Noorganik va kimyoviy reaksiyalarning tasnifi organik kimyo turli tasniflash belgilari asosida amalga oshiriladi, ular haqida ma'lumot quyidagi jadvalda keltirilgan.

Elementlarning oksidlanish darajasini o'zgartirish orqali

Tasniflashning birinchi belgisi reagentlar va mahsulotlarni hosil qiluvchi elementlarning oksidlanish darajasining o'zgarishiga asoslanadi.
a) oksidlanish-qaytarilish
b) oksidlanish darajasini o'zgartirmasdan
Redoks oksidlanish darajalarining o'zgarishi bilan kechadigan reaksiyalar deyiladi kimyoviy elementlar reaktivlar tarkibiga kiradi. Noorganik kimyoda oksidlanish-qaytarilish tarkibiga barcha almashtirish reaktsiyalari va kamida bitta oddiy modda ishtirok etadigan parchalanish reaktsiyalari va birikmalar kiradi. Barcha almashinish reaksiyalari reaksiyaga kirishuvchi moddalar va reaksiya mahsulotlarini hosil qiluvchi elementlarning oksidlanish darajalarini o‘zgartirmasdan davom etuvchi reaksiyalarga tegishlidir.

Reaktivlar va mahsulotlarning soni va tarkibi bo'yicha

Kimyoviy reaksiyalar jarayonning tabiati, ya'ni reaktivlar va mahsulotlarning soni va tarkibi bo'yicha tasniflanadi.

Murakkab reaksiyalar kimyoviy reaktsiyalar deyiladi, buning natijasida murakkab molekulalar bir nechta oddiylardan olinadi, masalan:
4Li + O 2 = 2Li 2 O

Parchalanish reaksiyalari kimyoviy reaktsiyalar deyiladi, buning natijasida oddiy molekulalar murakkabroqlardan olinadi, masalan:
CaCO 3 = CaO + CO 2

Parchalanish reaktsiyalarini birikmaning teskarisi sifatida ko'rish mumkin.

Almashtirish reaksiyalari kimyoviy reaktsiyalar deyiladi, buning natijasida moddaning molekulasidagi atom yoki atomlar guruhi boshqa atom yoki atomlar guruhi bilan almashtiriladi, masalan:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 

Ularning o'ziga xos xususiyat- oddiy moddaning murakkab bilan o'zaro ta'siri. Bunday reaksiyalar organik kimyoda ham mavjud.
Biroq, organik moddalardagi "almashtirish" tushunchasi noorganik kimyoga qaraganda kengroqdir. Agar boshlang'ich moddaning molekulasida har qanday atom yoki funktsional guruh boshqa atom yoki guruh bilan almashtiriladi, bular ham almashtirish reaktsiyalaridir, garchi noorganik kimyo nuqtai nazaridan bu jarayon almashinuv reaktsiyasiga o'xshaydi.
- almashinuv (shu jumladan neytrallash).
Almashinuv reaktsiyalari elementlarning oksidlanish darajalarini o'zgartirmasdan davom etadigan va reagentlarning tarkibiy qismlari almashinuviga olib keladigan kimyoviy reaktsiyalar deyiladi, masalan:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

Iloji bo'lsa, teskari yo'nalishda oqing

Iloji bo'lsa, oqim teskari yo'nalishda - qaytarilmas va qaytarilmas.

Qaytariladigan ma'lum bir haroratda bir vaqtning o'zida ikkita qarama-qarshi yo'nalishda mutanosib tezliklarda sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyalar deyiladi. Bunday reaksiyalar tenglamalarini yozishda tenglik belgisi qarama-qarshi yo'naltirilgan strelkalar bilan almashtiriladi. Qaytariladigan reaktsiyaning eng oddiy misoli - azot va vodorodning o'zaro ta'sirida ammiakning sintezi:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

Qaytarib bo'lmaydigan faqat oldinga yo'nalishda davom etadigan reaktsiyalar deb ataladi, buning natijasida bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilmaydigan mahsulotlar hosil bo'ladi. Qaytarib bo'lmaydiganlarga past dissotsilangan birikmalarning hosil bo'lishiga, katta miqdordagi energiyaning chiqishiga olib keladigan kimyoviy reaktsiyalar, shuningdek, yakuniy mahsulotlar reaksiya sferasini gazsimon yoki cho'kma shaklida tark etadigan reaktsiyalar kiradi. misol:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O 2 = 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Termal effekt

Ekzotermik issiqlik chiqishi bilan kimyoviy reaksiyalar deyiladi. Belgi entalpiyadagi o'zgarishlar (issiqlik miqdori) DH va reaksiyaning issiqlik effekti Q. Ekzotermik reaksiyalar uchun Q> 0 va DH< 0.

Endotermik issiqlik yutilishi bilan sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyalar deyiladi. Endotermik reaksiyalar uchun Q< 0, а ΔH > 0.

Murakkab reaktsiyalar odatda ekzotermik, parchalanish reaktsiyalari esa endotermik bo'ladi. Kamdan kam istisno - bu azotning kislorod bilan reaktsiyasi - endotermik:
N2 + O2 → 2NO - Q

Bosqich

Bir hil bir jinsli muhitda kechadigan reaksiyalar deyiladi (bir hil moddalar, bir fazada, masalan, r-g, eritmalardagi reaksiyalar).

Heterojen Geterogen muhitda, reaksiyaga kirishuvchi moddalarning aloqa yuzasida sodir boʻladigan reaksiyalar deyiladi. turli bosqichlar, masalan, qattiq va gazsimon, suyuq va gazsimon, ikkita aralashmaydigan suyuqlikda.

Katalizator yordamida

Katalizator kimyoviy reaksiyani tezlashtiradigan moddadir.

Katalitik reaksiyalar faqat katalizator (shu jumladan fermentativ) ishtirokida davom eting.

Katalitik bo'lmagan reaktsiyalar katalizator bo'lmaganda borish.

O'chirish turi bo'yicha

Tanaffus turi bo'yicha kimyoviy bog'lanish asl molekulada gomolitik va geterolitik reaksiyalar farqlanadi.

Gomolitik aloqalarning uzilishi natijasida juftlashtirilmagan elektron - erkin radikallarga ega bo'lgan zarrachalar hosil bo'ladigan reaktsiyalar deyiladi.

Geterolitik ion zarralari - kationlar va anionlarning hosil bo'lishi orqali sodir bo'ladigan reaktsiyalar deyiladi.

• gomolitik (teng bo'shliq, har bir atom 1 elektron oladi)
• heterolitik (teng bo'lmagan tanaffus - bir juft elektron oladi)

Radikal Radikallar ishtirokidagi (zanjirli) kimyoviy reaksiyalar deyiladi, masalan:

CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl

Ionik ionlar ishtirokidagi kimyoviy reaksiyalar deyiladi, masalan:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl ↓

Organik birikmalarning elektrofillar - butun yoki fraksiyonel musbat zaryadga ega bo'lgan zarralar bilan geterolitik reaktsiyalari elektrofil deb ataladi. Ular elektrofil almashtirish va elektrofil qo'shilish reaktsiyalariga bo'linadi, masalan:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C = CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br

Nukleofil - organik birikmalarning nukleofillar - butun yoki qisman manfiy zaryadni olib yuruvchi zarralar bilan geterolitik reaktsiyasi. Ular nukleofil almashtirish va nukleofil qo'shilish reaktsiyalariga bo'linadi, masalan:

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O

Organik reaksiyalarning tasnifi

Organik reaksiyalarning tasnifi jadvalda keltirilgan:

(fotokimyoviy reaksiyalar), elektr toki (elektrod jarayonlari), ionlashtiruvchi nurlanish (radiatsion-kimyoviy reaktsiyalar), mexanik ta'sir (mexanokimyoviy reaktsiyalar), past haroratli plazmada (plazma-kimyoviy reaktsiyalar) va boshqalar Molekulalarning bir-biri bilan o'zaro ta'siri sodir bo'ladi. zanjirli yo'l bo'ylab: assotsiatsiya - elektron izomerlanish - dissotsiatsiya, unda faol zarralar radikallar, ionlar, koordinatsion-to'yinmagan birikmalardir. Kimyoviy reaksiya tezligi faol zarrachalarning kontsentratsiyasi va uzilib, hosil bo'ladigan bog'larning energiyalari orasidagi farq bilan belgilanadi.

Moddada sodir bo'ladigan kimyoviy jarayonlar ham fizik jarayonlardan, ham yadroviy o'zgarishlardan farq qiladi. Jismoniy jarayonlarda ishtirok etuvchi moddalarning har biri o'z tarkibini o'zgarmagan holda saqlaydi (garchi moddalar aralashmalar hosil qilishi mumkin bo'lsa ham), lekin ular tashqi shaklini yoki agregatsiya holatini o'zgartirishi mumkin.

Kimyoviy jarayonlarda (kimyoviy reaksiyalar) xossalari reagentlardan farq qiluvchi yangi moddalar olinadi, lekin yangi elementlarning atomlari hech qachon hosil bo‘lmaydi. Reaksiyada ishtirok etuvchi elementlarning atomlarida elektron qobiqning modifikatsiyalari albatta sodir bo'ladi.

Yadro reaktsiyalarida barcha ishtirok etuvchi elementlarning atom yadrolarida o'zgarishlar ro'y beradi, bu esa yangi elementlarning atomlarini hosil bo'lishiga olib keladi.

Kollegial YouTube

• 1 / 5

  Mavjud ko'p miqdorda kimyoviy reaksiyalarni tasniflash mumkin bo'lgan belgilar.

  1.Faza chegarasining mavjudligiga ko'ra, barcha kimyoviy reaksiyalar quyidagilarga bo'linadi bir hil va heterojen

  Bir fazada sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiya deyiladi bir hil kimyoviy reaksiya ... Interfeysda sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiya deyiladi heterojen kimyoviy reaksiya ... Ko'p bosqichli kimyoviy reaktsiyada ba'zi bosqichlar bir hil, boshqalari esa geterogen bo'lishi mumkin. Bunday reaktsiyalar deyiladi bir jinsli-geterojen .

  Boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarini tashkil etuvchi fazalar soniga qarab, kimyoviy jarayonlar gomofaza (boshlang'ich materiallar va mahsulotlar bir fazada joylashgan) va geterofaza (boshlang'ich materiallar va mahsulotlar bir necha fazalarni tashkil qiladi) bo'lishi mumkin. Reaksiyaning gomo- va geterofazali tabiati reaktsiyaning gomo- yoki geterogen bo'lishiga bog'liq emas. Shunday qilib, jarayonning to'rt turini ajratish mumkin:

  • Gomogen reaktsiyalar (gomofaza) ... Ushbu turdagi reaktsiyalarda reaksiya aralashmasi bir hil bo'lib, reaktivlar va mahsulotlar bir xil fazaga tegishli. Bunday reaktsiyalarga ion almashinish reaktsiyalari misol bo'ladi, masalan, kislota eritmasini ishqor eritmasi bilan neytrallash:
  N a O H + H C l → N a C l + H 2 O (\ displaystyle \ mathrm (NaOH + HCl \ o'ng strelka NaCl + H_ (2) O))
  • Geterogen gomofaza reaktsiyalari ... Komponentlar bir xil fazada, lekin reaktsiya interfeysda, masalan, katalizator yuzasida davom etadi. Misol tariqasida etilenni nikel katalizatori orqali gidrogenlash mumkin:
  C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 (\ displaystyle \ mathrm (C_ (2) H_ (4) + H_ (2) \ o'ng strelka C_ (2) H_ (6)))
  • Gomogen geterofaza reaktsiyalari ... Bunday reaksiyadagi reagentlar va mahsulotlar bir necha fazada mavjud, lekin reaksiya bir fazada davom etadi. Shunday qilib, suyuq fazadagi uglevodorodlarning gazsimon kislorod bilan oksidlanishi sodir bo'lishi mumkin.
  • Geterogen geterofaza reaktsiyalari ... Bunday holda, reagentlar boshqa faza holatida bo'ladi, reaksiya mahsulotlari ham har qanday faza holatida bo'lishi mumkin. Reaktsiya jarayoni interfeysda sodir bo'ladi. Masalan, karbonat kislota tuzlarining (karbonatlarning) Bronsted kislotalari bilan reaksiyasi:
  M g CO 3 + 2 HC l → M g C l 2 + CO 2 + H 2 O (\ displaystyle \ mathrm (MgCO_ (3) + 2HCl \ o'ng strelka MgCl_ (2) + CO_ (2) \ yuqoriga qarab + H_ (2) ) O))

  2.Reagentlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi haqida

  Bunday holda, farqlang

  • Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari, unda bitta element atomlari (oksidlovchi moddalar) tiklanish , ya'ni ularning oksidlanish darajasini pasaytiradi, va boshqa elementning atomlari (qaytaruvchi vosita) oksidlangan , ya'ni ularning oksidlanish darajasini oshiradi... Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining alohida holati proporsional reaksiyalar bo‘lib, ularda oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar turli oksidlanish darajalarida bir xil element atomlari bo‘ladi.

  Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasiga misol qilib, suv hosil qilish uchun kislorodda (oksidlovchi modda) vodorod (qaytaruvchi) yonishi mumkin:

  2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O (\ displaystyle \ mathrm (2H_ (2) + O_ (2) \ o'ng strelka 2H_ (2) O))

  Qarshi proporsional reaksiyaga misol sifatida ammiakli selitraning qizdirilganda parchalanish reaksiyasini keltirish mumkin. Bu holda oksidlovchi nitroguruhning azoti (+5), qaytaruvchi modda esa ammoniy kationining azoti (-3) hisoblanadi:

  N H 4 N O 3 → N 2 O + 2 H 2 O (< 250 ∘ C) {\displaystyle \mathrm {NH_{4}NO_{3}\rightarrow N_{2}O\uparrow +2H_{2}O\qquad (<250{}^{\circ }C)} }

  Ular atomlarning oksidlanish darajalari o'zgarmaydigan redoks reaktsiyalariga taalluqli emas, masalan:

  B a C l 2 + N a 2 SO 4 → B a SO 4 ↓ + 2 N a C l (\ displaystyle \ mathrm (BaCl_ (2) + Na_ (2) SO_ (4) \ o‘ngga strelka BaSO_ (4) \ pastga yo‘nalish + 2NaCl))

  3.Reaksiyaning issiqlik effektiga ko'ra

  Barcha kimyoviy reaktsiyalar energiyaning chiqishi yoki yutilishi bilan birga keladi. Kimyoviy bog'lanishlar uzilganda reagentlarda energiya ajralib chiqadi, bu asosan yangi kimyoviy bog'larning hosil bo'lishiga sarflanadi. Ba'zi reaksiyalarda bu jarayonlarning energiyalari yaqin bo'ladi va bu holda reaksiyaning umumiy issiqlik effekti nolga yaqinlashadi. Boshqa hollarda biz quyidagilarni ajratib ko'rsatishimiz mumkin:

  • bilan birga keladigan ekzotermik reaksiyalar issiqlik chiqishi,(ijobiy issiqlik effekti) masalan, vodorod yonishidan yuqori
  • davomida endotermik reaksiyalar issiqlik so'riladi(salbiy termal ta'sir) atrof-muhitdan.

  Ko'pincha juda muhim bo'lgan reaksiya issiqligini (reaktsiya entalpiyasi, D r H), agar reaktivlar va mahsulotlarning hosil bo'lish entalpiyalari ma'lum bo'lsa, Gess qonuniga muvofiq hisoblash mumkin. Mahsulotlar entalpiyalarining yig'indisi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning entalpiyalari yig'indisidan kichik bo'lganda (D r H< 0) наблюдается issiqlik hosil bo'lishi, aks holda (D r H> 0) - singdirish.

  4.Reaksiyaga kiruvchi zarrachalarning o'zgarishlar turi bo'yicha

  Kimyoviy reaksiyalar har doim fizik ta'sirlar bilan birga bo'ladi: energiyaning yutilishi yoki chiqarilishi, reaksiya aralashmasi rangining o'zgarishi va boshqalar. Kimyoviy reaktsiyalar ko'pincha ana shu fizik ta'sirlarga ko'ra baholanadi.

  Murakkab reaksiya - kimyoviy reaksiya, buning natijasida ikki yoki undan ortiq boshlang'ich moddalardan faqat bitta yangi hosil bo'ladi.Bunday reaksiyalarga oddiy va murakkab moddalar ham kirishi mumkin.

  Parchalanish reaktsiyasi - kimyoviy reaksiya, buning natijasida bir moddadan bir nechta yangi moddalar hosil bo'ladi. Reaksiyada bu turdagi faqat murakkab birikmalar kiradi va ularning mahsuloti ham murakkab, ham oddiy moddalar bo'lishi mumkin

  O'zgartirish reaktsiyasi - kimyoviy reaksiya, buning natijasida oddiy moddaning bir qismi bo'lgan bir elementning atomlari uning murakkab birikmasida boshqa elementning atomlarini almashtiradi. Ta'rifdan kelib chiqadiki, bunday reaktsiyalarda boshlang'ich moddalardan biri oddiy, ikkinchisi esa murakkab bo'lishi kerak.

  Almashinuv reaktsiyalari - ikki murakkab moddalar o'zaro almashinadigan reaktsiya tarkibiy qismlar

  5.Oqim yo`nalishiga ko`ra kimyoviy reaksiyalar ga bo`linadi qaytarilmas va qaytarilmas

  Qaytarib bo'lmaydigan faqat bitta yo'nalishda davom etadigan kimyoviy reaktsiyalar deyiladi (" chapdan o'ngga"), buning natijasida boshlang'ich moddalar reaksiya mahsulotlariga aylanadi. Bunday kimyoviy jarayonlar "oxiriga qadar davom etadi " deyiladi. yonish reaktsiyalari, va yana yomon eriydigan yoki gazsimon moddalar hosil bo'lishi bilan kechadigan reaktsiyalar Qaytariladigan bir vaqtning o'zida ikkita qarama-qarshi yo'nalishda ("chapdan o'ngga" va "o'ngdan chapga") ketadigan kimyoviy reaksiyalar deyiladi.Bunday reaksiyalar tenglamalarida tenglik belgisi ikkita qarama-qarshi yo'naltirilgan o'q bilan almashtiriladi.Bir vaqtning o'zida sodir bo'ladigan ikkita reaktsiyalar orasida: ajralib turadi Streyt ("chapdan o'ngga" oqadi) va teskari("o'ngdan chapga" oqadi). Qaytariladigan reaktsiya jarayonida boshlang'ich moddalar bir vaqtning o'zida iste'mol qilinadigan va hosil bo'lganligi sababli ular to'liq reaksiya mahsulotlariga aylanmaydi. Shuning uchun ular qaytar reaktsiyalar haqida ular davom etmaydi, deb aytadilar " oxirigacha." Natijada, har doim boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlari aralashmasi hosil bo'ladi.

  6. Katalizatorlar ishtirokiga ko'ra kimyoviy reaksiyalar ga bo'linadi katalitik va katalitik bo'lmagan

  Katalitik katalizatorlar ishtirokida sodir bo'ladigan reaksiyalar deyiladi.Bunday reaksiyalar tenglamalarida katalizatorning kimyoviy formulasi teng yoki teskari belgidan yuqorida, ba'zan sodir bo'lish sharoitlarini belgilash (harorat t, bosim p) bilan birga ko'rsatiladi. Ko'pgina parchalanish reaktsiyalari va birikmalari ushbu turdagi reaktsiyalarga tegishli.

  Parchalanish reaktsiyalari sayyora hayotida muhim rol o'ynaydi. Axir, ular hammaning hayotini yo'q qilishga hissa qo'shadilar biologik organizmlar... Bundan tashqari, bu jarayon har kuni inson tanasiga turli xil murakkab birikmalarni oddiy moddalarga (katabolizm) parchalash orqali o'zlashtirishga yordam beradi. Yuqorida aytilganlarning barchasiga qo'shimcha ravishda, bu reaktsiya murakkab moddalardan oddiy organik va noorganik moddalar hosil bo'lishiga yordam beradi. Keling, ushbu jarayon haqida ko'proq bilib olaylik, shuningdek, parchalanish kimyoviy reaktsiyasining amaliy misollarini ko'rib chiqaylik.

  Kimyoda reaksiyalar nima deyiladi, ularning qanday turlari bor va nimalarga bog'liq

  Parchalanish haqidagi ma'lumotlarni o'rganishdan oldin, umuman olganda, o'rganishga arziydi. Bu nom ba'zi moddalar molekulalarining boshqalar bilan o'zaro ta'sir qilish va shu bilan yangi birikmalar hosil qilish qobiliyatini anglatadi.

  Misol uchun, agar kislorod va ikkitasi bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilsa, natijada barchamiz suv deb biladigan vodorod oksidining ikkita molekulasi paydo bo'ladi. Bu jarayonni quyidagi kimyoviy tenglama yordamida yozish mumkin: 2H 2 + O 2 → 2H 2 O.

  Kimyoviy reaktsiyalarni ajratishning turli mezonlari mavjud bo'lsa-da (issiqlik effekti, katalizatorlar, fazalar chegaralarining mavjudligi / yo'qligi, reagentlarning oksidlanish darajasining o'zgarishi, qaytariluvchanlik / qaytmaslik), ular ko'pincha kimyoviy reaktsiyalarning o'zgarishi turiga qarab tasniflanadi. o'zaro ta'sir qiluvchi moddalar.

  Shunday qilib, kimyoviy jarayonlarning to'rt turi ajratiladi.

  • Murakkab.
  • Parchalanish.
  • Ayirboshlash.
  • O'zgartirish.

  Yuqoridagi barcha reaksiyalar tenglamalar yordamida grafik tarzda yoziladi. Ularning umumiy sxemasi quyidagicha ko'rinadi: A → B.

  Ushbu formulaning chap tomonida boshlang'ich reagentlar, o'ng tomonida esa reaktsiya natijasida hosil bo'lgan moddalar joylashgan. Qoida tariqasida, uni boshlash uchun harorat, elektr ta'siri yoki katalitik qo'shimchalardan foydalanish kerak. Ularning mavjudligi kimyoviy tenglamada ham ko'rsatilishi kerak.

  parchalanish (bo'linish)

  Ushbu turdagi kimyoviy jarayon bir moddaning molekulalaridan ikki yoki undan ortiq yangi birikmalar hosil bo'lishi bilan tavsiflanadi.

  Oddiyroq qilib aytganda, parchalanish reaktsiyasini qurilish majmuasidan uy bilan solishtirish mumkin. Mashina va qayiq qurishga qaror qilib, bola dastlabki tuzilmani qismlarga ajratadi va uning qismlaridan kerakli narsani quradi. Bu holda konstruktor elementlarining tuzilishi, xuddi bo'linishda ishtirok etuvchi moddaning atomlari bilan sodir bo'lgandek, o'zgarmaydi.

  Ko'rib chiqilayotgan reaksiya tenglamasi qanday ko'rinishga ega?

  Yuzlab ulanishlar oddiyroq tarkibiy qismlarga bo'linishiga qodir bo'lishiga qaramay, bunday jarayonlarning barchasi bir xil printsipga muvofiq amalga oshiriladi. Uni sxematik formula yordamida tasvirlash mumkin: ABC → A + B + C.

  Unda ABC parchalanishga uchragan dastlabki birikma hisoblanadi. A, B va C parchalanish reaktsiyasi paytida ABC atomlaridan hosil bo'lgan moddalardir.

  Bo'linish reaktsiyalari

  Yuqorida aytib o'tilganidek, kimyoviy jarayonni boshlash uchun ko'pincha reaktivlarga ma'lum ta'sir ko'rsatish kerak. Bunday stimulyatsiya turiga qarab, parchalanishning bir necha turlari mavjud:

  
  

  Kaliy permanganatning parchalanishi (KMnO4)

  Nazariya bilan shug'ullangandan so'ng, moddalarni bo'linish jarayonining amaliy misollarini ko'rib chiqishga arziydi.

  

  Ulardan birinchisi KMnO 4 ning (odatda kaliy permanganat deb ataladi) isitish tufayli parchalanishi bo'ladi. Reaktsiya tenglamasi quyidagicha ko'rinadi: 2KMnO 4 (t 200 ° C) → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2.

  

  Taqdim etilgan kimyoviy formuladan ko'rinib turibdiki, jarayonni faollashtirish uchun dastlabki reagentni 200 daraja Selsiyga qizdirish kerak. Uchun yaxshiroq oqim reaksiya kaliy permanganat vakuumli idishga joylashtiriladi. Bundan xulosa qilishimiz mumkinki, bu jarayon pirolizdir.

  Laboratoriyalarda va ishlab chiqarishda u toza va boshqariladigan kislorodni olish uchun amalga oshiriladi.

  Kaliy xlorat termoliz (KClO3)

  Bertolet tuzining parchalanish reaktsiyasi klassik termolizning yana bir misolidir sof shakl.

  

  Ushbu jarayon ikki bosqichdan o'tadi va quyidagicha ko'rinadi:

  • 2 KClO 3 (t 400 ° S) → 3KClO 4 + KCl.
  • KClO 4 (t 550 ° S dan) → KCl + 2O2

  Shuningdek, kaliy xloratning termolizi ko'proq amalga oshirilishi mumkin past haroratlar(200 ° C gacha) bir bosqichda, lekin buning uchun katalitik moddalar reaktsiyada ishtirok etishi kerak - turli metallarning oksidlari (mis, ferum, margan va boshqalar).

  Bunday tenglama quyidagicha ko'rinadi: 2KClO 3 (t 150 ° S, MnO 2) → KCl + 2O 2.

  Kaliy permanganat singari, bertolet tuzi laboratoriyalarda va sanoatda toza kislorod ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

  Suvning elektrolizi va radiolizi (H20)

  Bu reaksiyaning yana bir qiziqarli amaliy misoli suvning parchalanishidir. Uni ikki usulda ishlab chiqarish mumkin:

  

  • Vodorod oksidiga ta'sir qilish orqali elektr toki: H 2 O → H 2 + O 2. Kislorod olishning ko'rib chiqilgan usuli suv osti kemalari tomonidan suv osti kemalarida qo'llaniladi. Shuningdek, kelajakda undan vodorod olish uchun foydalanish rejalashtirilgan katta miqdorda... Bugungi kunda bunga asosiy to'siq - javobni rag'batlantirish uchun zarur bo'lgan katta energiya xarajatlari. Ularni minimallashtirish yo'li topilsa, suvni elektroliz qilish nafaqat vodorod, balki kislorod ishlab chiqarishning asosiy usuliga aylanadi.
  • Alfa nurlanish ta'sirida suvni ajratish ham mumkin: H 2 O → H 2 O + + e -. Natijada, vodorod oksidi molekulasi ionlashtiruvchi bitta elektronni yo'qotadi. Ushbu shaklda H2O + boshqa neytral suv molekulalari bilan reaksiyaga kirishib, yuqori reaktiv gidroksid radikalini hosil qiladi: H2O + H2O + → H2O + OH. Yo'qotilgan elektron, o'z navbatida, neytral vodorod oksidi molekulalari bilan parallel ravishda reaksiyaga kirishib, ularning H va OH radikallariga parchalanishini osonlashtiradi: H 2 O + e - → H + OH.

  Alkanlarning parchalanishi: metan

  hisobga olgan holda turli yo'llar bilan murakkab moddalarni ajratish, to'lashga arziydi Maxsus e'tibor alkanlarning parchalanish reaksiyalari.

  Bu nom C X H 2X + 2 umumiy formulasi bilan to'yingan uglevodorodlarni yashiradi. Ko'rib chiqilayotgan moddalar molekulalarida barcha uglerod atomlari bitta bog'lar bilan bog'langan.

  Bu qator vakillari tabiatda agregatsiyaning har uch holatida (gaz, suyuq, qattiq) uchraydi.

  Barcha alkanlar (ushbu seriya vakillarining parchalanish reaktsiyasi quyida keltirilgan) suvdan engilroq va unda erimaydi. Biroq, ularning o'zlari boshqa birikmalar uchun ajoyib erituvchilardir.

  Asosiylari orasida kimyoviy xossalari bunday moddalar (yonish, almashtirish, galogenlash, dehidrogenatsiya) - va bo'linish qobiliyati. Biroq, bu jarayon ham to'liq, ham qisman sodir bo'lishi mumkin.

  Yuqoridagi xususiyatni metanning parchalanish reaktsiyasi misolida (alkanlar qatorining birinchi a'zosi) ko'rib chiqish mumkin. Bu termoliz 1000 ° C da sodir bo'ladi: CH 4 → C + 2H 2.

  Biroq, agar metanning parchalanish reaktsiyasi yuqori haroratda (1500 ° S) amalga oshirilsa va keyin u keskin kamaytirilsa, bu gaz to'liq parchalanmaydi, etilen va vodorod hosil qiladi: 2SN 4 → C 2 H 4 + 3H 2.

  Etanning parchalanishi

  Ko'rib chiqilayotgan alkanlar qatorining ikkinchi a'zosi C 2 H 4 (etan). Uning parchalanish reaktsiyasi yuqori harorat (50 ° C) ta'sirida va kislorod yoki boshqa oksidlovchi moddalarning to'liq yo'qligida ham sodir bo'ladi. Bu shunday ko'rinadi: C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2.

  

  Etanning vodorod va etilenga parchalanishi uchun yuqoridagi reaksiya tenglamasini sof piroliz deb hisoblash mumkin emas. Gap shundaki, bu jarayon katalizator (masalan, nikel metall Ni yoki suv bug'i) ishtirokida sodir bo'ladi va bu piroliz ta'rifiga zid keladi. Shuning uchun yuqoridagi parchalanish misolida piroliz jarayonida yuzaga keladigan parchalanish jarayoni sifatida gapirish to'g'ri.

  Shuni ta'kidlash kerakki, ko'rib chiqilgan reaktsiya sanoatda eng ko'p ishlab chiqarilganini olish uchun keng qo'llaniladi organik birikma dunyoda - etilen gazi. Biroq, C 2 H 6 ning portlash qobiliyati tufayli, bu eng oddiy alken ko'proq boshqa moddalardan sintezlanadi.

  Parchalanish reaktsiyasining ta'riflari, tenglamalari, turlari va turli misollarini ko'rib chiqsak, u nafaqat inson tanasi va tabiat uchun, balki sanoat uchun ham juda muhim rol o'ynaydi degan xulosaga kelishimiz mumkin. Shuningdek, uning yordamida laboratoriyalarda ko'plab sintez qilish mumkin foydali material Bu olimlarga muhim ishlarni bajarishga yordam beradi

  Zamonaviy fanda dastlabki moddalarning o'zaro ta'siri natijasida yuzaga keladigan kimyoviy va yadroviy reaktsiyalar ajralib turadi, ular odatda reagentlar deb ataladi. Natijada, boshqa kimyoviy moddalar mahsulotlar deb ataladi. Barcha o'zaro ta'sirlar ma'lum sharoitlarda (harorat, radiatsiya, katalizatorlarning mavjudligi va boshqalar) sodir bo'ladi. Kimyoviy reaksiyaga kirishuvchi moddalarning atom yadrolari o'zgarmaydi. Yadro transformatsiyalarida yangi yadrolar va zarralar hosil bo'ladi. Kimyoviy reaksiyalar turlarini aniqlash uchun bir necha xil mezonlar mavjud.

  Tasniflash boshlang'ich va hosil bo'lgan moddalar soniga asoslanishi mumkin. Bunday holda, kimyoviy reaktsiyalarning barcha turlari besh guruhga bo'linadi:

  1. Parchalanishlar (bir moddadan bir nechta yangilar olinadi), masalan, kaliy xlorid va kislorodga qizdirilganda parchalanish: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
  2. Aralashmalar (ikki yoki undan ortiq birikmalar bitta yangi hosil qiladi), suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, kaltsiy oksidi kaltsiy gidroksidiga aylanadi: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
  3. O'rnini bosuvchi moddalar (mahsulotlar soni bir tarkibiy qismi boshqasi bilan almashtirilgan boshlang'ich materiallar soniga teng), mis sulfatidagi temir, mis o'rnini bosuvchi, temir sulfat hosil qiladi: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
  4. Ikki marta almashinuv (ikki moddaning molekulalari ularni qoldiradigan qismlarni almashtiradi), metallar va anionlarni almashtirib, cho'kma kumush yodid va kadiy nitrat hosil qiladi: KI + AgNO3 → AgI ↓ + KNO3.
  5. Polimorfik transformatsiya (moddaning bir kristall shakldan ikkinchisiga o'tishi mavjud), qizdirilganda rangli yodid simob yodidiga aylanadi. sariq rang: HgI2 (qizil) ↔ HgI2 (sariq).

  Agar kimyoviy o'zgarishlar reaksiyaga kirishayotgan moddalardagi elementlarning oksidlanish darajasining o'zgarishi asosida ko'rib chiqilsa, kimyoviy reaktsiyalarning turlarini guruhlarga bo'lish mumkin:

  1. Oksidlanish holatining o'zgarishi bilan - redoks reaktsiyalari (ORR). Misol tariqasida temirning xlorid kislota bilan o'zaro ta'sirini ko'rib chiqaylik: Fe + HCL → FeCl2 + H2, natijada temirning oksidlanish darajasi (elektronlarni beruvchi qaytaruvchi) 0 dan -2 gacha, vodorod esa (oksidlovchi modda) elektronlarni qabul qiladi) +1 dan 0 ga o'zgartirildi ...
  2. Oksidlanish holatida o'zgarish yo'q (ya'ni, ORP emas). Masalan, vodorod bromidning natriy gidroksid bilan kislota-asos o'zaro ta'siri reaktsiyalari: HBr + NaOH → NaBr + H2O, bunday reaktsiyalar natijasida tuz va suv hosil bo'ladi va dastlabki tarkibiga kiradigan kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalari. moddalar o'zgarmaydi.

  To'g'ridan-to'g'ri va teskari yo'nalishdagi oqim tezligini hisobga olsak, kimyoviy reaktsiyalarning barcha turlarini ham ikki guruhga bo'lish mumkin:

  1. Qaytariladigan - bir vaqtning o'zida ikki yo'nalishda oqadiganlar. Reaksiyalarning aksariyati teskari. Bunga misol qilib, suvda karbonat angidridning erishi, beqaror karbonat kislota hosil bo'lishi mumkin, u boshlang'ich moddalarga parchalanadi: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
  2. Qaytarib bo'lmaydigan - ular faqat oldinga yo'nalishda oqadi, dastlabki moddalardan birini to'liq iste'mol qilgandan so'ng, ular tugallanadi, shundan so'ng faqat mahsulotlar va ortiqcha olingan asl moddalar mavjud. Odatda mahsulotlardan biri cho'kindi erimaydigan moddalar yoki ajraladigan gazdir. Masalan, sulfat kislota va bariy xloridning oʻzaro taʼsiri: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl erimaydigan choʻkma hosil qiladi.

  Organik kimyodagi kimyoviy reaksiyalarning turlarini to‘rt guruhga bo‘lish mumkin:

  1. Almashtirish (ayrim atomlar yoki atomlar guruhlari boshqalari bilan almashtiriladi), masalan, xloroetan natriy gidroksid bilan o'zaro ta'sirlashganda etanol va natriy xlorid hosil bo'ladi: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, ya'ni xlor atomi vodorod bilan almashtiriladi. atom.
  2. Birikish (ikki molekula reaksiyaga kirishadi va bitta hosil qiladi), masalan, etilen molekulasidagi qo'sh bog'lanishning uzilish joyida brom biriktiriladi: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2 - CH2Br.
  3. Bo'linish (molekula ikki yoki undan ortiq molekulaga parchalanadi), masalan, muayyan sharoitlarda etanol etilen va suvga parchalanadi: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
  4. Qayta tartibga solish (izomerlanish, bir molekula boshqasiga aylanganda, lekin undagi atomlarning sifat va miqdoriy tarkibi o'zgarmaydi), masalan, 3-xloruten-1 (C4H7CL) 1 xlorobuten-2 (C4H7CL) ga aylanadi. . Bu erda xlor atomi uglevodorod zanjiridagi uchinchi uglerod atomidan birinchisiga o'tdi va qo'sh bog'lanish birinchi va ikkinchi uglerod atomlarini bog'ladi, keyin esa ikkinchi va uchinchi atomlarni bog'lay boshladi.

  Kimyoviy reaktsiyalarning boshqa turlari ma'lum:

  1. Yutish (endotermik) yoki issiqlik chiqarish (ekzotermik) bilan oqishi bilan.
  2. O'zaro ta'sir qiluvchi reagentlar yoki hosil bo'lgan mahsulotlar turi bo'yicha. Suv bilan o'zaro ta'sir - gidroliz, vodorod bilan - gidrogenlash, kislorod bilan - oksidlanish yoki yonish. Suvni yo'q qilish - suvsizlanish, vodorod - dehidratsiya va boshqalar.
  3. O'zaro ta'sir qilish shartlariga ko'ra: past yoki yuqori harorat ta'sirida, bosimning o'zgarishi bilan, yorug'likda va hokazo.
  4. Reaksiya mexanizmiga ko'ra: ionli, radikal-zanjirli yoki zanjirli reaksiyalar.

  TA’RIF

  Kimyoviy reaksiya moddalarning tarkibi va (yoki) tuzilishining o'zgarishi sodir bo'lgan transformatsiyalar deb ataladi.

  Ko'pincha kimyoviy reaktsiyalar deganda dastlabki moddalarni (reagentlarni) yakuniy moddalarga (mahsulotlarga) aylantirish jarayoni tushuniladi.

  Kimyoviy reaktsiyalar boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarining formulalarini o'z ichiga olgan kimyoviy tenglamalar yordamida yoziladi. Massaning saqlanish qonuniga ko'ra, chap va har bir elementning atomlari soni o'ng tomonlar kimyoviy tenglama bir xil. Odatda, boshlang'ich materiallarning formulalari tenglamaning chap tomonida, mahsulotlar uchun formulalar esa o'ng tomonida yoziladi. Tenglamaning chap va o'ng tomonidagi har bir element atomlari sonining tengligi moddalar formulalari oldiga butun stexiometrik koeffitsientlarni qo'yish orqali erishiladi.

  Kimyoviy tenglamalar reaksiya xususiyatlari haqida qo'shimcha ma'lumotlarni o'z ichiga olishi mumkin: harorat, bosim, radiatsiya va boshqalar, bu tenglik belgisi ustidagi (yoki "pastda") tegishli belgi bilan ko'rsatilgan.

  Barcha kimyoviy reaktsiyalarni ma'lum xususiyatlarga ega bo'lgan bir necha sinflarga guruhlash mumkin.

  Kimyoviy reaktsiyalarni boshlang'ich va hosil bo'lgan moddalarning soni va tarkibi bo'yicha tasniflash

  Bu tasnifga ko'ra kimyoviy reaksiyalar birikma, parchalanish, almashinish, almashinish reaksiyalariga bo'linadi.

  Natijada birikma reaktsiyalari ikkita yoki undan ortiq (murakkab yoki oddiy) moddalardan bitta yangi modda hosil bo'ladi. V umumiy ko'rinish bunday kimyoviy reaksiya tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:

  Masalan:

  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2

  SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

  2Mg + O 2 = 2MgO.

  2Fesl 2 + Sl 2 = 2Fesl 3

  Murakkabning reaktsiyalari ko'p hollarda ekzotermik, ya'ni. issiqlikni chiqarish bilan davom eting. Agar reaktsiyada oddiy moddalar ishtirok etsa, unda bunday reaktsiyalar ko'pincha redoks reaktsiyalari (ORR), ya'ni. elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi bilan davom eting. Murakkab moddalar orasidagi birikmaning reaksiyasi OVR ga tegishli ekanligini aniq aytish mumkin emas.

  Bitta murakkab moddadan bir nechta yangi moddalar (murakkab yoki oddiy) hosil bo'ladigan reaksiyalar deyiladi. parchalanish reaktsiyalari... Umuman olganda, kimyoviy parchalanish tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:

  Masalan:

  CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

  2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)

  CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

  Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O (4)

  H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

  2SO 3 = 2SO 2 + O 2 (6)

  (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

  Ko'pchilik parchalanish reaksiyalari qizdirilganda sodir bo'ladi (1,4,5). Elektr toki bilan parchalanish mumkin (2). Kislorod o'z ichiga olgan kislotalarning (1, 3, 4, 5, 7) kristalli gidratlari, kislotalari, asoslari va tuzlarining parchalanishi elementlarning oksidlanish darajalarini o'zgartirmasdan davom etadi, ya'ni. bu reaktsiyalar OVR ga tegishli emas. Parchalanish reaksiyalariga yuqori oksidlanish darajasidagi elementlar tomonidan hosil qilingan oksidlar, kislotalar va tuzlarning parchalanishi kiradi (6).

  Parchalanish reaktsiyalari organik kimyoda ham uchraydi, ammo boshqa nomlar bilan - kreking (8), dehidrogenatsiya (9):

  C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

  C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 (9)

  Da almashtirish reaktsiyalari oddiy modda murakkab modda bilan o'zaro ta'sirlanib, yangi oddiy va yangi murakkab moddani hosil qiladi. Umuman olganda, almashtirishning kimyoviy reaktsiyasi tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:

  Masalan:

  2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 (1)

  Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

  2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)

  2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Sl 2 (4)

  CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)

  Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

  CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)

  Almashtirish reaksiyalari asosan oksidlanish-qaytarilish reaksiyalaridir (1 - 4, 7). Oksidlanish darajasi o'zgarmaydigan parchalanish reaksiyalariga misollar kam (5, 6).

  Almashinuv reaktsiyalari Murakkab moddalar o'rtasida sodir bo'ladigan, ularning tarkibiy qismlarini almashinadigan reaktsiyalar deb ataladi. Odatda bu atama ichida joylashgan ionlar ishtirokidagi reaktsiyalar uchun ishlatiladi suvli eritma... Umuman olganda, kimyoviy almashinuv reaktsiyasi tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:

  AB + CD = AD + CB

  Masalan:

  CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)

  NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

  NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

  AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

  SrSl 3 + ZNAON = Sr (ON) 3 ↓ + ZNaSl (5)

  Metabolik reaktsiyalar redoks emas. Maxsus holat Bu almashinish reaksiyalari neytrallanish reaksiyalari (kislotalarning ishqorlar bilan oʻzaro taʼsiri reaksiyalari) (2). Almashinuv reaksiyalari gazsimon modda (3), cho'kma (4, 5) yoki kam dissotsiatsiyalanuvchi birikma, ko'pincha suv (1) ko'rinishidagi moddalarning kamida bittasi reaksiya sferasidan chiqariladigan yo'nalishda boradi. , 2).

  Kimyoviy reaksiyalarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi bo'yicha tasnifi

  Reagentlar va reaksiya mahsulotlarini tashkil etuvchi elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishiga qarab, barcha kimyoviy reaktsiyalar oksidlanish-qaytarilish (1, 2) va oksidlanish darajasi o'zgarmagan holda davom etuvchi (3, 4) ga bo'linadi.

  2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)

  Mg 0 - 2e = Mg 2+ (qaytaruvchi vosita)

  C 4+ + 4e = C 0 (oksidlovchi modda)

  FeS 2 + 8HNO 3 (konc) = Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

  Fe 2+ -e = Fe 3+ (qaytaruvchi vosita)

  N 5+ + 3e = N 2+ (oksidlovchi modda)

  AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

  Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

  Kimyoviy reaksiyalarning termal tasnifi

  Reaksiya jarayonida issiqlik (energiya) ajralib chiqishi yoki yutilishiga qarab, barcha kimyoviy reaktsiyalar shartli ravishda mos ravishda ekzo - (1, 2) va endotermik (3) ga bo'linadi. Reaksiya jarayonida ajralib chiqadigan yoki yutilgan issiqlik (energiya) miqdori reaksiyaning issiqlik effekti deyiladi. Agar tenglamada chiqarilgan yoki yutilgan issiqlik miqdori ko'rsatilgan bo'lsa, unda bunday tenglamalar termokimyoviy deb ataladi.

  N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)

  2Mg + O 2 = 2MgO + 602,5 kJ (2)

  N 2 + O 2 = 2NO - 90,4 kJ (3)

  Kimyoviy reaksiyalarning reaksiya yo‘nalishiga ko‘ra tasnifi

  Reaksiya yo'nalishiga ko'ra, qaytarilmas (kimyoviy jarayonlar, ularning mahsulotlari bir xil sharoitlarda bir-biri bilan reaksiyaga kirisha oladigan, dastlabki moddalar hosil bo'lishi bilan) va qaytarilmas (kimyoviy jarayonlar, mahsulotlar. hosil qilish uchun bir-biri bilan reaksiyaga kirisha olmaydiganlar).

  Qaytariladigan reaksiyalar uchun umumiy shakldagi tenglama odatda quyidagicha yoziladi:

  A + B ↔ AB

  Masalan:

  CH 3 COOH + C 2 H 5 OH↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

  Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalarga quyidagi reaktsiyalar misol bo'ladi:

  2KSlO 3 → 2KSl + 3O 2

  S 6 N 12 O 6 + 6O 2 → 6SO 2 + 6N 2 O

  Reaksiyaning qaytarilmasligining dalili sifatida reaksiya mahsulotlari sifatida gazsimon modda, choʻkma yoki past dissotsiatsiyalanuvchi birikma, koʻpincha suv ajralib chiqishi mumkin.

  Katalizator mavjudligi bo'yicha kimyoviy reaksiyalarning tasnifi

  Shu nuqtai nazardan katalitik va katalitik bo'lmagan reaksiyalar farqlanadi.

  Katalizator kimyoviy reaksiyaning borishini tezlashtiradigan moddadir. Katalizatorlar ishtirokidagi reaksiyalar katalitik deyiladi. Ba'zi reaktsiyalar odatda katalizatorsiz mumkin emas:

  2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (katalizator MnO 2)

  Ko'pincha, reaksiya mahsulotlaridan biri bu reaktsiyani tezlashtiradigan katalizator bo'lib xizmat qiladi (avtokatalitik reaktsiyalar):

  MeO + 2HF = MeF 2 + H 2 O, bu erda Me metalldir.

  Muammoni hal qilishga misollar

  MISOL 1