Qanday tuz bo'lgan savolga javob berish uchun odatda uzoq vaqt o'ylash kerak emas. u kimyoviy birikma ichida kundalik hayot Ko'pincha topiladi. Oddiy pishirish tuzi haqida gaplashishning hojati yo'q. Batafsil ichki tuzilma Tuzlar va ularning aralashmalari noorganik kimyo o'rganilmoqda.

Tuz ta'rifi

M. V. Lomonosov asarlarida qanday tuzni aniqlash mumkinligi haqida aniq javobni topish mumkin. U bunday nomni mo'rt tanalarga buyurdi, uni suvda eritib, yuqori harorat yoki ochiq alanga ta'siriga suyanmang. Keyinchalik ta'rif ularning jismoniy, balki ushbu moddalarning kimyoviy xususiyatlaridan ajratilmagan.

Noorganik kimyoning maktab darsligi, qanday tuz ekanligi aniq tushuncha beradi. Shuning uchun almashtirish mahsulotlari kimyoviy reaktsiya, qaysi kislotadagi vodorod atomlari aralashma bilan almashtiriladi. Oddiy tuzlarning misollari: neCl, mgso 4. Ushbu kirish har bir yozuv ikkiga bo'linishi mumkinligini ko'rish juda oson: metall har doim formulaning chap qismida qayd etiladi va kislota qoldiqlari har doim qayd qilinadi. Standart tuz formulalari quyidagicha:

Men n m ning kislotali qoldiq m n.

Tuzning fizik xususiyatlari

Kimyo, aniq fan sifatida uning tarkibi va imkoniyatlari to'g'risida barcha mumkin bo'lgan ma'lumotlarni investitsiya qiladi. Shunday qilib, zamonaviy talqindagi tuzlarning barcha ismi ikki so'zdan iborat: bir qismi nominatsion ishning metall qismining nomi, ikkinchisi - kislota qoldiqining tavsifini o'z ichiga oladi.

Ushbu aralashmalar molekulyar tuzilmas, shuning uchun normal sharoitda ular kuchli kristalli moddalardir. Ko'pgina tuzlar bor kristalli panjara. Ushbu moddalarning taniqli kristallari, shuning uchun ularning erishi uchun kerak yuqori haroratlar. Masalan, bariyumlik sulfid taxminan 2200 O haroratda eriydi.

Tuzning eruvchanligi eriydi, yomon eriydi va erimaydigan va erimaydi. Birinchi misol natriy xlorid, kaliy nitrati sifatida xizmat qiladi. Ko'p jihatdan tarkibiga magniy sulfit, qo'rg'oshin xlorid kiradi. Erimaydigan - bu kaltsiy karbonat. Moddaning eruvchanligi to'g'risidagi ma'lumotlar ma'lumotnomada keltirilgan.

Kimyoviy reaktsiya ko'rib chiqilayotgan mahsulot odatda hidi yo'q va boshqa ta'mga ega. Barcha tuzlar tuzlangan deb taxmin qilish - xato. Toza sho'r ta'mi bu sinfning faqat bitta elementi bor - bizning eski tangaimiz tanish. Shirin Berililiya tuzlari, achchiq - magniy va mazali - masalan, kaltsiy karbonat (umumiy bo'r).

Ushbu moddalarning aksariyati rangsiz, ammo xarakterli ranglar ham mavjud. Masalan, temir (ii) sulfat xarakterli yashil rang, Kaliy permanganat - binafsha va kaliy xromat kristallari yorqin sariq rangda.

Tuzni tasniflash

Kimyo noorganik tuzlarning barcha turlarini bir nechta asosiy belgilarga ajratadi. Vodorodni kislotadagi vodorodni to'liq almashtirishga olib keladigan tuz normal yoki o'rta deb nomlanadi. Masalan, kaltsiy sulfat.

To'liq bo'lmagan almashtirish reaktsiyasidan olingan tuz nordon yoki asosiy deb ataladi. Bunday ta'limning misoli kaliy gidroodfate reaktsiyasi bo'lishi mumkin:

Asosiy tuz bunday reaktsiya bilan olinadi, unda gidrokroup to'liq kislota qoldiqlari bilan almashtirilmaydi. Ushbu turdagi moddalar ikki yoki undan ko'p bo'lgan metalllar tomonidan shakllanishi mumkin. Ushbu guruhning odatiy tuz formulasi bunday reaktsiyadan olib tashlanishi mumkin:

Oddiy, o'rta va kislotali kimyoviy birikmalar tuzli sinflar va bu standart tasniflash Bu birikmalar.

Ikki va aralash tuz

Aralashning misoli - bu xlorid va xlorli kislota kaltsiy tuzi hisoblanadi: CACL 2.

Nomenklatura

O'zgaruvchan valentsiyali metallar tomonidan shakllangan tuzlar qo'shimcha belgiga ega: qavslardagi formuladan keyin ular valens Rim raqamlarini yozadilar. Shunday qilib, temir sulfat fezo 4 (II) va 2 (SO4) 3 (III). Tuzlar unvoni, agar uning tarkibidagi obro'si zaif atomlar bo'lsa, prefiks gidros mavjud. Masalan, kaliy gidofosfat mavjud, men K 2 hpo 4 formulasi mavjud.

Elektrolitlardagi tuzlarning xususiyatlari

Elektriyotli dispanserning nazariyasi kimyoviy xususiyatlari bo'yicha o'ziga xos izoh beradi. Ushbu nazariyaning fonida tuz zaif shaklda (parchalanadigan) suvda ajratilgan zaif elektrolit sifatida aniqlanishi mumkin. Shunday qilib, tuz eritmasi ijobiy salbiy ionlarning majmui sifatida namoyish etilishi mumkin va birinchi bo'lib atom emas, ikkinchisi gidrokroup atomlari emas. Barcha turdagi tuzli echimlarda taqdim etadigan ionlar mavjud emas, shuning uchun ular biron bir umumiy mulkka ega emaslar. Tuzli eritmani hosil qiladigan ionlarning zarbasini hosil qiladigan kamera, ular tarqalgan suyuq aralashmaning elektr o'tkazuvchanligi yaxshiroqdir.

Kislotali tuzlarning echimlari

Eritmadagi nordon tuzlar kislotali qoldiq va oddiy premorka qilingan metall zarralar bo'lgan murakkab salbiy ionlarga ajratiladi.

Masalan, natriy bikarbonatni tarqatib yuborishning reaktsiyasi natriy ionlari va NSO 3 ning qolgan qismiga olib boriladi.

To'liq formulaga o'xshaydi: Nahco 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.

Asosiy tuzlarning echimlari

Asosiy tuzlarning tarqalishi metallardan va gidrokrucrup tashkil etiladigan kislota va kompleks kataklarning anionlarini shakllantirishga olib keladi. Ushbu murakkab katalari, o'z navbatida, tarqalish paytida ham parchalanadi. Shuning uchun asosiy guruh tuzlarini har qanday echimda, u mavjud. Masalan, gidrokomagnid xlorid peshqadami quyidagicha tarqaladi:

Tuzni ko'paytirish

Tuz nima? Ushbu element eng keng tarqalgan kimyoviy birikmalardan biridir. Har kim pishirilgan tuz, bo'r (kaltsiy karbonat) va boshqalar bilan mashhur. Karbonat kislotasi tuzlari orasida eng keng tarqalgan kaltsiy karbonatidir. U qismi Marmar, ohaktosh, dolomit. Va kaltsiy karbonat marvaridlar va marjonlarni shakllantirish uchun asosdir. Ushbu kimyoviy tarkibi Chordordan hayvonlarda hasharotlar va skeletlarda mustahkam panellarni shakllantirish uchun ajralmas qismdir.

Qora tuzi bolaligidan bizga ma'lum. Shifokorlar haddan tashqari foydalanish haqida ogohlantirmoqdalar, ammo o'rtacha miqdorda tanada hayot jarayonlarini amalga oshirish uchun juda zarur. Va uni saqlash kerak to'g'ri kompozitsiya Qon va hosil qilish oshqozon sharbati. Inyeksiyalar va tomchilarning ajralmas qismi, taglikdagi tuz eritmasidan boshqa narsa yo'q.

Ta'rifdan ko'rinib turibdiki, tarkib tuzlari kislotaga o'xshash, faqat vodorod atomlari o'rniga ularda metall ionlari mavjud. Shuning uchun ular vodorod atomlarini har bir metall ionlari uchun almashtirish uchun mahsulot deb atash mumkin. Masalan, taniqli stol tuzi natrc ioniga HCL-xlorid mahsulotida vodorodni almashtirish mahsuloti sifatida ko'rib chiqish mumkin.

Natriy ION 1+ va xlor ionining zaryadlovi 1- 1-. Murakkab elektron shaklda, NAC-Cl - stol tuzining formulasi. Agar siz aluminani (iii) sulfid formulasini olib qo'yishingiz kerak bo'lsa, quyidagicha qo'llaniladi.

1. Ionlarning ayblovlarini bildiradi, shundan iborat: Al 3+ S 2-. Alyuminiy 3+ zaryadlovi va oltingugurtli ionni boshqarishning tegishli vodorod sulfididan salis sulfidi formulasi bilan aniqlanishi mumkin, bu 2-.
2. Eng kichik bir nechta narsani toping raqamli qiymatlar Alyuminiy va oltingugurt ionlari (3 va 2), u 6 ga teng.
3. Indekslar arzon narxlarning qadriyatlariga ajratish va formulani yozib olish orqali topiladi:

Xuddi shunday, kislorod tarkibidagi kislota tuzlarining murakkab ionlari olib tashlanadi. Masalan, qaytarib oling, masalan, fosfik kislota - kaltsiy fosfatning formulasi. Mendeleev stolining so'zlariga ko'ra, biz kaltsiy ionining asosiy qismini II (IIA Group) guruhining asosiy kichik guruhining elementi sifatida belgilaymiz: 2+. Fosfor kislotasi formulasiga H 3 PO 4, biz kislota qoldiqlari natijasida hosil bo'lgan ionning zaryadini belgilaymiz :. Shuning uchun kaltsiy fosfat formulasi bor

("Kaltsiy uchta, PE-O-to'rt" ikki marta o'qing.

Tuzlar formulalarini ionlarning ayblovlari bo'yicha olib tashlaganda, siz ularni shakllantiradigan va ularni shakllantiradigan elementlarning oksidlanish darajasida ikkilik birikmalar formulalari kabi bo'lgani kabi, siz ham xuddi shunday harakat qilishingiz kerak.

Biz kislorodsiz kislota tuzlarining nomlarini qanday shakllantirish kerak, ular ikkilik birikmalarning nomenklaturasi bilan tanishishgan: NSL tuzlari xloridlar va Soli H 2 Sufidlar deb ataladi.

Kislorod tarkibidagi kislota tuzlarining nomlari ikki so'zdan iborat: kislota qoldiqlari, nominatsion holatda hosil bo'lgan ion nomlari va ota-onadagi metall ion nomi. Kislota qoldiqlarining kislotalarining nomlari, o'z navbatida, elementlarning nomlari ildizidan, eng yuqori darajadagi oksidlanish uchun va metrik elementning atomlarining eng past oksidlanishi uchun, kislorodni o'z ichiga olgan kislota qoldiqining kompleksi ionini shakllantirish. Masalan, tuz nitrat kislota HNO 3 Nitratlar: KNO 3 - kaliy nitrat va azot kislotasi Agar metall turli darajadagi oksidlanishini namib chiqarsa, ular Rim sonining qavslarida ko'rsatilgan, masalan: Fe 2+ Shunday qilib 3-chi - temir sulfit (II) (III).

Tuz nomenklaturasi 5-jadvalda keltirilgan.

5-jadval.
Tuzlarning nomenklaturasi

Suvdagi eritmalar bilan tuzlar eriydigan (P), erimaydigan (H) va beixtiyor (M) ga bo'linadi. Tuzlarning eruvchanligini aniqlash uchun, kislotalarning eruvchanligi, suvdagi baza va tuzlar qo'llaniladi. Agar sizda ushbu jadvalga ega bo'lmasa, quyida keltirilgan qoidalardan foydalanishingiz mumkin. Ular eslab qolish oson.

1. Barcha nitrat kislota tuzlarini eriydigan nitratlardir.
2. Barcha xlorid kislotasining barcha tuzlari eriydi - bugll (h), RSL 2 (m).
3. Barcha oltingugurt kislotasi shtatlar, Baso 4 (h), Pboat 4 (H), Caso 4 (m), 2 (m) dan tashqari.
4. Natriy va kaliy tuz eriydigan eriydi.
5. Barcha fosfatlar, karbonatlar, silikatlar va sulfidlar, na + va K + uchun bu tuzlar eritilmaydi.

Qisqa xlorid kislotaning natriy tuzi - natriy xlorid nodorid va kaltsiy kislota tuzlari - kaltsiy karbonatli kaco va kaltsiy fosfat va kaltsiy fosfat va kaltsiy fosfat va kaltsiy fosfat va kaltsiy fosfat va kaltsiy fosfat va kaltsiy fosfat va kaltsiy fosfat va kaltsiy fosfat va kaltsiy fosfat va kaltsiy fosfat va kaltsiy fosfat va kaltsiy fosfat (4)

Laboratoriya tajribasi 12
Tuzlar to'plamidan tanishish

Sizga berilgan tuz namunalari to'plamini tekshiring. Ularning formulalarini yozing, tavsiflang jismoniy xususiyatlar, shu jumladan suvda eruvchanlik. Molekulyar (molar) ommaviy tuzlarni, shuningdek ularning hosil bo'lgan elementlarning ommaviy aktsiyalarini hisoblang. Har bir tuzning ko'pini toping.

NACL natriy xlorid - bu kon tuzi deb nomlanuvchi suvdagi yaxshi eriydigan tuz. Bu tuzsiz o'simliklarning hayoti, hayvonlar va odamlar hayoti mumkin emas, chunki u organizmlarda eng muhim fiziologik jarayonlarni ko'rsatadi: tuz qonida kerakli shartlar Qizil qon hujayralarining mavjudligi uchun mushaklar hayajonlanish qobiliyatini aniqlaydi, oshqozonda xlorid kislotasi hosil bo'ladi, ularsiz ovqatni hazm qilish va singdirish mumkin emas. Hayot uchun tuzning ehtiyojsi chuqur antik davrda ma'lum edi. Tuz qiymati ko'plab maqolada, urf-odatlar, urf-odatlarda aks etadi. "Ha, ha tuz" - bu erda rus xalqi ovqatlanish paytida bir-birlari bilan almashtirilgan tokchalardan biri bo'lib, nonga teng bo'lgan tuzni ta'kidlaydi. Non va tuz mehmondo'stlik va Rossiya xalqining rahbarligidir.

Ular: "Biror kishini bilish uchun siz u bilan tuzni iste'mol qilishingiz kerak." Ma'lum bo'lishicha, bu juda uzoq emas: ikki yil ichida ikkita yeyiladi (16 kg) har yili oziq-ovqat 3 dan 5,5 kg gacha tuz iste'mol qiladi.

Ko'p shahar va qishloqlarning nomlarida turli mamlakatlar Hozirgi tuz: Solikamsk, Solikamsk, Usolye, USolye-Sibirskoye, Tod Leyk shahri, Secville, Salzburg va boshqalar.

Tuz Yer qobig'idagi kuchli konlarni shakllantiradi. Masalan, yolg'iz Illetskda tuz qatlamining qalinligi bir yarim kilometrdan oshadi. Astraxan obligaidagi tuz, Astraxan viloyatidagi tuz mamlakatimiz uchun 400 yil davomida etarli. Juda katta miqdor Tuzlar dengiz va okeanlarning suvini o'z ichiga oladi. Butunjahon okeanidan olingan tuz butun erni uxlab qolish mumkin edi globus 130 m qatlam. Osiyo va Afrikaning ko'plab mamlakatlarida tuz tuzli ko'llardan olinadi (66-rasm, Evropa mamlakatlarida - ko'pincha tuz konlaridan) (66-rasm).

Anjir. 66.
Tuz qazib olish:
a - tuz ko'llaridan; B - konlardan

Natriy xlorid dori-darmon, xlor, xlorid kislotasi, ovqat tayyorlash uchun, ovqat tayyorlash uchun, ovqat tayyorlash uchun (sabzavot va xizmat ko'rsatish va boshqalar) ishlab chiqarish uchun keng qo'llaniladi.

Kaltsiy Karbonat SASO 3 - bu suvda erimaydigan tuz, ulardan ko'p sonli hayvonlar (mollyuskalar, krayfish, eng oddiy) qurilishi ularning tanalarini quradi - savali (67-rasm) va marjonlar.

Anjir. 67.
Bu go'zal lavabo asosan kaltsiy karbonatidan iborat

Siz biologiya darslarida uchragan marjon poliplarining qoldiqlari tropik orollar (Atolls) va marjon riflari (68-rasm). Avstraliyada eng mashhur katta to'siq rif eng mashhur. "Xostlar" ning o'limidan keyin to'planib, o'nlab millionlab yillar davomida bu chig'anoqlar - bu qoyalarning paydo bo'lishining boshlanishini boshlagan kaltsiy birikmalarining kuchli qatlamlarini hosil qildi 3 ohaktosh SASO 3.

Anjir. 68.
Chiroyli dengiz organizmlari - marjon - kaltsiy karbonatidan skeletini qurish. Ularning qoldiqlari marjon ichaklari va riflari hosil qiladi

Xuddi shu formulada qurilish toshlari - marmar va karrayer yoki bo'r tog'laridan qazib olingan maktab o'quvchilari bor (69-rasm). Ohaktoshdan negr va o'jar ohak oladi, u qurilishda ishlatiladi. Marmar haykallar ishlab chiqarishga boradi, ular metro stantsiyasidan ajratiladi.

Anjir. 69.
Bo'rlik tog'lari

Kaltsiy karbonatidan, ularning skeletlarini "qurish" - yumshoq to'qimalarni "qurish" - bu yordamning og'irligidan o'n baravar yuqori.

Kaltsiy fosfat pana (4) 2, suvda erimaydi, fosforit va apatit minerallarining asosidir. Ulardan fosforli o'g'itlar chiqaradi, ularsiz olish mumkin emas yuqori hosil ichida qishloq xo'jaligi. Kaltsiy fosfat ham hayvonlarning suyaklariga ham kiradi.

Kalit so'zlar va iboralar

1. Tuz.
2. Nomenklatura tuzlari.
3. Tuzlar formulalarini tuzish.
4. Eriydigan, erimaydigan va yomon eriydigan tuzlar.
5. Natriy xlorid (sho'r tuz).
6. Kaltsiy karbonat (bo'r, marmar, ohaktosh).
7. Kaltsiy fosfat.

Kompyuter bilan ishlash

1. Elektron arizangiz bilan bog'laning. Dars materialini tekshiring va taklif qilingan vazifalarni bajaring.
2. Kalit so'zlar va ibora iboralar tarkibini ochib beradigan qo'shimcha manba bo'lib xizmat qiladigan Internetdagi onlayn elektron pochta manzillarini toping. O'qituvchiga yangi darsni tayyorlashda yordam bering - xabar qiling kalit so'zlar keyingi xatboshi iboralari.

Savollar va vazifalar

1. Natriy tuzlari, kaltsiy va alyuminiy uchun formulalar qiling: nitrat, oltingugurt va fosforik. Ismlarini bering. Suvdan qaysi biri suvda eriydi?
2. Quyidagi tuzlarning formulasini yozib oling: a) kaliy karbonat, sulfid (II), temir nitrat (III); b) qo'rg'oshin xlorid (IV), magniy fosfat, alyuminiy nitrat.
3. Ro'yxatlangan formulalar: H 2 S, K 2, Kov, XF (Oh), Feo (Po 4) 2, Cu 2 O, p 2 O 5, h 3 PO 4 - Formulani yozing: a) oksidlar; b) kislotalar; c) asoslar; d) tuzlar. Moddalarning ismlarini bering.

Tuzkompleks moddalar molekulalar, metallardan va kislotali qoldiq atomlardan iborat (ba'zida vodorod tarkibida). Masalan, Nacl - natriy xlorid, Caso 4 - kaltsiy sulfat va boshqalar.

Amalda barcha tuzlar ion ulanishlari, Shuning uchun kislota qoldiqlari va metall ionlari the Tuz bilan bog'liq:

Na + Cl - - natriy xlorid

CA 2+ Shunday qilib, 4 2 - - kaltsiy sulfat va boshqalar.

Tuz - bu vodorod kislotasining metall atomlari bilan qisman yoki to'liq almashtirish mahsulotidir. Bu yerdan quyidagi tuzlar ajratib turadi:

1. O'rta tuzlar- Barcha vodorod atomlari metall bilan almashtirildi: NA 2 CO 3, Kno 3 va boshqalar.

2. nordon tuzlar - Kislotadagi vodorod atomlari metall bilan almashtirilmaydi. Albatta, kislotali tuzlar faqat ikki yoki ko'p o'q kislotalarini shakllantirishi mumkin. Kislotali tuzlarning oddiy kislotalari berilishi mumkin emas: Nahco 3, Nah 2 Po 4. d.

3. Ikkita tuz - Ikki yoki polipik kislotaning vodorod atomlari bir metall bilan almashtiriladi, ammo ikki xil: Nakco 3, Kal (shuning uchun 4) 2 va boshqalar.

4. Asosiy tuzlar U to'liq bo'lmagan yoki qisman mahsulotlar, gidroksilli guruhlarni kislotali qoldiqlar bilan almashtirish mumkin: al (oh), shunda 4, zn (oh) Cl va boshqalar.

Xalqaro nomenklaturada har bir kislota tuzining nomi elementning lotin nomidan keladi. Masalan, oltingugurt kislotasi tuzlari sulfatlar deyiladi: Caso 4 - kaltsiy sulfat, mg, magniy sulfat va boshqalar; Tuz xlorid kislotalari xloridlar deb ataladi: nacl - natriy xlorid, znci 2 - rux xlorid va boshqalar.

"BI" yoki "Gidro" zarrachasi: MG (HCL 3) 2 - bikarbonat yoki magniy bikarbonat nomi nomi bilan qo'shiladi.

Agar bitta vodorod atomi uch o'q kislotasiga almashtirilsa, unda "Dihiyro" prefiksi qo'shilgan: nah 2 po 4 - natriy dihirdrofosed qo'shilgan.

Suv suvda turli xil eruvchanlik bilan mustahkam moddalardir.

Tuzlarning kimyoviy xususiyatlari

Tuzlarning kimyoviy xususiyatlari, ularning tarkibiga kiritilgan kationlar va anionlarning xususiyatlari bilan belgilanadi.

1. Biroz tuzlar hisoblashda parchalanadi:

CACO 3 \u003d CAO + CO 2

2. Kislotalar bilan o'zaro aloqada bo'lingyangi tuz va yangi kislotaning shakllanishi bilan. Ushbu reaktsiyani amalga oshirish uchun kislot kislot kislotadagi tuzga qaraganda kuchliroq bo'lishi kerak:

2ncl + h 2 Shunday qilib, 4 → Na 2 Shunday qilib, 4 + 2hcl.

3. Er bilan o'zaro aloqada bo'lingYangi tuz va yangi bazani shakllantirish orqali:

Ba (oh) 2 + mg, 4 → Baso 4 ↓ + mg (Oh) 2.

4. Bir-biringiz bilan o'zaro aloqada bo'lingyangi tuzlar paydo bo'lishi bilan:

Nacl + Agno 3 → AGCL + NANO 3.

5. Metalllar bilan o'zaro aloqada bo'ling, Tuzning bir qismi bo'lgan metallga harakatning rudida turadi:

F + CUSO 4 → FESO 4 + CU ↓.

Savollaringiz bormi? Taglik haqida ko'proq bilishni xohlaysizmi?
O'qituvchi yordamini olish uchun -.
Birinchi dars bepul!

blog.secet, asl manbaga nisbatan materialning to'liq yoki qisman nusxasini nusxalash kerak.

Tuzlar metall yoki gidrokso guruhlari bo'lgan vodorodni almashtirish mahsulotlari hisoblanadi.

Masalan,

H 2 Shunday qilib, 4 + Zn \u003d ZNO 4 + H 2

kislota

Naox + ns1 \u003d nacl + h 2 o

kislota tuzining asosi

Nazariya nuqtai nazaridan elektrolitik dispanser, tuzlar bu elektrolitlardir, shundan ba'zilar vodorod kati va aka-ukadan tashqari anionsdan tashqari hosil bo'ladi.

Tasniflash. Tuzlar o'rta, nordon, asosiy, dubl, murakkab.

O'rta tuz -bu vodorod kislotasini metall yoki kislota qoldiqlari bilan gidrokroup bilan to'liq almashtirish mahsulotidir. Masalan, Na 2 Shunday qilib, 4, Ca (3-son) 2 - o'rtacha tuzlar.

Nordon tuz -vodorod vodorod kislota metallini to'liq emas, balki to'liq emas. Masalan, Nahso 4, Ca (NSO 3) 2 - kislotali tuzlar.

Asosiy tuz -ko'p kislotali bazaviy kislotali asosli gidrokso guruhlarini kislotali qoldiqlar bilan almashtirilmagan mahsulot. Masalan, Mg (on) c1, B b (Oh) Clob 2 - asosiy tuzlar

Agar kislota atomidagi vodorod atomlari turli metallarning atomlari yoki bazalarning gidrokroup bilan almashtirilsa, ular turli kislotali qoldiqlar bilan almashtiriladi ikki baravar Tuz. Masalan, Kal (4) 2, Ca (OS1) C1. Ikki xil tuzlar faqat qattiq holatda mavjud.

Murakkab tuzlar -bular murakkab ionlarni o'z ichiga olgan tuzlar. Masalan, Tuz k 4 murakkab, chunki uning tarkibi murakkab ionni o'z ichiga oladi.

Tuzlar formulalarini tuzish. Aytish mumkinki, tuzlar qoldiq baza va kislota qoldiqlaridan iborat. Tuzlar formulalarini tayyorlashda siz qoidani yodda tutishingiz kerak: asosiy qoldiqlar soniga asosiy qoldiqlar sonining asosiy qiymati kislotali qoldiqning sonining mutlaq qiymatiga teng kislota qoldiqlari. Uchun tx \u003d pu, Qayerda K K. - Jamg'armaning qolgan qismi A. - Kislota qoldiqlari, t - to'lov balansi zaryadlash n. - Kislota qoldiqlarini boshqarish, x -asosiy qoldiqlar soni, y -kislota qoldiqlari soni. Masalan,

Tuzlarning nomenklaturasi. Tuzlarning nomlari ishlab chiqarilgan

ota-ona ishida ("ion" so'zida ("ion" so'zida ("ion" so'zisiz (17-jadval) (17-jadval)) (17-jadval))).

KATA'RISIDA, ROSSIYA ROSSIYASI yoki Atomlar guruhining nomi uchun ishlatiladi (Rim raqamlarining qavslarida, agar kerak bo'lsa, metall oksidlanish darajasini ko'rsatadi).

Kislorod kislotalari alionlari oxiridan foydalanadilar Ya'ni (NH 4 f - ammoniy ftorid, SNS - II), NACN - natriy siyanid). Kislorod tarkibidagi kislotalarning anionlarining natijalari kislota hosil qiluvchi elementning oksidlanish darajasiga bog'liq:

Kislotali va asosiy tuzlarning nomlari bir xil darajada shakllanadi umumiy qoidalarO'rta tuzlarning nomlari sifatida. Bunday holda, kislotali tuzning anon nomi prefiks bilan ta'minlanadi gidroenergetIshsizlangan vodorod atomlari mavjudligini ko'rsatadigan (vodorod atomlari soni yunon raqamli pristavkalari). Asosiy tuzning katsiyasi konsolni oladi gidroIshonchsiz gidrokso guruhlari mavjudligini ko'rsatadi.

Masalan,

Mgs1 2 - magniy xlorid

Ba 3 (4) 2 - Bariy orfofosfat

NA 2 S - natriy sulfid

Cahpo 4 - Kaltsiy gidofosfat

K 2 Shunday qilib 3 - Kaliy sulfiti

Ca (H 2 PO 4) 2 - kaltsiy diharidflat

A1 2 (Shunday qilib 4) 3 - alyuminiy sulfat

Mg (oh) cl - gidrokomagniya xlorid

CA1 (Shunday qilib 4) 2 - kaliy-alyuminiy sulfat

(MROH) 2 Shunday qilib, 4 - gidrokomagniya sulfat

KNAHPO 4 - Kaliy-natriy gidroofosfat

Mngc 2 - marganets xlorid (II)

Ca (OCI) C1 - kaltsiy gipoxlorit xloridi

Mns 4 - marganets sulfat (II)

K 2 S - Calia cuusule

Nahco 3 - Natriy bikarbonat

K 2 Shunday qilib, 4 - kaliy sulfat

Tuz nima?

Tuzlar - bu metall atomlar va kislota qoldiqlaridan iborat murakkab moddalar. Ba'zi hollarda, ularning tarkibidagi tuz tarkibida vodorod bo'lishi mumkin.

Agar biz ushbu ta'rifni ko'rib chiqsak, biz uning tuzning tarkibida, faqat kislotalarning vodorod atomlaridan iboratligini ta'kidlaymiz va tuzlar tarkibida metall ionlari mavjud. Bu shundan keyin tuzlar vodorod atomlarini har bir metall ionlari uchun kislota tarkibidagi kislotadagi kislotadagi kislota qismini almashtirishdir. Shunday qilib, masalan, agar siz ma'lum NACL ma'lum tuzini olsangiz, natriy ioniga NS1 xlorid kislotasi sifatida ko'rib chiqish mumkin.

Ammo istisnolar mavjud. , Masalan, masalan, ammiak tuzi, kislota qoldiqlari, metall atomlari bilan emas, balki zarrachalar bilan.

Tuz turlari

Va endi tuzlarning tasnifini batafsilroq ko'rib chiqamiz.

Tasniflash:

Kislotali tuzlar tarkibiga kislotali vodorod atomlari qisman metall atomlari bilan almashtiriladi. Ular ortiqcha kislota bazasini zararsizlantirish orqali olish mumkin.
O'rta tuzlar yoki normal holatlarga ko'ra, barcha vodorod atomlari kislota molekulalarida, masalan, kislota molekulalarida, masalan, kislota molekulalarida, masalan, kislota molekulalarida, masalan, kislota molekulalarida.
Asosiy tuzlar, biz gidroksilli guruhlarning kislotali qoldiqlari bilan to'liq yoki qisman almashtirishni o'z ichiga oladi, masalan: Al (Oh) So4, Zn (Oh) Cl va boshqalar.
Ikkita tuz tarkibida turli xil kataklar bilan aralash sho'rlangan eritmadan kristallanish natijasida ikki xil kation mavjud, ammo bir xil anionlar.
Ammo aralash tuzlar ikki xil anion bor bo'lganlarga kiradi. Shuningdek, kompleks kation yoki murakkab anonni o'z ichiga olgan murakkab tuzlar mavjud.

Tuzlarning fizik xususiyatlari

Biz allaqachon tuzlar mustahkam ekanligini bilamiz, ammo ular ma'lum bo'lishi kerak, u suvda turli xil eruvchanlik bilan ajralib turadi.

Agar biz Saklarni eruvchanlikni suvda nuqtai nazardan ko'rib chiqsak, ular quyidagi guruhlarga bo'lish mumkin:

Eriydigan (p),
- erimaydigan (h)
- Tasdiqlanmagan (m).

Tuzlarning nomenklaturasi

Tuzlarning eruvchanligini aniqlash uchun, kislotalarning eruvchanligi, kislotalarning eruvchanligi, bazalar va tuzlar suvda bo'lishi mumkin.

Qoida tariqasida, barcha tuz nomlari ota-ona ishida bo'lgan nominatsion ish va kationda keltirilgan anion nomlaridan iborat.

Masalan: Na2o4 - sulfat (IP) natriy (R.P.).

Bundan tashqari, qavs ichida metallar uchun oksidlanishning o'zgaruvchan darajasini ko'rsatadi.

Masalan:

FESO4 - temir sulfat (II).

Bundan tashqari, shuni bilish kerakki, elementning lotin nomiga qarab har bir kislotaning tuzlari nomenklaturasi mavjud. Masalan, oltingugurt kislotasi tuzlari sulfatlar deb ataladi. Masalan, SSO4 deb ataladi kaltsiy sulfat deyiladi. Ammo xloridlar terini xlorid kislotasi deyiladi. Masalan, hamma bizga tanish, Nacl natriy xlorid deb ataladi.

Agar dibasik kislotalar tuzlari bo'lsa, unda ularning nomiga "Bi" yoki "gidro" zarracha qo'shiladi.

Masalan: Mg (HCL3) 2 - bikarbonat yoki magniy bikarbonat kabi ovoz chiqaradi.

Agar uch o'q kislotasida vodorod atomlaridan biri metall bilan almashtirilsa, unda siz "dihidro" prefiksi va biz olamiz:

Nah2po4 - natriy dihirfosfat.

Tuzlarning kimyoviy xususiyatlari

Va endi biz tuzlarning kimyoviy xususiyatlarini ko'rib chiqamiz. Gap shundaki, ular tarkibiga kiritilgan kationlar va anionlarning xususiyatlari bilan belgilanadi.

Inson tanasi uchun tuz qiymati

Jamiyat uzoq vaqtdan beri inson tanasida bo'lgan tuzning xavf va foydasi haqida munozaralar olib bormoqda. Ammo raqiblar qanchalik raqibga rioya qilmasin, shuni bilish kerakki, pishirish tuzi tanamiz uchun juda muhim bo'lgan mineral tabiiy moddadir.

Shuningdek, siz natriy xlorid organizmining surunkali etishmovchiligi yo'qligini bilishingiz kerak, siz olishingiz mumkin halokatli natija. Axir, biz biologiya darslarini eslasak, biz tananing etmish foizi suvdan iboratligini bilamiz. Ammo tanamizda suv muvozanatini tartibga solish va qo'llab-quvvatlash jarayonlari tuzi tufayli tuz tufayli. Shuning uchun tuzdan foydalanishni istisno qilish mumkin emas. Albatta, tuzning cheksiz foydalanish ham hech narsaga olib kelmaydi. Va bu erda hamma narsa kamtarona bo'lishi kerak, chunki uning kamchiliklari, shuningdek, remonlimizdagi muvozanatga olib kelishi mumkin.

Tuzlarni qo'llash

Tuzlar ishlab chiqarish maqsadida va kundalik hayotimizda ulardan foydalanganliklarini topdilar. Va endi ko'proq tafsilotlarni ko'rib chiqaylik va qayerda va qanday tuzlarni o'rganamiz.

Xlorli kislota tuzlari

Ushbu turdagi tuzlardan, natriy xlorid va kaliy xlorid eng ko'p ishlatiladi. Biz dengizdan, ko'l suvidan qazib olingan oziq-ovqat, shuningdek, tuz konlarida ovqatlanamiz. Agar biz natriy xlorid iste'mol qilsak, u xlor va soda etishtirish uchun sohada ishlatiladi. Ammo Qishloq xo'jaligida Kalia xloridlari ajralmasdir. U kaliyli o'g'it sifatida ishlatiladi.

Tuz sulfat kislotasi

Oltmual kislota tuzlariga kelsak, ular topdilar keng foydalanish Tibbiyot va qurilishda. U bilan u gips bilan qilingan.

Nitrat kislota tuzlari

Azot kislotasi tuzi yoki ular shitirlanganidek, o'g'it sifatida o'g'it sifatida qishloq xo'jaligida qo'llaniladi. Ushbu tuzlar orasida eng muhimi natriy nitrat, kaliy nitrat, kaltsiy nitrat va ammiakli selitra. Ular, shuningdek, tanlov deb nomlanadi.

Ortofosfatlar

Ortiqchoslar orasida eng muhimi, kaltsiy oroffosfat. Ushbu tuz fosforitlar va apatitlar kabi minerallarga, fosforli o'g'itlar ishlab chiqarishda zarur bo'lgan foydali qazilmalarga asoslangan.

Karbonon kislota tuzlari

Kaltrum kislotasi yoki kaltsiy karbonatini tabiatda, bo'r, ohaktosh va marmar shaklida topish mumkin. U ohak ishlab chiqarishda ishlatiladi. Ammo kaliy karbonat, shisha va sovun ishlab chiqarishda xom ashyoning tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi.

Albatta, tuz haqida siz juda ko'p qiziqarli narsalarni bilasiz, ammo siz deyarli taxmin qilmagan dalillar mavjud.

Ehtimol siz mehmonlar non va tuz bilan uchrashish uchun qabul qilinganligini bilasiz, ammo siz g'azablandingiz, hatto soliq to'laysiz.

Tuz oltindan ko'proq qadrlanganida bunday paytlarda borligini bilarmidingiz? Qadimgi davrlarda Rim askarlari hatto tuzning maoshini to'lashardi. Va eng qimmat va muhim mehmonlar bir hovuch tuz tomonidan hurmat belgisi sifatida taqdim etildi.

Tushuncha nima ekanligini bilasizmi " ish haqi"Bu inglizcha" so'z "maoshidan bo'ldi.

Ma'lum bo'lishicha, stol tuzi tibbiy maqsadlarda qo'llanilishi mumkin, chunki u juda yaxshi antiseptik va yara-shifobaxsh va bakteritsid mulkka ega. Hamma, ehtimol, har biringiz dengizda, terining terisida va makkajo'xori solenyadagi yaralarni tomosha qildingiz dengiz suvi Ko'proq qizdiring.

Va bilasizki, nega qishda treklarni tuz bilan sepish uchun qabul qilinadi. Agar u muzga tuz aylanadi, muz suvga aylanadi, chunki uning harorati 1-3 darajaga kamayadi.

Va siz yil davomida qani tuzi qanchalik ko'p iste'mol qilishini bilsangiz bo'ladimi. Ma'lum bo'lishicha, yil biz sakkiz kilogramm tuzni iste'mol qilamiz.

Ma'lum bo'lishicha, issiq mamlakatlarda yashovchi odamlar, sovuqda yashaydiganlarga qaraganda to'rt baravar ko'proq, tuzlarini iste'mol qilishlari kerak iqlim zonalariChunki issiqlik uchun ajratilgan katta miqdorda Ter va u bilan tanadan tuzlangan.