Ang lahat ng mga elemento ng kemikal ay maaaring mailalarawan depende sa istraktura ng kanilang mga atomo, pati na rin sa kanilang posisyon sa Periodic table DI. Mendeleev. Karaniwan ang katangian elemento ng kemikal magbigay ayon sa sumusunod na plano:

• ipahiwatig ang simbolo ng elemento ng kemikal, pati na rin ang pangalan nito;
• batay sa posisyon ng elemento sa Periodic Table ng D.I. Mendeleev, ipahiwatig ang ordinal nito, ang bilang ng panahon at ang pangkat (uri ng subgroup) kung saan matatagpuan ang elemento;
• batay sa istraktura ng atom, ipahiwatig ang nuclear charge, mass number, ang bilang ng mga electron, proton at neutron sa atom;
• i-record ang electronic configuration at ipahiwatig ang valence electron;
• gumuhit ng mga electronic-graphic na formula para sa mga valence electron sa lupa at nasasabik (kung maaari) na mga estado;
• ipahiwatig ang pamilya ng elemento, pati na rin ang uri nito (metal o non-metal);
• ipahiwatig ang mga formula ng mas mataas na oxides at hydroxides na may maikling paglalarawan kanilang mga ari-arian;
• ipahiwatig ang mga halaga ng pinakamababa at pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng isang elemento ng kemikal.

Pagkilala sa isang elemento ng kemikal sa pamamagitan ng halimbawa ng vanadium (V)

Isaalang-alang ang mga katangian ng isang kemikal na elemento gamit ang vanadium (V) bilang isang halimbawa ayon sa planong inilarawan sa itaas:

1. Ang V ay vanadium.

2. Ang serial number ay 23. Ang elemento ay nasa ika-4 na yugto, sa V group, sa A (pangunahing) subgroup.

3. Z = 23 (nuclear charge), M = 51 (mass number), e = 23 (bilang ng mga electron), p = 23 (bilang ng mga proton), n = 51-23 = 28 (bilang ng mga neutron).

4.23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 - electronic configuration, valence electron 3d 3 4s 2.

5. Pangunahing kondisyon

Nasasabik na estado

6.d-elemento, metal.

7. Mas mataas na oksido - V 2 O 5 - nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric, na may nangingibabaw na acidic:

V 2 O 5 + 2NaOH = 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 = (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

Ang Vanadium ay bumubuo ng mga hydroxide ng sumusunod na komposisyon V (OH) 2, V (OH) 3, VO (OH) 2. Ang V (OH) 2 at V (OH) 3 ay may mga pangunahing katangian (1, 2), at ang VO (OH) 2 ay may amphoteric na katangian (3, 4):

V (OH) 2 + H 2 SO 4 = VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 = V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO (OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO (OH) 2 + 2KOH = K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ay "+2", ang maximum ay "+5"

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1

HALIMBAWA 2

Periodic table ng mga elemento ng kemikal (periodic table)- pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang mga katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus. Ang sistema ay isang graphic na pagpapahayag ng pana-panahong batas na itinatag ng Russian chemist na si D.I.Mendeleev noong 1869. Ang paunang bersyon nito ay binuo ni DI Mendeleev noong 1869-1871 at itinatag ang pagtitiwala ng mga katangian ng mga elemento sa kanilang atomic weight (sa modernong termino, sa atomic mass). Sa kabuuan, ilang daang variant ng imahe ng periodic system (analytical curves, tables, geometric figures, atbp.) ang iminungkahi. Sa modernong bersyon ng system, ipinapalagay na ang mga elemento ay ibinubuod sa isang dalawang-dimensional na talahanayan, kung saan tinutukoy ng bawat column (pangkat) ang mga pangunahing katangian ng physicochemical, at ang mga hilera ay kumakatawan sa mga panahon na sa isang tiyak na lawak ay katulad ng bawat isa. iba pa.

Pana-panahong talahanayan ng mga elemento ng kemikal ng D.I. Mendeleev

Ang pagtuklas na ginawa ng Russian chemist na si Mendeleev ay nilalaro (walang alinlangan) ang pinakamahalagang papel sa pag-unlad ng agham, lalo na sa pag-unlad ng atomic-molecular science. Ang pagtuklas na ito ay naging posible upang makuha ang pinaka-maiintindihan at madaling pag-aralan na mga konsepto ng simple at kumplikadong mga compound ng kemikal. Salamat lamang sa talahanayan na mayroon kaming mga konsepto tungkol sa mga elemento na ginagamit namin sa modernong mundo. Noong ikadalawampu siglo, ang predictive na papel ng periodic system sa pagtatasa ng mga kemikal na katangian ng transuranic elements, na ipinakita ng lumikha ng talahanayan, ay ipinakita.

Binuo noong ikalabinsiyam na siglo, ang periodic table ng Mendeleev sa mga interes ng agham ng kimika, ay nagbigay ng isang yari na sistematisasyon ng mga uri ng mga atomo para sa pagbuo ng PHYSICS noong ikadalawampu siglo (physics ng atom at ang nucleus ng atom). Sa simula ng ikadalawampu siglo, ang mga physicist, sa pamamagitan ng pananaliksik, ay itinatag na ang serial number, (ito ay atomic), ay isang sukatan din ng electric charge ng atomic nucleus ng elementong ito. At ang bilang ng panahon (i.e., ang pahalang na hilera) ay tumutukoy sa bilang ng mga electron shell ng atom. Napag-alaman din na ang bilang ng patayong hilera ng talahanayan ay tumutukoy sa dami ng istraktura ng panlabas na shell ng elemento (sa pamamagitan nito, ang mga elemento ng parehong hilera ay dahil sa pagkakapareho ng mga katangian ng kemikal).

Ang pagtuklas ng siyentipikong Ruso ay minarkahan ang isang bagong panahon sa kasaysayan ng agham ng mundo, ang pagtuklas na ito ay nagpapahintulot hindi lamang na gumawa ng isang malaking hakbang pasulong sa kimika, ngunit napakahalaga din para sa isang bilang ng iba pang mga lugar ng agham. Ang periodic table ay nagbigay ng magkakaugnay na sistema ng impormasyon tungkol sa mga elemento, sa batayan nito, naging posible na gumuhit ng mga konklusyong pang-agham, at kahit na mahulaan ang ilang mga pagtuklas.

Periodic table Ang isa sa mga tampok ng periodic table ay ang isang pangkat (column sa table) ay may mas makabuluhang mga expression ng periodic trend kaysa sa mga periodic o block. Sa ngayon, ang teorya ng quantum mechanics at atomic na istraktura ay nagpapaliwanag sa grupo ng kakanyahan ng mga elemento sa pamamagitan ng katotohanan na mayroon silang parehong mga elektronikong pagsasaayos ng mga valence shell, at bilang isang resulta, ang mga elemento na nasa loob ng isang haligi ay may halos magkapareho (magkapareho) mga tampok ng elektronikong pagsasaayos, na may katulad na mga katangian ng kemikal. Mayroon ding malinaw na tendensya para sa isang matatag na pagbabago sa mga katangian na may pagtaas sa atomic mass. Dapat pansinin na sa ilang mga lugar ng periodic table, (halimbawa, sa mga bloke D at F), ang mga pagkakatulad ay pahalang, mas kapansin-pansin kaysa sa mga vertical.

Ang periodic table ay naglalaman ng mga pangkat na nakatalaga sa mga serial number mula 1 hanggang 18 (mula kaliwa, pakanan), ayon sa international group na sistema ng pagbibigay ng pangalan. Noong unang panahon, ginamit ang mga Roman numeral upang makilala ang mga grupo. Sa Amerika, may kaugaliang ilagay pagkatapos ng Roman numeral, ang letrang "A" kapag ang grupo ay matatagpuan sa mga bloke S at P, o ang letrang "B" - para sa mga grupo sa block D. Ang mga identifier na ginamit noong panahong iyon ay kapareho ng huling bilang ng mga modernong index sa ating panahon (halimbawa, ang pangalang IVB ay tumutugma sa mga elemento ng ika-4 na pangkat sa ating panahon, at ang IVA ay ang ika-14 na pangkat ng mga elemento). Sa mga bansang Europa noong panahong iyon, ginamit ang isang katulad na sistema, ngunit dito, ang titik na "A" ay tumutukoy sa mga grupo hanggang sa 10, at ang titik na "B" - pagkatapos ng 10 kasama. Ngunit ang mga pangkat 8,9,10 ay mayroong identifier VIII, bilang isang triple group. Ang mga pangalan ng pangkat na ito ay tumigil sa pag-iral pagkatapos ng bagong sistema ng notasyon ng IUPAC na umiral noong 1988, na ginagamit pa rin hanggang ngayon.

Maraming mga grupo ang nakatanggap ng hindi sistematikong mga pangalan ng isang travial na kalikasan, (halimbawa - "alkaline earth metals", o "halogens", at iba pang katulad na mga pangalan). Ang mga pangkat mula 3 hanggang 14 ay hindi nakatanggap ng mga naturang pangalan, dahil sa ang katunayan na sila ay hindi gaanong katulad sa isa't isa at may mas kaunting mga sulat sa mga vertical na pattern, kadalasang tinatawag sila sa pamamagitan ng numero o sa pangalan ng unang elemento ng pangkat ( titanium, cobalt, atbp.) ...

Ang mga elemento ng kemikal na kabilang sa isang pangkat ng periodic table ay nagpapakita ng ilang mga tendensya sa electronegativity, atomic radius at ionization energy. Sa isang grupo, mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang radius ng atom ay tumataas habang ang mga antas ng enerhiya ay napuno, ang mga valence electron ng elemento ay lumalayo mula sa nucleus, habang ang enerhiya ng ionization ay bumababa at ang mga bono sa atom ay humihina, na nagpapasimple sa pag-alis ng mga electron. Gayundin, bumababa ang electronegativity, ito ay isang kinahinatnan ng katotohanan na ang distansya sa pagitan ng nucleus at ang mga valence electron ay tumataas. Ngunit mayroon ding mga pagbubukod sa mga pattern na ito, halimbawa, ang pagtaas ng electronegativity, sa halip na bumaba, sa pangkat 11, mula sa itaas hanggang sa ibaba. May linya sa periodic table na tinatawag na "Period".

Sa mga grupo, mayroong mga kung saan ang mga pahalang na direksyon ay mas makabuluhan (sa kaibahan sa iba, kung saan ang mga patayong direksyon ay mas mahalaga), ang mga naturang grupo ay kinabibilangan ng F block, kung saan ang mga lanthanides at actinides ay bumubuo ng dalawang mahalagang pahalang na pagkakasunud-sunod.

Ang mga elemento ay nagpapakita ng mga tiyak na pattern na may kaugnayan sa atomic radius, electronegativity, ionization energy, at sa enerhiya ng electron affinity. Dahil sa katotohanan na para sa bawat susunod na elemento ang bilang ng mga sisingilin na mga particle ay tumataas, at ang mga electron ay naaakit sa nucleus, ang atomic radius ay bumababa sa direksyon mula kaliwa hanggang kanan, kasama nito, ang enerhiya ng ionization ay tumataas, na may pagtaas sa bond sa atom, ang kahirapan sa pag-alis ng electron ay tumataas. Ang mga metal na matatagpuan sa kaliwang bahagi ng talahanayan ay may mas mababang electron affinity energy indicator, at naaayon, sa kanang bahagi, ang electron affinity energy indicator, para sa mga non-metal, ang indicator na ito ay mas mataas (hindi binibilang ang mga noble gas).

Iba't ibang mga rehiyon ng periodic table, depende sa kung aling shell ng atom, ang huling electron, at dahil sa kahalagahan ng electron shell, kaugalian na ilarawan bilang mga bloke.

Kasama sa S-block ang unang dalawang grupo ng mga elemento (alkali at alkaline earth metals, hydrogen at helium).
Kasama sa P-block ang huling anim na grupo, mula 13 hanggang 18 (ayon sa IUPAC, o ayon sa sistemang pinagtibay sa America - mula IIIA hanggang VIIIA), kasama rin sa block na ito ang lahat ng metalloid.

Block - D, Groups 3 to 12 (IUPAC, o IIIB to IIB in American), kasama sa block na ito ang lahat ng transition metal.
Block - F, karaniwang nasa labas ng periodic table, at may kasamang lanthanides at actinides.

Tingnan din ang: Listahan ng mga Elemento ng Kemikal ayon sa Mga Numero ng Atomic at Listahan ng Alpabetikong mga Elemento ng Kemikal Mga Nilalaman 1 Mga Kasalukuyang Simbolo ... Wikipedia

Tingnan din ang: Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa atomic number at Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa simbolo Alpabetikong listahan ng mga elemento ng kemikal. Nitrogen N Actinium Ac Aluminum Al Americium Am Argon Ar Astatine Sa ... Wikipedia

Pana-panahong talahanayan ng mga elemento ng kemikal (periodic table) pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang mga katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus. Ang sistema ay isang graphic na pagpapahayag ng periodic law, ... ... Wikipedia

Pana-panahong talahanayan ng mga elemento ng kemikal (periodic table) pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang mga katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus. Ang sistema ay isang graphic na pagpapahayag ng periodic law, ... ... Wikipedia

Pana-panahong talahanayan ng mga elemento ng kemikal (periodic table) pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang mga katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus. Ang sistema ay isang graphic na pagpapahayag ng periodic law, ... ... Wikipedia

Pana-panahong talahanayan ng mga elemento ng kemikal (periodic table) pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang mga katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus. Ang sistema ay isang graphic na pagpapahayag ng periodic law, ... ... Wikipedia

Mga elemento ng kemikal (periodic table) pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus. Ang sistema ay isang graphic na pagpapahayag ng pana-panahong batas na itinatag ng Russian ... ... Wikipedia

Pana-panahong talahanayan ng mga elemento ng kemikal (periodic table) pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang mga katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus. Ang sistema ay isang graphic na pagpapahayag ng periodic law, ... ... Wikipedia

Pana-panahong talahanayan ng mga elemento ng kemikal (periodic table) pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang mga katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus. Ang sistema ay isang graphic na pagpapahayag ng periodic law, ... ... Wikipedia

Mga libro

• Diksyonaryo ng Japanese-English-Russian para sa pag-install ng mga kagamitang pang-industriya. Humigit-kumulang 8,000 termino, Popova I.S .. Ang diksyunaryo ay inilaan para sa isang malawak na hanay ng mga gumagamit at lalo na para sa mga tagasalin at teknikal na mga espesyalista na kasangkot sa supply at pagpapatupad ng mga pang-industriyang kagamitan mula sa Japan o ...

Maraming iba't ibang bagay at bagay, buhay at walang buhay na katawan ng kalikasan ang nakapaligid sa atin. At lahat sila ay may sariling komposisyon, istraktura, mga katangian. Sa mga buhay na bagay, ang mga kumplikadong biochemical na reaksyon ay nagaganap na kasama ng mahahalagang proseso. Ang mga walang buhay na katawan ay gumaganap ng iba't ibang mga function sa kalikasan at biomass buhay at may isang kumplikadong molekular at atomic na komposisyon.

Ngunit lahat ng sama-sama ang mga bagay ng planeta ay may isang karaniwang tampok: ang mga ito ay binubuo ng maraming maliliit na istrukturang particle na tinatawag na mga atomo ng mga elemento ng kemikal. Napakaliit na hindi sila nakikita ng mata. Ano ang mga elemento ng kemikal? Anong mga katangian ang taglay nila at paano ito nalaman tungkol sa kanilang pag-iral? Subukan nating malaman ito.

Ang konsepto ng mga elemento ng kemikal

Sa karaniwang kahulugan, ang mga elemento ng kemikal ay isang graphical na representasyon lamang ng mga atomo. Mga particle na bumubuo sa lahat ng bagay na umiiral sa Uniberso. Iyon ay, ang tanong na "ano ang mga elemento ng kemikal" ay maaaring ibigay ang sumusunod na sagot. Ang mga ito ay kumplikadong maliliit na istruktura, isang koleksyon ng lahat ng isotopes ng mga atomo, pinagsama ng isang karaniwang pangalan, na may sariling graphic na pagtatalaga (simbolo).

Sa ngayon, kilala ang tungkol sa 118 elemento na natuklasan kapwa sa natural na mga kondisyon at synthetically, sa pamamagitan ng pagpapatupad ng mga reaksyong nuklear at ang nuclei ng iba pang mga atomo. Ang bawat isa sa kanila ay may isang hanay ng mga katangian, lokasyon nito sa pangkalahatang sistema, kasaysayan ng pagtuklas at pangalan, at gumaganap din ng isang tiyak na papel sa kalikasan at buhay ng mga nabubuhay na nilalang. Ang agham ng kimika ay nakatuon sa pag-aaral ng mga tampok na ito. Ang mga elemento ng kemikal ay ang batayan para sa pagbuo ng mga molekula, simple at kumplikadong mga compound, at samakatuwid ay mga pakikipag-ugnayan ng kemikal.

Kasaysayan ng pagtuklas

Ang mismong pag-unawa sa kung ano ang mga elemento ng kemikal ay dumating lamang noong ika-17 siglo salamat sa mga gawa ni Boyle. Siya ang unang nagsalita tungkol sa konseptong ito at binigyan ito ng sumusunod na kahulugan. Ang mga ito ay hindi mahahati na maliliit na simpleng sangkap na bumubuo sa lahat ng bagay sa paligid, kabilang ang lahat ng kumplikado.

Bago ang gawaing ito, ang nangingibabaw na pananaw ng mga alchemist, na kinilala ang teorya ng apat na elemento - Empidocles at Aristotle, pati na rin ang natuklasan ang "nasusunog na mga prinsipyo" (sulfur) at "mga prinsipyo ng metal" (mercury).

Para sa halos buong ika-18 siglo, ang ganap na maling teorya ng phlogiston ay laganap. Gayunpaman, sa pagtatapos ng panahong ito, pinatunayan ni Antoine Laurent Lavoisier na ito ay hindi mapapatunayan. Inulit niya ang pagbabalangkas ni Boyle, ngunit kasabay nito ay dinadagdagan ito sa unang pagtatangka na i-systematize ang lahat ng mga elementong kilala noong panahong iyon, na ipinamahagi ang mga ito sa apat na grupo: mga metal, radical, earths, non-metal.

Dalton ay gumagawa ng susunod na malaking hakbang sa pag-unawa kung ano ang mga kemikal. Ang merito ng pagtuklas ng atomic mass ay pag-aari niya. Sa batayan nito, ipinamahagi niya ang ilan sa mga kilalang elemento ng kemikal sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic mass.

Ang patuloy na masinsinang pag-unlad ng agham at teknolohiya ay ginagawang posible na gumawa ng isang bilang ng mga pagtuklas ng mga bagong elemento sa komposisyon ng mga natural na katawan. Samakatuwid, noong 1869 - ang panahon ng mahusay na paglikha ng D. I. Mendeleev - nalaman ng agham ang pagkakaroon ng 63 elemento. Ang gawain ng siyentipikong Ruso ay naging unang kumpleto at permanenteng nakabaon na pag-uuri ng mga particle na ito.

Ang istraktura ng mga elemento ng kemikal ay hindi naitatag noong panahong iyon. Ito ay pinaniniwalaan na ang atom ay hindi mahahati, na ito ang pinakamaliit na yunit. Sa pagtuklas ng phenomenon ng radioactivity, napatunayang nahahati ito sa mga structural parts. Halos lahat sa kasong ito ay umiiral sa anyo ng ilang natural na isotopes (katulad na mga particle, ngunit may ibang bilang ng mga istruktura ng neutron, na nagbabago sa atomic mass). Kaya, sa kalagitnaan ng huling siglo, posible na makamit ang pagkakasunud-sunod sa kahulugan ng konsepto ng isang elemento ng kemikal.

Sistema ng mga elemento ng kemikal ng Mendeleev

Ang siyentipiko ay batay sa pagkakaiba sa atomic mass at nagawang mahusay na ayusin ang lahat ng kilalang elemento ng kemikal sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas nito. Gayunpaman, ang buong lalim at henyo ng kanyang pang-agham na pag-iisip at pag-iintindi sa kinabukasan ay nakasalalay sa katotohanan na si Mendeleev ay nag-iwan ng mga walang laman na puwang sa kanyang sistema, mga bukas na mga cell para sa hindi pa kilalang mga elemento, na, ayon sa siyentipiko, ay mabubuksan sa hinaharap.

At lahat ay naging eksakto tulad ng sinabi niya. Ang mga kemikal na elemento ng Mendeleev sa paglipas ng panahon ay napuno ang lahat ng mga walang laman na cell. Ang bawat istraktura na hinulaang ng mga siyentipiko ay natuklasan. At ngayon maaari nating ligtas na sabihin na ang sistema ng mga elemento ng kemikal ay kinakatawan ng 118 na mga yunit. Totoo, ang huling tatlong pagtuklas ay hindi pa opisyal na nakumpirma.

Ang sistema ng mga elemento ng kemikal mismo ay ipinapakita nang grapiko sa pamamagitan ng isang talahanayan kung saan ang mga elemento ay nakaayos ayon sa hierarchy ng kanilang mga katangian, mga singil sa nuklear at ang mga tampok na istruktura ng mga elektronikong shell ng kanilang mga atomo. Kaya, may mga tuldok (7 piraso) - pahalang na hilera, grupo (8 piraso) - patayo, subgroup (pangunahin at pangalawa sa loob ng bawat pangkat). Kadalasan, dalawang hanay ng mga pamilya - lanthanides at actinides - ay inilabas nang hiwalay sa mas mababang mga layer ng talahanayan.

Ang atomic mass ng isang elemento ay binubuo ng mga proton at neutron, na ang pinagsama-samang ito ay tinatawag na "mass number". Ang bilang ng mga proton ay natutukoy nang napakasimple - ito ay katumbas ng ordinal na bilang ng isang elemento sa system. At dahil ang atom sa kabuuan ay isang electrically neutral system, iyon ay, wala itong singil, ang bilang ng mga negatibong electron ay palaging katumbas ng bilang ng mga positibong particle ng mga proton.

Kaya, ang katangian ng isang elemento ng kemikal ay maaaring ibigay sa pamamagitan ng posisyon nito sa periodic system. Pagkatapos ng lahat, halos lahat ay inilarawan sa cell: ang serial number, na nangangahulugang mga electron at proton, atomic mass (ang average na halaga ng lahat ng umiiral na isotopes ng isang naibigay na elemento). Ito ay makikita sa kung anong panahon ang istraktura ay matatagpuan (na nangangahulugan na ang mga electron ay matatagpuan sa napakaraming mga layer). Maaari mo ring hulaan ang bilang ng mga negatibong particle sa huling antas ng enerhiya para sa mga elemento ng pangunahing mga subgroup - ito ay katumbas ng bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento.

Ang bilang ng mga neutron ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng pagbabawas ng mga proton mula sa mass number, iyon ay, ang ordinal na numero. Kaya, posible na makakuha at gumuhit ng isang buong electronic-graphic na formula para sa bawat elemento ng kemikal, na tumpak na sumasalamin sa istraktura nito at ipakita ang posible at ipinahayag na mga katangian.

Pamamahagi ng mga elemento sa kalikasan

Ang isang buong agham ay nakikibahagi sa pag-aaral ng isyung ito - cosmochemistry. Ipinapakita ng data na ang distribusyon ng mga elemento sa ating planeta ay umuulit sa parehong mga pattern sa Uniberso. Ang pangunahing pinagmumulan ng nuclei para sa magaan, mabigat at katamtamang mga atomo ay ang mga reaksyong nuklear na nagaganap sa loob ng mga bituin - nucleosynthesis. Salamat sa mga prosesong ito, ang Uniberso at outer space ay nagtustos sa ating planeta ng lahat ng magagamit na elemento ng kemikal.

Sa kabuuan, sa kilalang 118 na kinatawan sa mga likas na pinagkukunan, 89 ang natuklasan ng mga tao. Ito ang pangunahing, pinakalaganap na mga atomo. Ang mga elemento ng kemikal ay na-synthesize din ng artipisyal sa pamamagitan ng pagbomba sa nuclei ng mga neutron (nucleosynthesis sa mga kondisyon ng laboratoryo).

Ang pinakamarami ay itinuturing na mga simpleng sangkap ng mga elemento tulad ng nitrogen, oxygen, hydrogen. Ang carbon ay bahagi ng lahat ng mga organikong sangkap, na nangangahulugan na ito ay sumasakop din sa isang nangungunang posisyon.

Pag-uuri ayon sa elektronikong istraktura ng mga atomo

Isa sa mga pinakakaraniwang klasipikasyon ng lahat ng elemento ng kemikal sa isang sistema ay ang kanilang pamamahagi batay sa kanilang elektronikong istruktura. Sa pamamagitan ng kung gaano karaming mga antas ng enerhiya ang kasama sa shell ng atom at kung alin sa mga ito ang naglalaman ng huling valence electron, apat na grupo ng mga elemento ang maaaring makilala.

S-elemento

Ito ang mga kung saan huling napuno ang s-orbital. Kasama sa pamilyang ito ang mga elemento ng unang pangkat ng pangunahing subgroup (o Isang electron lang sa panlabas na antas ang tumutukoy sa mga katulad na katangian ng mga kinatawan na ito bilang malakas na mga ahente ng pagbabawas.

P-elemento

30 piraso lang. Ang mga electron ng Valence ay matatagpuan sa p-sublevel. Ito ang mga elemento na bumubuo sa mga pangunahing subgroup mula sa ikatlo hanggang sa ikawalong grupo, na kabilang sa 3,4,5,6 na mga panahon. Kabilang sa mga ito, ayon sa kanilang mga katangian, mayroong parehong mga metal at tipikal na di-metal na elemento.

d-elemento at f-elemento

Ito ay mga transition metal mula sa ika-4 hanggang ika-7 malaking panahon. Mayroong 32 elemento sa kabuuan. Ang mga simpleng sangkap ay maaaring magpakita ng parehong acidic at pangunahing mga katangian (pag-oxidizing at pagbabawas). Gayundin amphoteric, iyon ay, dalawahan.

Kasama sa f-family ang lanthanides at actinides, kung saan ang mga huling electron ay matatagpuan sa f-orbitals.

Mga sangkap na nabuo ng mga elemento: simple

Gayundin, ang lahat ng klase ng mga elemento ng kemikal ay maaaring umiral sa anyo ng simple o kumplikadong mga compound. Kaya, ito ay itinuturing na simple na ang mga nabuo mula sa parehong istraktura sa iba't ibang dami. Halimbawa, ang O 2 ay oxygen o dioxygen, at ang O 3 ay ozone. Ang kababalaghang ito ay tinatawag na allotropy.

Ang mga simpleng elemento ng kemikal na bumubuo ng mga compound ng parehong pangalan ay katangian para sa bawat kinatawan ng periodic system. Ngunit hindi lahat ng mga ito ay pareho sa mga tuntunin ng kanilang mga katangian. Kaya, may mga simpleng sangkap na metal at non-metal. Ang dating ay bumubuo sa mga pangunahing subgroup na may 1-3 pangkat at lahat ng pangalawang subgroup sa talahanayan. Ang mga di-metal, sa kabilang banda, ay bumubuo sa mga pangunahing subgroup ng 4-7 na grupo. Ang ikawalong pangunahing kasama ang mga espesyal na elemento - marangal o hindi gumagalaw na mga gas.

Sa lahat ng mga simpleng elemento na natuklasan hanggang sa kasalukuyan, 11 mga gas ang kilala sa ilalim ng normal na mga kondisyon, 2 ay mga likidong sangkap (bromine at mercury), ang lahat ng iba ay solid.

Mga kumplikadong koneksyon

Nakaugalian na isama ang mga binubuo ng dalawa o higit pang kemikal na elemento. Mayroong maraming mga halimbawa, dahil higit sa 2 milyong mga kemikal na compound ang kilala! Ito ay mga asing-gamot, oxide, base at acid, kumplikadong kumplikadong compound, lahat ng mga organikong sangkap.

PERIODIC TABLE NI MENDELEEV

Ang pagtatayo ng periodic table ni Mendeleev ng mga elemento ng kemikal ay tumutugma sa mga katangiang panahon ng teorya ng mga numero at orthogonal na mga base. Ang pagdaragdag sa mga Hadamard matrice na may mga matrice ng even at odd na mga order ay lumilikha ng isang istrukturang batayan ng mga nested na elemento ng matrix: mga matrice ng una (Odin), pangalawa (Euler), pangatlo (Mersenne), pang-apat (Hadamard) at panglima (Fermat) na mga order.

Madaling makita na ang mga order 4 k Ang mga matrice ng Hadamard ay tumutugma sa mga inert na elemento na may atomic mass na maramihang apat: helium 4, neon 20, argon 40 (39.948), atbp., ngunit din ang mga pangunahing kaalaman sa buhay at digital na teknolohiya: carbon 12, oxygen 16, silicon 28 , germanium 72.

Tila na may Mersenne matrices ng order 4 k–1, sa kabaligtaran, lahat ng aktibo, lason, mapanira at kinakaing unti-unti ay konektado. Ngunit ito rin ay mga radioactive na elemento - pinagmumulan ng enerhiya, at lead 207 (ang pangwakas na produkto, mga lason na asin). Ang fluorine ay, siyempre, 19. Ang mga order ng Mersenne matrice ay tumutugma sa isang sequence ng radioactive elements na tinatawag na actinium series: uranium 235, plutonium 239 (isang isotope na mas malakas na pinagmumulan ng atomic energy kaysa uranium), atbp. Ito rin ang mga alkali metal na lithium 7, sodium 23 at potassium 39.

Gallium - timbang ng atom 68

Mga order 4 k–2 Euler matrices (double Mersenne) ay tumutugma sa nitrogen 14 (ang batayan ng atmospera). Ang table salt ay nabuo ng dalawang "mersennopodny" na mga atomo ng sodium 23 at chlorine 35, magkasama ang kumbinasyong ito ay katangian, para lamang sa mga Euler matrice. Ang mas malaking chlorine na may bigat na 35.4 ay hindi masyadong umabot sa Hadamard na sukat na 36. Table salt crystals: isang cube (!

Sa atomic physics, ang transition iron 56 - nickel 59 ay ang hangganan sa pagitan ng mga elemento na nagbibigay ng enerhiya sa panahon ng pagsasanib ng mas malaking nucleus (hydrogen bomb) at pagkabulok (uranium). Ang pagkakasunud-sunod ng 58 ay sikat sa katotohanan na para dito ay hindi lamang mga analogue ng Hadamard matrice sa anyo ng mga Belevich matrice na may mga zero sa dayagonal, para dito wala ring maraming mga weighted matrice - ang pinakamalapit na orthogonal W (58,53). ) ay may 5 zero sa bawat column at row (malalim na agwat ).

Sa serye na tumutugma sa Fermat matrices at ang kanilang mga pagpapalit ng mga order 4 k+1, ayon sa kalooban ng tadhana 257 mga sakahan. Walang masasabi, isang eksaktong hit. Mayroon ding ginto 197. Copper 64 (63.547) at pilak 108 (107.868), mga simbolo ng electronics, hindi tumutugma, tulad ng nakikita mo, sa ginto at tumutugma sa mas katamtamang Hadamard matrice. Ang tanso, na may atomic na timbang na hindi malayo sa 63, ay aktibo sa kemikal - ang mga berdeng oksido nito ay kilala.

Mga kristal ng boron sa ilalim ng mataas na paglaki

SA gintong ratio boron ay nakatali - ang atomic mass sa lahat ng iba pang mga elemento ay pinakamalapit sa 10 (mas tiyak na 10.8, ang kalapitan ng atomic na timbang sa mga kakaibang numero ay nakakaapekto rin). Ang Boron ay isang medyo kumplikadong elemento. Si Bohr ay gumaganap ng isang masalimuot na papel sa kasaysayan ng buhay mismo. Ang istraktura ng balangkas sa mga istruktura nito ay mas kumplikado kaysa sa brilyante. Ang kakaibang uri ng kemikal na bono na nagpapahintulot sa boron na sumipsip ng anumang karumihan ay hindi gaanong nauunawaan, kahit na ang isang malaking bilang ng mga siyentipiko ay nakatanggap na ng mga Nobel Prize para sa pananaliksik na may kaugnayan dito. Ang kristal ng boron ay hugis tulad ng isang icosahedron, na may limang tatsulok na bumubuo ng isang tuktok.

Ang Bugtong ng Platinum. Ang ikalimang elemento ay, walang duda, ang mga marangal na metal tulad ng ginto. Superstructure sa Hadamard na dimensyon 4 k, 1 malaki.

Matatag na isotope uranium 238

Tandaan, gayunpaman, na ang mga numero ng Fermat ay bihira (ang pinakamalapit ay 257). Ang mga katutubong gintong kristal ay may hugis na malapit sa isang kubo, ngunit ang pentagram ay kumikinang din. Ang pinakamalapit na kapitbahay nito, ang platinum, isang marangal na metal, ay mas mababa sa 4 sa layo mula sa gintong 197 sa atomic weight. Ang Platinum ay may atomic na timbang na hindi 193, ngunit medyo tumaas, 194 (ang pagkakasunud-sunod ng Euler matrices). Isang maliit na bagay, ngunit dinadala siya nito sa kampo ng bahagyang mas agresibong mga elemento. Ito ay nagkakahalaga ng pag-alala, na may kaugnayan sa inertness nito (ito ay natutunaw, marahil, sa aqua regia), ang platinum ay ginagamit bilang isang aktibong katalista para sa mga proseso ng kemikal.

Ang spongy platinum ay nag-aapoy ng hydrogen sa temperatura ng silid. Ang katangian ng platinum ay hindi naman mapayapa, ang iridium 192 (isang pinaghalong isotopes 191 at 193) ay kumikilos nang mas tahimik. Ito ay medyo tanso, ngunit may bigat at katangian ng ginto.

Walang elemento na may atomic na timbang na 22 sa pagitan ng neon 20 at sodium 23. Siyempre, ang mga atomic na timbang ay isang mahalagang katangian. Ngunit sa mga isotopes, sa turn, mayroon ding isang kakaibang ugnayan ng mga katangian na may mga katangian ng mga numero at ang kaukulang matrice ng mga orthogonal na base. Bilang isang nuclear fuel, ang uranium 235 isotope (ang pagkakasunud-sunod ng mga Mersenne matrice) ay may pinakamalaking aplikasyon, kung saan posible ang isang self-sustaining nuclear chain reaction. Sa kalikasan, ang elementong ito ay laganap sa stable form na uranium 238 (ang pagkakasunud-sunod ng mga Euler matrice). Nawawala ang isang elementong may atomic weight na 13. Kung tungkol sa kaguluhan, ang limitadong bilang ng mga stable na elemento ng periodic table at ang kahirapan sa paghahanap ng mga high-order level matrice dahil sa barrier na naobserbahan sa mga matrice ng ikalabintatlong order.

Isotopes ng mga elemento ng kemikal, isang isla ng katatagan