sa isang hilera, naaayon sa mga matrices ng sakahan at ang kanilang mga sangkap ng mga order 4 k.+1, nakatayo sa pamamagitan ng kalooban ng kapalaran ng Fermi 257. Huwag sabihin kahit ano, tumpak na pagpindot. Narito ang ginto 197. Copper 64 (63.547) at pilak 108 (107.868), ang mga simbolo ng elektronika ay hindi lumalawak, tulad ng makikita, sa ginto at tumutugma sa mas katamtamang mga matrices na adamar. Ang tanso, na hindi nito malayo sa 63 atomic weight, ay chemically active - ang mga berdeng oxide nito ay kilala.

Bora ba ay kristal sa ilalim ng malakas na pagtaas

Mula sa. golden Cross section. Ang Boron ay konektado - ang atomic mass sa lahat ng iba pang mga elemento ay pinakamalapit sa 10 (mas tiyak na 10.8, ang kalapitan ng atomic timbang sa mga kakaibang numero ay apektado din). Bor ay isang halip kumplikadong elemento. Gumaganap ang isang nakalilito papel sa kasaysayan ng buhay mismo. Ang istraktura ng frame sa mga istraktura nito ay mas kumplikado kaysa sa brilyante. Natatanging Uri kemikal na dumidikitna nagpapahintulot sa bor na maunawaan ang anumang karumihan, napakahirap na pinag-aralan, bagaman para sa pananaliksik na may kaugnayan dito, malaking bilang ng Natanggap na ang mga siyentipiko Nobel Prize.. Bora kristal hugis - Ikosahedron, limang triangles bumuo ng isang kaitaasan.

Platinum misteryo. Ikalimang elemento, walang duda, marangal na riles, tulad ng ginto. Pagsasaayos sa Dimensyon ng Adamar 4. k., 1 malaki.

Matatag na Isotope uranium 238.

Alalahanin, kahit na ang mga numero ng sakahan ay bihira (ang pinakamalapit - 257). Ang napakarilag ginto kristal ay may isang form na malapit sa Cuba, ngunit ang pentagram ay nagmamaneho. Ang pinakamalapit na kapitbahay, platinum, isang marangal na metal, ay mula sa ginto 197 para sa atomic weight mas mababa sa 4. Platinum ay may atomic weight hindi 193, ngunit medyo mataas, 194 (Order of Euler Matrices). Trifle, ngunit inililipat ito sa isang bahagyang mas agresibong mga elemento. Ito ay nagkakahalaga ng pag-alala, dahil sa ito, ito ay pagkawalang-kilos (dissolved, maliban, sa Tsarist vodka), platinum ay ginagamit bilang isang aktibong katalista ng mga proseso ng kemikal.

Spongy Platinum temperatura ng kuwarto Inflames hydrogen. Ang likas na katangian ng Platinum ay hindi sa lahat ng mapayapang, ang Iridium 192 ay mas mahirap (isang halo ng Isotopes 191 at 193). Ito ay sa halip tanso, ngunit may timbang at katangian ng ginto.

Sa pagitan ng neon 20 at sodium 23 walang elemento na may atomic weight 22. Siyempre, ang atomic weights ay isang mahalagang katangian. Ngunit sa mga isotopes, naman, mayroon ding isang mausisa na ugnayan ng mga ari-arian na may mga katangian ng mga numero at ang kaukulang matrices ng orthogonal base. Bilang isang nuclear fuel, ang isang isotope uranium 235 ay ang pinakadakilang application (ang pagkakasunud-sunod ng mga matrices ng Mersen), kung saan ang isang self-sustaining chain nuclear reaksyon ay posible. Sa kalikasan, ang sangkap na ito ay kumakalat na may matatag na anyo ng uranium 238 (ang pagkakasunud-sunod ng matrices ng Euler). Ang isang elemento na may atomic weight 13 ay wala. Tulad ng para sa kaguluhan, ang limitadong bilang ng mga matatag na elemento ng talahanayan ng Mendeleev at ang pagiging kumplikado ng paghahanap ng mga matrices na antas ng mataas na order dahil sa mga matrices ng ikalabintatlong pagkakasunud-sunod ng barrier ay sang-ayon.

Isotopes ng mga elemento ng kemikal, katatagan ng isla

Alam ang pagbabalangkas ng isang pana-panahong batas at paggamit ng isang pana-panahong sistema ng mga elemento ng D. I. Mendeleev, posible na magbigay ng isang katangian ng anumang elemento ng kemikal at mga compound nito. Ang ganitong katangian ng elemento ng kemikal ay maginhawang nakatiklop ayon sa plano.

I. Simbolo ng elemento ng kemikal at pangalan nito.

II. Ang posisyon ng elemento ng kemikal sa periodic system ng mga elemento d.i. Mendeleeva:

1. serial number;
2. panahon ng panahon;
3. numero ng grupo;
4. subgroup (pangunahing o gilid).

III. Ang istraktura ng atom ng elemento ng kemikal:

1. atom nucleus charge;
2. kamag-anak atomic na timbang ng elemento ng kemikal;
3. ang bilang ng mga proton;
4. bilang ng mga electron;
5. bilang ng mga neutrons;
6. ang bilang ng mga elektronikong antas sa atom.

IV. Electronic at electron-graphic formula atom, ang valence electron nito.

V. Uri ng elemento ng kemikal (metal o non-metall, s-, p-, d-o f-elemento).

Vi. Ang mga formula ng mas mataas na oksido at hydroxide ng elemento ng kemikal, ang mga katangian ng kanilang mga ari-arian (pangunahing, acid o amphoteric).

Vii. Paghahambing ng metal o non-metallic properties ng elemento ng kemikal na may mga katangian ng elemento-kapitbahay sa panahon at subgroup.

Viii. Pinakamataas at pinakamababang antas ng oksihenasyon ng atom.

Halimbawa, magbibigay kami ng isang katangian ng elemento ng kemikal na may isang sequence number 15 at ang mga compound nito sa posisyon sa periodic system ng mga elemento ng D. I. Mendeleev at ang istraktura ng atom.

I. Hanapin sa Table D. I. Mendeleev Cage na may numero ng elemento ng kemikal, isulat ang simbolo at pangalan nito.

Chemical element number 15 - phosphorus. Ang kanyang simbolo R.

II. Ilarawan ang posisyon ng elemento sa Table D. I. Mendeleev (bilang ng panahon, grupo, uri ng subgroup).

Ang Phosphorus ay matatagpuan sa pangunahing subgroup ng V Group, sa ika-3 panahon.

III. Nagbibigay kami ng pangkalahatang katangian ng komposisyon ng atom ng elemento ng kemikal (ang singil ng nucleus, atomic mass, ang bilang ng mga proton, neutron, electron at elektronikong antas).

Ang singil ng nucleus ng phosphorus atom ay +15. Ang kamag-anak na atomic mass ng posporus ay 31. Ang atom core ay naglalaman ng 15 protons at 16 neutrons (31-15 \u003d 16). Ang phosphorum atom ay may tatlong antas ng enerhiya kung saan 15 mga elektron ang matatagpuan.

IV. Gumagawa kami ng elektronikong elektron-graphical formula atom, tandaan namin ang mga elektron ng valence nito.

Electronic formula ng phosphorus atom: 15 p 1s 2 2 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Ang elektron-graphic formula ng panlabas na antas ng phosphorum atom: Sa ikatlong antas ng enerhiya, dalawang electron ay nasa ikatlong antas ng enerhiya (dalawang arrow na may kabaligtaran direksyon ay nakasulat sa isang cell, tatlong mga electron ay nakasulat sa tatlong R-pylons (Sa bawat isa sa tatlong mga cell ay naitala ng isang arrow na may parehong direksyon).

Ang mga electron ng valence ay mga elektron ng panlabas na antas, i.e. 3S2 3P3 ELECTRONS.

V. Tukuyin ang uri ng elemento ng kemikal (metal o nonmetall, s-, p-, d-o f-elemento).

Phosphorus - nemmetall. Dahil sa huling subproduction sa phosphorus atom, na puno ng mga elektron, ay ang P-subline, posporus ay tumutukoy sa pamilyang P-elemento.

Vi. Sumulat kami ng mga formula ng mas mataas na oksido at phosphorus hydroxide at makilala ang kanilang mga ari-arian (pangunahing, acid o amphoteric).

Ang pinakamataas na oksido ng posporus P 2 o 5 ay nagpapakita ng mga katangian ng acid oxide. Ang hydroxide, na nararapat sa pinakamataas na oksido, H 3 Po 4, ay nagpapakita ng mga katangian ng acid. Kumpirmahin ang tinukoy na mga katangian ng mga equation ng Vyspovini. mga reaksiyong kemikal:

P 2 o 5 + 3 na 2 o \u003d 2na 3 po 4

H 3 po 4 + 3naoh \u003d na 3 po 4 + 3h 2 o

Vii. Ihambing ang mga di-metal na katangian ng posporus sa mga katangian ng elemento-kapitbahay sa panahon at subgroup.

Ang kapitbahay ng pospeyt ayon sa subgroup ay nitrogen. Mga kapitbahay ng pospor sa loob ng isang panahon ng silikon at asupre. Ang mga di-metal na katangian ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal ng mga pangunahing subgroup na may pagtaas sa ordinal number ay lumalaki sa mga panahon at bumaba sa mga grupo. Samakatuwid, ang mga di-metal na katangian ng posporus ay mas malinaw kaysa sa silikon at mas malinaw kaysa sa nitrogen at sulfur.

Viii. Tinutukoy namin ang maximum at minimal na antas ng oksihenasyon ng phosphorus atom.

Ang pinakamataas na positibong antas ng oksihenasyon para sa mga elemento ng kemikal ng mga pangunahing subgroup ay katumbas ng bilang ng grupo. Ang posporus ay matatagpuan sa pangunahing subgroup ng ikalimang grupo, kaya ang maximum na antas ng oksihenasyon ng posporus ay +5.

Ang minimum na antas ng oksihenasyon para sa mga di-riles sa karamihan ng mga kaso ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng numero ng grupo at ang bilang ng walong. Kaya, ang minimum na antas ng oksihenasyon ng posporus -3.

Paano gamitin ang mendeleev table? Para sa uninitiated na tao, basahin ang mendeleev table ay tulad ng tumingin sa sinaunang runes ng elves para sa gnome. At mendeleeva table, sa pamamagitan ng ang paraan, kung ito ay tama upang gamitin, maaaring sabihin ng maraming tungkol sa mundo. Bukod sa kung ano ang maglilingkod sa iyo sa pagsusulit, ito ay lamang na kailangang-kailangan kapag paglutas malaking bilang Kemikal at pisikal na problema. Ngunit kung paano basahin ito? Sa kabutihang palad, ngayon lahat ay maaaring matutunan ang sining na ito. Sa artikulong ito, sabihin sa akin kung paano maunawaan ang mendeleev table.

Periodic System of Chemical Elements (Mendeleev Table) ay isang pag-uuri ng mga elemento ng kemikal na nagtatatag ng pagtitiwala ng iba't ibang mga katangian ng mga elemento mula sa pagsingil atomic nucleus..

Kasaysayan ng paglikha ng isang table.

Dmitry Ivanovich Mendeleev ay hindi isang simpleng botika kung may nag-iisip ng isang tao. Ito ay isang chemist, physicist, geologist, metroologist, ecologist, ekonomista, oilman, aeronaut, instrumento-friendly at guro. Para sa kanyang buhay, ang siyentipiko ay nagawa na magsagawa ng maraming pag-aaral sa iba't ibang larangan ng kaalaman. Halimbawa, ang opinyon ay laganap na ito ay Mendeleev na kinakalkula ang perpektong fortress ng vodka - 40 degrees. Hindi namin alam kung paano tinutukoy ni Mendeleev ang bodka, ngunit alam lamang na ang kanyang disertasyon sa paksa "Ang pangangatwiran tungkol sa koneksyon ng alak na may tubig" ay walang kaugnayan sa bodka at isinasaalang-alang ang konsentrasyon ng alak mula sa 70 degrees. Sa lahat ng mga merito ng siyentipiko, ang pagtuklas ng pana-panahong batas ng mga elemento ng kemikal - isa sa kanilang mga pangunahing batas ng kalikasan, ay nagdala sa kanya ng pinakadakilang katanyagan.

May isang alamat, ayon sa kung saan ang pana-panahong sistema ay pinangarap ng isang siyentipiko, pagkatapos ay nananatili lamang siya upang i-finalize ang lumitaw na ideya. Ngunit, kung ang lahat ay sobrang simple .. Ang bersyon na ito ng paglikha ng isang mendeleev table ay tila walang higit pa sa isang alamat. Sa tanong kung paano binuksan ang talahanayan, sumagot si Dmitry Ivanovich: " Ako ay higit sa kanya, marahil, dalawampung taon na naisip, at sa tingin mo: nakaupo at biglang ... handa "

Noong kalagitnaan ng ikalabinsiyam na siglo, sinubukan na i-streamline ang mga kilalang elemento ng kemikal (63 elemento ay kilala) kahanay, maraming siyentipiko ang kinuha. Halimbawa, noong 1862, ipinaskil ni Alexander Emil Chacourtuto ang mga elemento sa hanay ng tornilyo at nabanggit ang paikot na pag-uulit mga katangian ng kemikal. Ang chemist at musikero na si John Alexander Newlends ay nag-aalok ng kanyang bersyon ng periodic table noong 1866. Ang kagiliw-giliw na ang katunayan na sa lokasyon ng mga elemento, sinubukan ng siyentipiko na matuklasan ang ilang mystical musical harmony. Kabilang sa iba pang mga pagtatangka ang pagtatangka ng Mendeleev, na nakoronahan ng tagumpay.

Noong 1869, ang unang scheme ng talahanayan ay na-publish, at ang araw ng Marso 1, 1869 ay itinuturing na isang araw ng pagbubukas ng isang pana-panahong batas. Ang kakanyahan ng pagbubukas ng Mendeleev ay ang mga katangian ng mga elemento na may pagtaas sa atomic mass change hindi monotonously, ngunit pana-panahon. Ang unang bersyon ng talahanayan ay naglalaman lamang ng 63 elemento, ngunit ang Mendeleev ay tumagal ng isang bilang ng napaka di-karaniwang mga solusyon. Kaya, nahulaan niya na iwan ang talahanayan sa talahanayan para sa mga hindi pa bukas na elemento, at binago din ang mga atomic masa ng ilang mga elemento. Ang pangunahing katumpakan ng batas, na nagmula sa Mendeleev, ay nakumpirma sa lalong madaling panahon, pagkatapos ng pagbubukas ng galyum, scandia at Alemanya, ang pagkakaroon nito ay hinulaang ng mga siyentipiko.

Modernong pagtingin sa Mendeleev Table.

Sa ibaba binibigyan namin ang mesa mismo

Ngayon, ang konsepto ng isang atomic number (ang bilang ng mga proton sa nucleus) ay ginagamit upang i-streamline ang mga elemento sa halip na atomic weight (atomic mass). Ang talahanayan ay naglalaman ng 120 elemento na matatagpuan mula sa kaliwa papunta sa kanan sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic number (ang bilang ng mga proton)

Ang mga haligi ng talahanayan ay tinatawag na mga grupo, at mga string ay mga panahon. Talahanayan 18 mga grupo at 8 na panahon.

• Ang mga katangian ng metal ng mga elemento kapag nagmamaneho kasama ang panahon mula kaliwa hanggang sa kanang pagbaba, at sa kabaligtaran direksyon - pagtaas.
• Ang laki ng mga atomo kapag lumipat mula kaliwa hanggang kanan kasama ang mga panahon bumaba.
• Kapag lumipat mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang grupo ay nagdaragdag ng pagbawas ng mga katangian ng metal.
• Oxidative at non-metallic properties kapag nagmamaneho kasama ang panahon mula kaliwa hanggang tamang pagtaasi.

Ano ang matututuhan natin tungkol sa elemento sa talahanayan? Halimbawa, kunin ang ikatlong elemento sa talahanayan - lithium, at isaalang-alang ito nang detalyado.

Una sa lahat, nakikita namin ang simbolo ng elemento mismo at ang pangalan nito sa ilalim nito. Sa itaas na kaliwang sulok ay may isang atomic na bilang ng mga elemento, upang ang elemento ay matatagpuan sa talahanayan. Ang atomic number, na nabanggit na, ay katumbas ng bilang ng mga proton sa kernel. Ang bilang ng mga positibong proton, bilang isang panuntunan, ay katumbas ng bilang ng mga negatibong elektron sa atom (maliban sa isotopes).

Ang atomic mass ay ipinahiwatig sa ilalim ng atomic number (sa variant na ito Mga talahanayan). Kung ang atomic mass ay bilugan sa pinakamalapit na kabuuan, nakukuha natin ang tinatawag na bilang ng masa. Ang pagkakaiba ng mass number at atomic number ay nagbibigay ng bilang ng mga neutron sa kernel. Kaya, ang bilang ng mga neutron sa helium kernel ay dalawa, at sa lithium - apat.

Na natapos ang aming kurso na "mendeleev table para sa doodles". Sa wakas, iminumungkahi namin sa iyo na makita ang pampakay video, at inaasahan namin na ang tanong kung paano gamitin ang periodic table ng Mendeleev ay naging mas malinaw sa iyo. Ipaalala namin sa iyo na mag-aral bagong paksa Ito ay palaging mas mahusay sa isa, ngunit sa tulong ng isang bihasang tagapagturo. Iyon ang dahilan kung bakit, hindi mo dapat kalimutan ang tungkol sa kung sino ang masayang ibahagi sa iyo ang kanilang kaalaman at karanasan.

Periodic system ng mga elemento ng kemikal (mendeleev table) - Pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, na nagtatatag ng pagtitiwala sa iba't ibang mga katangian ng mga elemento mula sa singil ng atomic nucleus. Ang sistema ay isang graphic expression ng isang pana-panahong batas na itinatag ng Russian chemist D. I. Mendeleev noong 1869. Ang unang bersyon nito ay binuo ni D. I. Mendeleev noong 1869-1871 at itinatag ang pag-asa ng mga katangian ng mga elemento sa kanilang atomic weight (sa modernong, mula sa atomic mass). Isang kabuuan ng ilang daang mga pagpipilian para sa imahe ng isang periodic system (analytical curves, tables, geometric figure. atbp.). SA modernong bersyon Ang mga sistema ay ipinapalagay na bumuo ng mga elemento sa isang dalawang-dimensional na talahanayan kung saan ang bawat haligi (grupo) ay tumutukoy sa mga pangunahing physicochemical properties, at ang mga string ay mga panahon sa ilang mga lawak katulad ng bawat isa.

Periodic system ng mga elemento ng kemikal d.i. imeteleev.

Ang pagtuklas na ginawa ng Russian chemist mendeleev na nilalaro (siguradong) ang pinaka mahalagang papel Sa pag-unlad ng agham, lalo na sa pag-unlad ng atomic molecular teachings. Ang pagtuklas na ito ay naging posible upang makuha ang pinaka-maliwanag, at madaling tuklasin, mga ideya tungkol sa simple at kumplikado kemikal compounds.. Dahil lamang sa mesa mayroon kaming mga konsepto tungkol sa mga elemento na gumagamit modernong mundo. Noong ikadalawampu siglo, ang predictive na papel ng periodic system ay ipinakita sa pagsusuri ng mga kemikal na katangian, mga elemento ng transuranone, na ipinakita ng isa pang tagalikha ng talahanayan.

Na binuo sa ikalabinsiyam na siglo, ang periodic table ng Mendeleev sa mga interes ng agham ng kimika, nagbigay ng handa na systematization ng mga uri ng mga atomo, para sa pag-unlad ng pisika sa ikadalawampu siglo (atomic physics at atom nuclei). Sa simula ng ikadalawampu siglo, natuklasan ng mga siyentipiko ng pisika, sa pamamagitan ng pananaliksik, na ang pagkakasunud-sunod ng pagkakasunud-sunod, (ito ay atomic), mayroong isang sukatan ng elektrikal na singil ng atomic core ng elementong ito. At ang numero ng panahon (i.e. pahalang na hilera), ay tumutukoy sa bilang ng mga electronic shell ng atom. Ito rin ay naka-out na ang bilang ng vertical serye ng talahanayan ay tumutukoy sa quantum istraktura ng panlabas na shell ng elemento, (sa pamamagitan ng ito, ang mga elemento ng isang hilera ay obligado sa pagkakapareho ng mga katangian ng kemikal).

Ang pagbubukas ng siyentipikong Ruso ay minarkahan ng isang bagong panahon sa kasaysayan ng agham sa mundo, ang pagtuklas na ito ay naging posible hindi lamang upang gumawa ng malaking karera sa kimika, ngunit napakahalaga din para sa maraming iba pang direksyon ng agham. Ang talahanayan ng Mendeleev ay nagbigay ng isang slim system ng impormasyon tungkol sa mga elemento batay dito, naging posible na gumawa ng mga konklusyong pang-agham, at kahit na makita ang ilang mga pagtuklas.

Ang periodic table ng Mendeomeeva mula sa mga tampok ng periodic table ng Mendeleev ay ang grupo (haligi sa talahanayan) ay may mas malaking expression ng periodic trend kaysa sa mga panahon o mga bloke. Sa ating panahon, ang teorya ng mekanika ng quantum at ang atomic na istraktura ay nagpapaliwanag ng grupo ng kakanyahan ng mga elemento sa pamamagitan ng katotohanan na mayroon silang parehong electronic configuration ng valence shell, at bilang isang resulta, ang mga elemento na nasa parehong haligi ay magkatulad, (magkapareho), mga tampok ng electronic configuration, na may katulad na mga tampok ng kemikal. Sinusunod din nito ang isang malinaw na ugali ng matatag na pagbabago sa mga katangian tulad ng atomic mass ay umakyat. Dapat pansinin na sa ilang mga lugar ng periodic table (halimbawa, sa mga bloke D at F), ang pagkakatulad ay pahalang, mas nakikita kaysa vertical.

Ang talahanayan ng Mendeleev ay naglalaman ng mga grupo na nakatalaga ng mga numero ng pagkakasunud-sunod mula 1 hanggang 18 (mula sa Lev, bawat kanan), ayon sa internasyonal na sistema ng pagbibigay ng pangalan. Sa nakaraang panahon, ang mga numero ng Romano ay ginamit upang kilalanin ang mga grupo. Sa Amerika, may kasanayan upang ilagay pagkatapos ng roman figure, isang litro "A" kapag ang grupo ay matatagpuan sa mga bloke S at P, o isang litro "B" - para sa mga grupo ng mga grupo sa Block D. mga identifier na ginamit sa oras na iyon, Ito ay katulad ng huling figure ng mga modernong payo sa ating panahon (bilang isang halimbawa IVB pangalan ay tumutugma sa mga elemento ng 4 na grupo sa ating panahon, at IVA ay 14 grupo ng mga elemento). Sa mga bansang Europa noong panahong iyon, ang isang katulad na sistema ay ginamit, ngunit dito, ang titik na "A" ay tinutukoy sa mga grupo sa 10, at ang titik na "B" - pagkatapos ng 10 kasama. Ngunit ang mga grupo ng 8,9,10 ay nagkaroon ng isang identifier VIII bilang isang triple group. Ang mga grupong ito ng mga grupo ay nakumpleto ang kanilang pag-iral pagkatapos noong 1988 ay pumasok siya, isang bagong sistema ng notasyon ng Hudyo, na ginagamit ngayon.

Maraming mga grupo ang nakatanggap ng mga di-sistematikong pangalan ng isang likas na katangian, (halimbawa, "alkaline earth metals", o "halogens", at iba pang katulad na mga pangalan). Ang mga pamagat na ito ay hindi nakatanggap ng mga grupo mula 3 hanggang 14, dahil sa ang katunayan na ang mga ito ay hindi gaanong katulad sa kanilang sarili at mas mababa ang pagsunod sa mga pattern ng pattern, kadalasang tinatawag itong alinman sa bilang o sa pangalan ng unang elemento ng grupo ( titan, kobalt at ito).

Ang mga elemento ng kemikal na may kaugnayan sa isang pangkat ng talahanayan ng Mendeleev ay nagpapakita ng ilang mga uso sa electronegativity, ang atomic radius at ionization energy. Sa isang grupo, sa direksyon mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang radius ng atom ay nagdaragdag, dahil ang mga antas ng enerhiya ay pinupuno, inalis mula sa kernel, ang mga electron ng valence ng elemento, habang ang enerhiya ng ionization ay nabawasan at ang mga bono ay humina sa ang atom, na pinapasimple ang pag-agaw ng mga elektron. Bumababa, ang parehong, electronegativity, ito ay isang resulta ng kung ano ang distansya sa pagitan ng core at valence electron pagtaas. Ngunit mayroon ding mga eksepsiyon mula sa mga pattern na ito, ang pagtaas ng elektrisensiya, sa halip na bumababa, sa grupo 11, sa direksyon mula sa itaas hanggang sa ibaba. Sa mendeleev table ay may isang string na tinatawag na "panahon".

Kabilang sa mga grupo, may mga tulad na kung saan ang mga pahalang na direksyon ay mas makabuluhan (sa kaibahan sa iba na may mas mahalaga Mayroon silang mga vertical na direksyon), ang mga naturang grupo ay nagsasama ng isang block f, kung saan ang mga lanthanoid at actinoids ay bumubuo ng dalawang mahahalagang pahalang na pagkakasunud-sunod.

Ang mga elemento ay nagpapakita ng ilang mga pattern na may kaugnayan sa atomic radius, electronegativity, enerhiya ionization, at sa enerhiya ng isang affinity electron. Dahil sa susunod na elemento, ang bilang ng mga sisingilin na particle ay nagdaragdag, at ang mga electron ay naaakit sa kernel, ang atomic radius ay bumababa sa direksyon mula kaliwa hanggang kanan, kasama ang pagtaas ng enerhiya ng ionization, na may pagtaas sa komunikasyon Ang atom, ang pagiging kumplikado ng pagtaas ng elektron. Ang mga riles na matatagpuan sa kaliwang bahagi ng talahanayan ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang mas maliit na tagapagpahiwatig ng enerhiya ng pagkakahawig ng elektron, at, naaayon, sa kanang bahagi, ang tagapagpahiwatig ng enerhiya ng affinity para sa elektron, sa di- Ang mga metal, ang tagapagpahiwatig na ito ay mas malaki, (hindi binibilang ang mga dakilang gas).

Iba't ibang mga lugar ng periodic table ng Mendeleev, depende sa kung saan ang shell ng atom, ay ang huling elektron, at dahil sa kahalagahan ng electronic shell, ito ay kaugalian na inilarawan bilang mga bloke.

Kasama sa S-block ang dalawang unang grupo ng mga elemento, (alkalina at alkalina lupa metal, hydrogen at helium).
Kasama sa P-block ang ika-anim na grupo, mula 13 hanggang 18 (ayon sa Hudyo, o sa pamamagitan ng sistema na pinagtibay sa Amerika - kasama ang IIIA sa VIIIA), kabilang din sa yunit na ito ang lahat ng mga metaloid.

Block - D, mga grupo mula 3 hanggang 12 (Hudyo, o mula sa IIIB sa IIB isang Amerikano), ang lahat ng mga metal sa paglipat ay kasama sa yunit na ito.
Block - F ay karaniwang ginagawa sa kabila ng periodic table, at kabilang ang lanthanoids at actinoids.

Ang sinumang nagpunta sa paaralan ay naaalala na ang kimika ay isa sa mga ipinag-uutos na bagay. Gusto niya, at hindi ito gusto - hindi mahalaga. At malamang na maraming kaalaman sa disiplina na ito ay nakalimutan na at sa buhay ay hindi nalalapat. Gayunpaman, ang talahanayan ng mga elemento ng kemikal D. I. Mendeleev ay tiyak na naaalala ang bawat isa. Para sa marami, ito ay nanatiling isang multicolored table, kung saan ang ilang mga titik na tumutukoy sa mga pangalan ng mga elemento ng kemikal ay nakasulat sa bawat parisukat. Ngunit dito hindi namin pag-usapan ang tungkol sa kimika bilang tulad, at ilarawan ang daan-daang mga reaksiyong kemikal at mga proseso, ngunit sasabihin namin kung paano lumitaw ang talahanayan ng Mendeleev - ang kuwentong ito ay interesado sa sinumang tao, at sa pangkalahatan, ang lahat ng mga Dok sa kawili-wili at kapaki-pakinabang na impormasyon.

Maliit na prehistory

Sa malayong botika ng Ireland, isang physicist at teologo na si Robert Boyl, isang libro, kung saan maraming mga alamat tungkol sa alchemy ang itinayo, at kung saan siya ay nag-aral tungkol sa pangangailangan upang maghanap ng mga impoMomposable elemento ng kemikal. Ang isang siyentipiko ay nagdala din ng kanilang listahan na binubuo lamang ng 15 elemento, ngunit pinapayagan ang ideya na maaaring mayroong higit pang mga elemento. Ito ang panimulang punto hindi lamang sa paghahanap para sa mga bagong elemento, kundi pati na rin sa kanilang systematization.

Pagkalipas ng isang daang taon, ang French chemist na si Antoine Lavoisier ay nakuha ng isang bagong listahan, na kasama ang 35 elemento. 23 sa kanila ay kinikilala sa ibang pagkakataon bilang indecomposable. Ngunit ang paghahanap para sa mga bagong elemento ay nagpatuloy sa mga siyentipiko sa buong mundo. At ang pangunahing papel sa prosesong ito ay nilalaro ng sikat na botika ng Russia na si Dmitry Ivanovich Mendeleev - unang inilagay niya ang teorya na maaaring may kaugnayan sa pagitan ng atomic mass ng mga elemento at ang kanilang lokasyon sa system.

Salamat sa maingat na trabaho at paghahambing ng mga kemikal na elemento ng Mendeleev, nakuha nito ang koneksyon sa pagitan ng mga elemento kung saan maaari silang maging isa sa kabuuan, at ang kanilang mga ari-arian ay hindi para sa makabuluhan, ngunit isang pana-panahong paulit-ulit na kababalaghan. Bilang resulta, noong Pebrero 1869, binuo ni Mendeleev ang unang pana-panahong batas, at noong Marso, ang kanyang ulat ay "ang ratio ng ari-arian na may mga elemento ng atomic weight" ay isinumite sa Russian Chemical Society ng mananalaysay ng N. A. Messutkin. Pagkatapos, sa parehong taon, ang publikasyon ng Mendeleev ay na-publish sa journal Zeitschrift fur Chemie sa Alemanya, at noong 1871 isang bagong malawak na publikasyon ng isang siyentipiko na nakatuon sa pagtuklas nito na inilathala ng isa pang Aleman magazine na "Annalen der Chemie".

Paglikha ng isang Periodic Table.

Ang pangunahing ideya ng 1869 ay nabuo na ng Mendeleev, at para sa isang medyo maikling panahon, ngunit upang ayusin ito sa anumang na-order na sistema, malinaw na sumasalamin na kung ano, hindi niya maaaring. Sa isa sa mga pag-uusap sa kanyang associate A. A. Alsekhov, sinabi pa niya na mayroon siyang lahat sa kanyang ulo, ngunit hindi niya maaaring dalhin ang lahat sa mesa. Pagkatapos nito, ayon sa data ng mga biograpyang ng Mendeleev, sinimulan niya ang maingat na trabaho sa kanyang mesa, na patuloy na tatlong araw na walang pagtulog. Ang lahat ng mga uri ng mga paraan ng pag-aayos ng mga elemento sa talahanayan ay inilipat, at ang trabaho ay kumplikado rin sa pamamagitan ng ang katunayan na sa oras na agham alam hindi pa tungkol sa lahat ng mga elemento ng kemikal. Ngunit sa kabila nito, nilikha pa rin ang talahanayan, at ang mga elemento ay na-systematized.

Legend ng Dream Mendeleev.

Marami ang nakarinig ng kuwento na pinangarap ni D. I. Mendeleev ang kanyang talahanayan. Ang bersyon na ito ay aktibong pinalawak sa nabanggit na kasamang Mendeleev A. A. A. Alsekhov bilang isang masaya kuwento, na kung saan siya entertained kanyang mga mag-aaral. Sinabi niya na si Dmitry Ivanovich Loe sa pagtulog at sa isang panaginip ay malinaw na nakita ang kanyang mesa, kung saan ang lahat ng mga elemento ng kemikal ay inilagay sa tamang pagkakasunud-sunod. Pagkatapos nito, kahit na ang mga estudyante ay nag-joke na 40 ° vodka ay binuksan sa parehong paraan. Ngunit ang tunay na mga kinakailangan para sa kasaysayan na may panaginip ay pa rin: Tulad ng nabanggit na, nagtrabaho si Mendeleev sa mesa nang walang pagtulog at nagpapahinga, at ang mga dayuhan ay natagpuan na siya ay pagod at naubos. Araw ng Mendeleev nagpasya upang masira ng kaunti, at ilang oras mamaya, siya woke up nang masakit, agad kinuha ng isang piraso ng papel at itinatanghal sa isang handa na mesa. Ngunit ang siyentipiko ay pinabulaanan ang lahat ng kuwentong ito sa oras ng pagtulog, na nagsasabi: "Naisip ko ito, marahil dalawampung taong gulang, at sa palagay mo: ako ay nakaupo at biglang ... handa." Kaya ang alamat ng isang panaginip ay maaaring maging kaakit-akit, ngunit ang paglikha ng talahanayan ay naging posible lamang dahil sa matigas ang ulo trabaho.

Karagdagang trabaho

Sa panahon mula 1869 hanggang 1871, binuo ni Mendeleev ang mga ideya ng dalas na kung saan ang pang-agham na komunidad ay hilig. At isa sa mahahalagang yugto Ang prosesong ito ay ang pag-unawa na ang anumang elemento sa sistema ay dapat magkaroon, batay sa hanay ng mga katangian nito kumpara sa mga katangian ng mga natitirang elemento. Batay sa mga ito, pati na rin ang pag-asa sa mga resulta ng pananaliksik sa pagbabago sa glass-forming oxides, ang botika ay sinususugan upang baguhin ang mga halaga ng atomic masa ng ilang mga elemento, bukod sa kung saan ay uranium, indium, beryllium at iba pa.

Ang mga walang laman na selula na nanatili sa talahanayan, ang Mendeleev, siyempre, ay nais na punan sa halip, at noong 1870 ito ay hinulaan na ang mga elemento ng kemikal, atomic masa at ang mga katangian nito na kinakalkula niya sa malapit na hinaharap. Ang Gallium ang naging una sa kanila (binuksan noong 1875), Scandium (binuksan noong 1879) at Alemanya (binuksan noong 1885). Ang mga pagtataya ay patuloy na ipinatupad, at walong higit pang mga bagong elemento ay binuksan, kabilang ang: Polonius (1898), Rhenium (1925), Technetium (1937), France (1939) at Astat (1942-1943). Sa pamamagitan ng paraan, sa 1900, D. I. Mendeleev at Scottish botika William Ramzai ay dumating sa konklusyon na ang mga elemento ng zero group ay dapat na kasama sa talahanayan - hanggang 1962, sila ay tinatawag na inert, at pagkatapos - marangal gas.

Organisasyon ng periodic system.

Ang mga elemento ng kemikal sa Table D. I. Mendeleev ay matatagpuan sa hanay, alinsunod sa pagtaas sa kanilang masa, at ang haba ng serye ay pinili upang ang mga elemento sa kanila ay may katulad na mga katangian. Halimbawa, ang mga marangal na gas, tulad ng radon, Xenon, Crypton, Argon, Neon at Helium, ay mahirap na tumugon sa iba pang mga elemento, at mayroon ding mababang aktibidad ng kemikal dahil sa kung saan sila matatagpuan sa matinding kanang haligi. At ang mga elemento ng kaliwang haligi (potasa, sosa, lithium, atbp.) Ay ganap na tumutugon sa iba pang mga elemento, at ang mga reaksiyon mismo ay paputok. Mas madali ang pagsasalita, sa loob ng bawat haligi, ang mga elemento ay may katulad na mga katangian, iba't ibang panahon sa paglipat mula sa isang haligi patungo sa isa pa. Ang lahat ng mga item, hanggang sa №92 ay matatagpuan sa likas na katangian, at mula sa №93 artipisyal na elemento ay nagsisimula, na maaaring malikha lamang sa mga kondisyon ng laboratoryo.

Sa kanyang orihinal na sagisag, ang periodic system ay naiintindihan lamang bilang isang pagmumuni-muni ng isang umiiral na pagkakasunud-sunod sa kalikasan, at walang paliwanag, kung bakit ang lahat ay dapat ilagay na, walang paraan. At kapag lumitaw lamang ang isang mekaniko ng quantum, ang tunay na kahulugan ng pagkakasunud-sunod ng mga elemento sa talahanayan ay naunawaan.

Mga aralin sa proseso ng creative.

Nagsasalita tungkol sa kung anong mga aralin creative process. Maaari itong alisin mula sa buong kasaysayan ng paglikha ng isang periodic table D. I. Mendeleev, maaari kang magdala ng isang halimbawa ng ideya ng isang tagapagpananaliksik sa Ingles sa lugar malikhaing pag-iisip Graham Wallace at Pranses siyentipiko Henri Poincare. Ipakita namin sa madaling sabi ang mga ito.

Ayon sa Poincare Research (1908) at Graham Wallace (1926), mayroong apat na pangunahing yugto ng creative na pag-iisip:

• Paghahanda - Stage ng pagbabalangkas ng pangunahing gawain at ang unang pagtatangka upang malutas ito;
• Pagpapapisa ng itlog - Stage, na kung saan mayroong isang pansamantalang kaguluhan mula sa proseso, ngunit ang trabaho sa paghahanap para sa paglutas ng problema ay pinananatili sa subconscious antas;
• Pag-iilaw - Stage kung saan ang isang intuitive na solusyon ay matatagpuan. At, ang desisyon na ito ay matatagpuan sa isang sitwasyon ganap na hindi sa gawain;
• Check. - Ang yugto ng pagsubok at pagpapatupad ng isang solusyon kung saan ang desisyon na ito ay naka-check at posibleng karagdagang pag-unlad.

Tulad ng nakikita natin, sa proseso ng paglikha ng iyong talahanayan, ang Mendeleev ay intuitively na sinusundan ng apat na yugto na ito. Tulad ng mahusay, maaari itong hatulan ng mga resulta, i.e. Ayon sa katotohanan na ang talahanayan ay nilikha. At isinasaalang-alang na ang paglikha nito ay naging isang malaking hakbang pasulong hindi lamang para sa kemikal na agham, kundi pati na rin para sa lahat ng sangkatauhan, ang apat na yugto sa itaas ay maaaring naaangkop bilang isang pagpapatupad maliit na proyektoat sa pagpapatupad ng mga global na disenyo. Ang pangunahing bagay na dapat tandaan na walang pagtuklas, walang solusyon sa gawain ay matatagpuan sa pamamagitan ng kanilang sarili, kahit gaano ang gusto nating makita ang mga ito sa isang panaginip at gaano man tayo natutulog. Kaya nangyari ang isang bagay, hindi mahalaga, na lumilikha ng mesa ng mga elemento ng kemikal o pag-unlad ng isang bagong plano sa pagmemerkado, kailangan mong magkaroon ng ilang kaalaman at kasanayan, at mahusay na gamitin ang iyong potensyal at magtrabaho nang husto.

Nais naming tagumpay ka sa iyong mga pagsusumikap at matagumpay na pagpapatupad ng conceived!