(Photocyyal reaktsiyalar), elektr toki (elektrod jarayoni), ionlashtiruvchi nurlanish (mexanik-kimyoviy reaktsiyalar), mexanik ta'sirlar (mexanik-kimyoviy reaktsiyalar) va hokazolar, molekulalar bilan o'zaro ta'siri amalga oshiriladi zanjirli yo'nalish: uyushma - elektron izomerizatsiya - tarqoqlikU erda faol zarralar radikallar, ionlar, muvofiqlashtirish va to'yinmagan birikmalar. Kimyoviy reaktsiyaning tezligi faol zarralarning kontsentratsiyasi va zaryad energiyasi oqimining o'zgarishi va hosil bo'lgan farqlar bilan belgilanadi.

Moddada sodir bo'ladigan kimyoviy jarayonlar, jismoniy jarayonlardan va yadroschiliklardan farq qiladi. Jismoniy jarayonlarda ishtirok etadigan moddalarning har biri o'z tarkibini o'zgarishsiz saqlaydi (moddalar aralashmani shakllantirishi mumkin), ammo tashqi shakl yoki umumiy holatni o'zgartirishi mumkin.

Kimyoviy jarayonlarda (kimyoviy reaktsiyalar), reaktivlardan tashqari mulklar bilan yangi moddalar, ammo yangi elementlar atomlari shakllantirilmaydi. Reaktsiyada ishtirok etadigan elementlarning atomlarida, elektron qobiqning o'zgarishi shart.

Yadro reaktsiyalarida barcha ishtirokchi elementlarning atom yadrosidagi o'zgarishlar ro'y beradi, bu esa yangi elementlarning atomlarining shakllanishiga olib keladi.

YouTube entsiklopedik.

• 1 / 5

  Mavjud katta miqdorda Kimyoviy reaktsiyalarni tasniflash alomatlari.

  1. Fazaviy bo'lim chegarasi mavjudligi to'g'risida barcha kimyoviy reaktsiyalar bo'linadi homogenik va turli-tuman

  Bir xil bosqich ichida kimyoviy reaktsiya deyiladi bir hil kimyoviy reaktsiya . Birinchi bosqich chegarasida yuzaga keladigan kimyoviy reaktsiya deyiladi heterogenatyum kimyoviy reaktsiya . Ko'p bosqichli bir bosqichlar ko'p bosqichli kimyoviy reaktsiyada bir hil bo'lishi mumkin, boshqalari esa turlicha. Bunday reaktsiyalar deyiladi bir hil xeterogika .

  Boshlang'ich materiallar va reaktsiya mahsulotlarini tashkil etadigan bosqichlar soniga qarab, kimyoviy jarayonlar gomofin (boshlang'ich materiallar va mahsulotlar bir bosqichda) va namozlar va mahsulotlar bir necha bosqich hosil qiladi). Reaktsiyaning homo va homisi, reaktsiya homi- yoki turli xil bo'lishiga bog'liq emas. Shuning uchun siz to'rt xil jarayonlarni tanlashingiz mumkin:

  • Bir hil reaktsiyalar (HomOFamin) . Ushbu turdagi reaktsiyalarda reaktsiya aralashmasi bir hil va reaktivlar va mahsulotlar bir bosqichga tegishli. Bunday reaktsiyalarga misol ion almashinuvi, masalan, kislota eritmasini neytrallashtirish bo'lishi mumkin.
  N a o o h + h c → n a c l + h 2 o (\\ displeystle \\ Matterm
  • Heterogenae Homofamin reaktsiyalari . Komponentlar bir xil bosqichda, ammo reaktsiya fazali qism chegarasida, masalan, katalizator yuzasida davom etadi. Modilel katalizatorida etilenning gidrazratsiyasi bo'lishi mumkin:
  C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 (a dotsentstle \\ Mathrm (2) h_ (2) \\t engilw c_ (2) h_ (6)))
  • Bir hil heterofaza reaktsiyalari . Rezententlar va mahsulotlar bunday reaktsiyadagi mahsulotlar bir necha bosqichlarda mavjud, ammo reaktsiya bir bosqichda davom etadi. Bu gasli kislorodli suyuq fazada uglevodorodlarning oksidlanishidan o'tishi mumkin.
  • Heterogene peretofaza reaktsiyalari . Bunday holda, reaktiv turli bosqichda, reaktsiya mahsulotlari har qanday faza davlatida ham bo'lishi mumkin. Reaktsiya jarayoni fazaviy bo'lim chegarasida amalga oshiriladi. Misol - bu karbonmon kislota tuzlari (karbonatlar) Brenst pishgan kislotalar bilan reaktsiya:
  M g c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c ṭti + CO 2 + O CA 2 + O (3) + 2hcl \\ lightw MGCL_ (2) \\ X_ (2) O)))

  2. reagentlarning oksidlanish darajasini o'zgartirish orqali

  Bunday holda, farqlang

  • Bir elementning atomlari (oksidlovchi vosita) reaktsiyalar tiklamoq , ya'ni ularning oksidlanish darajasini kamaytirishva boshqa elementning atomlari (qisqartirish agentligi) oksidlamoq , ya'ni ularning oksidlanishini oshirish. Oksident reaktsiya reaktsiyalarining alohida holati - oksidlash vositasi va kamaytiradigan agent turli darajadagi oksidlanishning atomlari bo'lgan.

  Redoks reaktsiyaga misol - suvni shakllantirish bilan kislorod (oksidlovchi vosita) kislorod (oksidlovchi vosita) dagi mightrogi (qisqartirish agenti):

  2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O (\\ displeystle \\ Mathrm (2h_ (2) + O_ (2) \\trow 2h_ O)))

  Konsolidatsiya reaktsiyasining misoli - isitilganda ammiakli selitraning parchalanishi. Ushbu holda oksidlovchi azotni (+5) nitro guruhiga va ammiakor kattaligining pasayishi (-3) ni tushiradi:

  N h 4 n o 3 → n 2 O + 2 H 2 O (< 250 ∘ C) {\displaystyle \mathrm {NH_{4}NO_{3}\rightarrow N_{2}O\uparrow +2H_{2}O\qquad (<250{}^{\circ }C)} }

  Atomlarning oksidlanish darajasida o'zgarishlar bo'lmagan Redoks reaktsiyalar bilan bog'liq emas, masalan:

  B a c l 2 + n a 2 → b 4 → b 4 n a c l c l l (2) \\ Tasvirow Baso_ (4) \\ Hindiston + 2ncl))

  3. Reaktsiyaning termal ta'siri bilan

  Barcha kimyoviy reaktsiyalar chiqarilish yoki energiya singdirish bilan birga keladi. Kimyoviy obligatsiyalar reagentlardagi buzilishsa, energiya ajratiladi, bu asosan yangi kimyoviy obligatsiyalar shakllanishiga olib keladi. Ushbu jarayonlarning ba'zi energiya reaktsiyalarida yaqin va bu holda reaktsiyaning umumiy termal ta'siri nolga yaqinlashmoqda. Boshqa holatlarda, siz quyidagilarni ajratishingiz mumkin:

  • exototermik reaktsiyalar issiqlik (Ijobiy termal ta'sir) Masalan, yuqoridagi vodorodning yonishi
  • enototermik reaktsiyalar issiqlik so'riladi (salbiy termal ta'siri) atrof-muhitdan.

  Reaktsiyaning termal effekti (reaktsiyaning, d) ko'pincha juda muhim bo'lsa, ko'pincha repents va mahsulotlarning shakllanishiga qaramay, gess qonuniga muvofiq hisoblash mumkin. Realetiya mahsulotlarining yig'indisi reagentlar atrofiga qaraganda kamroq (D r h)< 0) наблюдается issiqlik, aks holda (d r h\u003e 0) - so'rib olish.

  4. Reaktsion zarralarni o'zgartirish turida

  Kimyoviy reaktsiyalar har doim jismoniy effektlar bilan birga keladi: energiya yoki energiyani chiqarish, reaktsiya aralashmasining rangidagi va boshqalarning o'zgarishi va hokazolar ko'pincha oqadi. kimyoviy reaktsiyalar.

  Ulanish reaktsiyasi Kimyoviy reaktsiya, natijada bitta yangi yangi materiallar ikki yoki undan ko'p boshlang'ich materiallardan hosil bo'ladi. Bunday reaktsiyalarda ham oddiy moddalarni ham kiritishi mumkin.

  Reaktsiya parchalanishi Kimyoviy reaktsiya, bir nechta yangi moddalar bitta moddadan hosil bo'ladi. Reaktsiyada bu tur Faqat murakkab birikmalar keladi va ularning mahsulotlari murakkab va oddiy moddalar bo'lishi mumkin.

  Qayta tiklash reaktsiyasi Kichik reaktsiya, natijada oddiy moddaning tarkibiga kiritilgan atomlar majmua birikmasidagi boshqa elementning atomlarini almashtiring. Ta'rifdan kelib chiqqan holda, bunday reaktsiyalarda, boshlang'ich materiallardan biri oddiy bo'lishi kerak va ikkinchisi murakkab bo'lishi kerak.

  Birja reaktsiyalari - reaktsiya, bu ikki murakkab moddalar ularning mavjud komponent qismlari

  5. oqim yo'nalishi belgisi sifatida kimyoviy reaktsiyalar bo'linadi qaytarib bo'lmaydigan va qaytarilishi mumkin

  Qaytarib bo'lmaydigan Kimyoviy reaktsiyalarni faqat bitta yo'nalishda (" chapdan o'ngga"Natijada, dastlabki moddalar reaktsiya mahsulotlariga aylantiriladi. Ushbu kimyoviy jarayonlar" oxirigacha "davom etmoqda. reaktsiyalar yoqish, va yana haqiqiy yoki gazsimon moddalarning shakllanishi bilan birga keladigan reaktsiyalar O'zgaruvchan Kimyoviy reaktsiyalar bir vaqtning o'zida ikkita qarama-qarshi yo'nalishda ("chapdan o'ngga" va "chapga" va "chapdan" va "chapdan" da uchraydi. Ikki qarama-qarshi operatsiyalar bilan almashtiriladi to'g'riga (oqish "chap to'g'ri") va teskari(Chapdan chapga). Qayta tiklanadigan reaktsiya paytida boshlang'ich materiallar bir vaqtning o'zida va shakllantirilgan va shakllantiriladi, ular to'liq reaktsiya mahsulotlariga aylantirilmaydi. Shuning uchun biz ular "oxirigacha emas" deb javob beradigan reaktsiyalar haqida aytamiz ". Natijada, boshlang'ich materiallar va o'zaro aloqalar aralashmasi har doim shakllanadi.

  6. Katalizatorlarning ishtiroki belgisi, kimyoviy reaktsiyalar bo'linadi katalitik va noxush

  Katalitik Ular katalizatorlarning ishtirokida oqadigan reaktsiyalarga murojaat qilishadi. Bunday reaktsiyalarni tenglashtirishda, ba'zida oqim shartlari (the harorat) belgisi (t). The Ushbu turdagi reaktsiyalar ko'plab parchalanish reaktsiyalari va birikmalar mavjud.

  Kimyoviy reaktsiyalar (kimyoviy hodisalar)- Bu jarayonlar, natijada boshqa moddalar shakllantirilgan boshlang'ich tarkib yoki tuzilishdan farq qiladi. Kimyoviy reaktsiyalar oqimi bo'lsa, ma'lum bir elementning atomlari sonida izotoplarni o'zaro o'tkazish hech qanday o'zgarish bo'lmaydi.

  Ko'p bosqichli, uning asosidagi kimyoviy reaktsiyalarni tasniflash turli xil xususiyatlar bo'lishi mumkin: reaktivlar va reaktsiya mahsulotlarining soni va tarkibi, termal effektiv, qayta tiklanish, teskari va boshqalar.

  I. reaktsiya moddalarining reaktsiyalari va tarkibidagi reaktsiyalarni tasniflash

  A. moddaning sifat tarkibini o'zgartirmasdan oqayotgan reaktsiyalar . Bu juda ko'p sonli oddiy moddalarning alomatropiy o'zgarishlari (masalan, kislorod ↔ ↔2o 3), oq qalay ↔ kulrang qalay); bir nechta qattiq moddalarning haroratini boshqasiga o'zgartirganda - polimorfik o'zgarishlar(Masalan, Merkuriyning qizil kristallari yodid kristallari bir xil tarkibning sariq rangidagi sariq rangning bir qismiga aylantiriladi, teskari jarayon sovish paytida oqadi); Izomerizatsiya reaktsiyalari (masalan, NH 4 OCN↔ (NH 2) 2 CO) va boshqalar.

  B. Moddaning reaktsiyalari tarkibidagi o'zgarishlar bilan oqadigan reaktsiyalar.

  Ulanish reaktsiyalari- Bu reaktsiyalar ikki yoki undan ortiq bazalizmdan kelib chiqqan holda tuzilgan. Manba materiallari oddiy va murakkab bo'lishi mumkin, masalan:

  4p + 5o 2 \u003d 2r 2 O 5; 4No 2 + O 2 + 2 O \u003d 4; Sao + H 2 O \u003d Sa (Oh) 2.

  Reaktsiya parchalanishi- Bu reaktsiyalar. Bir manbali murakkab moddadan ikki yoki undan ortiq yangi moddalar hosil bo'lgan reaktsiyalar. Ushbu turdagi reaktsiyalarda hosil bo'lgan moddalar oddiy va murakkab bo'lishi mumkin, masalan:

  2hi \u003d h 2 + i 2; SACO 3 \u003d CAO + CO 2; (CUOH) 2 CO 3 \u003d Cuo + H 2 O CO 2.

  Almashtirish reaktsiyalari- Bu oddiy moddaning atomlari murakkab moddaning ba'zi elementlarining atomlarini almashtiradigan jarayonlar. Traktlardan biri sifatida almashtirishning reaktsiyalarida, oddiy modda majburiy bo'lganligi sababli, ushbu turdagi deyarli barcha o'zgarishlar, masalan:

  ZN + H 2 Shunday qilib, 4 \u003d H 2 + Znso 4; 2 + F F Fe 2 O 3 \u003d 2fe + al 2 O 3; H 2 s + br 2 \u003d 2hb + s.

  Birja reaktsiyalari- Ikkala murakkab moddalar tarkibiy qismlarini almashtirish reaktsiyalari. Birja reaktsiyalari to'g'ridan-to'g'ri ikki reaktsiyalar o'rtasida to'lovni amalga oshirishi mumkin, masalan: H 2 + 2C \u003d SIO 2 (G) \u003d SIF 4 + 2n 2 o.

  Elektrolit echimlarida oqilona oqadigan almashuv reaktsiyalari deyiladi ion birja reaktsiyalari. Bunday reaktsiyalar natijasida faqat hosil bo'lgan moddalardan biri zaif elektrolit bo'lgan bo'lsa, gaz yoki qattiq hal qilingan moddalar shaklida reaktsiya va og'irlik shaklida reaktsiya sohasidan ajralib turadi:

  Agno 3 + HCL \u003d HNCL ↓ + HNO 3, orag + + Cl - \u003d FLCL ↓;

  NH 4 CL + KON \u003d KLCL + NH 3 + H 2 O, MARKH 4 + OHE - \u003d H 2 O + Nh 3;

  NOOH + HCL \u003d NCL + H + Oh OHE - \u003d H 2 O.

  II. Termal effekt uchun reaktsiyalarni tasniflash

  Ammo. Issiqlik energiyasining chiqarilishi bilan bog'liq reaktsiyalar –ekzotermik reaktsiyalar (+ q).

  B. Issiqlikni singdirish bilan oqib chiqadigan reaktsiyalar –entermal reaktsiyalar (- q).

  Issiqlik ta'sirireaktsiyalar chiqarilgan issiqlik miqdori deb nomlanadi yoki kimyoviy reaktsiya natijasida so'rilgan. Uning termal ta'siri ko'rsatilgan reaktsiya tenglamai deyiladi terkokimyoviy.Reaktsiyaning issiqlik ta'sirining qiymati reaktsiya ishtirokchilaridan birining 1 moliga qulaylik bilan erishiladi, shuning uchun falokat koeffitsientlari ko'pincha terig'likiy tenglamalarda topilishi mumkin:

  1/2n 2 (g) + 3 / 2n 2 (g) \u003d nh 3 (g) + 46.2 kj / mol.

  Ekotermik - bu barcha yonish reaktsiyalari, ko'pchilik oksidlanish va aralash reaktsiyalar. Dekompozitsiya reaktsiyalari, qoida tariqasida energiya xarajatlarini talab qiladi.

  I qism.

  1. Ulanish reaktsiyalari "Vanoni kimyoviy" dekompozitsiya reaktsiyasi.

  2. Ulanish reaktsiyasining belgilarini yozib oling:
  - reaktsiyada 2 ta oddiy yoki murakkab moddalar jalb qilingan;
  - bir murakkab shakllangan;
  - Issiqlik ta'kidlangan.

  3. Tanlangan xususiyatlar asosida ulanish reaktsiyalariga rioya qiling.
  Murakkabning reaktsiyasi reaktsiya bo'lib, natijada bir yoki bir nechta sodda yoki murakkab moddalardan hosil bo'lgan.

  Reaktsiya yo'nalishi bo'yicha ular ikkiga bo'lingan:

  
  

  II qism.

  1. Kimyoviy reaktsiya tenglamalarini yozib oling:

  
  

  2. Xlor o'rtasidagi kimyoviy reaktsiyalarni yozing:
  1) va natriy 2na + cl2 \u003d 2nacl
  2) va ca + CL2 kaltsiy \u003d CACL2
  3) va temir va temir xloridni shakllantirish uchun (III) 2FE + 3cl2 \u003d 2FECL3

  3. Javob xarakterini bering

  
  

  4. Javob xarakterini bering

  
  

  5. Murakkab oqim reaktsiyasining sxemalariga muvofiq yozishni qayd eting:

  
  

  6. Koeffitsientlarni reaktsiya tenglamalarida joylashtiring, ularning sxemalari:

  
  

  7. Quyidagi qarorlar to'g'rimi?
  A. Aksariyat reaktsiyalar ekermikdir.
  B. haroratning oshishi bilan kimyoviy reaktsiya tezligi oshadi.
  1) Ikkala qaror ham to'g'ri

  8. 85 g vodorod sulfidini shakllantirish uchun zarur bo'lgan vodorod va oltingugurt hajmini hisoblang.

  Oddiy kompozitsiyaga nisbatan bir nechta moddalarning reaktsiyalarining reaktsiyalari bilan, bitta moddaning yanada murakkab tarkibi bilan olinadi:

  Qoida tariqasida, bu reaktsiyalar issiqlik bo'shlig'iga hamroh bo'ladilar, i.e. barqaror va kamroq boy energiya aloqalarining shakllanishiga olib keladi.

  Oddiy moddalarning aralashmalarining reaktsiyasi har doim qayta ko'rib chiqiladi. Murakkab moddalar orasidagi aralash oqimning reaktsiyalari valentlikni o'zgartirmasdan paydo bo'lishi mumkin:

  Saso 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (NSO 3) 2,

  shunday qilib, qizil ranglar soniga murojaat qiling:

  2FEL 2 + SL 2 \u003d 2FESL 3.

  2. Reaktsiya parchalanishi

  Dekompozitsiya reaktsiyalari bir kompleks moddadan bir nechta birikmalarning shakllanishiga olib keladi:

  A \u003d b + c + D..

  Mahsulotlar murakkab moddalarning parchalanishi oddiy va murakkab moddalar bo'lishi mumkin.

  Valenar sharoitlarini o'zgartirmasdan yuzaga keladigan parchalanish reaktsiyalaridan, kristalli kristalradi, asoslar, kislotalar va kislorod tarkibidagi tuzlarning parchalanishi kerak bo'lishi kerak:

  		Cuso 4 + 5h 2 o

  		2h 2 O + 4no 2 O + o O O.

  ~ago 3 \u003d 2ag + O 2, (NH 4) 2cr 2c 2 O 7. CR 2 O 3 + N 2 + N 2 O 3 O.

  Ayniqsa, nitrat kislota tuzlari uchun parchalanish va pasayish reaktsiyalari bilan ajralib turadi.

  Reaktsiya parchalanishi B. organik kimyo Yoriq nomini kiying:

  18 h 38 \u003d 18 H 18 + S 9 20,

  yoki dehidrogenatsiya

  C 4 H 10 \u003d c 4 H 6 + 2h 2.

  3. O'zgartirish reaktsiyalari

  Zavodning reaktsiyalarida, odatda oddiy moddaning boshqa oddiy modda va boshqa kompleksni shakllantirish qiyin, ammo murakkab moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

  A + Sun \u003d AV + S.

  Ko'pchilikning aksariyatidagi bu reaktsiyalar qayta ishlashga tegishli:

  2 + F F Fe 2 O 3 \u003d 2fe + al 2 O 3,

  Zn + 2nsl \u003d znsl 2 + h 2,

  2Kvr + SL 2 \u003d 2xl + +

  2xlo 3 + l 2 \u003d 2klo 3 + SL 2.

  Almashtirish reaktsiyalariga misollar, valentlik o'zgarishi bilan birga atom davlatlari, juda kam. Gazsimon yoki o'zgaruvchan anhididlarga mos keladigan kislorod tarkibidagi kislota tuzlari bo'lgan silika dioksid reaktsiyasi qayd etilishi kerak:

  Saso 3 + SiO 2 \u003d Casio 3 + CO 2,

  Ca 3 (4) 2 + zsio 2 \u003d zsio 3 + p 2 O 5,

  Ba'zida bu reaktsiyalar birja reaktsiyasi sifatida ko'rib chiqiladi:

  Ch 4 + CL 2 \u003d Ch 3 Cl + HCl.

  4. Birja reaktsiyalari

  Birja reaktsiyalari bir-birlariga komponentlar bilan almashadigan ikkita aralashma o'rtasidagi reaktsiyalar deb ataladi:

  AV + CD \u003d ED + SV.

  Agar oksidlovchi va pasayish jarayonlarida almashtirish reaktsiyalari bo'lsa, ayirboshlash reaktsiyalari atomlarning valentligini o'zgartirmasdan har doim paydo bo'ladi. Bu murakkab moddalar - oksid moddalar, bazalar, kislotalar va tuzlar o'rtasidagi reaktsiyalarning eng keng tarqalgan guruhidir:

  ZNO + H 2 Shunday qilib, 4 \u003d ZNO 4 + H 2 O,

  AGNO 3 + KVR \u003d AGVR + KNO 3,

  CRL 3 + ZNLAON \u003d CR (oh) 3 + znacl.

  Ushbu birja reaktsiyalarining shaxsiy holati - zararsizlantirish reaktsiyalari:

  Nsl + kon \u003d ksl + n 2 o.

  Odatda, ushbu reaktsiyalar kimyoviy muvozanat qonunlariga bo'ysunadi va kamida bitta moddalardan biri gazsimon, uchadigan moddalar, cho'kindi yoki biroz subtiv (echimlar uchun) aralashmadan:

  Nanco 3 + HCL \u003d Nasl + H 2 O + CO 2,

  Sa (nso 3) 2 + sa (I) 2 \u003d 2 zarosh 3 ↓ + 2n 2 o,

  Ch 3 + H 3 PO 4 \u003d Ch 3 Soam + Nan 2 Po 4.

  Ta'rif

  Kimyoviy reaktsiya Ular tarkibidagi moddalarni konversiya qilish va ularning tarkibi o'zgargan moddalarni konversiya deb atashadi.

  Eng keng tarqalgan kimyoviy reaktsiyalar boshlang'ich materiallarni (reaktivlarni) yakuniy moddalar (mahsulotlar) ga aylantirish jarayonini tushunadi.

  Kimyoviy reaktsiyalar moddalar va reaktsiya mahsulotlarining formulalarini o'z ichiga olgan kimyoviy tenglamalar yordamida qayd etiladi. Massani saqlab qolish qonuniga ko'ra, chapdagi har bir elementning atomlari soni va to'g'ri qismlar Kimyoviy tenglama bir xil darajada. Odatda, dastlabki moddalarning formulalari tenglamaning chap qismida qayd etiladi va mahsulotlarning formulalari o'ngda joylashgan. Har bir element atomlarining chap va o'ng qismlarida tengligi, stoichiometrik koeffitsientlar uchun moddalarning formulalari oldidagi kelishuvga kiritiladi.

  Kimyoviy tenglamalar reaktsiyaning o'ziga xos xususiyatlari to'g'risida qo'shimcha ma'lumot bo'lishi mumkin: harorat, bosim, nurlanish va hk. Tegishli belgi (yoki "ostida") tenglik belgisi bilan ko'rsatilgan.

  Barcha kimyoviy reaktsiyalar ma'lum bir belgilarga xos bo'lgan bir nechta sinflarga bir nechta sinflarga bog'lanishi mumkin.

  Boshlang'ich va hosil bo'lgan moddalarning sonini va tarkibidagi kimyoviy reaktsiyalarni tasniflash

  Ushbu tasnifga ko'ra, kimyoviy reaktsiyalar birikma, parchalanish, almashtirish, almashtirish, almashish reaktsiyalariga bo'linadi.

  Natijada ulanish reaktsiyalari Ikki yoki undan ko'p (murakkab yoki oddiy) moddalarning bir qismi, bitta yangi modda hosil bo'ladi. Ichida umumiy Bunday kimyoviy reaktsiyaning tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:

  Masalan:

  SASO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (NSO 3) 2

  Shuning uchun 3 + H 2 O \u003d h 2 Shunday qilib, 4

  2mg + o 2 \u003d 2Mgg.

  2FEL 2 + SL 2 \u003d 2FESL 3

  Murakkabning reaktsiyasi ko'p hollarda ekstototermik, i.e. Issiqlikni bo'shatish bilan davom eting. Agar reaktsiyada oddiy moddalar mavjud bo'lsa, bunday reaktsiyalar ko'pincha oksidlanish (OSR), i.e. elementlarning oksidlanish darajasining o'zgaruvchan darajasini davom ettiring. Repactsiya OVR bilan bog'liq bo'lgan murakkab moddalar o'rtasidagi aloqani anglatmaydi.

  Boshqa bir nechta yangi moddalar (murakkab yoki oddiy) natijasida bir nechta boshqa yangi moddalar (murakkab yoki oddiy) natijasida reaktsiyalar qo'llaniladi. reaktsiyalar parchalanishi. Umuman olganda, kimyoviy parchalanish reaktsiyasining tengligi shunga o'xshaydi:

  Masalan:

  CACO 3 CAO + CO 2 (1)

  2h 2 O \u003d 2h 2 + o 2 (2)

  Cuso 4 × 5h 2 o \u003d cuso 4 + 5h 2 o (3)

  Cu (oh) 2 \u003d cuo + h 2 o (4)

  H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

  2so 3 \u003d 2s 2 + o 2 (6)

  (NH 4) 2 CR 2 O 7 \u003d CR 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

  Aksariyat parchalanish reaktsiyalari isitish paytida yuz beradi (1,4,5). Ehtimol, harakat ostida parchalanish elektr toki (2). Kislorod o'z ichiga olgan kislota, kislorodlar, kislota tuzlarining parchalanishi (1, 3, 4, 5, 7) Elementlarning oksidlanish darajasini o'zgartirmasdan davom etmoqda Ushbu reaktsiyalar OSRga tegishli emas. Dekompozitsiya reaktsiyalari eng yuqori darajadagi oksidlanish (6) elementlar tomonidan hosil bo'lgan oksidlar, kislotalar va tuzlarning parchalanishini o'z ichiga oladi.

  Dekompozitsiya reaktsiyalari organik kimyo sharoitida, ammo boshqa nomlarda - yorilish (8), dehidgrogenatsiya (9):

  C 18 h 38 \u003d c 9 18 + s 9 20 (8)

  C 4 H 10 \u003d c 4 H 6 + 2h 2 (9)

  Uchun qayta tiklash reaktsiyalari Oddiy moddalar yangi sodda va yangi murakkab murakkab modda hosil qiladi. Umuman olganda, kimyoviy reaktsiyaning reaktsiyasining tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:

  Masalan:

  2 + F F Fe 2 O 3 \u003d 2fe + al 2 O 3 (1)

  Zn + 2nsl \u003d znsl 2 + H 2 (2)

  2Kvr + SL 2 \u003d 2xl + b 2 (3)

  2xlo 3 + l 2 \u003d 2klo 3 + SL 2 (4)

  Saso 3 + SiO 2 \u003d Casio 3 + CO 2 (5)

  Ca 3 (4) 2 + zsio 2 \u003d zsio 3 + p 2 O 5 (6)

  Ch 4 + SL 2 \u003d Ch 3 SL + HCL (7)

  Ularning ko'pchiligidagi almashtirish reaktsiyalari - Redoks (1 - 4, 7). Oksident darajasida o'zgarishlar bo'lmagan parchalanish reaktsiyalariga misollar (5, 6).

  Birja reaktsiyalari Ular tarkibiy qismlarini almashadigan murakkab moddalar o'rtasida oqayotgan reaktsiyalarni chaqirishadi. Odatda bu atama joylashgan ionlarning ishtiroki bilan reaktsiyalar uchun ishlatiladi suvli eritma. Umuman olganda, kimyoviy birja reaktsiyasining tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:

  AV + CD \u003d ED + SV

  Masalan:

  Cuo + 2hcl \u003d clouch 2 + h 2 o (1)

  Nauh + hcl \u003d necl + h 2 o (2)

  NANSO 3 + HCL \u003d NASL + H 2 O + CO 2 (3)

  AGNO 3 + KVR \u003d AGVR ↓ + Kno 3 (4)

  Crsl 3 + znaon \u003d cr (oh) 3 ↓ + znacl (5)

  Birja reaktsiyalari qizil emas. Xususiy holat Ushbu reaktsiyalar neytrallashtirish (ishqorli kislota reaktsiyalari) (2). Birja reaktsiya kamida bitta moddaning reaktsiyaviy moddadan (3), cho'kma va ozgina subsidiyalash aralashmasi shaklida (4, 5) yoki ko'p miqdorda suv (1, 2) shaklida olib tashlanadi. ).

  Kimyoviy reaktsiyalarni Oksidsdagi o'zgarishlar bilan tasniflash darajasi

  Rezentslar va reaktsiya mahsulotlariga kiritilgan elementlarning oksidlash darajasining o'zgarishiga qarab, barcha kimyoviy reaktsiyalar oksidlovchi -ni kamaytirishga (1, 2) va oksidlanish darajasini o'zgartirmasdan oqadi (3, 4) oqim (3, 4)

  2mg + + CO 2 \u003d 2mgo + c (1)

  Mg 0 - 2e \u003d mg 2+ (kamaytirish agentligi)

  C 4+ + 4e \u003d c 0 (oksidlovchi agent)

  Fes 2 + 8 yoshdan 3 (1-chi) 3 + 5no + 2h 2, 4 + 2h 2 o (2)

  Fe 2+ -e-3+ (restinerener)

  N 5+ + 3e \u003d n 2+ (oksidizer)

  Agno 3 + HCL \u003d AACL ↓ + HNO 3 (3)

  Ca (oh) 2 + H 2 Shunday qilib, 4 \u003d CACO 4 ↓ + H 2 O (4)

  Issiqlik ta'siriga kimyoviy reaktsiyalarni tasniflash

  Issiqlik (energiya) reaktsiya paytida ajratilgan yoki so'rilganligiga qarab, barcha kimyoviy reaktsiyalar an'anaviy ravishda ekspro (1, 2) va endotermik (3) bilan ajratilgan. Reaktsiya paytida ajratilgan yoki so'rilgan issiqlik (energiya) miqdori reaktsiyaning termal ta'siri deb ataladi. Agar tenglama ajratilgan yoki so'rilgan issiqlik miqdorini ko'rsatsa, bunday tenglamalar termokiyat deb ataladi.

  N 2 + 3h 2 \u003d 2nh 3 +46.2 kJ (1)

  2mg + o 2 \u003d 2mgg + 602, 5 kj (2)

  N 2 + o 2 \u003d 2NO - 90,4 kj (3)

  Reaktsiya yo'nalishi bo'yicha kimyoviy reaktsiyalarni tasniflash

  Reaktsiya oqimi yo'nalishi bo'yicha qayta tiklanadigan jarayonlar bir-biridan ajratib turadi (mahsulotlar bir-birlariga ega bo'lgan sharoitlarda, boshlang'ich materiallar shakllanishi bilan bir-birlariga ta'sir qiladigan kimyoviy jarayonlar) va qaytarib berilmaydi (ularning mahsulotlari) Murakkab moddalar shakllanishi bilan bir-birlariga javob bera olmaydilar.

  Qayta tiklanadigan reaktsiyalar uchun tenglama odatda quyidagicha qabul qilinadi:

  A + A av

  Masalan:

  Ch 3 Coam + c 2n 5 on ↔ H 3 SOPAP 2N 5 + H 2 O

  Qaytarmaslik reaktsiyalarga misollar quyidagi reaktsiyalar bo'lishi mumkin:

  2xlo 3 → 2xl + zo 2

  C 6 H 12 o 6 + 6o 2 → 6sy 2 + 6 6

  Reaktsiya qaytarib bo'lmaydiganligining dalillari gazli moddaning reaktsiya mahsulotlari, cho'kma mahsulotlari, yog'ingarchilik yoki oz eriydigan aralashma sifatida taqsimlash bo'lishi mumkin.

  Katalizator mavjudligi uchun kimyoviy reaktsiyalarni tasniflash

  Ushbu maslahatdan katalizika va noinsonititik reaktsiyalar ajralib turadi.

  Katalizator kimyoviy reaktsiya yo'nalishini tezlashtiradigan moddadir. Katalizatorlarning ishtiroki bilan sodir bo'ladigan reaktsiyalar katalitik deb ataladi. Ba'zi reaktsiyalar oqimi katalizatorning mavjudligisiz odatda imkonsiz:

  2h 2 O 2 \u003d 2h 2 o + o 1 (katalyst mno 2)

  Ko'pincha, reaktsiya mahsulotlaridan biri bu reaktsiyani tezlashtiradi (avtotokatalitik reaktsiyalar):

  Meo + 2hf \u003d mef 2 + H 2 O, metall metal bo'lgan joyda.

  Muammolarni hal qilish misollari

  1-misol.