Davriy jadval mudeleev

Qurilish davriy jadval kimyoviy elementlar Mendeleeva raqamlar va ortogonal bazalar nazariyasining xarakterli davrlarini qondiradi. AVTORNING MATERIKALARI Hatto va g'alati buyurtmalarning qo'shilishi, shuningdek, shuningdek, nayzalarning tarkibiy asoslarini yaratadi: birinchi (Odin), ikkinchi (EULER), ikkinchi (EULER) va beshinchi (fermat) buyruqlari.

Buni 4 ga yaqin ko'rish juda oson k K. Atomlar matritsalari atom og'irligi bilan inerom og'irligiga mos keladi, to'rtta: Geliy 20, Argon 20, Kislorg 2, Silikon 28, Germaniya 72 .

Aftidan, Mersenna matrilar 4 buyuradi k K.-1, aksincha, barcha faol, zaharli, buzg'unchi va korroziv ulangan. Ammo bu radioaktiv elementlar - energiya manbalari va 207-sonli (yakuniy mahsulot, zaharli tuzlar). Ftoror, bu, albatta, 19. Mereded Matritylarning qo'llari bir qator aktiniy: uran 239, plutoniya 239 (izotopi, uranga qaraganda kuchli atom energiyasi manbai bo'lgan) radioaktiv elementlar ketma-ketligiga mos keladi. , va boshqalar. Bu shuningdek, Litiy 7, Natriyning 23 va 39 kaliy metalidir.

Gallium - atomning og'irligi 68

9-buyurtma. k K.-2 Euller Matritsalar azot 14 (atmosfera bazasiga) mos keladi. 14 (atmosfera bazasi). Stol tuzi ikkita "MEREED-KO'P" natriy atomlari tomonidan shakllanadi 23 va xlor 35, bu kombinatsiya bu kombinatsion, faqat EULER matritsalari uchun o'ziga xosdir. 35,4 og'irlikdagi katta xlorni 36,4 hisobida kutish kerak. Stomarik o'lchamga ega emas. Stol tuzi: kub kristallari. Kubik (bular. Smydam) va oktaedr xarakteri (ko'proq qo'ng'iroq qiluvchi).

Atom fizikadagi, temir 56-sonli - 56-nikel 59, u kattaroq yadro (vodorod bomba) sintezida energiya beradigan elementlar orasiga kiradi. 58-ning buyrug'i faqat Belevichning Belevich shaklida diagonalga nisbatan nafaqat uchib ketgan matritsalar mavjud emas, ammo eng yaqin ortogonal w (58.53) 5 ta zoda Har bir ustun va satr (chuqur tanaffus).

Ketma-ket fermaning matritsalariga mos keladi va ularning buyruqlari 4 k K.+1, Fermi 257 ta taqdirining irodasi bilan turing. Hech narsa demang, aniq zarba. Bu erda oltin 197. Mis 64 (63.547) va 107.868), elektronika belgilari kengaymaydi, chunki oltin ranglar va kamtarona Sandamar mariratsiyalariga mos kelmaydi. Mis, 63 atom og'irligi bilan, kimyoviy jihatdan faol - uning yashil oksidlari yaxshi ma'lum.

Bora kristallari kuchli o'sish ostida

Dan oltin xochlar bo'limi Boron ulangan - boshqa barcha elementlar orasida atom massasi eng yaqin (aniq 10,8, atomning og'irligi yaqinligi, toq sonlarga nisbatan ham ta'sirlangan). Bor juda murakkab element. Bor hayot tarixida chalkash rol o'ynaydi. Uning tuzilmalari tarkibi olmosga qaraganda ancha murakkab. Noyob tur kimyoviy aloqasiBu Bor har qanday nopoklikni o'zlashtirishga imkon beradigan, juda yaxshi o'rganishga imkon beradi, garchi u bilan bog'liq tadqiqotlar uchun, katta miqdorda Olimlar allaqachon olgan Nobel mukofoti. Bora Kristal shakli - Ikosaxedron, besh uchburchak vertex hosil bo'ladi.

Platina sir. Beshinchi element, shubhasiz, oltin kabi olijanob metallar. Sondary Diksiyatsiyani boshqarish 4 k K., 1 katta.

Barqaror izotop uran 238

Shuni eslasangiz, ferma raqamlari kam uchraydi (eng yaqin - 257). Ajoyib oltin kristallar Kubaga yaqin bo'lgan shaklga ega, ammo pentagram haydashmoqda. Uning eng yaqin qo'shnisi, platina, rozelli metalldan, atominum 4 dan kam. Platinum 193 emas, balki 194 (Eyler matritsalari tartibi). Arzimas narsa, lekin uni biroz tajovuzkor elementlarga o'tkazadi. Shuni esga olish kerak, buning sababi, inertiya (eritilgan, agar Tsarist aroqda), platina faol jarayonlarning faol katalizator sifatida ishlatiladi.

Schongy platina xona harorati Buzuqlar vodorodlari. Platinaning tabiati barcha tinch, iridiyning 192 tasi qiyinroq (191 va 193 izotop aralashmasi). Bu juda mis, ammo oltinning vazni va xarakteri bilan.

20 va natriy o'rtasida 23 Atom vazniga ega bo'lgan 23. Albatta, atom og'irliklari ajralmas xususiyatdir. Ammo izotoplar orasida, o'z navbatida, raqamlarning xususiyatlari va ortogonal bazalarning mos keladigan matritsalar bilan bog'liq xususiyatlar ham bor. Yadro yoqilg'isi sifatida uran 235 nafari o'z-o'zini ushlab turish zanjiri yadroviy reaktsiyasi mumkin bo'lgan eng katta dasturga ega (Mersenning matritlari tartibi). Tabiatda ushbu element uran 238 (EULER matrisining buyrug'i) bilan keng tarqalgan. Atom vaznidagi element 13 yo'q. Chaosga kelsak, To'lovning o'n uchinchi tartibida to'qnashuvning o'n uchinchi tartibi tufayli yuqori martabali darajadagi matrislarni topishning cheklangan miqdorida.

Kimyoviy elementlar, orol barqarorligi izotoplari

Davriy qonunni shakllantirishni bilish va D. I. Mendeleevning davriy tizimidan foydalanish, har qanday kimyoviy element va uning birikmalariga xos xususiyat berish mumkin. Kimyoviy elementning bunday xususiyatlari reja asosida qulay tarzda katlanmışlık hisoblanadi.

I. Kimyoviy element va uning ismi ramzi.

II. D.I Davriy elementlar tizimidagi kimyoviy elementning holati. Mendeleeva:

1. tartib raqami;
2. davr raqami;
3. guruh raqami;
4. kichik guruh (asosiy yoki yon).

III. Kimyoviy element atomining tuzilishi:

1. atom yadrosi zaryad;
2. kimyoviy elementning nisbiy atom og'irligi;
3. protonlar soni;
4. elektronlar soni;
5. neytronlar soni;
6. atomdagi elektron darajadagi raqamlar soni.

IV. Elektron va elektron grafik formulalar atom, uning valentlari elektroni.

V. Kimyoviy element turi (metall yoki metall yoki metall bo'lmagan, s- p- yoki d-element).

VI. Eng yuqori parametr va kimyoviy elementning gidroksidi formulalari, ularning xususiyatlarining xususiyatlari (asosiy, kislota yoki amfoteriya).

VII. Kichik elementning metall yoki metall bo'lmagan xususiyatlarini taqsimlash davrida va kichik guruhlarning xususiyatlari bilan taqqoslash.

VIII. Atomning maksimal va minimal darajasi.

Masalan, biz 15-sonli va D. I. Mendeleev va Atomning tuzilishi davridagi tartibda kimyoviy elementning bir necha ketma-ketligi bilan bog'liq bo'lgan xususiyatni ta'minlaymiz.

I. D. I. I. I. I. I. Mendeleev qafasini kimyoviy element raqami bilan toping, uning belgisi va ismini yozing.

15-sonli kimyoviy element - fosfor. Uning ramzi R.

II. D. I. I. Mendeleev (davr, guruh, kichik guruh turi) ni tasvirlab bering.

3-davrda fosfor V guruhning asosiy kichik guruhida joylashgan.

III. Biz kimyoviy element atomining tarkibi (yadro, atom massasi, proton, neytronlar, elektron darajasi) tarkibining umumiy xususiyatini taqdim etamiz.

Fosfor atomining yadrosining zarbasi +15. Fosforning nisbiy atom massasi 31. Atom yadroida 15 proton va 16 neytronni (31 - 15 \u003d 16) iborat. Fosformu atomda 15 ta elektron mavjud bo'lgan uchta energiya darajasi mavjud.

IV. Elektron elektron grafik formulalarni atom qilamiz, biz uning valentligini tasdiqlaymiz.

Fosformu atomining elektron formulasi: 15 p 1S 2 2 2 3 3 3 3.

Fosformu atomning elektron grafik formulasi: uchinchi energiya darajasida ikkita elektron vositalarda (bir hujayraga ega bo'lgan ikki o'q bitta hujayrada uch marta uch marta yozilgan, uchta elektron uchta elektronga yozilgan) (Har bir hujayraning har bir hujayralarida bir xil yo'nalishga ega bo'lgan o'qda yozilgan).

Valent elektronlar - tashqi darajadagi elektronlar, I.E. 3S2 3p3 elektron.

V. Kimyoviy elementning turini (metall yoki aralashmal, s- yoki d-f-el elementini aniqlang).

Fosfor - nemmetall. Oxirgi subturada bo'lganidan beri, elektron bilan to'ldirilgan fosfor atomning oxirgi qismida, p-buylsiz, fosfor p-elementlar oilasiga tegishli.

VI. Biz yuqori oksid va fosfor gidroksidi formulalarini tuzamiz va ularning xususiyatlarini (asosiy, kislota yoki amfoterika) tuzamiz.

Fosfor p-1 5 ning eng yuqori oksidi kislota oksidining xususiyatlarini namoyish etadi. Eng yuqori oksidga mos keladigan gidroksid, H 3 PO 4, kislotaning xususiyatlarini namoyish etadi. Vyspovini tenglamalarining ko'rsatilgan xususiyatlarini tasdiqlang kimyoviy reaktsiyalar:

P 2 o 5 + 3 na 2 o \u003d 2na 3 po 4

H 3 PO 4 + 3naH \u003d NO 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Fosforning metall bo'lmagan xususiyatlarini bir vaqt va kichik guruhlarning xususiyatlari bilan taqqoslang.

Suyuqro bo'yicha fosfat qo'shnisi azotdir. Fosforning kremniy va oltingugurt davrida. Asosiy kichik guruhlarning kimyoviy elementlarining metall bo'lmagan xususiyatlari tartibning oshishi davrida o'sib borishi va guruhlarning pasayishi. Shuning uchun fosforning metall bo'lmagan xususiyatlari kremniydan ko'ra talaffuz qilinadi va azot va oltingugurtga qaraganda kamroq ravshan bo'ladi.

VIII. Biz fosfor atomining minimal oksidlanishini va minimal oksidlash darajasini aniqlaymiz.

Asosiy kichik guruhlarning kimyoviy elementlari uchun maksimal ijobiy darajasi guruhning soniga teng. Fosfor beshinchi guruhning asosiy kichik guruhida joylashgan, shuning uchun fosforning maksimal oksidlanishi +5.

Ko'p holatlarda metal bo'lmagan oksidlanish darajasi guruh raqami va sakkiz soni o'rtasidagi farqga tengdir. Shunday qilib, fosfor -3-ni minimal darajada oksidlash darajasi.

Mendeleev stolidan qanday foydalanish kerak? O'tkazilmagan shaxs uchun, mendeleev jadvali Gnome uchun qadimiy elflar yugurishiga o'xshaydi. Aytgancha, mendeleeva stol, agar foydalanish to'g'ri bo'lsa, dunyo haqida ko'p narsalarni aytib berishi mumkin. Imtihonda sizga nima xizmat qiladi, uni hal qilishda ham ajralmasdir juda katta raqam Kimyoviy va jismoniy muammolar. Ammo uni qanday o'qish kerak? Yaxshiyamki, bugungi kunda hamma ushbu san'atni o'rganishi mumkin. Ushbu maqolada, mendeleev jadvalini qanday tushunishni ayting.

Vaqti-vaqti bilan kimyoviy elementlarning davriy tizimi (Mendeleev Jadval) - bu elementlarning turli xususiyatlariga bog'liqligini aniqlaydigan kimyoviy elementlarning tasnifidir atom yadrosi.

Stol yaratish tarixi

Dmitriy Ivanovich Mendelreev kimdir deb o'ylasa, oddiy kimyo emas edi. Bu kimyogar, fizik, geolog, metrolog, ekolog, iqtisodchi, moylovchi, aeronavt, asboblar uchun qulay va o'qituvchi edi. O'zining hayoti uchun olim turli xil bilim sohalarida tubdan tadqiq o'tkazishga muvaffaq bo'ldi. Masalan, xulosa keng tarqalganki, u aroqning mukammal qal'asini - 40 daraja hisoblab chiqdi. Qanday qilib mendeleev aroqni aroq deb aroq deb aroq deb atadi, ammo uning mavzusida "Spirtli ichimliklarni suv bilan bog'lash haqidagi mulohaza" mavzusida aroq bilan bog'liq bo'lmagan va 70 darajadagi konsentratsiyani ko'rib chiqdi. Olimning barcha xizmatlari bilan, kimyoviy elementlarning davriy qonunini - tabiatning asosiy qonunlaridan biri bo'lganligi, unga eng katta shon-sharaf keltirdi.

Afsonalar bor, uning so'zlariga ko'ra, davriy tizim olimni orzu qilgan, shundan keyin paydo bo'lgan g'oyani yakunlaydi. Ammo, agar hamma narsa juda sodda bo'lsa .. Mendeleev jadvalini yaratishning ushbu versiyasi afsonaviy narsadan boshqa narsa emas. Jadval ochilganligi haqida savol bilan Dmitriy Ivanovich javob berdi: " Men uning ustidaman, ehtimol yigirma yil o'ylagan va siz o'ylaysiz: to'satdan o'tiraman ... tayyor ... tayyor

O'nlab to'qqizinchi asrning o'rtalarida ma'lum kimyoviy elementlarni yumshatishga urinishlar parallel ravishda bir necha olimlar olib borildi. Masalan, 1862 yilda Aleksandr Emil Chakurtto vintli chiziq bo'ylab elementlarni joylashtirdi va tsiklik takrorlashni qayd etdi kimyoviy xususiyatlari. Kimyoviy va musiqachi Jon Aleksandr Newlendlar 1866 yilda davriy jadvalning versiyasini taklif qildi. Qizig'i shundaki, elementlar joylashgan joyda olim mistik musiqiy uyg'unlikni kashf etishga harakat qildi. Boshqa urinishlar qatorida muvaffaqiyatga erishgan Miteleevning urinishlari qatorida.

1869 yilda birinchi jadval sxemasi nashr etildi va 1869 yil 1 mart kuni davriy qonunning ochilishi kuni hisoblanadi. Mendeleevning ochilishining mohiyati shundaki, elementlarning xos xususiyatlari atom massasi ko'payishi monoton emas, balki vaqti-vaqti bilan. Jadvalning birinchi versiyasida atigi 63 element mavjud, ammo mendeleev bir qatorni juda ko'p topshirdi nodar bo'lmagan echimlar. Shunday qilib, u hali ochilmagan elementlar uchun stolni stolda qoldirishni va ba'zi elementlarning atom massalarini o'zgartirdi. MENDELEEV tomonidan olingan qonunning asosiy to'g'riligi yaqinda, Gallium, Skania va Germaniyaning ochilishidan so'ng, mavjudligi olimlar tomonidan oldindan taxmin qilinganidan keyin tasdiqlandi.

Mendeleev jadvaliga zamonaviy ko'rinishi

Quyida biz stolni o'z-o'zidan beramiz

Bugungi kunda atom sonining kontseptsiyasi (yadrodagi protonlar soni) atom vaznining o'rniga elementlarni qoplash uchun ishlatiladi (atom massasi). Stolda atom raqamini oshirish tartibida chapdan o'ngga joylashgan 120 element mavjud (protonlar soni)

Jadval ustunlari guruhlar deb nomlanadi va torlar vaqtlar. 18-jadval va 8 ta davr.

• Chapdan o'ngga tushish paytida, o'ng tomonga yo'naltirilgan va qarama-qarshi yo'nalishda - o'sish uchun elementlarning metall xususiyatlari - oshish.
• Chapdan o'ngga o'tish paytida atomlarning o'lchami pasayadi.
• Yuqoridan pastki qismgacha harakatlanayotganda, guruh metall xususiyatlarini kamaytiradi.
• Oksidativ va metall bo'lmagan xususiyatlar chapdan o'ngga ko'tarilishgachai.

Stoldagi element haqida nimani bilib oldik? Masalan, stoldagi uchinchi elementni - Litiyni - batafsil ko'rib chiqing.

Avvalo, biz elementning belgisidan va uning nomi ostida biz ko'ramiz. Yuqori chap burchakda elementning stolda joylashganligi uchun elementning atom raqami mavjud. Yuqorida aytib o'tilganidek atom raqami yadrodagi protonlar soniga teng. Ijobiy protonlar soni, qoida tariqasida, atomdagi salbiy elektronlar soniga teng (izotoplar bundan mustasno).

Atom massasi atom raqami ostida ko'rsatilgan (ichida bu variant Jadvallar). Agar atom massasi eng yaqin kunga yaxlitlangan bo'lsa, biz ommaviy raqamni olamiz. Mass raqami va atom sonining farqi yadroda neytronlar sonini beradi. Shunday qilib, geliy yadrosidagi neytronlar soni ikkitasi va litiyda - to'rt.

Bu bizning "Doveleev Doods uchun stol" kursini tugatdi. Oxirida biz tematik videoni ko'rishni taklif qilamiz va umid qilamizki, mendeleev davriy jadvalidan qanday foydalanishingiz sizga yanada ravshan bo'ldi. Sizga o'qishni eslatamiz yangi mavzu Bu har doim bitta uchun samaraliroq, ammo tajribali ustozning yordami bilan. Shuning uchun siz o'z bilim va tajribangizni mamnuniyat bilan baham ko'rishini hech qachon unutmasligingiz kerak.

Kimyoviy elementlarning davriy tizimi (mendeleev jadvali) - elementlarning turli xil xususiyatlariga bog'liqligini atom yadrosi zaryadidan kelib chiqqan holda belgilash. Tizim 1869 yilda Rossiya kimyogari D. Ilik kimyogari tomonidan belgilangan davriy qonunning grafik ifodasi hisoblanadi. Uning boshlang'ich versiyasi 1869-1871 yillarda D. I. I.X Mendeleev tomonidan ishlab chiqilgan va ularning atom vaznidagi elementlarning xususiyatlarining (zamonaviy, atom massasidan) bog'liqligini o'rnatdi. Davriy tizimning tasviri uchun jami bir necha yuz variant (tahliliy egri chiziqlar, jadvallar, geometrik raqamlar va h.k.). Ichida zamonaviy versiya Tizimlar ikki o'lchovli jadvaldagi elementlarni shakllantiradi, ularda har bir ustun (guruh) asosiy fizik xususiyatlarini belgilaydi va torlar bir-biriga o'xshash vaqtga teng.

Kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Imeteleev

Rossiyalik kimyogar Mendelreevning kashfiyoti eng ko'p o'ynadi (aniq) muhim rol Fanni rivojlantirishda, xususan atom molekulyar ta'limotlarini rivojlantirishda. Ushbu kashfiyot eng tushunarli va o'rganish oson, sodda va murakkab fikrlarni o'rganish oson kimyoviy birikmalar. Faqat stol tufayli biz foydalanadigan elementlar haqida bizda mavjud zamonaviy dunyo. Yigirmanchi asrda davriy tizimning bashoratli rolida, jadvalning boshqa Yaratuvchisi tomonidan ko'rsatilgan kimyoviy xususiyatlar, tranranon elementlarini baholashda namoyon bo'ladi.

XIII asrda ishlab chiqilgan, mendeleev davriy jadvalida kimyo fanining davriy jadvalida, XX asrdagi fizika turlarini (atom fizika va atom nuklei) tayyorlash uchun atomlarning turlarini sistratatsiya qilish kerak. Yigirmanchi asrning boshlarida fizika olimlari, tadqiqot bo'yicha, ketma-ketlik raqami, (atom), ushbu elementning atom tarmog'i qo'llanilishi o'lchovi mavjud. Va davr raqami (i.e. gorizontal qator) atomning elektron chig'anoqlari sonini aniqlaydi. Bundan tashqari, jadvalning vertikal seriyasining soni elementning tashqi qobig'ining kvantning tarkibini aniqlaydi, (bu qatorning elementlari kimyoviy elementlar kimyoviy xususiyatlariga o'xshashligi).

Rossiya olimining ochilishi dunyo ilm-fan tarixidagi yangi davr bilan ajralib turdi, bu kashfiyot nafaqat kimyo bo'yicha katta irqlarni yaratishga imkon berdi, balki bir qator boshqa fanlar uchun bebaho edi. Mendeleev jadvali juda nozik ma'lumot tizimini berdi, bu ilmiy xulosalar chiqarish va hatto ba'zi kashfiyotlarni oldindan ko'rish mumkin bo'ldi.

Mendeleev davriy jadvalining davriy jadvalini mendeleev davriy jadvalining davriy jadvali shundaki, guruh (stoldagi ustun) davrlar yoki bloklarga qaraganda davriy tendentsiyaning muhim ifodalariga ega. Bizning vaqtimizda kvant mexanikasi va atom tuzilishi nazariyasi, bu elementlarning elektron konfiguratsiyalari mavjudligi va natijada bir xil ustunda bo'lgan elementlar juda o'xshash. (bir xil), o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega elektron konfiguratsiya xususiyatlari. Shuningdek, atom massasi ko'tarilgan xususiyatlarning barqaror o'zgarishining aniq tendentsiyasini kuzatadi. Shuni ta'kidlash kerakki, davriy stolning ba'zi joylarida (masalan, d va f bloklarida) o'xshash narsalar gorizontal, vertikaldan ko'ra ko'rinadigan narsa.

Xalqaro guruh nomini aniqlash bo'yicha MDENDEEV jadvalida 1 dan 18 gacha bo'lgan sekundlar sonini (levdan o'ngga) belgilagan guruhlar mavjud. O'tgan vaqt ichida guruhlarni aniqlash uchun Rim raqamlari ishlatilgan. Amerikada Rim-foldan keyin litsenziyani bir litrning "A" yoki litri "B" bloklarida joylashgan bo'lsa, o'sha paytda ishlatiladigan D. identifikatorlari guruhlari uchun. Bizning zamonamizdagi zamonaviy ko'rsatkichlarning oxirgi raqami bilan bir xil (masalan, IVB nomi bizning vaqtimizda 4 guruhning elementlariga mos keladi va IVA 14 guruh guruhidir). O'sha paytdagi Evropa mamlakatlarida shunga o'xshash tizim ishlatilgan, ammo bu erda "A" harfi va "B" harfi va "10" harfi bor. Ammo 8,9,10 guruhlar VIII uchli guruh sifatida aniqlangan. Ushbu guruhlar guruhlari o'zlarining mavjudligini 1988 yilda yakunladilar, u hozirda yahudiyning yangi notizatsiyasining yangi tizimiga kirdi.

Ko'plab guruhlar qasosli tabiatning bo'lmagan nomlarini qabul qilishdi (masalan, ishqorli er metallari) yoki "halogenlar" va boshqa shunga o'xshash nomlar. Bunday sarlavhalar 3 dan 14 gacha bo'lgan guruhlarni qabul qilmadi, shunda ular o'zaro bog'liqlik va vertikal naqshlarga unchalik kam emasligi sababli, ular odatda raqam yoki guruhning birinchi elementi nomi bilan chaqiriladi ( titan, kobalt va bu).

Mendeleev jadvalining bitta guruhiga tegishli kimyoviy elementlar elektron pochta radius va ionizatsiya energiyasining ma'lum tendentsiyalarini namoyish etadi. Bir guruhda, yuqoridan pastgacha bo'lgan yo'nalishda, atom radiusi oshadi, energiya darajasi to'ldiriladi, ionlashtirish energiyasi kamayadi va obligatsiyalar zaiflashadi va obligatsiyalar zaiflashadi Atom, bu elektronlarni olib qo'yishni soddalashtiradi. Shunga qaramay, bir xil, elektronegrativlik, bu yadro va valent elektronlari orasidagi masofa oshadi. Ammo ushbu naqshlardan istisnolar ham mavjud, 11-guruhda, 11-guruhda, yuqoridan pastgacha yo'nalishda o'sishning oshishi ko'payadi. Mendeleev stolida "davr" deb nomlangan satr mavjud.

Guruhlar orasida gorizontal yo'nalishlar muhim ahamiyatga ega (boshqalardan farqli o'laroq) eng muhimi Ular vertikal yo'nalishlarga ega), bunday guruhlar tarkibiga F blokini o'z ichiga oladi, unda lantanoidlar va aktinanidlar ikkita muhim gorizontal ketma-ketlikni tashkil qiladi.

Elementlar atom radiusi, elektronegrativ, ionizatsiya energiyasi va elektron yaqinlik energiyasiga nisbatan muayyan naqshlarni namoyish etadi. Keyingi element tufayli zaryadlangan zarralar soni oshadi va elektron yadroga joylashtirilgan, atom radiusi yo'nalishi yo'ldan o'ngga, u bilan birgalikda aloqa kuchayishi bilan ionizatsiya energiyasini oshiradi Atom, elektron tortib olishning murakkabligi oshadi. Jadvalning chap tomonida joylashgan metallar elektronning yaqinligi va shunga ko'ra, tegishli ravishda elektron uchun yaqinlik energiyasining energiyasining ko'rsatkichi bilan ajralib turadi. metallar, bu ko'rsatkich katta, (olijanob gazlarni sanab chiqmaslik).

Mendeleev davriy jadvalining turli sohalari, atomning qayiqiga qarab, oxirgi elektron bo'lib, elektron qobiqning ahamiyati bilan bog'liq, bu blok sifatida tavsiflanadigan odatdagi.

S-Blok ikkita birinchi uchta element guruhini o'z ichiga oladi (ishqor va ishqorli er metallari, vodorod va geliy).
P-blokni oltinchi guruhni o'z ichiga oladi, 13 dan 18 gacha (yahudiyga ko'ra yoki Amerikada qabul qilingan tizim tomonidan - IIIA-ni VIIIA bilan ham o'z ichiga oladi) Ushbu jihoz ham metallomolar ham kiradi.

Blok - D, 3 dan 12 gacha (yahudiy yoki IIB amerikalik) guruhlari, barcha o'tish metallari ushbu jihozga kiritilgan.
Blok - F odatda davriy jadvaldan tashqarida amalga oshiriladi va lantanoid va aktinidoidlarni o'z ichiga oladi.

Maktabga borgan har kim kimyo majburiy narsalardan biri bo'lganligini eslaydi. U xohlagan va uni yoqtira olmas edi - bu muhim emas. Ehtimol, ushbu intizom haqida ko'plab ma'lumot allaqachon unutilgan va hayotda hech qanday murojaat qilmasligi mumkin. Biroq, kimyoviy elementlar jadvali D. I. Mendeleev har birini eslaydi. Ko'pchilik uchun bu rangsiz stol bo'lib qoldi, u erda har bir maydonda kimyoviy elementlarning nomlarini bildiradigan ba'zi harflar yozilgan. Ammo bu erda biz kimyo haqida gapirmaymiz va yuzlab kimyoviy reaktsiyalar va jarayonlar haqida gapirmaymiz, ammo biz umuman mendeleev jadvali qanday ko'rinishga ega bo'ladi, ammo bu voqea har qanday odamga qiziqadi va umuman qiziqarli va foydali ma'lumotlarga.

Kichik tranzor

Uzoq irlandiyalik kimyogarda fizik va ilohiy ilotshunos Robert Boylda, unda alkimylik haqida juda ko'p afsona qurilgan va unda axloqsizlik bilan kimyoviy elementlarni izlash zarurligi haqida bahslashdi. Shuningdek, olim ularning ro'yxatini atigi 15 elementdan tashkil topgan, ammo ko'proq elementlar bo'lishi mumkin degan fikrga imkon berdi. Bu nafaqat yangi elementlarni qidirishda, balki ularning tizimlashuvida ham boshlang'ich nuqta edi.

Yuz yil o'tgach, frantsuz kimyoviy antuilyvasi antuan hokimi yangi ro'yxatni tuzdi, bu 35 elementni o'z ichiga oldi. 23 Ulardan 23tasi yomon munosabatda bo'lgan. Ammo dunyoning olimlariga yangi elementlarni qidirish davom etdi. Va bu jarayonning asosiy roli taniqli rossiyalik kimyo kimyogari Dmiteleevning o'ynaladi - u birinchi o'rinni birinchi o'rinni birinchi o'rinni atomni oldinga surdi.

Og'ir ishlash va mendeleevning kimyoviy elementlarini taqqoslash tufayli, ular umuman bo'ladigan elementlar o'rtasidagi bog'liqlikni aniqlay olishdi va ularning xususiyatlari mazmunli emas, ammo vaqti-vaqti bilan takrorlangan hodisalardir. Natijada, 1869 yil fevral oyida, Mundeleev birinchi davriy qonunni shakllantirdi va mart oyida "Atom vaznini atomlarning atomining nisbati" haqidagi hisobotini "N. A. Messutkin" deb hisobladi. O'sha yili, mendeleevning Germaniyadagi Zeitrif mo'ynaligi kimyoviy sahifasida nashr etilgan va 1871 yilda uning kashfiyotiga bag'ishlangan yangi olimning "Annalen Der kimyi" jurnalini nashr etdi.

Davriy jadval yaratish

1869 yilga kelib asosiy g'oya allaqachon mendeleev tomonidan shakllangan va juda qisqa vaqt davomida, ammo uni har qanday tartibda tartibga solib, u nimaga qodir emasligini aniq aks ettirgan har qanday tartibda tartibga solinishi. Uning sheriklari bilan suhbatlardan birida, u hatto uning boshida hamma narsa borligini aytgan, ammo u hamma narsani stolga olib borolmagan. Shundan so'ng, mendeleevning tarjimachilari ma'lumotlariga ko'ra, u uch kun uxlamasdan, uch kun davom etgan stol ustida mashaqqatli ish boshladi. Jadvaldagi elementlarni tashkil etishning barcha turlari ko'chirildi va ish hatto barcha kimyoviy elementlar haqida hozircha bilmasligi bilan ham murakkab edi. Ammo shunga qaramay, stol hali ham yaratildi va elementlar tizimlashtirilgan.

Afsonaviy afsonaviy mendeleev

Ko'plar D. I. I. Mendeleevning stolining orzu qilgan voqeani eshitdilar. Ushbu versiya yuqorida aytib o'tilgan hamrohga Mendeleev A. A. Alsexov o'z talabalariga ko'ngilli hikoya sifatida kengaytirildi. Uning so'zlariga ko'ra, Dmitriy Ivanovich uyquni uxlab, tushida stolini aniq ko'rdi, unda barcha kimyoviy elementlar to'g'ri tartibda joylashtirildi. Shundan so'ng, talabalar hatto 40 ° aroq xuddi shu tarzda ochilgan. Ammo tarix uchun orzu qilish uchun haqiqiy shart-sharoitlar hali ham davom etardi: allaqachon aytib o'tilganidek, mendeleev stolda uxlamasdan va dam olmasdan ishlagan va chet elliklar uni charchagan va holdan toygan holda topishgan. Mendeleev kuni bir oz buzilishga qaror qildi va bir muncha vaqt o'tgach, u keskin uyg'ondi, darhol bir bo'lak qog'ozni olib, tayyorlangan stolga aylandi. Ammo olimning o'zi bu voqeani yotish vaqti bilan rad etdi: "Men bu haqda o'yladim, ehtimol yigirma yoshda, ehtimol yigirma yoshda: men to'satdan o'tirdim. Shunday qilib, tushning afsonasi juda jozibali bo'lishi mumkin, ammo stajorning paydo bo'lishi faqat o'jar ishi tufayli mumkin bo'ldi.

Keyingi ish

1869 yildan 1871 yilgacha, Imeleev ilmiy jamoatchilikning moyilligi g'oyalarini ishlab chiqdi. Va biri muhim bosqichlar Ushbu jarayon, qolgan elementlarning xususiyatlariga qarab, uning xususiyatlari to'plamiga qarab, tizimdagi har qanday element bo'lishi kerakligini tushunish edi. Bunga asoslanib, tadqiqot natijalariga ko'ra, shisha hosil qiluvchi oksidlarning o'zgarishi yuzaga kelganda, kimyogar ba'zi elementlarning atom massalarining atom massalari o'zgarishi kerak, ular orasida uran, indium, qoreliya va boshqalar.

Stolda qolgan bo'sh hujayralar, albatta, to'ldirishni istagan va 1870 yilda kimyoviy elementlar, atom massalari va uning xususiyatlari yaqin kelajakda hisoblashga muvaffaq bo'lganligi taxmin qilingan edi. Galum ulardan birinchisiga aylandi (1875 yilda ochilgan), Skandinium (1879 yilda ochilgan) va Germaniya (1885 yilda ochilgan). Prognozlar amalga oshirilayotgan davom etmoqda va yana sakkizta yangi elementlar ochildi, shu jumladan: Poloniy (1898), Rhenium (1937), Frantsiya (1939) va Astat (1942-1943). Aytgancha, 1900 yilda D. I. Mendeleev va Shotlandiya kimyosi Uilyam Ramzai Nol guruhining elementlari stolga kiritilishi kerak degan xulosaga kelishdi - 1962 yilgacha ular inert va undan keyingi gazlar.

Davriy tizimni tashkil etish

D. I. I. I. Mendeleev stolda kimyoviy elementlar o'z massasining ko'payishi bo'yicha va seriyalarning uzunligi o'xshash xususiyatlarga ega ekanligi uchun sanalgan. Masalan, Radon, Krion, Cripton, Argon, Neon va geliy kabi olijanob gazlar boshqa elementlar bilan reaktsiya qilish qiyin, shuningdek, ular haddan tashqari ustunlikda joylashgan. Chap ustunning elementlari (kaliy, natriy, lityum va boshqalar) boshqa elementlar bilan mukammal reaktsiyaga ega va reaktsiyalarning o'zlari portlashdir. Onada gapirish osonroq, har bir ustunda elementlar bir ustundan ikkinchisiga o'tish paytida turli xil xususiyatlarga ega. 92-sonli barcha narsalar tabiatda va 9-sonli sun'iy elementlardan kelib chiqadi, uni faqat laboratoriya sharoitida yaratilishi mumkin.

Dastlabki tazyiqda davriy tizim faqat tabiatda mavjud tartibning aksidir va hech qanday izoh bermadi, nima uchun hamma narsa joylashtirilishi kerak edi, buning hammasi joyida edi, yo'l yo'q edi. Va faqat kvant mexanik paydo bo'lganda, jadvaldagi elementlar tartibining asl ma'nosi tushunilgan.

Ijodiy jarayon darslari

Qanday saboqlar haqida gapirish ijodiy jarayon Uni butun tarixdan olib tashlash mumkin D. I. I. Mendeleev, siz mintaqada ingliz tadqiqotchisi g'oyasini misol keltirishingiz mumkin ijodiy fikrlash Graham Uollace va frantsuz olimi genri policare. Biz ularni qisqacha ko'rib chiqamiz.

Poleypanar tadqiqotlariga ko'ra (1908) va Grexem Uollace (1926), ijodiy fikrlashning to'rtta asosiy bosqichlari mavjud:

• Tayyorgarlik - asosiy vazifani shakllantirish bosqichmasi va uni hal qilishga qaratilgan birinchi urinishlar;
• Inkubatsiya - sahna, jarayondan vaqtincha chalg'itadigan vaqt davomida, ammo muammoni hal qilishni qidirish bo'yicha ishlar bilinçaltı darajasida saqlanadi;
• Yoritish - intuitiv echim joylashgan bosqich. Va ushbu qarorni vazifaga mutlaqo bo'lmagan vaziyatda topish mumkin;
• Tekshirmoq - ushbu qarorni tekshirish va amalga oshirish bosqichi va uni yanada rivojlantirish bosqichida.

Ko'rinib turibdiki, sizning stolingizni yaratish jarayonida, mendeleev bu to'rt bosqichdan keyin davom etdi. Samarali ravishda, natijalar bo'yicha tekshirilishi mumkin, i.e. Jadval yaratilganligi haqida. Va uning yaratilishi nafaqat kimyoviy fanlar, balki butun insoniyat uchun katta qadam qo'yganligini hisobga olib, yuqoridagi to'rt bosqichni amalga oshirish sifatida qo'llanilishi mumkin kichik loyihalarva global dizaynlarni amalga oshirish. Eng asosiysi, hech qanday kashfiyot yo'q, vazifa uchun hech qanday echimni, tushida qancha vaqtni ko'rishni va qancha uxlayotganimizdan qat'i nazar, o'zlari bilan tanishish mumkin emas. Biror narsa yuz berdi, bu muhim ahamiyatga ega emas, bu muhim ahamiyatga ega emas, yangi marketing rejasini ishlab chiqish, siz ma'lum bilim va ko'nikmalarga ega bo'lishingiz va potentsialingizni mohirona ishlating va ko'p mehnat qilishingiz kerak.

Biz sizning harakatlaringiz va homilador bo'lishingizni muvaffaqiyatli amalga oshirishingizni tilaymiz!